资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩7页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品第3课时同步测试题
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品第3课时同步测试题，文件包含第2节第3课时离子反应的应用分层作业原卷版docx、第2节第3课时离子反应的应用分层作业解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
（分层作业）
一、单选题
1．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCOB．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl-D．Cl-、K+、Na+、SO
【答案】D
【详解】A．和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C． Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Cl-、K+、Na+、之间不反应，能大量共存， D符合题意。
答案选D。
2．某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀：，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，A错误；
B．溶液中氢氧根离子与氢离子反应：、氢氧根离子与铵根离子反应：，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，B错误；
C．与均不反应，可大量存在，C正确；
D．银离子在溶液中与硫酸根离子反应：，不能大量共存，D错误；
故选C。
3．下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸亚铁溶液反应：
B．氢氧化镁和足量稀盐酸反应：
C．稀硫酸和氯化钡反应：
D．碳酸钠和足量稀盐酸反应：
【答案】B
【详解】A．锌比铁活泼，故锌与硫酸亚铁溶液反应：，A正确；
B．氢氧化镁为难溶物，故氢氧化镁和足量稀盐酸反应：，B错误；
C．稀硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡：，C正确；
D．碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：，D正确；
故选B。
4．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是
A．、、KOH、HClB．、、NaOH、HCl
C．、、NaOH、D．NaOH、、、HCl
【答案】D
【分析】用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的和NaOH；
【详解】A．加入氢氧化钾，引入新钾离子，A不符合题意；
B．用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，、试剂加入顺序不对，B不符合题意；
C．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，C不符合题意；
D．加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，D符合题意。
故选D。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸镁和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误；
B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误；
故选C。
6．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
A．①②③④B．①③④C．①②③D．②③④
【答案】D
【分析】①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；③CO2与NaOH反应，氢气不能；④CaCO3不溶于水。
【详解】①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，不能除杂，故错误；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故正确；
③CO2与NaOH反应，氢气不能，洗气后干燥可除杂，故正确；
④CaCO3不溶于水，溶解后过滤可分离，故正确；
答案选D。
7．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．KOH溶液
【答案】A
【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；
B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；
C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；
D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
【答案】B
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】B
【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。
【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。
10．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是
A．若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同
B．实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀
C．B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加
【答案】A
【详解】A．用硫酸钠溶液代替重复上述实验，生成的氢氧化钠溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性变弱直至为酸性，故观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，B正确；
C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，C正确；
D．B点两者恰好反应，之后硫酸过量，故电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加，D正确；
故选A。
11．下列关于物质检验或鉴别的叙述不正确的是
A．某气体能使无水粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气
B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或
C．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入溶液出现白色沉淀，则溶液中含有
D．不需要其他任何试剂即可鉴别和三种溶液
【答案】B
【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，某气体能使无水粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气，故A正确；
B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中存在或或或，故B错误；
C．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入溶液出现白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有，故C正确；
D．CuCl2溶液呈蓝色，CuCl2溶液与Na2CO3混合生成碳酸铜沉淀，CuCl2溶液与NH4Cl混合无明显现象，不需要其他任何试剂即可鉴别和三种溶液，故D正确；
选B。
12．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH溶液
B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序
C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余
