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四川省成都市石室中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省成都市石室中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是，05L×1ml/L×2=0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.满分100分，考试时间90分钟；
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127 Ba：137
Ⅰ卷
一、选择题(共22道小题，单选，每题2分)
1. 下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 分类观：生石灰、消石灰和碱石灰都属于碱
B. 能量观：碳酸氢钠溶于少量水吸收热量，溶液温度升高
C. 微粒观同：是由和构成
D. 守恒观：和反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰是氧化钙为氧化物，消石灰属于碱，碱石灰属于混合物，A错误；
B．碳酸氢钠溶于少量水吸收热量，溶液温度降低，B错误；
C．在熔融状态下电离出和构成，所以是由和构成，C错误；
D．化学反应遵循质量守恒，反应前后，元素种类和原子数目均不变，D正确；
故选D。
2. 下列关于实验安全的叙述正确的是
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集
C. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放至废液缸
D. 爆炸类物质标识为
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应该用(干燥的)沙土铺盖灭火，A错误；
B．酸和碱混合后发生中和反应，氧化剂和还原剂混合后容易发生氧化还原反应，为防止反应后造成事故或二次污染，酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，B正确；
C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶，切忌乱扔，C错误；
D．是腐蚀类物质的标识，D错误；
故选B。
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A正确；
B．NaClO溶液中通入CO2，反应生成HClO和碳酸氢钠，B正确；
C．氢氧化钙溶液与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；
D．HClO光照条件下分解生成氧气和HCl，D错误；
故答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 熔融态和液态均能导电，因此固体氯化钠和盐酸都是电解质
B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 可以表示所有强碱和可溶性铜盐之间的反应
D. 铁分别与氯气、硫粉反应的产物中铁元素价态不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．液态中不含自由移动的离子，不导电；盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；B错误；
C．不一定表示强碱和可溶性铜盐之间的反应，例如不能表示氢氧化钡和硫酸铜溶液的反应，C错误；
D．铁分别与氯气、硫粉反应的产物分别为氯化铁、硫化亚铁，铁元素价态不相同，D正确；
故选D。
5. 下列溶液中的数目与溶液中相等的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【分析】50mL1ml/LMgCl2溶液中的的物质的量为0.05L×1ml/L×2=0.1ml；
【详解】A．溶液中的的物质的量为0.10L×1ml/L×3=0.3ml；
B．溶液中的为0.025L×2ml/L×2=0.1ml；
C．溶液中不含有氯离子，含有氯酸根离子；
D．溶液中的的物质的量为0.10L×2ml/L×1=0.2ml；
答案选B。
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含次氯酸，具有漂白性，玻璃棒将氯水滴至pH试纸后先变色后褪色，无法对照标准比色卡读取pH，A错误；
B．配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复上下颠倒，摇匀，B错误；
C．将氯气通入KOH溶液会发生反应：，所以可用KOH溶液吸收尾气中氯气，C正确；
D．将澄清石灰水分别滴至碳酸钠和碳酸氢钠溶液，均产生白色沉淀，无法鉴别，D错误；
故选C。
7. 已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图，下列说法正确的是
A. 该碳循环中涉及的氧化物都是酸性氧化物
B. 等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多
C. 碳酸氢钠的电离方程式为
D. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该碳循环中涉及的氧化物水不是酸性氧化物，A错误；
B．等质量的和所含碳酸根的物质的量碳酸氢钠多，生成二氧化碳多，B正确；
C．酸氢钠的电离方程式为，C错误；
D．根据题图可知，光合作用下转化为，C的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，D错误；
故选B。
8. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 澄清透明溶液：
B. 含有的溶液中：
C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：
D. 加入铁粉放出的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．相互之间不反应，能共存，A符合题意；
B．含有的溶液中硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，B不符合题意；
C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能共存，C不符合题意；
D．加入铁粉放出的溶液中含有大量氢离子，氢离子和硫离子生成硫化氢气体，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
9. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是，一个原子质量是，是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
①该原子的相对原子质量为 ②该原子的物质的量为
③该原子的摩尔质量是 ④该原子中含有个该原子
⑤由已知信息可得：
A. ①④B. ①②③C. ①②④D. ③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①根据相等原子质量的定义知，该原子的相对原子质量为，故①正确；
②该原子的摩尔质量为g/ml，该原子的物质的量为，故②错误；
③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于个原子的质量，该原子的摩尔质量是ag /ml，故③错误；
④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；
⑤结合①③分析可知，，则，故⑤错误。
故选A。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：
B. 将过量的通入溶液中：
C. 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
D. 溶液中通入足量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙是沉淀，离子方程式不能拆，，A错误；
B．过量的通入溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸，，B错误；
C．碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸生成氯化镁和水、二氧化碳，C正确；
D．溶液中通入足量反应生成氯化铁和溴单质：，D错误；
故选C。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的氢原子数为
B. 与足量水反应，转移电子数为
C. 的乙醇溶液中含有氧原子数为
D. 足量和浓盐酸充分反应可制得的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下会为液态，不是1ml，含有的氢原子数为不是，A错误；
B．过氧化钠与水反应生产氢氧化钠和氧气。反应中只有氧原子的化合价改变，从-1价转变为零价，一个过氧化钠中有两个氧原子,一个变为0价一个变为-2价，所以0.1ml过氧化钠转移0.1ml电子，转移电子数为，B正确；
C．的乙醇的物质的量为1ml，但是乙醇溶液水中含有氧原子，故乙醇溶液中含有氧原子数大于1ml，大于，C错误；
D．二氧化锰只与浓硫酸反应，与稀盐酸不反应，，HCl如果完全反应生成Cl20.3ml，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也小于0.3ml，HCl分子数小于，D错误；
故选B。
12. “探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】的电离方程式为。
【详解】A．与能反应，A错误；
B．能与溶液反应，B错误；
C．均不与溶液，C正确；
D．能与溶液反应，D错误；
故选C。
13. 下列叙述中正确的是
A. 能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质一定是
B. 将浓溶液滴加到饱和的溶液中可制备氢氧化铁胶体
C. 加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有
D. 不用添加任何试剂就可鉴别盐酸和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质不一定是，也可能是溴蒸气等其它氧化剂，A错误；
B．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；B错误；
