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高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH精品课后作业题
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这是一份高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH精品课后作业题，共14页。试卷主要包含了下列有关滴定操作的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．用0.1000ml·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.1000ml·L-1 HCl溶液
C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥
D．滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化
【答案】C
【解析】A．用0.1000ml•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2~10，可选用酚酞作指示剂，选项A正确；
B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000ml•L-1HCl溶液，选项B正确；
C．锥形瓶中有水对实验结果无影响，所以锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液不一定要保持干燥，选项C错误；
D．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，选项D正确；
答案选C。
2．下列关于酸与碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次；②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③向锥形瓶中加入2滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。以上操作有错误的是
A．④⑤⑥B．①④⑤⑥C．③④⑥D．①③④⑥
【答案】D
【解析】①锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；
②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液用于滴定，②正确；
③不宜用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显，③错误；
④滴定管需用标准液润洗后才能注入标准液，④错误；
⑤左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，⑤正确；
⑥两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，⑥错误；
故选D。
3．图示中是用0.1000ml·L-1 NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000ml·L-1
C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.0
D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
【答案】B
【解析】A．图象信息显示，当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢离子浓度：aB．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000ml/L×20mL，c(H2SO4)=0.1000ml·L-1，B正确；
C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c(H+)=10.00mL×0.2ml/L−10.00mL×0.1ml/L20.00mL=0.05ml/L，pH=1.3，C不正确；
D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，D不正确；
故选B。
4．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
A．达到滴定终点时溶液显橙色
B．应选用烧杯而非称量纸称量准Na2CO3固体
C．应选用配带塑料塞的容量瓶配制准Na2CO3标准溶液
D．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
【答案】D
【解析】A．盐酸滴定Na2CO3溶液时滴定终点溶液由弱碱性突变为弱酸性，因此溶液由黄色转化为橙色且30s内不恢复黄色，故A正确；
B．碳酸钠有吸水性且有一定的腐蚀性，所以一般用烧杯称量碳酸钠固体，故B正确；
C．碳酸钠标准溶液显碱性，能与SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠可作黏合剂，将瓶口粘住，所以应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，故C正确；
D．量筒的精确度为小数点后一位，若要量取25.00mL的碳酸钠标准溶液应选用碱式滴定管，故D错误；
故选：D。
5．如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加入0.10ml/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是
A．原盐酸的浓度为1.0ml/L
B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05ml/L
C．x的值为20.00
D．只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酞
【答案】C
【解析】A．NaOH溶液的体积为0mL时，溶液pH=1，说明盐酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，即原盐酸的浓度为0.1ml/，故A错误；
B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，c(H+)=(0.1ml·L−1×0.02L)−(0.1ml·L−1×0.01L)0.03L≠0.05ml·L−1，故B错误；
C．当NaOH溶液的体积为20mL时，等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，常温下pH=7，故C正确；
D．强酸强碱的酸碱中和滴定，酚酞或甲基橙均可作指示剂，故D错误；
故选C。
6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法错误的是
A．利用2Fe3++2I-⇌I2+2Fe2+反应，用FeCl3溶液测定样品中KI的百分含量时可用淀粉溶液作指示剂
B．用标准酸性KMnO4溶液测定Na2SO3溶液的浓度时，滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅红色
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指示剂
D．利用Ag++SCN-=AgSCN↓反应，用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液的浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂
【答案】A
【解析】A．利用2Fe3++2I-⇌I2+2Fe2+，由于一开始就生成了单质碘，用淀粉溶液作指示剂时溶液即呈蓝色，无法判断终点，故A错误；
B．KMnO4溶液呈紫红色，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为浅红色为滴定终点，故B正确；
C．NH3•H2O是一元弱碱，当用强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色范围与反应终点接近，选择甲基橙作为指示剂，故C正确；
D．Fe(NO3)3为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故D正确；
故选A。
7．下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，且制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
【答案】C
【解析】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；