D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性
【答案】B
【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液；首先，往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，再向滤液中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，过滤获得白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，溶液2中再加入盐酸除去过量Na2CO3，并将溶液pH调为中性。
【详解】A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确；
B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误；
C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确；
D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性，D正确；
故选B。
填空题
13．已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式： 。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的 ，你的选择理由是 。
（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是 。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是： 。
【答案】 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓
【详解】(1)NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；
(2)金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐，因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则属于盐；
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,其反应为2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合，其反应为H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓。
14．某溶液中含有、、、、，若只允许取一次该溶液，每次只能加一种检验试剂，要把四种阴离子分别检验出来的操作顺序为
(1)先检验 (填离子化学式，下同)；加入 (填试剂名称，下同)；
(2)然后检验 ；加入 ；
(3)再检验 ；加入 ；
(4)最后检验 ；加入 。
【答案】(1) 酚酞溶液
(2) 稀硝酸
(3) 硝酸钡
(4) 硝酸银溶液
【分析】溶液中含，可用酚酞溶液首先检验出来；检验时通常用钡盐检验，也会与钡盐产生白色沉淀会产生干扰，因此先检验，将反应掉，再检验；最后检验，最后用硝酸银溶液检验；
【详解】（1）先检验，可滴加酚酞溶液，酚酞遇碱变红；
（2）然后检验，可以加入稀硝酸，有气体产生；
（3）再检验离子，可以用硝酸钡溶液，会产生白色沉淀；
（4）最后检验可以用银离子，常用硝酸银溶液，反应生成氯化银白色沉淀。
15．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图：
(1)将实验现象填在表中空格处。
(2)四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A．B．C．D．
【答案】(1) 亮 由亮变暗 熄灭 又变亮
(2)D
【详解】(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH-，故灯泡亮；
通入CO2时，由于发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；
继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体为水，导电性非常弱，灯泡熄灭；
继续通入CO2发生反应：CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮。
(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。
一、单选题
1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有
①含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、CO、NO
②使酚酞变红的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl-、SO
③含大量CO的溶液中：OH-、Mg2+、NO、SO
④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Na+、NO、SO
⑤含大量Cl—的溶液中：Ba2+ 、OH-、Ag+、NO
⑥无色透明溶液中：MnO、Na+ 、Cl-、K+
⑦无色透明的溶液中：Ca2+、NO、SO、CO
A．1组B．2组C．3组D．4组
【答案】A
【分析】离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+、OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Fe3+、Fe2+、MnO、Cu2+等有色离子的存在，据此分析解答。
【详解】①大量Ba2+与CO生成沉淀，无法大量共存；
②使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe2+与OH-生成沉淀，无法大量共存；
③大量CO、OH-均与Mg2+生成沉淀，无法大量共存；
④遇紫色石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、Na+、NO、SO可以大量共存；
⑤Cl-与Ag+生成沉淀，无法大量共存；
⑥MnO为紫红色，不满足溶液无色的条件；
⑦Ca2+和SO生成微溶物，无法大量共存无色透明的溶液中；
综上，只有1组一定能大量共存，故答案选A。
2．某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是
A．一定含，一定不含B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含D．一定含，可能含
【答案】B
【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。
3．某无色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中可能含有的离子是①③
C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
【答案】C
【分析】因溶液是无色的，则溶液中不含；
(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，不含和；
(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，但无法说明溶液中是否含有，因为(2)中引入了；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；
结合以上分析可知，溶液中一定含有①、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦。
【详解】A． 一定不含③，选项A错误；
B．原溶液中一定含有①，一定不含③，选项B错误；
C．原溶液中肯定含有的离子是①、②、⑥，选项C正确；
D． 原溶液中肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，选项D错误；
答案选C。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液：
B．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体：（胶体）
C．将SO2通入BaCl2溶液中：
D．向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：
【答案】D