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Ag+，或可能有，C错误；
D．盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，开始无明显现象，盐酸过量有气体生成；碳酸钠逐滴滴入盐酸中，立刻生成气体，能鉴别，D正确；
故选D。
14. 铈()属于稀土元素，金属铈密度为，熔点为，在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为价和价，氧化性：)。下列说法正确的是
A. 钠在自然界中主要以单质形式存在
B. 金属置于水中迅速反应并熔化成光亮的小球
C. 金属可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D. 将少量溶液滴加到溶液中，其离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，A错误；
B．金属熔点为，与水反应时温度不足以达到熔点，故不会熔化成光亮的小球，B错误；
C．金属遇水很快反应，与硫酸铜溶液反应优先与水反应，故不能置换出铜单质，C错误；
D．由氧化性：可知可氧化，将少量溶液滴加到溶液中，其离子方程式为：，D正确。
故选D。
15. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1mlN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4: l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为
A. 2:1B. 3:1C. l:2D. 1:3
【答案】B
【解析】
【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则1ml：n=4/5：1/5，解得，n=0.25ml．所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为8g/0.25ml=32g·ml－1．利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，故选B。
点睛：考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算，难度中等，解题关键：判断CO和CO2混合气体的物质的量。解题技巧：本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量。
16. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是
A. 实验时，应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯
B. 装置中发生反应的化学方程式为
C. 装置中的现象是红色粉末变黑
D. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理
【答案】A
【解析】
【详解】A． 实验时，应先点燃处的酒精喷灯，赶走装置中的空气，再点燃处的酒精灯，故A正确；
B． 装置中发生反应的化学方程式为，故B错误；
C． 装置中的现象是黑色粉末变红色，故C错误；
D． 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需干燥处理，防止产生氢气，发生爆炸，故D错误；
故选A。
17. 有两密闭容器且容积小于中充满气体，中充满混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中正确的是
A. 两容器中气体平均摩尔质量不相同
B. 两容器中所含气体质量一定相同
C. 容器中，和的物质的量之比一定为
D. 容器中所含和质量之比可能为
【答案】D
【解析】
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，X、Y容器中气体密度相同，则X、Y中气体摩尔质量相同。
【详解】A． 由分析：两容器中气体平均摩尔质量相同，故A错误；
B． 根据m=ρV知，X、Y容器内气体密度相同，但容器体积：X＜Y，所以气体质量：X＜Y，故B错误；
C．根据C计算CH4、O2的质量，根据n= ，计算CH4和O2的物质的量之比= ：=1∶3，与氮气的比为任意数，所以Y容器中所含CH4、O2和N2物质的量之比可能为1∶3∶6，故C错误；
D． Y容器中气体平均摩尔质量为28g/ml,N2的摩尔质量为28g/ml,所以N2不影响混合气体的平均摩尔质量，设甲烷的质量为xg,O2的质量为yg,则CH4、O2的平均摩尔质量= =28g/ml,x∶y=1∶6，所以CH4、O2和N2的质量比为1∶6∶任意数，故D正确；
故选D。
18. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. c可作为一种新型自来水消毒剂
B. 向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色
C. 用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
D. 一定条件下a和f可能发生反应得到b
【答案】B
【解析】
【分析】由价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为盐酸盐，盐酸盐为，f为氯酸盐。
【详解】A．c为ClO2，可作为一种新型自来水消毒剂，A正确；
B．b为Cl2，向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液先变成红色后褪色，B错误；
C．b为Cl2，用强光照射b的水溶液，则，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，C正确；
D．a为HCl，f为氯酸盐盐，b为Cl2，一定条件下a和f可能发生归中反应得到b ，D正确；
故选B。
19. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A. 和各分别溶于水形成溶液，所得溶液物质的量浓度不相等
B. 已知质量分数为的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为的硫酸溶液的物质的量浓度小于
C. 的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为
D. 时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．和各分别溶于水都生成0.2ml，所得溶液的物质的量浓度均为相等，A错误；
B．设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据，则：，c(49%的硫酸) ，硫酸的浓度越大密度越大，故A>a，则：c（49%的硫酸）<，B正确；
C．令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为，所以混合后的硫酸溶液的体积为，令混合后的物质的量浓度为c，则：，解得，C错误；
D．设溶液的体积为1L，溶液的质量为，溶质的物质的量为，质量为，所以溶液中KCl的质量分数为，D错误；
故选B。
20. 由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜的流程如下：
已知：溶解过程中主要发生的反应：
氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易被氧化。
下列关于说法正确的是
A. “溶解”时，参与反应，生成气体
B. “还原”时，反应的离子方程式为：
C. “过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离
D. “酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．“溶解”时，即0.5 ml Cu参与反应，由可知，生成气体，可知标况下气体体积为，A错误；
B．“还原”时，反应过程中生成CuCl，溶液中被还原，反应的离子方程式为，B正确；
C．“过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C错误；
D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易被氧化，故“酸洗”时不能使用盐酸、不能使用硝酸（防止被氧化），最宜选择稀硫酸，还可循环利用，D错误。
故选B。
21. 将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成、和的共存体系。下列判断错误的是
A. 与反应的氯气一定为
B. 可能为
C. 反应中转移电子物质的量的范围：
D. 反应后的溶液中，可能为
【答案】C
【解析】
【详解】A．结合题意，钠元素和氯元素永远符合1：2，故与反应的氯气一定为，A正确；
B．令n(NaCl)=6ml，n(NaClO)=1ml，n(NaClO3)=1ml，生成NaCl获得的电子为6ml×1=6ml，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1ml×1+1ml×5=6ml，得失电子相等，B正确；
C．由可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为，C错误；
D．根据方程式可知，氧化产物只有NaClO，n(Na+):n(Cl-)最大为2:1，当氧化产物为NaClO3，n(Na+):n(Cl-)最小为6:5，故6:5＜n(Na+):n(Cl-)＜2:1，反应后的溶液中，可能为，D正确；
故选C。
22. 某学习兴趣小组拟对溶液的成分进行分析，溶液中可能含有如下离子：、，设计并完成了如下的试验，下列说法不正确的是
(已知：)
A. 沉淀B为混合物
B. 将气体通入溶液中充分反应，所得溶液中阴离子有为和
C. 溶液A中一定存在
D. 根据以上实验不能确定溶液中是否含有，还要通过焰色试验来检测
【答案】D
【解析】
【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B质量为4.3g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液、，则原溶液中无Mg2+、Ba2+，沉淀B为BaSO4、BaCO3混合物，沉淀D为BaSO4，气体E为CO2，溶液中n()=n(BaSO4)==0.01ml，n()=n(BaCO3)==0.01ml；滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液含有，一定没有OH-，F为NH3，n()=n(NH3)==0.02ml，由于2n()+2n()=2×0.01ml+2×0.01ml=0.04ml＞n()=0.02ml，根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl-，综上所述，原溶液中一定含有Na+、、、，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，当溶液中不含Cl-时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20 ml。
