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四川省成都市石室中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份四川省成都市石室中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Zn-65 Mn-55 Zr-91 C-59
Ⅰ卷(共40分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，答对得2分，共计40分）
1.下列化学用语的表示方法正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B．基态的价电子排布图：
C．羟基的电子式： D．H2O的VSEPR模型：
2.下列说法不正确的是
A．He在周期表中属于p区元素
B．8O的电子排布式为1s22s22peq \\al(2,x)2peq \\al(2,y)，违反了洪特规则
C．基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子
D．NF3分子的极性比NH3的大
3.下列说法中正确的是
A. 的名称为2－甲基－3－乙基丁烷 B. 属于醛类
C．反-2-丁烯的分子结构模型(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：
D. 加水后用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物
4. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）通过施加适量的石膏（CaSO4•H2O），可以降低土壤碱性
D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应
5. 关于有机物的下列叙述中，正确的是
A．将等质量的甲烷和乙烷分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多
B．2，2-二甲基丙烷和新戊烷互为同系物
C.与等物质的量的 Br2 发生加成反应产物有 2种
D．1mlC2H6与氯气发生取代反应后，可生成6种有机产物
6.下列装置正确并能达到实验目的的是
A．用装置甲分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物
B．用装置乙所示方法观察Cu和浓硫酸反应后有CuSO4生成
C．用图丙所示的滴定装置测氨水的物质的量浓度
D．用图丁装置制备少量氨气
7. AlCl3在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al2Cl6，熔融AlCl3和KCl可形成KAl2Cl7。下列说法正确的是
A. AlCl3为极性分子B. Al2Cl6中Al原子的杂化方式为sp2
C. KAl2Cl7熔点高于Al2Cl6的熔点D. 1ml Al2Cl6中含有7ml Al－Cl单键
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为2NA
B. 2.0gH218O与D216O混合物中含有的中子数为NA
C. 40g SiC晶体中含有的Si-C键数目为4NA
D. 标准状况下，22.4L乙炔中π键数为2NA
9．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值增大
B．等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，
C．0.2ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后存在：
c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05ml/L
D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液中存在：
2c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
10.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：M＞W＞Z
B. 简单气态氢化物稳定性：Z＜Y
C. Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D. 基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
11.有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. Y中含有4种官能团B. Y中可能共平面的碳原子最多为9个
C. X中手性碳原子的数目为3D. X、Y都可以形成分子间氢键
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液： 2H2O + Cu2++ 2Cl－Cu(OH)2+ H2↑+ Cl2↑
B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3－+ H2O +Cl2=2Cl－+ 3H++SO42－
C．0.1ml/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+ + 2NH3·H2O =Ag(NH3)2+ + 2H2O
D．将NaHSO3溶液滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：2HSO3－+ Ba2+ =H2O+SO2↑+BaSO3↓
13.一种钒(Vn+)的配合物分子结构如图所示，下列有关说法正确的是
A. V位于第四周期ⅢB
B. 分子中N的杂化方式为sp3
C. 该配合物中配体数为6
D. 该配合物中钒的化合价为+3价
14.水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许Zn2+通过。下列说法不正确的是
A. PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电
B. 放电时的总反应：Zn+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++ 2H2O
C. 充电时，电路中每通过2ml e－，阳极区溶液减少87g
D. 放电时，0.6ml I－参加反应，理论上负极减少13g
15. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
A. 环己烯粗品加饱和食盐水前应先用盐酸洗涤
B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D. 操作a用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等
16. 一种镍磷化合物催化氨硼烷(NH3BH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是
A. 氨硼烷中不含sp2-s σ键
B. 固态氨硼烷为分子晶体