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液生成的Cu(OH)2是沉淀，离子方程式书写时不能拆，正确的离子方程式为：，A错误；
B．水在离子方程式书写时不能拆，故向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体的离子方程式为：，B错误；
C．由于HCl的酸性强于H2SO3，故将SO2通入BaCl2溶液中不反应，C错误；
D．向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
5．下列化学反应及其离子方程式不正确的是
A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸：
B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸：
C．KOH溶液中通入过量CO2反应：
D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
【答案】B
【详解】A．Cu(OH)2与H2SO4发生复分解反应产生CuSO4、H2O，Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，则上述反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A正确；
B．BaCO3难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B错误；
C．KOH溶液中通入过量CO2反应产生可溶性KHCO3，该反应的离子方程式为：，C正确；
D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是B。
6．只用一种试剂，将氯化铵，硫酸铵，氯化钠，硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是
A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液
C．氯化钡溶液D．氢氧化钡溶液
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠溶液氯化钠，硫酸钠不反应，不能鉴别，和氯化铵，硫酸铵反应现象相同，不能鉴别，A错误；
B．硝酸银溶液和四种溶液反应现象相同，都出现白色沉淀，不能鉴别，B错误；
C．氯化钡溶液和氯化铵，氯化钠不反应，不能鉴别，和另外两种溶液反应现象相同，不能鉴别，C错误；
D．氢氧化钡溶液和氯化铵加热可以出氨气，和硫酸铵加热可以出氨气和白色沉淀，和氯化钠不反应，没有现象，和硫酸钠反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确；
故选D。
7．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能与稀硫酸反应，而氧化亚铁能与稀硫酸反应，A正确；
B．稀盐酸能和反应生成、水和二氧化碳，过滤能将多余的除去，B正确；
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，浓硫酸除掉水蒸气，C正确；
D．氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，D错误；
故选D。
8．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是
A．通入一定量溶液中(为的体积，为溶液的导电能力)
B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度溶液中(为稀盐酸的体积，为的浓度)
C．铜粉加到一定量溶液中(为铜粉的质量，为固体质量)
D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的溶液中(为时间，为的物质的量)
【答案】A
【详解】A．x为CO2的体积，y为溶液的导电能力，随着CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，Ca2+浓度在减小，溶液导电能力在下降，当CO2过量时，CO2与Ca(OH)2反应产生Ca(HCO3)2强电解质，溶液的导电能力有增大，故A正确；
B．x为稀盐酸的体积时，盐酸与Na2CO3发生反应产生NaCl、H2O和CO2，盐酸加的越多，会越来越少，不会出现上升的趋势，所以y不是的浓度，故B错误；
C．x为铜粉的质量时，铜粉与AgNO3反应产生Ag和Cu(NO3)2，随着铜粉的加入，固体是Ag，固体的质量会先增大，当AgNO3被消耗后，产生的固体的质量会越来越少，曲线是先缓慢上升在下降，也说明y不是固体的质量，故C错误；
D．x为时间时，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液发生反应，产生BaSO4沉淀，的物质的量会减少，当Ba(OH)2消耗完后，的物质的量会随着加入硫酸的量的增大而增大，即曲线先下降，在增大，但增大后不会趋于持平，故D错误；
故本题选A。
9．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有Mg2+
C．溶液中不可能含有和
D．向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
【答案】A
【分析】
“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在Cl-，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，OH-能被足量盐酸中和而消失，故OH-也不存在。因此能生成气体的反应只有Fe2+、H+、之间的反应：，则溶液中存在Fe2+、。X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等，根据电荷守恒得溶液中还存在、Mg2+。据此答题。
【详解】A．由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、Cl-、、，A错误；
B．由分析知原溶液中一定含有Mg2+，B正确；
C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确；
D．原溶液中含有，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确；
故选A。
10．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法不正确的是
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是除去、、
C．D溶液中有、、这3种离子
D．③中发生的反应只有、
【答案】B
【分析】粗食盐水中存在等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀过滤即得A固体，这步可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀过滤即得C固体，这步除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。
【详解】A．由分析得，加入过量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀E中主要有和，也可能有一些Ca(OH)2，故A正确；
B．②中加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，主要目的是除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，故B错误；
C．由于②再加过量的碳酸钠溶液，过量，因此D溶液中有、、这3种离子，故C正确；
D．③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，离子方程式为：、，故D正确；
故选B。
11．下列离子反应方程式正确的是（ ）
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O。
A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．①②③⑤
【答案】B
【详解】解：稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误；
碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故正确；
碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：，故正确；
向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：，故正确；