【详解】A．沉淀B为BaSO4、BaCO3混合物，故A正确；
B．气体E为CO2，0.01ml BaCO3与足量稀盐酸反应生成0.01ml CO2，通入溶液的物质的量为1ml×15×10-3L=0.015ml，则CO2是足量的，生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，所得溶液中阴离子有和，故B正确；
C．由分析可知，溶液A中一定存在Na+、、、，故C正确；
D．根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，故D错误；
故选D。
Ⅱ卷
二、填空题(共4道大题)
23. 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________
A. 蔗糖B. 硫酸钾C. 高锰酸钾D. 硝酸银
（2）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的实验方法为。“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为：___________(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。
（3）现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。
A. 使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤
C. 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D. 盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀
（5）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)
①量筒量取浓缩液时仰视刻度线___________。
②溶解后，立即移液定容___________。
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净___________。
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线___________。
【答案】（1）BCD （2）
（3） ①. acf ②. 玻璃棒 （4）BC
（5） ①. 偏大 ②. 无法判断 ③. 偏大 ④. 偏小
【解析】
【小问1详解】
下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银；蔗糖是非电解质，不电离。
【小问2详解】
“鲜花保鲜剂”中来源于硫酸钾和高锰酸钾，故先计算钾离子总物质的量，再除以溶液体积，得。
【小问3详解】
现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗和托盘天平；还需要玻璃棒引流和搅拌。
【小问4详解】
使用容量瓶前应该检查它是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B错误；用量筒量取试样后倒入烧杯中用适量蒸馏水溶解稀释，冷却后注入容量瓶，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，C错误；盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，D正确。故选BC。
【小问5详解】
量筒量取浓缩液时仰视刻度线导致取得溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏大；
溶解后，立即移液定容，不确定溶液稀释过程是否会吸放热导致溶液体积变化，故实际所配制溶液体积无法判断如何变化，浓度无法判断；容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，溶质偏多，浓度偏大；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，实际所配溶液体积偏大，浓度偏低。
24. 作为一种广谱型的消毒剂，以取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中中盛有液体(用于除去中未反应的)。
解答下列有关仪器名称、连接、装置作用等相关问题：
（1）装置A中导管a的作用是___________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。
（3）装置B可用于暂时储存多余的氯气，B中盛放的试剂是___________。装置C的作用是___________，装置H的作用是___________。
（4）G为收集装置，请在方框中画出该装置________。
（5）可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备。请写出反应的离子方程式并用单线桥标注：_____。
（6）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度为。水质检验员用碘量法测定水中的浓度发生如下反应：①，②，若水样的体积为，共消耗了的，则水样中的浓度___________。
【答案】（1）平衡烧瓶内外的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
（3） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 吸收氯化氢气体 ③. 可作安全瓶，防止尾气倒吸
（4） （5） （6）0.54
【解析】
【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B装置为安全瓶，C装置中饱和食盐水除去氯气中的杂质气体氯化氢，C装置也是安全瓶，D装置中浓硫酸干燥氯气，E装置中制备二氧化氯，F装置中四氯化碳吸收未反应的氯气，G装置收集气体，H装置可作安全瓶，防止尾气倒吸，最后选碱液吸收尾气，防止污染环境。
【小问1详解】
装置A中导管a的作用是使平衡烧瓶内外的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下。故答案为：平衡烧瓶内外的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；
【小问2详解】
在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气、水，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑；
【小问3详解】
氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，装置B可用于暂时储存多余的氯气，B中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液。装置C的作用是吸收氯化氢气体，装置H的作用是可作安全瓶，防止尾气倒吸。故答案为：饱和氯化钠溶液；吸收氯化氢气体；可作安全瓶，防止尾气倒吸；
【小问4详解】
G为收集装置，是一种易溶于水且密度大于空气的气体，收集采用长进短出的排空集气法装置为。故答案为：；
【小问5详解】
Cl元素化合价由+5价降低到+4价，O元素化合价由-1价升高到0价，结合化合价升降相等及质量守恒定律配平为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，强酸、可溶解的盐拆成离子，删去未反应的离子后，该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑，反应的离子方程式并用单线桥标注：。故答案为：；
【小问6详解】
根据方程式可得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，则1.0 L水样中含有ClO2的物质的量n(ClO2)=n(Na2S2O3)=1.0×10-3 ml/L×0.008 L=8.0×10-6 ml,其质量为m(ClO2)=8.0×10-6 ml×67.5 g/ml=5.4×10-4 g=0.54 mg,由于水样的体积是1.0 L，因此水样中ClO2的浓度为0.54 mg/L，故答案为：0.54。
25. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。
Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程
（1）煅烧炉中发生的反应方程式是___________。
（2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B. 沉淀池中应先通入，再通入
C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和
D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：___________，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。
Ⅱ．实验室模拟制备纯碱
（4）仪器a的名称是___________。
（5）装置C中反应的离子方程式为___________。
（6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、___________、在___________(填实验仪器)中灼烧。
（7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。
②图中___________；若每制得该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为___________(反应物的转化率，结果保留两位小数)。
【答案】25. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
26. AB 27. ①取少量试样于试管中 ②硝酸酸化的硝酸银溶液
28. 分液漏斗 29.