C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成
D. 氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4［B(OH)4］
17. 已知某有机物在标况下5.6L氧气中恰好完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重8.8g，下列有关说法不正确的是
A. 该有机物中存在氧元素
B. 该有机物的分子式为C2H6O2
C．该有机物的核磁共振氢谱可能有2组峰
D．该有机物的同分异构体的质谱图完全一样
18. 某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①X+YM+Q；②X+YN+Q。反应①的正反应速率v1(正)=k1c (X) c (Y)，反应②的正反应速率v2(正)=k2c (X) c (Y)，其中k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 0～6s内，X的平均反应速率v (X)=0.5ml/(L.s)
B. 10s时，正反应速率v1(正)＞v2(正)
C. 若升高温度，4s时容器中c (N)∶c (M)的比值减小
D. 反应①的活化能大于反应②
19. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该氧化物化学式为ZrO2
B. 该氧化物的密度为
C. Zr原子之间的最短距离为
D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
20. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①CuA2易溶于水，②平衡常数K＞105时反应进行完全。下列说法错误的是
A. 该温度下，Cu(OH)2的Ksp=10－19.6
B. 25℃，NaA溶液中，A－水解常数的数量级为10－7
C. 滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
D. 滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)＞c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
= 2 \* ROMAN II卷(共60分)
21．（12分）一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
(1) 的空间构型为 ，比较键角大小：_____ClO4―
(2)咪唑( )具有类似苯环的芳香性，其中的大π键可以表示为__________，_______更易与钴形成配位键（填“①号N”、“②号N”）。
_______更易溶于水（填“咪唑”或“苯”），原因：__________________________________________
(3)C的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为 。为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (用计算式表示)。
22. （15分）丙炔可以发生下列物质转化，结合已知信息，回答下列问题：
丙炔可由下列哪种金属碳化物与水反应制得____________
A.Li2C2 B. ZnC2 C.Al4C3 D. Mg2C3
(2)写出W的官能团名称：___________，写出其中的顺式结构：_____________ = 1 \* GB3 ①的反应类型：____________
写出反应 = 2 \* GB3 ②的化学方程式：_____________________________________________________
(3)物质 M是丙炔的同系物且同时满足以下三个条件，写出M的系统命名_____________________________
= 1 \* GB3 ①质谱图中最大质荷比为82 = 2 \* GB3 ②主链4个碳 = 3 \* GB3 ③分子中存在三个甲基
(4) 物质Y在光照条件下的一氯代物有____种，物质Y完全氢化后的产物核磁共振氢谱的峰面积比为__________
(5) 分子式为C12H18与物质Y互为同系物，且只有一个侧链，写出所有不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的结构简式：_______________________________________（已知：若苯的同系物侧链的烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有C—H，则该物质一般不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸。）
23. （11分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，原理如下：
+3H2 +2H2O
I．制取硝基苯。
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
(1)实验装置中长玻璃管可以用 代替(填仪器名称)，
图中恒压滴液漏斗侧面橡胶管的作用__________________
(2)下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D．浓硫酸可以降低该反应活化能
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 。
(4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是 。
II．制取苯胺
组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入H2一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果除爆炸外还有 。
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是 。
(7)若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。
24. （9分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知： = 1 \* GB3 ①不同温度时H3BO3在水中的溶解度如下表： = 2 \* GB3 ②298K下，常见金属氢氧化物的溶度积常数如下表：
(1) “浸取”时2MgO•B2O3•H2O发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
(2) “浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________，“浸出渣”的成分为______________________(填化学式)；
(3)“浸出液”显酸性， “除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是_______；
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是___________________