向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：，故正确；
向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：，故错误；
故选：B。
12．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
【答案】B
【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。
【详解】A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确；
B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误；
C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确；
D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确；
本题选B。
二、填空题
13．某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 (选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的贵金属 (填金属元素符号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的离子转化为 (填化学式)沉淀。
(4)在丙地建立一个灌溉站，河水可以直接来浇灌农田，理由是 。
【答案】(1)K+、Cl-、OH-
(2) 铁粉 Ag
(3)AgCl、Fe（OH）3、Ag2O
(4)经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料
【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，Cl-不能与Ag+共存，即乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、；甲厂废水中的离子为：K+、Cl-、OH-。
【详解】（1）由分析得，甲厂废水中的离子为：K+、Cl-、OH-；
（2）乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、，回收贵金属即Ag，可向乙厂废水中加入铁粉，发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可以使Ag析出，回收Ag；
（3）甲厂废水中的离子为：K+、Cl-、OH-，乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、，把废水按适当比例混合，可以使Ag+、Cl-转化为AgCl沉淀，Fe3+、OH-转化为Fe（OH）3沉淀，Ag+也能与OH-结合为AgOH沉淀，但AgOH不稳定，很快分解为Ag2O；
（4）经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料。
14．（1）向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液，至硫酸根离子沉淀完全，在此基础上，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：
【答案】
【详解】反应至恰好沉淀完全，即与的个数比是，则剩余，在沉淀完全的体系中，溶质是，再继续滴加溶液，与反应生成，即，故答案为：。
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 。
【答案】
【详解】向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，即与的个数比是，则剩余，在该中性溶液中，溶质是，再滴加溶液，与反应生成，反应的离子方程式为。
15．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。
【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 K2CO3
【详解】①中由于C盐是蓝色的，所以C含Cu2+；②向①的四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液含Ag+，Ag+不能和SO、Cl-、CO三种离子组合，而只能和NO组合，则B为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D含CO，CO与Ba2+、Ag+、Cu2+不能共存，则D为K2CO3；由于SO不能和Ba2+共存，只能跟Cu2+结合，则；C为CuSO4；剩余的Ba2+和Cl-离子结合，则A为BaCl2；综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为K2CO3。
16．数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL 0.1ml·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。 (已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。
(1)按物质分类，BaCl2属于 (选填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由 决定。
(3)用离子方程式解释图中 a→b段曲线变化的原因 。
(4)对 b、c 两处溶液的c(H+)进行比较，b c(选填“>”或“=”或“＜”)， 说明原因 。
(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为
A．在 b 上方B．与 b 重合C．在 b 下方D．无法确定
(6)向 0.1 ml·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是
A．B．
C．D．
(7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．NO、Cl-、Na+、Ca2+B．Ag+、NO、OH-、Na+
C．Mg2+、MnO、K+、I-D．HCO、OH-、Ca2+、Na+
(8)下列物质的溶液不能将Al(OH)3溶解的是
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．HCl
【答案】(1)强电解质
(2)离子浓度大小
(3)SO+Ba2+=BaSO4↓
(4) ＞ 过量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+浓度减小
(5)C
(6)B
(7)A
(8)B
【详解】（1）BaCl2在水溶液完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质；
（2）在其它条件相同的情况下，溶的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强；
（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者会发生复分解反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反应产生BaSO4白色沉淀，该反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，虽然离子带有电荷数目不变，但由于BaCl2溶液的水导致溶液体积变大，溶液中自由移动的离子浓度减小，故溶液的电导率减小；
（4）b点恰好发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b点后BaCl2溶液过量，但HCl的物质的量不变，溶液的体积增大，导致溶液中c(H+)会逐渐减小，故c(H+)：b＞c；
（5）若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，会发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C；
（6）氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、OH-，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质CH3COONH4，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对CH3COONH4起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B；