B．酸碱中和滴定实验时，锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，B错误；
C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致标准液体积偏小，结合c(HCl)=c(KOH)V(KOH)V(HCl) ，c(HCl) 测定结果偏高，C正确；
D．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏小，D错误；
故选C。
8．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是
A．可以用酚酞代替指示剂
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中
【答案】D
【解析】A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，选项A正确；
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，选项B正确；
C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，选项C正确；
D．量筒只能准确到0.1量筒，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，应该用碱式滴定管，选项D不正确；
答案选D。
9．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mg·L-1。
(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算)的测定
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100ml·L-1标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。
①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。
A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为 mg·L-1。
【答案】(1) ① BCD
(2)22.60
(3)0.2000
(4) C 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 144
【解析】（1）碱式滴定管水洗后，需选标准液润洗，则①错误，故答案为：①；
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，故A不选；
B．滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故B选；
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C选；
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，故D选；
故答案为：BCD；
（2）滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01mL，图中读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（3）三次滴定消耗的体积为：19.90mL、22.10mL、22.10mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，则盐酸的浓度为0.02L×0.2000ml/L0.02L=0.2000ml•L-1，故答案为：0.2000；
（4）①I2溶液具有较强氧化性，能腐蚀胶管，需要在酸式滴定管中，则排放滴定管尖嘴处的气泡的方法为C，故答案为：C；
②I2能使淀粉溶液变蓝色，该实验用标准I2溶液滴定含有SO2的馏分溶液，起始时溶液无色，当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去，说明达到滴定终点；反应为I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，则n(SO2)=n(I2)=cV=0.0100ml⋅L-1×0.0225L=0.000225ml,m(SO2)=nM=0.000225ml×64g/ml=0.0144g=14.4mg,所测葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；144。
10．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是
A．用托盘天平称取1.265g纯草酸晶体，配成100.00mL待测液
B．用待测液润洗过的锥形瓶，盛放25.00mL待测液，再加入适量的稀H2SO4，然后按图示进行滴定
C．当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且30S内不恢复原色时达到滴定终点
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小
【答案】D
【解析】A．托盘天平无法精确到0.001g，选项A错误；
B．锥形瓶不需要润洗，高锰酸钾溶液需用酸式滴定管盛装，选项B错误；
C．滴定终点溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，选项C错误；
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，读数偏大，测得草酸的量偏大，则x的值偏小，选项D正确；
答案选D。
11．下列有关实验装置、操作的描述中正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．为了抑制加热时MgCl2的水解，所以需要在HCl氛围中加热，A正确；
B．不能用试纸测量有漂泊性的NaClO的pH，B错误；
C．滴定管量程从上往下增大，读数应该为11.80mL，C错误；
D．图为碱式滴定管排气泡操作，D错误；
故选A。
12．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：(1)；(2)与难溶于；(3)达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为
的平衡常数K计算正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】第②步可知c(I2)ccl4=12cV15ml/L=cV110ml/L；I2在CCl4层和水层中的分配比c(I2)ccl4:c(I2)H2O为85：1所以c(I2)H2O=cV1850ml/L，根据步骤③可知：c(I2)H2O+c(I- 3)=12cV242.5ml/L=cV285ml/L可以推知c(I- 3)=cV285-cV1850ml/L=10cV2−cV1850ml/L由平衡可知：溶液中I-和I- 3之和为原溶液中碘离子浓度：c(I-)+c(I- 3)=0.01ml/L可求得c(I-)=(0.01-10cV2−cV1850)ml/L。将c(I- 3)=10cV2−cV1850ml/L、c(I-)=(0.01-10cV2−cV1850)ml/L、c(I2)H2O=cV1850ml/L带入K=c(I3−)c(I−)c(I2)H2O可求得：K=850(10V2−V1)V1(8.5+cV1−10cV2)。
选择A答案。
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．亚硫酸钠与过氧化氢反应无现象，无法观察，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故A不符合题意；
B．氯化铁不足，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度，故B符合题意；
C．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故C不符合题意；
D．在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，会使量取的盐酸体积偏大，故D不符合题意；
故选B。
14．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是
A．Na2C2O4将MnO2还原为Mn2+
B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D．MnO2含量为8.7m%
【答案】C
【解析】A．Na2C2O4具有还原性、二氧化锰具有氧化性，Na2C2O4将MnO2还原为Mn2+，A正确；
