高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了由一价离子组成的四种盐溶液，在室温下，下列五种溶液等内容，欢迎下载使用。

1．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，逆向移动的是
A．向水中加入少量氯化铵固体B．向水中通入少量氯化氢气体
C．向水中加入少量氯化钠固体D．将水加热到100℃，使pH=6
2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO2- 4、NO- 3
B．lgc(H+)c(OH−)=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13ml/L的溶液中：K+ 、Na+ 、CO2- 3、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D．水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
4．由一价离子组成的四种盐溶液：AX、BY、AY、BX均为1ml/L。在室温下，AX和BY两种溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，则下列说法错误的是
A．碱性：AOH>BOHB．酸性：HX>HY
C．Ka(HY)=Kb(BOH)D．BY抑制水的电离
5．25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是
A．0.1ml/LHA溶液pH=3
B．0.1ml/LNaA溶液pH=9
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA
6．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是
A．HClO+H2O⇌ClO-+H3O+B．OH-+HCO- 3=H2O+CO2- 3
C．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+D．6H++2S2-+SO2- 3=3S↓+3H2O
7．水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是
A．升高温度可促进水的电离，pH增大
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2能促进水的电离，使Kw增大
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小
8．在室温下，下列五种溶液：① 0.1ml/LNH4Cl溶液② 0.1ml/LCH3COONH4溶液
③ 0.1ml/LNH4HSO4溶液④ 0.1ml/LNH3·H2O和0.1ml/LNH4Cl混合液⑤ 0.1ml/L氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液② ③中c(NH+ 4)的大小关系是② ③。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④ 中 (离子)的浓度为0.1ml/L；NH3·H2O和 (离子)的浓度之和为0.2ml/L。
(4)室温下，测得溶液② 的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH+ 4)(填“>”、“<”或“=”)
9．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，32gSO3含有的原子的数目为1.6NA
B．1mlAl3+完全转化为AlO- 2转移电子数为4NA
C．1ml⋅L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
10．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NH+ 4水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进CO2- 3水解
D．反应②③均可能产生CO2
11．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2L 0.5ml·L-1 NH4Cl溶液中含有NH+ 4的数目为NA
B．标况下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．总反应中生成11.2L N2(标准状况)时转移电子数为1.5NA
D．1ml NH+ 4中含有相同键能的N-H共价键的数目为3NA
12．常温下，下列说法正确的是
A．pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=1.0×10-5ml·L-1
B．5.0×10-3ml·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2-)C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的c(H+)后者更大
D．将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
13．NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8.下列关于NaClO溶液说法不正确的是
A．0.01 ml·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 ml·L-1
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO-＋H2O=2H＋＋S＋Cl-
D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋)
13．在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A．T<25
B．a点对应的溶液中可能大量存在：K+、Na+、Cl-、CO2- 3
C．b点对应的溶液中可能大量存在：K+、NO- 3、Cl-、S2O2- 3
D．c点对应的溶液中，由水电离出的c(H+)水可能为1×10-10ml/L
14．某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO2- 3、⑥CO2- 3、⑦Cl-中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑥B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①⑤⑦
15．Ⅰ.完成下列问题
(1)下列说法符合事实，且能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是 (填序号)。
①醋酸能使石蕊变红；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快；
③醋酸和Na2CO3溶液反应能产生CO2；
④常温下，0.1ml/L醋酸的pH为3；
⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的气体快且多；
⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸；
⑦中和等体积pH值分别为2和3的CH3COOH溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积比为10∶11；
⑧醋酸钠溶液呈碱性；
Ⅱ.在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a ml/L，c(OH-)=10-b ml/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
(2)依据题意判断，T℃ 25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW=
(3)x= ，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为 步骤
操作
现象
I
用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央
pH试纸变蓝
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl2溶液
无沉淀产生
Ⅳ
取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6