30. ①灼烧 ②坩埚
31.
① 、 ②4.704 ③82.00 %
【解析】
【分析】候德耪制碱法利用合成氨工业的废气CO2、饱和食盐水和氨气在沉淀池中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，其中NaHCO3在煅烧炉分解得到产品Na2CO3，同时母液中通入氨气，并加入食盐细粉得到副产品NH4Cl。
【小问1详解】
煅烧炉发生的反应是NaHCO3在高温下分解为Na2CO3、CO2和H2O，反应方程式为
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
A．用NaCl制取纯碱的过程中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，利用了碳酸氢钠溶解度小先析出进行分离，故利用了物质溶解度的差异，A项正确；
B．由于氨气极易溶于水，先通入NH3形成氨的饱和溶液后，再通入CO2，便于增大碳酸氢根浓度、析出碳酸氢钠晶体，故沉淀池中气体通入顺序为先通入NH3，再通入CO2，B项正确；
C．根据流程图可知循环Ⅰ回收利用的物质是CO2，侯氏制碱法中母液经过循环Ⅱ进入沉淀池，母液中含有氯化钠，从而使原料的利用率大大提升，故循环Ⅱ回收利用的物质是NaCl，C项错误；
D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进NH4Cl结晶析出，D项错误；
故选AB
【小问3详解】
检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl；
小问4详解】
仪器的名称为分液漏斗；
【小问5详解】
装置C模拟的是沉淀池中的反应，化学反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故离子方程式为；
【小问6详解】
NaHCO₃加热制备纯碱需要在高温下进行分解，实验操作为灼烧，所用实验仪器为坩埚；
【小问7详解】
碳酸钠和盐酸反应分为两个过程：Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O，NaHCO3+ HCl=CO2↑+H2O+ NaCl；两个过程消耗等量的盐酸，产生等量的CO2，结合图像可知，杂质中除了含有NaCl还含有NaHCO3；②200mL到410mL之间发生：NaHCO3+ HCl=CO2↑+H2O+ NaCl，由反应关系可知：n(CO2)=n(HCl)=0.21L×1.0ml/L=0.21ml，则x=0.21ml×22.4L/ml=4.704L；0mL到200mL之间发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2L×1.0ml/L=0.2ml，n(NaHCO3)=0.21ml-0.20ml=0.01ml，由Na2CO3~2 NaHCO3~2CO2，合成NaHCO3时CO2的转化率为
26. 化学用语和化学计量是化学世界的“特色”。请回答根据相关知识，回答以下问题：
（1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。
①该反应的离子方程式为___________。
②反应中氧化产物是___________。
③若生成，则反应转移的电子数为___________。
（2）某容器中有臭氧()和乙炔()的混合气体。已知两种气体所含的原子个数相同，则容器中气体的平均摩尔质量是___________。
（3）有和的混合溶液，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀消耗xmlH2SO4；另一份加入硝酸银溶液，使得氯离子完全沉淀，消耗ymlAgNO3；则原混合溶液中的为___________。
（4）水中溶解(折算为标准状况下)气体，所得盐酸的密度为，计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
（5）溶液可同时吸收含有的烟气。反应温度为，溶液浓度为。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
脱硫过程中主要转化为，则脱硝过程主要转化为___________(填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为___________。
【答案】26. ①. ②. ③. 3NA
27.
28.
29.
30. ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①该反应中水为弱电解质不能拆，结合反应可知，离子方程式为。
②反应铁元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物是。
③反应铁元素化合价由+3变为+6，若生成，则反应转移的电子3ml，电子数为3NA。
【小问2详解】
1分子臭氧()和乙炔()分别含有3、4个原子，已知两种气体所含的原子个数相同，则假设臭氧()和乙炔()分别为4ml、3ml，则容器中气体的平均摩尔质量是
【小问3详解】
滴加稀硫酸，使离子完全沉淀消耗xmlH2SO4生成硫酸钡沉淀，则钡离子的物质的量为xml；另一份加入硝酸银溶液，使得氯离子完全沉淀，消耗ymlAgNO3生成氯化银沉淀，则氯离子的物质的量为yml；根据溶液电中性可知，钠离子的物质的量为yml-2xml，则
【小问4详解】
水中溶解(折算为标准状况下，为10ml)气体，所得盐酸的密度为，计算该盐酸的物质的量浓度为
【小问5详解】测氯水溶液的pH
配制的溶液定容后摇匀
吸收尾气中的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
A
B
C
D
离子
注意事项：
1.满分100分，考试时间90分钟；
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127 Ba：137
Ⅰ卷
一、选择题(共22道小题，单选，每题2分)
1. 下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 分类观：生石灰、消石灰和碱石灰都属于碱
B. 能量观：碳酸氢钠溶于少量水吸收热量，溶液温度升高
C. 微粒观同：是由和构成
D. 守恒观：和反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰是氧化钙为氧化物，消石灰属于碱，碱石灰属于混合物，A错误；
B．碳酸氢钠溶于少量水吸收热量，溶液温度降低，B错误；
C．在熔融状态下电离出和构成，所以是由和构成，C错误；
D．化学反应遵循质量守恒，反应前后，元素种类和原子数目均不变，D正确；
故选D。
2. 下列关于实验安全的叙述正确的是
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集
C. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放至废液缸
D. 爆炸类物质标识为
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应该用(干燥的)沙土铺盖灭火，A错误；
B．酸和碱混合后发生中和反应，氧化剂和还原剂混合后容易发生氧化还原反应，为防止反应后造成事故或二次污染，酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，B正确；
C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶，切忌乱扔，C错误；
D．是腐蚀类物质的标识，D错误；
故选B。
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A正确；
B．NaClO溶液中通入CO2，反应生成HClO和碳酸氢钠，B正确；
C．氢氧化钙溶液与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；
D．HClO光照条件下分解生成氧气和HCl，D错误；
故答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 熔融态和液态均能导电，因此固体氯化钠和盐酸都是电解质
B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 可以表示所有强碱和可溶性铜盐之间的反应
D. 铁分别与氯气、硫粉反应的产物中铁元素价态不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．液态中不含自由移动的离子，不导电；盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；B错误；
C．不一定表示强碱和可溶性铜盐之间的反应，例如不能表示氢氧化钡和硫酸铜溶液的反应，C错误；
D．铁分别与氯气、硫粉反应的产物分别为氯化铁、硫化亚铁，铁元素价态不相同，D正确；
故选D。
5. 下列溶液中的数目与溶液中相等的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【分析】50mL1ml/LMgCl2溶液中的的物质的量为0.05L×1ml/L×2=0.1ml；
【详解】A．溶液中的的物质的量为0.10L×1ml/L×3=0.3ml；
B．溶液中的为0.025L×2ml/L×2=0.1ml；
C．溶液中不含有氯离子，含有氯酸根离子；
D．溶液中的的物质的量为0.10L×2ml/L×1=0.2ml；
答案选B。
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含次氯酸，具有漂白性，玻璃棒将氯水滴至pH试纸后先变色后褪色，无法对照标准比色卡读取pH，A错误；
B．配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复上下颠倒，摇匀，B错误；
C．将氯气通入KOH溶液会发生反应：，所以可用KOH溶液吸收尾气中氯气，C正确；
D．将澄清石灰水分别滴至碳酸钠和碳酸氢钠溶液，均产生白色沉淀，无法鉴别，D错误；
故选C。
7. 已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图，下列说法正确的是
A. 该碳循环中涉及的氧化物都是酸性氧化物
B. 等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多
C. 碳酸氢钠的电离方程式为
D. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该碳循环中涉及的氧化物水不是酸性氧化物，A错误；
B．等质量的和所含碳酸根的物质的量碳酸氢钠多，生成二氧化碳多，B正确；
C．酸氢钠的电离方程式为，C错误；
D．根据题图可知，光合作用下转化为，C的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，D错误；
故选B。
8. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 澄清透明溶液：
B. 含有的溶液中：
C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：
D. 加入铁粉放出的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．相互之间不反应，能共存，A符合题意；
B．含有的溶液中硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，B不符合题意；
C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能共存，C不符合题意；
D．加入铁粉放出的溶液中含有大量氢离子，氢离子和硫离子生成硫化氢气体，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
9. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是，一个原子质量是，是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
①该原子的相对原子质量为 ②该原子的物质的量为
③该原子的摩尔质量是 ④该原子中含有个该原子
⑤由已知信息可得：
A. ①④B. ①②③C. ①②④D. ③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①根据相等原子质量的定义知，该原子的相对原子质量为，故①正确；
②该原子的摩尔质量为g/ml，该原子的物质的量为，故②错误；
③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于个原子的质量，该原子的摩尔质量是ag /ml，故③错误；
④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；
⑤结合①③分析可知，，则，故⑤错误。
故选A。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：
B. 将过量的通入溶液中：
C. 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
D. 溶液中通入足量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙是沉淀，离子方程式不能拆，，A错误；
B．过量的通入溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸，，B错误；
C．碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸生成氯化镁和水、二氧化碳，C正确；
D．溶液中通入足量反应生成氯化铁和溴单质：，D错误；
故选C。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的氢原子数为
B. 与足量水反应，转移电子数为
C. 的乙醇溶液中含有氧原子数为
D. 足量和浓盐酸充分反应可制得的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下会为液态，不是1ml，含有的氢原子数为不是，A错误；
B．过氧化钠与水反应生产氢氧化钠和氧气。反应中只有氧原子的化合价改变，从-1价转变为零价，一个过氧化钠中有两个氧原子,一个变为0价一个变为-2价，所以0.1ml过氧化钠转移0.1ml电子，转移电子数为，B正确；
C．的乙醇的物质的量为1ml，但是乙醇溶液水中含有氧原子，故乙醇溶液中含有氧原子数大于1ml，大于，C错误；
D．二氧化锰只与浓硫酸反应，与稀盐酸不反应，，HCl如果完全反应生成Cl20.3ml，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也小于0.3ml，HCl分子数小于，D错误；
故选B。
12. “探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】的电离方程式为。
【详解】A．与能反应，A错误；
B．能与溶液反应，B错误；
C．均不与溶液，C正确；
D．能与溶液反应，D错误；
故选C。
13. 下列叙述中正确的是
A. 能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质一定是
B. 将浓溶液滴加到饱和的溶液中可制备氢氧化铁胶体
