四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱
C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
2. 下列说法不正确的是
A. 通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分，常压蒸馏过程为物理变化
B. 鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
C. 很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为
B. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
C. 溶解于过量硝酸，电子转移数为
D. 中含有的数目为
4. 工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是
A. 制备粗硅的反应方程式为
B. 反应②与反应③互为可逆反应
C. 生成的反应为熵减过程
D. 高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板
5. 下列说法正确的是
A. 图①装置用于验证的漂白性
B. 图②装置可用于制取氯气
C. 图③操作的俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
6. 一定条件下： 。在测定相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A. 温度、压强B. 温度、压强
C. 温度、压强D. 温度、压强
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向溶液中滴加少量溶液：
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸；
D. 铜与稀硝酸反应：
8. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取气体B. 用装置乙制取水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 物质X可选用
B. 工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. 镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成
10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A. B. C. D.
11. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
A. 丙烯分子中最多7个原子共平面B. X的结构简式为
C. Y的同分异构体有3种D. 聚合物Z的链节为
12. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
13. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C. 在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·L-1，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 ml，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 ml/L
14. 锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是
A. 二者均属于一次电池
B. 二者分别消耗锌，都将转移电子
C. 二者的正极反应式均为：
D. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高
15. 关于下列有机物的说法正确的是
A. 异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面
B. 辅酶分子中含有13个甲基
C. 按系统命名法，有机物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 甲醛与氨气在一定条件下反应生成乌洛托品和水，若原料完全反应，则甲醛(HCHO)与氨的物质的量之比为3：2
16. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
17. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应为
C. Pt2电极附近发生的反应为
D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2：1
18. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
19. 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
i．
ii．
反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为，下列说法错误的是
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应i的平衡不移动
B. 平衡时的物质的量为
C. 达平衡时，整个反应体系共放出热量
D. 反应i的(为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
20. 一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液为溶液，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。下列说法正确的是
A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B. 低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体I
D. 若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加的量增加
二、非选择题(本题共5个小题，共60分)
21. 卤块的主要成分是，此外还含和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得白色疏松的轻质氧化镁。
已知：①氢氧化亚铁呈絮状；
②下表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的。
回答下列问题：
（1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是___________。
（2）加入双氧水发生反应的离子方程式为___________；不能用酸性溶液代替双氧水的原因是___________、___________。
（3）“除杂”时，溶液至少应调至___________﹔滤渣A的主要成分是___________。
（4）“煮沸”所得产物为，灼烧时产生的气体作用是___________。
22. 化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：
已知：①化合物A的结构中有2个甲基；
②。
请回答：
（1）化合物A所含官能团的名称是___________。
（2）下列关于Z的说法中正确的是___________。
a．属于混合物 b．可用于制造食品包装袋 c．能使溴水褪色
（3）生成G的化学方程式是___________，X的结构简式是___________。
（4）G有多种同分异构体，其中同时符合下列条件有___________种。
①能与金属钠反应；②含两个甲基；③能发生银镜反应。
（5）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)___________。
23. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A.减少PbO的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH，提高原料的利用率
C.增加Na₂SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____。
24. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 (两端用夹子夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
（3）氨气与一氧化氮的反应
将一定物质的量浓度的NO、气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的去除率随温度的变化如图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO去除率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO去除率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________ (用化学方程式表示)。
25. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，我国目前氨的生产能力位居世界首位。请回答下列问题：
I．
（1）根据图1数据计算反应的___________。

（2）利于提高合成氨平衡产率的条件有___________。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（3）工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。研究表明，反应在以Fe为主体的多成分催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，*表示被吸附于催化表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，分析说明采用迅速冷却的方法将气态氨变成液态氨及时从平衡混合物中分离出去的目的是___________。
Ⅱ．在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)
（4）图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。
（5）进料组成中含有惰性气体Ar的图是___________。
（6）图3中，当时，氮气的转化率___________(保留两位小数)。该温度时，反应，的平衡常数___________(化为最简式)。物质
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
C
向浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭和浓硝酸反应生成了
D
加热溶液
溶液由绿色变为黄绿色
(蓝色)(黄色)为放热反应
离子
开始沉淀的
7.6
2.7
8.3
9.6
完全沉淀的
9.6
3.7
9.5
11.1
操作步骤
实验现象
解释原因
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
Y管中红棕色气体慢慢变浅
①反应的化学方程式___________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开
②___________
③___________