（7）A．选项水溶液显无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ag+与OH-会发生反应产生Ag2O、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．MnO的水溶液显紫色，在无色溶液中不能电离存在；且与I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C不符合题意；
D．HCO、OH-、Ca2+会发生离子反应产生CaCO3沉淀、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A；
（8）A．NaOH是强碱，能够与Al(OH)3发生反应产生NaAlO2、H2O，A不符合题意；
B．NaCl与Al(OH)3不能发生反应，因此不能溶解Al(OH)3，B符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生Al2(SO4)3、H2O，C不符合题意；
D．HCl是一元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生AlCl3、H2O，D不符合题意；
故合理选项是B。
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
实验操作
灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
恰好完全沉淀
沉淀完全后，继续通入过量的CO2
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A
铜粉
加入过量稀硫酸，并过滤
B
溶液
加入过量，并过滤
C
先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
溶液
加入适量溶液，并过滤
阳离子
Na+
Fe3+
Ba2+
Fe2+
Mg2+
Al3+
阴离子
OH-
Cl-
（分层作业）
一、单选题
1．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCOB．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl-D．Cl-、K+、Na+、SO
【答案】D
【详解】A．和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C． Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Cl-、K+、Na+、之间不反应，能大量共存， D符合题意。
答案选D。
2．某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀：，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，A错误；
B．溶液中氢氧根离子与氢离子反应：、氢氧根离子与铵根离子反应：，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，B错误；
C．与均不反应，可大量存在，C正确；
D．银离子在溶液中与硫酸根离子反应：，不能大量共存，D错误；
故选C。
3．下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸亚铁溶液反应：
B．氢氧化镁和足量稀盐酸反应：
C．稀硫酸和氯化钡反应：
D．碳酸钠和足量稀盐酸反应：
【答案】B
【详解】A．锌比铁活泼，故锌与硫酸亚铁溶液反应：，A正确；
B．氢氧化镁为难溶物，故氢氧化镁和足量稀盐酸反应：，B错误；
C．稀硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡：，C正确；
D．碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：，D正确；
故选B。
4．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是
A．、、KOH、HClB．、、NaOH、HCl
C．、、NaOH、D．NaOH、、、HCl
【答案】D
【分析】用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的和NaOH；
【详解】A．加入氢氧化钾，引入新钾离子，A不符合题意；
B．用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，、试剂加入顺序不对，B不符合题意；
C．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，C不符合题意；
D．加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，D符合题意。
故选D。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸镁和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误；
B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误；
故选C。
6．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
A．①②③④B．①③④C．①②③D．②③④
【答案】D
【分析】①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；③CO2与NaOH反应，氢气不能；④CaCO3不溶于水。
【详解】①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，不能除杂，故错误；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故正确；
③CO2与NaOH反应，氢气不能，洗气后干燥可除杂，故正确；
④CaCO3不溶于水，溶解后过滤可分离，故正确；
答案选D。
7．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．KOH溶液
【答案】A
【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；
B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；
C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；
D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
【答案】B
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】B
【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。
【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。
10．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是
A．若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同
B．实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀
C．B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加
【答案】A
【详解】A．用硫酸钠溶液代替重复上述实验，生成的氢氧化钠溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性变弱直至为酸性，故观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，B正确；
C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，C正确；
D．B点两者恰好反应，之后硫酸过量，故电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加，D正确；
故选A。
11．下列关于物质检验或鉴别的叙述不正确的是
A．某气体能使无水粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气
B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或
C．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入溶液出现白色沉淀，则溶液中含有