B．滴定中使用高锰酸钾溶液滴定草酸钠，恰好反应后高锰酸钾过量溶液显紫红色，故滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色，B正确；
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则高锰酸钾的读数偏小，导致测得MnO2含量偏大，C错误；
D．Na2C2O4将高锰酸钾还原为Mn2+，根据电子守恒可知，5Na2C2O4～10e-～2KMnO4，与KMnO4反应Na2C2O4的物质的量为20×10-3L×0.1000ml/L×52=5×10-3ml；Na2C2O4将MnO2还原为Mn2+，根据电子守恒可知，Na2C2O4～2e-～MnO2，与MnO2反应的Na2C2O4的物质的量也就是MnO2的物质的量为30×10-3L×0.2000ml/L-5×10-3ml=10-3ml；故MnO2含量为87g/ml×10−3mlm×100%=8.7m%，D正确；
故选C。
15．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
【答案】C
【解析】A．向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量H2O2，发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，A正确；
B． 该实验蓝色恢复是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，与空气无关，B正确；
C．溶液变无色，是因为发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率慢，C错误；
D．由于H2O2是过量的，可与NaI发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，过量的H2O2在MnO2的作用下分解，产生O2，至不再产生气泡，即H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D正确；
因此答案选C。
16．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．酸性：HAB．酸HB的电离度约为0.5%
C．起始浓度：c(HA)=0.1ml·L-1，c(HB)=10-3ml·L-1
D．用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
【答案】B
【解析】A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误；
B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3ml/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2ml/L，则酸HB的电离度为
10−3ml/L0.2ml/L×100%=0.5%，故B正确；
C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1ml/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则c(HB)>10-3ml·L-1，故C错误；
D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误；
答案选B。
17．中和滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，实验原理相似，都是分析化学中常用的分析手段，统称为滴定法。某兴趣小组利用滴定法进行如下实验：
I．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01ml·L-1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O2- 3=2I-+S4O2- 6)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O2- 7被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： 。
(2)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
(3)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
II．佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加0.2000ml·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用0.1000ml·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
已知：，。
(4)POCl3水解方程式为 。
(5)滴定过程中，可选用的指示剂是 (填字母)。
A．NaCN B．甲基橙 C．
(6)滴定终点的判断依据为 。
(7)实验中，若不加硝某苯，测定POCl3的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)Cr2O2- 7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
(2)62%
(3)偏高
(4)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl
(5)C
(6)加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色
(7)偏小
【解析】（1）Cr2O2- 7被还原成Cr3+，可知碘元素的化合价升高、Cr元素的化合价降低，可知离子方程式为
Cr2O2- 7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，故答案为：Cr2O2- 7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
（2）由Cr2O2- 7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O2- 3=2I-+S4O2- 6，可知存在Cr2O2- 7~6S2O2- 3~3I2，则粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为0.025L×0.01ml/L×6×250mL25.00mL×248g/ml6g×100%=62%，故答案为：62%。
（3）在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，消耗K2Cr2O7溶液偏大，则测定结果偏高，故答案为：偏高。
（4）POCl3水解生成磷酸和HCl，则其水解方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。
（5）佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量，POCl3水解生成磷酸和HCl，用过量的AgNO3溶液沉淀氯离子，再用KSCN溶液滴定过量的银离子，从而得到水解所得Cl-的量，进而测定POCl3的含量。在KSCN溶液滴定过量的银离子，用指示剂判定KSCN的用量。有以上原理可知，用含Fe3+离子的溶液作指示剂，如果KSCN过量，溶液立刻变为红色（或血红色）。
（6）加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色（血红色），且半分钟不褪色即为滴定终点。
（7）加入少量的硝基苯可以覆盖到生成的氯化银沉淀上，已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12
，Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银会转化成AgSCN，使得实验中消耗的KSCN偏多，会使测定的氯元素的含量偏低，则POCl3的纯度将偏小。滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.30
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.10
A
B
C
D
制取无水
测定NaClO溶液的pH值
记录滴定终点读数为12.20mL
检查碱式滴定管是否漏液
选项
操作或做法
目的
A
向2支盛有5 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
B
取5 mL0.1 ml/L KI溶液于试管中，加入1mL0.1 ml/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
