人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算导学案及答案

这是一份人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算导学案及答案，共3页。学案主要包含了熟悉解题步骤等内容，欢迎下载使用。

1.根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律（质量比）。
2.掌握有关已知反应物或生成物质量，求其他反应物或生成物的质量的计算。
3.掌握化学计算的解题格式和步骤。
第一部分 复习巩固
1.书写化学方程式需要遵守的原则有哪些？
以客观事实为基础；遵守质量守恒定律
2.具备什么特征的化学方程式才是配平的？
化学方程式等号两边各原子的种类与数目必须相等。
3.计算下列物质的相对分子质量
K:39 Mn:55 O:16 C:12 Ca:40
KMnO4 CaCO3 CO2 O2
KMnO4 的相对分子质量=39+55+16×4=158
CaCO3 的相对分子质量=40+12+16×3=100
CO2 的相对分子质量=12+16×2=44
O2 的相对分子质量=16×2=32
4.火箭升空要携带5t的液氢，火箭助燃仓中需要填充多少吨的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
书写化学方程式：
2H2 ＋ O22H2O
4 32 36
若4t ( 32t )
40t ( 320t )
2t ( 18t )
5t ( 40t )
第二部分 自主学习
任务一 阅读教材P102例题1，回答下列问题：
1.理论依据：化学反应都遵守质量守恒定律和客观事实。
2.计算依据：化学反应中各物质的质量与相对分子质量和化学计量数的乘积成正比。
任务二 熟悉解题步骤
例：计算12 g碳在足量的而氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
分析：
已知量是 12 g碳 ，未知量是 二氧化碳的质量 。
碳在氧气中燃烧的化学方程式 C ＋ O2CO2 通过计算得知这一反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比是：12:32:44 或者3:8:11 。
已知量和未知量的质量比是3:8 。
按照已知量和未知量的质量列方程式进行如下解答
（步骤1）解设：生成二氧化碳的质量为
（步骤2）C ＋ O2CO2
（步骤3）12 44
（步骤4）12g
（步骤5）
（步骤6）=44g
（步骤7）答：生成二氧化碳的质量为44g。
[启慧1] 每一步的化学含义和应注意的事项。
步骤1：设未知量，不带单位
步骤2：写化学方程式
步骤3：算已知量和未知量的质量比（化学计量数与相对分子质量的乘积）
步骤4：标已知量和未知量
步骤5：根据已知量和未知量的质量比列出比例式
步骤6：解比例式
步骤7：写出简明的答语
【启慧】题中【 12 44 】 【12g 】表示是什么？这两组数在方程式的计算中体现了什么意义？
【 12 44 】分别表示了碳、二氧化碳的相对分子质量与化学计量数的乘积；【12g 】分别表示了碳的质量、二氧化碳的质量。
这两组数据在方程式的计算中体现了质量比的意义。
【启慧】根据化学方程式的简单计算的思路
明确未知量，找准已知量
书写包含已知量和未知量的化学方程式
根据已知量和未知量的质量比求解未知量
三、学后检测
1.10 g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量（ C ）
A．约等于10 g B．一定小于10 g
C．一定大于10 g D．一定等于10 g
2．电解水的反应中，H2、O2与H2O的质量比为（ C ）
A．1∶16∶9 B．2∶16∶9 C．1∶8∶9 D．2∶1∶2
3．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（ B ）
A．P B．H2 C．S D．C
4．4 g氢气和34 g氧气充分燃烧后，生成水的质量为 （ B ）
A．32 g B．36 g C．38 g D．以上都不对
5．已知在反应3A+2B＝2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4,当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为____80____g。
6.某校化学兴趣小组的同学用托盘天平称取18 g高锰酸钾，并加热制取氧气。当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为16.4 g。试求：（1）该小组的同学制得的氧气的质量；（2）剩余固体中二氧化锰的质量。
（1）根据质量守恒定律可知加热固体质量减少的质量等于生成气体的质量=18g-16.4g=1.6g。
（2）解设：剩余固体中二氧化锰的质量的为
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑
55+16×2 16×2
1.6g
=8.7g
答：剩余固体中二氧化锰的质量为8.7g。
【学后总结】
我已经掌握了：
还存在哪些困惑：
根据困惑制定下一阶段学习计划：