D．不需要其他任何试剂即可鉴别和三种溶液
【答案】B
【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，某气体能使无水粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气，故A正确；
B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中存在或或或，故B错误；
C．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入溶液出现白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有，故C正确；
D．CuCl2溶液呈蓝色，CuCl2溶液与Na2CO3混合生成碳酸铜沉淀，CuCl2溶液与NH4Cl混合无明显现象，不需要其他任何试剂即可鉴别和三种溶液，故D正确；
选B。
12．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH溶液
B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序
C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余
D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性
【答案】B
【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液；首先，往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，再向滤液中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，过滤获得白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，溶液2中再加入盐酸除去过量Na2CO3，并将溶液pH调为中性。
【详解】A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确；
B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误；
C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确；
D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性，D正确；
故选B。
填空题
13．已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式： 。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的 ，你的选择理由是 。
（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是 。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是： 。
【答案】 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓
【详解】(1)NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；
(2)金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐，因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则属于盐；
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,其反应为2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合，其反应为H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓。
14．某溶液中含有、、、、，若只允许取一次该溶液，每次只能加一种检验试剂，要把四种阴离子分别检验出来的操作顺序为
(1)先检验 (填离子化学式，下同)；加入 (填试剂名称，下同)；
(2)然后检验 ；加入 ；
(3)再检验 ；加入 ；
(4)最后检验 ；加入 。
【答案】(1) 酚酞溶液
(2) 稀硝酸
(3) 硝酸钡
(4) 硝酸银溶液
【分析】溶液中含，可用酚酞溶液首先检验出来；检验时通常用钡盐检验，也会与钡盐产生白色沉淀会产生干扰，因此先检验，将反应掉，再检验；最后检验，最后用硝酸银溶液检验；
【详解】（1）先检验，可滴加酚酞溶液，酚酞遇碱变红；
（2）然后检验，可以加入稀硝酸，有气体产生；
（3）再检验离子，可以用硝酸钡溶液，会产生白色沉淀；
（4）最后检验可以用银离子，常用硝酸银溶液，反应生成氯化银白色沉淀。
15．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图：
(1)将实验现象填在表中空格处。
(2)四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A．B．C．D．
【答案】(1) 亮 由亮变暗 熄灭 又变亮
(2)D
【详解】(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH-，故灯泡亮；
通入CO2时，由于发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；
继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体为水，导电性非常弱，灯泡熄灭；
继续通入CO2发生反应：CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮。
(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。
一、单选题
1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有
①含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、CO、NO
②使酚酞变红的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl-、SO
③含大量CO的溶液中：OH-、Mg2+、NO、SO
④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Na+、NO、SO
⑤含大量Cl—的溶液中：Ba2+ 、OH-、Ag+、NO
⑥无色透明溶液中：MnO、Na+ 、Cl-、K+
⑦无色透明的溶液中：Ca2+、NO、SO、CO
A．1组B．2组C．3组D．4组
【答案】A
【分析】离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+、OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Fe3+、Fe2+、MnO、Cu2+等有色离子的存在，据此分析解答。
【详解】①大量Ba2+与CO生成沉淀，无法大量共存；
②使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe2+与OH-生成沉淀，无法大量共存；
③大量CO、OH-均与Mg2+生成沉淀，无法大量共存；
④遇紫色石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、Na+、NO、SO可以大量共存；
⑤Cl-与Ag+生成沉淀，无法大量共存；
⑥MnO为紫红色，不满足溶液无色的条件；
⑦Ca2+和SO生成微溶物，无法大量共存无色透明的溶液中；
综上，只有1组一定能大量共存，故答案选A。
2．某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是
A．一定含，一定不含B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含D．一定含，可能含
【答案】B
【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。
3．某无色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中可能含有的离子是①③
C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
【答案】C
【分析】因溶液是无色的，则溶液中不含；
(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，不含和；