探究KI与FeCl3的反应是否为可逆反应
C
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间
测定NaClO溶液的pH
D
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
量取20.00 mL盐酸
难溶物
AgCl
AgCN
AgSCN
颜色
白
白
白
1．用0.1000ml·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.1000ml·L-1 HCl溶液
C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥
D．滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化
【答案】C
【解析】A．用0.1000ml•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2~10，可选用酚酞作指示剂，选项A正确；
B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000ml•L-1HCl溶液，选项B正确；
C．锥形瓶中有水对实验结果无影响，所以锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液不一定要保持干燥，选项C错误；
D．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，选项D正确；
答案选C。
2．下列关于酸与碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次；②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③向锥形瓶中加入2滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。以上操作有错误的是
A．④⑤⑥B．①④⑤⑥C．③④⑥D．①③④⑥
【答案】D
【解析】①锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；
②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液用于滴定，②正确；
③不宜用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显，③错误；
④滴定管需用标准液润洗后才能注入标准液，④错误；
⑤左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，⑤正确；
⑥两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，⑥错误；
故选D。
3．图示中是用0.1000ml·L-1 NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000ml·L-1
C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.0
D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
【答案】B
【解析】A．图象信息显示，当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢离子浓度：a
C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c(H+)=10.00mL×0.2ml/L−10.00mL×0.1ml/L20.00mL=0.05ml/L，pH=1.3，C不正确；
D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，D不正确；
故选B。
4．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
A．达到滴定终点时溶液显橙色
B．应选用烧杯而非称量纸称量准Na2CO3固体
C．应选用配带塑料塞的容量瓶配制准Na2CO3标准溶液
D．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
【答案】D
【解析】A．盐酸滴定Na2CO3溶液时滴定终点溶液由弱碱性突变为弱酸性，因此溶液由黄色转化为橙色且30s内不恢复黄色，故A正确；
B．碳酸钠有吸水性且有一定的腐蚀性，所以一般用烧杯称量碳酸钠固体，故B正确；
C．碳酸钠标准溶液显碱性，能与SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠可作黏合剂，将瓶口粘住，所以应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，故C正确；
D．量筒的精确度为小数点后一位，若要量取25.00mL的碳酸钠标准溶液应选用碱式滴定管，故D错误；
故选：D。
5．如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加入0.10ml/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是
A．原盐酸的浓度为1.0ml/L
B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05ml/L
C．x的值为20.00
D．只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酞
【答案】C
【解析】A．NaOH溶液的体积为0mL时，溶液pH=1，说明盐酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，即原盐酸的浓度为0.1ml/，故A错误；
B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，c(H+)=(0.1ml·L−1×0.02L)−(0.1ml·L−1×0.01L)0.03L≠0.05ml·L−1，故B错误；
C．当NaOH溶液的体积为20mL时，等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，常温下pH=7，故C正确；
D．强酸强碱的酸碱中和滴定，酚酞或甲基橙均可作指示剂，故D错误；
故选C。
6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法错误的是
A．利用2Fe3++2I-⇌I2+2Fe2+反应，用FeCl3溶液测定样品中KI的百分含量时可用淀粉溶液作指示剂
B．用标准酸性KMnO4溶液测定Na2SO3溶液的浓度时，滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅红色
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指示剂
D．利用Ag++SCN-=AgSCN↓反应，用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液的浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂
【答案】A
【解析】A．利用2Fe3++2I-⇌I2+2Fe2+，由于一开始就生成了单质碘，用淀粉溶液作指示剂时溶液即呈蓝色，无法判断终点，故A错误；
B．KMnO4溶液呈紫红色，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为浅红色为滴定终点，故B正确；
C．NH3•H2O是一元弱碱，当用强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色范围与反应终点接近，选择甲基橙作为指示剂，故C正确；
D．Fe(NO3)3为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故D正确；
故选A。
7．下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，且制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
【答案】C
【解析】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；
B．酸碱中和滴定实验时，锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，B错误；
C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致标准液体积偏小，结合c(HCl)=c(KOH)V(KOH)V(HCl) ，c(HCl) 测定结果偏高，C正确；