C. 加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有
D. 不用添加任何试剂就可鉴别盐酸和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质不一定是，也可能是溴蒸气等其它氧化剂，A错误；
B．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；B错误；
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Ag+，或可能有，C错误；
D．盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，开始无明显现象，盐酸过量有气体生成；碳酸钠逐滴滴入盐酸中，立刻生成气体，能鉴别，D正确；
故选D。
14. 铈()属于稀土元素，金属铈密度为，熔点为，在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为价和价，氧化性：)。下列说法正确的是
A. 钠在自然界中主要以单质形式存在
B. 金属置于水中迅速反应并熔化成光亮的小球
C. 金属可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D. 将少量溶液滴加到溶液中，其离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，A错误；
B．金属熔点为，与水反应时温度不足以达到熔点，故不会熔化成光亮的小球，B错误；
C．金属遇水很快反应，与硫酸铜溶液反应优先与水反应，故不能置换出铜单质，C错误；
D．由氧化性：可知可氧化，将少量溶液滴加到溶液中，其离子方程式为：，D正确。
故选D。
15. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1mlN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4: l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为
A. 2:1B. 3:1C. l:2D. 1:3
【答案】B
【解析】
【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则1ml：n=4/5：1/5，解得，n=0.25ml．所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为8g/0.25ml=32g·ml－1．利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，故选B。
点睛：考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算，难度中等，解题关键：判断CO和CO2混合气体的物质的量。解题技巧：本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量。
16. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是
A. 实验时，应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯
B. 装置中发生反应的化学方程式为
C. 装置中的现象是红色粉末变黑
D. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理
【答案】A
【解析】
【详解】A． 实验时，应先点燃处的酒精喷灯，赶走装置中的空气，再点燃处的酒精灯，故A正确；
B． 装置中发生反应的化学方程式为，故B错误；
C． 装置中的现象是黑色粉末变红色，故C错误；
D． 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需干燥处理，防止产生氢气，发生爆炸，故D错误；
故选A。
17. 有两密闭容器且容积小于中充满气体，中充满混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中正确的是
A. 两容器中气体平均摩尔质量不相同
B. 两容器中所含气体质量一定相同
C. 容器中，和的物质的量之比一定为
D. 容器中所含和质量之比可能为
【答案】D
【解析】
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，X、Y容器中气体密度相同，则X、Y中气体摩尔质量相同。
【详解】A． 由分析：两容器中气体平均摩尔质量相同，故A错误；
B． 根据m=ρV知，X、Y容器内气体密度相同，但容器体积：X＜Y，所以气体质量：X＜Y，故B错误；
C．根据C计算CH4、O2的质量，根据n= ，计算CH4和O2的物质的量之比= ：=1∶3，与氮气的比为任意数，所以Y容器中所含CH4、O2和N2物质的量之比可能为1∶3∶6，故C错误；
D． Y容器中气体平均摩尔质量为28g/ml,N2的摩尔质量为28g/ml,所以N2不影响混合气体的平均摩尔质量，设甲烷的质量为xg,O2的质量为yg,则CH4、O2的平均摩尔质量= =28g/ml,x∶y=1∶6，所以CH4、O2和N2的质量比为1∶6∶任意数，故D正确；
故选D。
18. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. c可作为一种新型自来水消毒剂
B. 向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色
C. 用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
D. 一定条件下a和f可能发生反应得到b
【答案】B
【解析】
【分析】由价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为盐酸盐，盐酸盐为，f为氯酸盐。
【详解】A．c为ClO2，可作为一种新型自来水消毒剂，A正确；
B．b为Cl2，向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液先变成红色后褪色，B错误；
C．b为Cl2，用强光照射b的水溶液，则，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，C正确；
D．a为HCl，f为氯酸盐盐，b为Cl2，一定条件下a和f可能发生归中反应得到b ，D正确；
故选B。
19. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A. 和各分别溶于水形成溶液，所得溶液物质的量浓度不相等
B. 已知质量分数为的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为的硫酸溶液的物质的量浓度小于
C. 的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为
D. 时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．和各分别溶于水都生成0.2ml，所得溶液的物质的量浓度均为相等，A错误；
B．设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据，则：，c(49%的硫酸) ，硫酸的浓度越大密度越大，故A>a，则：c（49%的硫酸）<，B正确；
C．令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为，所以混合后的硫酸溶液的体积为，令混合后的物质的量浓度为c，则：，解得，C错误；
D．设溶液的体积为1L，溶液的质量为，溶质的物质的量为，质量为，所以溶液中KCl的质量分数为，D错误；
故选B。
20. 由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜的流程如下：
已知：溶解过程中主要发生的反应：
氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易被氧化。
下列关于说法正确的是
A. “溶解”时，参与反应，生成气体
B. “还原”时，反应的离子方程式为：
C. “过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离
D. “酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．“溶解”时，即0.5 ml Cu参与反应，由可知，生成气体，可知标况下气体体积为，A错误；
B．“还原”时，反应过程中生成CuCl，溶液中被还原，反应的离子方程式为，B正确；
C．“过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C错误；
D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易被氧化，故“酸洗”时不能使用盐酸、不能使用硝酸（防止被氧化），最宜选择稀硫酸，还可循环利用，D错误。
故选B。
21. 将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成、和的共存体系。下列判断错误的是
A. 与反应的氯气一定为
B. 可能为
C. 反应中转移电子物质的量的范围：
D. 反应后的溶液中，可能为
【答案】C
【解析】
【详解】A．结合题意，钠元素和氯元素永远符合1：2，故与反应的氯气一定为，A正确；
B．令n(NaCl)=6ml，n(NaClO)=1ml，n(NaClO3)=1ml，生成NaCl获得的电子为6ml×1=6ml，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1ml×1+1ml×5=6ml，得失电子相等，B正确；
C．由可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为，C错误；
D．根据方程式可知，氧化产物只有NaClO，n(Na+):n(Cl-)最大为2:1，当氧化产物为NaClO3，n(Na+):n(Cl-)最小为6:5，故6:5＜n(Na+):n(Cl-)＜2:1，反应后的溶液中，可能为，D正确；
故选C。
22. 某学习兴趣小组拟对溶液的成分进行分析，溶液中可能含有如下离子：、，设计并完成了如下的试验，下列说法不正确的是
(已知：)
A. 沉淀B为混合物
B. 将气体通入溶液中充分反应，所得溶液中阴离子有为和
C. 溶液A中一定存在
D. 根据以上实验不能确定溶液中是否含有，还要通过焰色试验来检测
【答案】D
【解析】