A．升温结晶 B.降温结晶 C.加压升温结晶 D.降压降温结晶
25．（13分）已知一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生加成反应，反应如下：
已知：因反应在高压HCl氛围下进行，故HCl压强近似等于总压。
(1)在473K、的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应。当产物Ⅰ和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物Ⅰ产率为15%和产物Ⅱ的产率为25%时，体系放热bkJ。若2a”“=”或“<”)，反应Ⅱ在该条件下的焓变 (用含a、b的代数式表示)。
(2)下列能说明反应已经达到平衡的是___________(填标号)。
A．反应体系内总质量不再变化 B．恒容条件下，反应压强不再改变
C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．v(Ph-C≡C-CH3)=v()
(3)在473K、的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应，反应过程中除HCl外该炔烃及反应产物的占比［如：］随时间的变化如图（图中为平衡时的产物占比），则反应的活化能反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)，的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的 ，为获得产物Ⅰ可采取的措施为 。
(4)某小组向容积均为1L、起始温度相同的甲(绝热)、乙(恒温)两个容器中，分别充入0.2ml，假定只发生反应Ⅲ，甲中的相关量随时间变化如图所示：
= 1 \* GB3 ①0～3s内，甲容器中的反应速率逐渐增大的原因是 。
= 2 \* GB3 ②平衡时， (填“大于”“小于”或“等于”，下同)， 。
成都石室中学2023—2024学年度下期高2025届4月月考
参考答案：
1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C 17.D 18.B 19.B 20.C
21.（12分）（1）三角锥 <
（2） （2分） ①号N 咪唑 能与水形成分子间氢键（答到氢键给2分，相似相溶给1分）
（3）（0.3333，0.3333，0.1077）（2分） （2分）
22. （15分）（1）D （2分） （2） 碳碳双键、碳溴键（溴原子）（2分） 加成
（2分）
（3） 3，3-二甲基-1-丁炔 （2分） （4）1 3：2：1
（5） （3分）
23. （11分）(1)球形冷凝管(或蛇形冷凝管或直型冷凝管) 平衡压强，使液体顺利的流下来
(2)BD （2分） （2分）
(4)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等
(5)生成的苯胺会被空气中O2氧化
(6)吸收反应生成的水
(7)60.2%（2分）
24. （9分）（1）（2分）
（2）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出 SiO2、CaSO4（2分）
（3）Fe3+、Al3+ （2分） （4）C（2分）
25. （13分）（1）< （2分）
（2）BC （2分） （3）小于 80% （2分） 在反应时间较短时分离产物
（4）绝热容器中，放热反应温度升高对反应速率影响大 小于 大于
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度 g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
试卷说明：满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Zn-65 Mn-55 Zr-91 C-59
Ⅰ卷(共40分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，答对得2分，共计40分）
1.下列化学用语的表示方法正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B．基态的价电子排布图：
C．羟基的电子式： D．H2O的VSEPR模型：
2.下列说法不正确的是
A．He在周期表中属于p区元素
B．8O的电子排布式为1s22s22peq \\al(2,x)2peq \\al(2,y)，违反了洪特规则
C．基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子
D．NF3分子的极性比NH3的大
3.下列说法中正确的是
A. 的名称为2－甲基－3－乙基丁烷 B. 属于醛类
C．反-2-丁烯的分子结构模型(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：
D. 加水后用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物
4. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）通过施加适量的石膏（CaSO4•H2O），可以降低土壤碱性
D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应
5. 关于有机物的下列叙述中，正确的是
A．将等质量的甲烷和乙烷分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多
B．2，2-二甲基丙烷和新戊烷互为同系物
C.与等物质的量的 Br2 发生加成反应产物有 2种
D．1mlC2H6与氯气发生取代反应后，可生成6种有机产物
6.下列装置正确并能达到实验目的的是
A．用装置甲分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物
B．用装置乙所示方法观察Cu和浓硫酸反应后有CuSO4生成
C．用图丙所示的滴定装置测氨水的物质的量浓度
D．用图丁装置制备少量氨气
7. AlCl3在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al2Cl6，熔融AlCl3和KCl可形成KAl2Cl7。下列说法正确的是
A. AlCl3为极性分子B. Al2Cl6中Al原子的杂化方式为sp2
C. KAl2Cl7熔点高于Al2Cl6的熔点D. 1ml Al2Cl6中含有7ml Al－Cl单键
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为2NA
B. 2.0gH218O与D216O混合物中含有的中子数为NA
C. 40g SiC晶体中含有的Si-C键数目为4NA
D. 标准状况下，22.4L乙炔中π键数为2NA
9．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值增大
B．等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，
C．0.2ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后存在：