D．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏小，D错误；
故选C。
8．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是
A．可以用酚酞代替指示剂
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中
【答案】D
【解析】A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，选项A正确；
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，选项B正确；
C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，选项C正确；
D．量筒只能准确到0.1量筒，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，应该用碱式滴定管，选项D不正确；
答案选D。
9．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mg·L-1。
(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算)的测定
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100ml·L-1标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。
①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。
A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为 mg·L-1。
【答案】(1) ① BCD
(2)22.60
(3)0.2000
(4) C 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 144
【解析】（1）碱式滴定管水洗后，需选标准液润洗，则①错误，故答案为：①；
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，故A不选；
B．滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故B选；
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C选；
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，故D选；
故答案为：BCD；
（2）滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01mL，图中读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（3）三次滴定消耗的体积为：19.90mL、22.10mL、22.10mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，则盐酸的浓度为0.02L×0.2000ml/L0.02L=0.2000ml•L-1，故答案为：0.2000；
（4）①I2溶液具有较强氧化性，能腐蚀胶管，需要在酸式滴定管中，则排放滴定管尖嘴处的气泡的方法为C，故答案为：C；
②I2能使淀粉溶液变蓝色，该实验用标准I2溶液滴定含有SO2的馏分溶液，起始时溶液无色，当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去，说明达到滴定终点；反应为I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，则n(SO2)=n(I2)=cV=0.0100ml⋅L-1×0.0225L=0.000225ml,m(SO2)=nM=0.000225ml×64g/ml=0.0144g=14.4mg,所测葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；144。
10．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是
A．用托盘天平称取1.265g纯草酸晶体，配成100.00mL待测液
B．用待测液润洗过的锥形瓶，盛放25.00mL待测液，再加入适量的稀H2SO4，然后按图示进行滴定
C．当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且30S内不恢复原色时达到滴定终点
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小
【答案】D
【解析】A．托盘天平无法精确到0.001g，选项A错误；
B．锥形瓶不需要润洗，高锰酸钾溶液需用酸式滴定管盛装，选项B错误；
C．滴定终点溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，选项C错误；
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，读数偏大，测得草酸的量偏大，则x的值偏小，选项D正确；
答案选D。
11．下列有关实验装置、操作的描述中正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．为了抑制加热时MgCl2的水解，所以需要在HCl氛围中加热，A正确；
B．不能用试纸测量有漂泊性的NaClO的pH，B错误；
C．滴定管量程从上往下增大，读数应该为11.80mL，C错误；
D．图为碱式滴定管排气泡操作，D错误；
故选A。
12．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：(1)；(2)与难溶于；(3)达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为
的平衡常数K计算正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】第②步可知c(I2)ccl4=12cV15ml/L=cV110ml/L；I2在CCl4层和水层中的分配比c(I2)ccl4:c(I2)H2O为85：1所以c(I2)H2O=cV1850ml/L，根据步骤③可知：c(I2)H2O+c(I- 3)=12cV242.5ml/L=cV285ml/L可以推知c(I- 3)=cV285-cV1850ml/L=10cV2−cV1850ml/L由平衡可知：溶液中I-和I- 3之和为原溶液中碘离子浓度：c(I-)+c(I- 3)=0.01ml/L可求得c(I-)=(0.01-10cV2−cV1850)ml/L。将c(I- 3)=10cV2−cV1850ml/L、c(I-)=(0.01-10cV2−cV1850)ml/L、c(I2)H2O=cV1850ml/L带入K=c(I3−)c(I−)c(I2)H2O可求得：K=850(10V2−V1)V1(8.5+cV1−10cV2)。
选择A答案。
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．亚硫酸钠与过氧化氢反应无现象，无法观察，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故A不符合题意；
B．氯化铁不足，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度，故B符合题意；
C．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故C不符合题意；
D．在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，会使量取的盐酸体积偏大，故D不符合题意；
故选B。
14．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是
A．Na2C2O4将MnO2还原为Mn2+
B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D．MnO2含量为8.7m%
【答案】C
【解析】A．Na2C2O4具有还原性、二氧化锰具有氧化性，Na2C2O4将MnO2还原为Mn2+，A正确；
B．滴定中使用高锰酸钾溶液滴定草酸钠，恰好反应后高锰酸钾过量溶液显紫红色，故滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色，B正确；
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则高锰酸钾的读数偏小，导致测得MnO2含量偏大，C错误；