【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B质量为4.3g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液、，则原溶液中无Mg2+、Ba2+，沉淀B为BaSO4、BaCO3混合物，沉淀D为BaSO4，气体E为CO2，溶液中n()=n(BaSO4)==0.01ml，n()=n(BaCO3)==0.01ml；滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液含有，一定没有OH-，F为NH3，n()=n(NH3)==0.02ml，由于2n()+2n()=2×0.01ml+2×0.01ml=0.04ml＞n()=0.02ml，根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl-，综上所述，原溶液中一定含有Na+、、、，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，当溶液中不含Cl-时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20 ml。
【详解】A．沉淀B为BaSO4、BaCO3混合物，故A正确；
B．气体E为CO2，0.01ml BaCO3与足量稀盐酸反应生成0.01ml CO2，通入溶液的物质的量为1ml×15×10-3L=0.015ml，则CO2是足量的，生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，所得溶液中阴离子有和，故B正确；
C．由分析可知，溶液A中一定存在Na+、、、，故C正确；
D．根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，故D错误；
故选D。
Ⅱ卷
二、填空题(共4道大题)
23. 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________
A. 蔗糖B. 硫酸钾C. 高锰酸钾D. 硝酸银
（2）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的实验方法为。“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为：___________(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。
（3）现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。
A. 使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤
C. 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D. 盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀
（5）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)
①量筒量取浓缩液时仰视刻度线___________。
②溶解后，立即移液定容___________。
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净___________。
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线___________。
【答案】（1）BCD （2）
（3） ①. acf ②. 玻璃棒 （4）BC
（5） ①. 偏大 ②. 无法判断 ③. 偏大 ④. 偏小
【解析】
【小问1详解】
下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银；蔗糖是非电解质，不电离。
【小问2详解】
“鲜花保鲜剂”中来源于硫酸钾和高锰酸钾，故先计算钾离子总物质的量，再除以溶液体积，得。
【小问3详解】
现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗和托盘天平；还需要玻璃棒引流和搅拌。
【小问4详解】
使用容量瓶前应该检查它是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B错误；用量筒量取试样后倒入烧杯中用适量蒸馏水溶解稀释，冷却后注入容量瓶，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，C错误；盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，D正确。故选BC。
【小问5详解】
量筒量取浓缩液时仰视刻度线导致取得溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏大；
溶解后，立即移液定容，不确定溶液稀释过程是否会吸放热导致溶液体积变化，故实际所配制溶液体积无法判断如何变化，浓度无法判断；容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，溶质偏多，浓度偏大；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，实际所配溶液体积偏大，浓度偏低。
24. 作为一种广谱型的消毒剂，以取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中中盛有液体(用于除去中未反应的)。
解答下列有关仪器名称、连接、装置作用等相关问题：
（1）装置A中导管a的作用是___________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。
（3）装置B可用于暂时储存多余的氯气，B中盛放的试剂是___________。装置C的作用是___________，装置H的作用是___________。
（4）G为收集装置，请在方框中画出该装置________。
（5）可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备。请写出反应的离子方程式并用单线桥标注：_____。
（6）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度为。水质检验员用碘量法测定水中的浓度发生如下反应：①，②，若水样的体积为，共消耗了的，则水样中的浓度___________。
【答案】（1）平衡烧瓶内外的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
（3） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 吸收氯化氢气体 ③. 可作安全瓶，防止尾气倒吸
（4） （5） （6）0.54
【解析】
【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B装置为安全瓶，C装置中饱和食盐水除去氯气中的杂质气体氯化氢，C装置也是安全瓶，D装置中浓硫酸干燥氯气，E装置中制备二氧化氯，F装置中四氯化碳吸收未反应的氯气，G装置收集气体，H装置可作安全瓶，防止尾气倒吸，最后选碱液吸收尾气，防止污染环境。
【小问1详解】
装置A中导管a的作用是使平衡烧瓶内外的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下。故答案为：平衡烧瓶内外的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；
【小问2详解】
在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气、水，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑；
【小问3详解】
氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，装置B可用于暂时储存多余的氯气，B中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液。装置C的作用是吸收氯化氢气体，装置H的作用是可作安全瓶，防止尾气倒吸。故答案为：饱和氯化钠溶液；吸收氯化氢气体；可作安全瓶，防止尾气倒吸；
【小问4详解】
G为收集装置，是一种易溶于水且密度大于空气的气体，收集采用长进短出的排空集气法装置为。故答案为：；
【小问5详解】
Cl元素化合价由+5价降低到+4价，O元素化合价由-1价升高到0价，结合化合价升降相等及质量守恒定律配平为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，强酸、可溶解的盐拆成离子，删去未反应的离子后，该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑，反应的离子方程式并用单线桥标注：。故答案为：；
【小问6详解】
根据方程式可得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，则1.0 L水样中含有ClO2的物质的量n(ClO2)=n(Na2S2O3)=1.0×10-3 ml/L×0.008 L=8.0×10-6 ml,其质量为m(ClO2)=8.0×10-6 ml×67.5 g/ml=5.4×10-4 g=0.54 mg,由于水样的体积是1.0 L，因此水样中ClO2的浓度为0.54 mg/L，故答案为：0.54。
25. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。
Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程
（1）煅烧炉中发生的反应方程式是___________。
（2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B. 沉淀池中应先通入，再通入
C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和
D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：___________，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。
Ⅱ．实验室模拟制备纯碱
（4）仪器a的名称是___________。
（5）装置C中反应的离子方程式为___________。
（6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、___________、在___________(填实验仪器)中灼烧。
（7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。
②图中___________；若每制得该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为___________(反应物的转化率，结果保留两位小数)。
【答案】25. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
26. AB 27. ①取少量试样于试管中 ②硝酸酸化的硝酸银溶液
28. 分液漏斗 29.