c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05ml/L
D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液中存在：
2c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
10.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：M＞W＞Z
B. 简单气态氢化物稳定性：Z＜Y
C. Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D. 基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
11.有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. Y中含有4种官能团B. Y中可能共平面的碳原子最多为9个
C. X中手性碳原子的数目为3D. X、Y都可以形成分子间氢键
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液： 2H2O + Cu2++ 2Cl－Cu(OH)2+ H2↑+ Cl2↑
B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3－+ H2O +Cl2=2Cl－+ 3H++SO42－
C．0.1ml/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+ + 2NH3·H2O =Ag(NH3)2+ + 2H2O
D．将NaHSO3溶液滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：2HSO3－+ Ba2+ =H2O+SO2↑+BaSO3↓
13.一种钒(Vn+)的配合物分子结构如图所示，下列有关说法正确的是
A. V位于第四周期ⅢB
B. 分子中N的杂化方式为sp3
C. 该配合物中配体数为6
D. 该配合物中钒的化合价为+3价
14.水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许Zn2+通过。下列说法不正确的是
A. PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电
B. 放电时的总反应：Zn+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++ 2H2O
C. 充电时，电路中每通过2ml e－，阳极区溶液减少87g
D. 放电时，0.6ml I－参加反应，理论上负极减少13g
15. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
A. 环己烯粗品加饱和食盐水前应先用盐酸洗涤
B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D. 操作a用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等
16. 一种镍磷化合物催化氨硼烷(NH3BH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是
A. 氨硼烷中不含sp2-s σ键
B. 固态氨硼烷为分子晶体
C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成
D. 氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4［B(OH)4］
17. 已知某有机物在标况下5.6L氧气中恰好完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重8.8g，下列有关说法不正确的是
A. 该有机物中存在氧元素
B. 该有机物的分子式为C2H6O2
C．该有机物的核磁共振氢谱可能有2组峰
D．该有机物的同分异构体的质谱图完全一样
18. 某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①X+YM+Q；②X+YN+Q。反应①的正反应速率v1(正)=k1c (X) c (Y)，反应②的正反应速率v2(正)=k2c (X) c (Y)，其中k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 0～6s内，X的平均反应速率v (X)=0.5ml/(L.s)
B. 10s时，正反应速率v1(正)＞v2(正)
C. 若升高温度，4s时容器中c (N)∶c (M)的比值减小
D. 反应①的活化能大于反应②
19. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该氧化物化学式为ZrO2
B. 该氧化物的密度为
C. Zr原子之间的最短距离为
D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
20. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①CuA2易溶于水，②平衡常数K＞105时反应进行完全。下列说法错误的是
A. 该温度下，Cu(OH)2的Ksp=10－19.6
B. 25℃，NaA溶液中，A－水解常数的数量级为10－7
C. 滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
D. 滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)＞c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
= 2 \* ROMAN II卷(共60分)
21．（12分）一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
(1) 的空间构型为 ，比较键角大小：_____ClO4―
(2)咪唑( )具有类似苯环的芳香性，其中的大π键可以表示为__________，_______更易与钴形成配位键（填“①号N”、“②号N”）。
_______更易溶于水（填“咪唑”或“苯”），原因：__________________________________________
(3)C的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为 。为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (用计算式表示)。
22. （15分）丙炔可以发生下列物质转化，结合已知信息，回答下列问题：
丙炔可由下列哪种金属碳化物与水反应制得____________
A.Li2C2 B. ZnC2 C.Al4C3 D. Mg2C3
(2)写出W的官能团名称：___________，写出其中的顺式结构：_____________ = 1 \* GB3 ①的反应类型：____________
写出反应 = 2 \* GB3 ②的化学方程式：_____________________________________________________