D．Na2C2O4将高锰酸钾还原为Mn2+，根据电子守恒可知，5Na2C2O4～10e-～2KMnO4，与KMnO4反应Na2C2O4的物质的量为20×10-3L×0.1000ml/L×52=5×10-3ml；Na2C2O4将MnO2还原为Mn2+，根据电子守恒可知，Na2C2O4～2e-～MnO2，与MnO2反应的Na2C2O4的物质的量也就是MnO2的物质的量为30×10-3L×0.2000ml/L-5×10-3ml=10-3ml；故MnO2含量为87g/ml×10−3mlm×100%=8.7m%，D正确；
故选C。
15．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
【答案】C
【解析】A．向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量H2O2，发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，A正确；
B． 该实验蓝色恢复是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，与空气无关，B正确；
C．溶液变无色，是因为发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率慢，C错误；
D．由于H2O2是过量的，可与NaI发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，过量的H2O2在MnO2的作用下分解，产生O2，至不再产生气泡，即H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D正确；
因此答案选C。
16．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．酸性：HA
C．起始浓度：c(HA)=0.1ml·L-1，c(HB)=10-3ml·L-1
D．用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
【答案】B
【解析】A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误；
B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3ml/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2ml/L，则酸HB的电离度为
10−3ml/L0.2ml/L×100%=0.5%，故B正确；
C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1ml/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则c(HB)>10-3ml·L-1，故C错误；
D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误；
答案选B。
17．中和滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，实验原理相似，都是分析化学中常用的分析手段，统称为滴定法。某兴趣小组利用滴定法进行如下实验：
I．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01ml·L-1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O2- 3=2I-+S4O2- 6)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O2- 7被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： 。
(2)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
(3)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
II．佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加0.2000ml·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用0.1000ml·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
已知：，。
(4)POCl3水解方程式为 。
(5)滴定过程中，可选用的指示剂是 (填字母)。
A．NaCN B．甲基橙 C．
(6)滴定终点的判断依据为 。
(7)实验中，若不加硝某苯，测定POCl3的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)Cr2O2- 7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
(2)62%
(3)偏高
(4)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl
(5)C
(6)加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色
(7)偏小
【解析】（1）Cr2O2- 7被还原成Cr3+，可知碘元素的化合价升高、Cr元素的化合价降低，可知离子方程式为
Cr2O2- 7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，故答案为：Cr2O2- 7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
（2）由Cr2O2- 7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O2- 3=2I-+S4O2- 6，可知存在Cr2O2- 7~6S2O2- 3~3I2，则粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为0.025L×0.01ml/L×6×250mL25.00mL×248g/ml6g×100%=62%，故答案为：62%。
（3）在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，消耗K2Cr2O7溶液偏大，则测定结果偏高，故答案为：偏高。
（4）POCl3水解生成磷酸和HCl，则其水解方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。
（5）佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量，POCl3水解生成磷酸和HCl，用过量的AgNO3溶液沉淀氯离子，再用KSCN溶液滴定过量的银离子，从而得到水解所得Cl-的量，进而测定POCl3的含量。在KSCN溶液滴定过量的银离子，用指示剂判定KSCN的用量。有以上原理可知，用含Fe3+离子的溶液作指示剂，如果KSCN过量，溶液立刻变为红色（或血红色）。
（6）加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色（血红色），且半分钟不褪色即为滴定终点。
（7）加入少量的硝基苯可以覆盖到生成的氯化银沉淀上，已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12
，Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银会转化成AgSCN，使得实验中消耗的KSCN偏多，会使测定的氯元素的含量偏低，则POCl3的纯度将偏小。滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.30
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.10
A
B
C
D
制取无水
测定NaClO溶液的pH值
记录滴定终点读数为12.20mL
检查碱式滴定管是否漏液
选项
操作或做法
目的
A
向2支盛有5 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
B
取5 mL0.1 ml/L KI溶液于试管中，加入1mL0.1 ml/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
探究KI与FeCl3的反应是否为可逆反应
C
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间
测定NaClO溶液的pH
D
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
量取20.00 mL盐酸
难溶物
AgCl
AgCN
AgSCN
颜色
白
白
白
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