30. ①灼烧 ②坩埚
31.
① 、 ②4.704 ③82.00 %
【解析】
【分析】候德耪制碱法利用合成氨工业的废气CO2、饱和食盐水和氨气在沉淀池中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，其中NaHCO3在煅烧炉分解得到产品Na2CO3，同时母液中通入氨气，并加入食盐细粉得到副产品NH4Cl。
【小问1详解】
煅烧炉发生的反应是NaHCO3在高温下分解为Na2CO3、CO2和H2O，反应方程式为
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
A．用NaCl制取纯碱的过程中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，利用了碳酸氢钠溶解度小先析出进行分离，故利用了物质溶解度的差异，A项正确；
B．由于氨气极易溶于水，先通入NH3形成氨的饱和溶液后，再通入CO2，便于增大碳酸氢根浓度、析出碳酸氢钠晶体，故沉淀池中气体通入顺序为先通入NH3，再通入CO2，B项正确；
C．根据流程图可知循环Ⅰ回收利用的物质是CO2，侯氏制碱法中母液经过循环Ⅱ进入沉淀池，母液中含有氯化钠，从而使原料的利用率大大提升，故循环Ⅱ回收利用的物质是NaCl，C项错误；
D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进NH4Cl结晶析出，D项错误；
故选AB
【小问3详解】
检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl；
小问4详解】
仪器的名称为分液漏斗；
【小问5详解】
装置C模拟的是沉淀池中的反应，化学反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故离子方程式为；
【小问6详解】
NaHCO₃加热制备纯碱需要在高温下进行分解，实验操作为灼烧，所用实验仪器为坩埚；
【小问7详解】
碳酸钠和盐酸反应分为两个过程：Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O，NaHCO3+ HCl=CO2↑+H2O+ NaCl；两个过程消耗等量的盐酸，产生等量的CO2，结合图像可知，杂质中除了含有NaCl还含有NaHCO3；②200mL到410mL之间发生：NaHCO3+ HCl=CO2↑+H2O+ NaCl，由反应关系可知：n(CO2)=n(HCl)=0.21L×1.0ml/L=0.21ml，则x=0.21ml×22.4L/ml=4.704L；0mL到200mL之间发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2L×1.0ml/L=0.2ml，n(NaHCO3)=0.21ml-0.20ml=0.01ml，由Na2CO3~2 NaHCO3~2CO2，合成NaHCO3时CO2的转化率为
26. 化学用语和化学计量是化学世界的“特色”。请回答根据相关知识，回答以下问题：
（1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。
①该反应的离子方程式为___________。
②反应中氧化产物是___________。
③若生成，则反应转移的电子数为___________。
（2）某容器中有臭氧()和乙炔()的混合气体。已知两种气体所含的原子个数相同，则容器中气体的平均摩尔质量是___________。
（3）有和的混合溶液，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀消耗xmlH2SO4；另一份加入硝酸银溶液，使得氯离子完全沉淀，消耗ymlAgNO3；则原混合溶液中的为___________。
（4）水中溶解(折算为标准状况下)气体，所得盐酸的密度为，计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
（5）溶液可同时吸收含有的烟气。反应温度为，溶液浓度为。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
脱硫过程中主要转化为，则脱硝过程主要转化为___________(填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为___________。
【答案】26. ①. ②. ③. 3NA
27.
28.
29.
30. ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①该反应中水为弱电解质不能拆，结合反应可知，离子方程式为。
②反应铁元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物是。
③反应铁元素化合价由+3变为+6，若生成，则反应转移的电子3ml，电子数为3NA。
【小问2详解】
1分子臭氧()和乙炔()分别含有3、4个原子，已知两种气体所含的原子个数相同，则假设臭氧()和乙炔()分别为4ml、3ml，则容器中气体的平均摩尔质量是
【小问3详解】
滴加稀硫酸，使离子完全沉淀消耗xmlH2SO4生成硫酸钡沉淀，则钡离子的物质的量为xml；另一份加入硝酸银溶液，使得氯离子完全沉淀，消耗ymlAgNO3生成氯化银沉淀，则氯离子的物质的量为yml；根据溶液电中性可知，钠离子的物质的量为yml-2xml，则
【小问4详解】
水中溶解(折算为标准状况下，为10ml)气体，所得盐酸的密度为，计算该盐酸的物质的量浓度为
【小问5详解】测氯水溶液的pH
配制的溶液定容后摇匀
吸收尾气中的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
A
B
C
D
离子
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