(3)物质 M是丙炔的同系物且同时满足以下三个条件，写出M的系统命名_____________________________
= 1 \* GB3 ①质谱图中最大质荷比为82 = 2 \* GB3 ②主链4个碳 = 3 \* GB3 ③分子中存在三个甲基
(4) 物质Y在光照条件下的一氯代物有____种，物质Y完全氢化后的产物核磁共振氢谱的峰面积比为__________
(5) 分子式为C12H18与物质Y互为同系物，且只有一个侧链，写出所有不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的结构简式：_______________________________________（已知：若苯的同系物侧链的烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有C—H，则该物质一般不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸。）
23. （11分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，原理如下：
+3H2 +2H2O
I．制取硝基苯。
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
(1)实验装置中长玻璃管可以用 代替(填仪器名称)，
图中恒压滴液漏斗侧面橡胶管的作用__________________
(2)下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D．浓硫酸可以降低该反应活化能
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 。
(4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是 。
II．制取苯胺
组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入H2一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果除爆炸外还有 。
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是 。
(7)若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。
24. （9分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知： = 1 \* GB3 ①不同温度时H3BO3在水中的溶解度如下表： = 2 \* GB3 ②298K下，常见金属氢氧化物的溶度积常数如下表：
(1) “浸取”时2MgO•B2O3•H2O发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
(2) “浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________，“浸出渣”的成分为______________________(填化学式)；
(3)“浸出液”显酸性， “除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是_______；
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是___________________
A．升温结晶 B.降温结晶 C.加压升温结晶 D.降压降温结晶
25．（13分）已知一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生加成反应，反应如下：
已知：因反应在高压HCl氛围下进行，故HCl压强近似等于总压。
(1)在473K、的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应。当产物Ⅰ和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物Ⅰ产率为15%和产物Ⅱ的产率为25%时，体系放热bkJ。若2a
(2)下列能说明反应已经达到平衡的是___________(填标号)。
A．反应体系内总质量不再变化 B．恒容条件下，反应压强不再改变
C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．v(Ph-C≡C-CH3)=v()
(3)在473K、的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应，反应过程中除HCl外该炔烃及反应产物的占比［如：］随时间的变化如图（图中为平衡时的产物占比），则反应的活化能反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)，的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的 ，为获得产物Ⅰ可采取的措施为 。
(4)某小组向容积均为1L、起始温度相同的甲(绝热)、乙(恒温)两个容器中，分别充入0.2ml，假定只发生反应Ⅲ，甲中的相关量随时间变化如图所示：
= 1 \* GB3 ①0～3s内，甲容器中的反应速率逐渐增大的原因是 。
= 2 \* GB3 ②平衡时， (填“大于”“小于”或“等于”，下同)， 。
成都石室中学2023—2024学年度下期高2025届4月月考
参考答案：
1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C 17.D 18.B 19.B 20.C
21.（12分）（1）三角锥 <
（2） （2分） ①号N 咪唑 能与水形成分子间氢键（答到氢键给2分，相似相溶给1分）
（3）（0.3333，0.3333，0.1077）（2分） （2分）
22. （15分）（1）D （2分） （2） 碳碳双键、碳溴键（溴原子）（2分） 加成
（2分）
（3） 3，3-二甲基-1-丁炔 （2分） （4）1 3：2：1
（5） （3分）
23. （11分）(1)球形冷凝管(或蛇形冷凝管或直型冷凝管) 平衡压强，使液体顺利的流下来
(2)BD （2分） （2分）
(4)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等
(5)生成的苯胺会被空气中O2氧化
(6)吸收反应生成的水
(7)60.2%（2分）
24. （9分）（1）（2分）
（2）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出 SiO2、CaSO4（2分）
（3）Fe3+、Al3+ （2分） （4）C（2分）
25. （13分）（1）< （2分）
（2）BC （2分） （3）小于 80% （2分） 在反应时间较短时分离产物
（4）绝热容器中，放热反应温度升高对反应速率影响大 小于 大于
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度 g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
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