(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，但无法说明溶液中是否含有，因为(2)中引入了；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；
结合以上分析可知，溶液中一定含有①、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦。
【详解】A． 一定不含③，选项A错误；
B．原溶液中一定含有①，一定不含③，选项B错误；
C．原溶液中肯定含有的离子是①、②、⑥，选项C正确；
D． 原溶液中肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，选项D错误；
答案选C。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液：
B．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体：（胶体）
C．将SO2通入BaCl2溶液中：
D．向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：
【答案】D
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液生成的Cu(OH)2是沉淀，离子方程式书写时不能拆，正确的离子方程式为：，A错误；
B．水在离子方程式书写时不能拆，故向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体的离子方程式为：，B错误；
C．由于HCl的酸性强于H2SO3，故将SO2通入BaCl2溶液中不反应，C错误；
D．向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
5．下列化学反应及其离子方程式不正确的是
A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸：
B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸：
C．KOH溶液中通入过量CO2反应：
D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
【答案】B
【详解】A．Cu(OH)2与H2SO4发生复分解反应产生CuSO4、H2O，Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，则上述反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A正确；
B．BaCO3难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B错误；
C．KOH溶液中通入过量CO2反应产生可溶性KHCO3，该反应的离子方程式为：，C正确；
D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是B。
6．只用一种试剂，将氯化铵，硫酸铵，氯化钠，硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是
A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液
C．氯化钡溶液D．氢氧化钡溶液
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠溶液氯化钠，硫酸钠不反应，不能鉴别，和氯化铵，硫酸铵反应现象相同，不能鉴别，A错误；
B．硝酸银溶液和四种溶液反应现象相同，都出现白色沉淀，不能鉴别，B错误；
C．氯化钡溶液和氯化铵，氯化钠不反应，不能鉴别，和另外两种溶液反应现象相同，不能鉴别，C错误；
D．氢氧化钡溶液和氯化铵加热可以出氨气，和硫酸铵加热可以出氨气和白色沉淀，和氯化钠不反应，没有现象，和硫酸钠反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确；
故选D。
7．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能与稀硫酸反应，而氧化亚铁能与稀硫酸反应，A正确；
B．稀盐酸能和反应生成、水和二氧化碳，过滤能将多余的除去，B正确；
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，浓硫酸除掉水蒸气，C正确；
D．氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，D错误；
故选D。
8．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是
A．通入一定量溶液中(为的体积，为溶液的导电能力)
B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度溶液中(为稀盐酸的体积，为的浓度)
C．铜粉加到一定量溶液中(为铜粉的质量，为固体质量)
D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的溶液中(为时间，为的物质的量)
【答案】A
【详解】A．x为CO2的体积，y为溶液的导电能力，随着CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，Ca2+浓度在减小，溶液导电能力在下降，当CO2过量时，CO2与Ca(OH)2反应产生Ca(HCO3)2强电解质，溶液的导电能力有增大，故A正确；
B．x为稀盐酸的体积时，盐酸与Na2CO3发生反应产生NaCl、H2O和CO2，盐酸加的越多，会越来越少，不会出现上升的趋势，所以y不是的浓度，故B错误；
C．x为铜粉的质量时，铜粉与AgNO3反应产生Ag和Cu(NO3)2，随着铜粉的加入，固体是Ag，固体的质量会先增大，当AgNO3被消耗后，产生的固体的质量会越来越少，曲线是先缓慢上升在下降，也说明y不是固体的质量，故C错误；
D．x为时间时，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液发生反应，产生BaSO4沉淀，的物质的量会减少，当Ba(OH)2消耗完后，的物质的量会随着加入硫酸的量的增大而增大，即曲线先下降，在增大，但增大后不会趋于持平，故D错误；
故本题选A。
9．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有Mg2+
C．溶液中不可能含有和
D．向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
【答案】A
【分析】
“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在Cl-，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，OH-能被足量盐酸中和而消失，故OH-也不存在。因此能生成气体的反应只有Fe2+、H+、之间的反应：，则溶液中存在Fe2+、。X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等，根据电荷守恒得溶液中还存在、Mg2+。据此答题。
【详解】A．由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、Cl-、、，A错误；
B．由分析知原溶液中一定含有Mg2+，B正确；
C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确；
D．原溶液中含有，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确；
故选A。
10．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法不正确的是
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是除去、、
C．D溶液中有、、这3种离子
D．③中发生的反应只有、
【答案】B
【分析】粗食盐水中存在等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀过滤即得A固体，这步可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀过滤即得C固体，这步除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。
【详解】A．由分析得，加入过量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀E中主要有和，也可能有一些Ca(OH)2，故A正确；
B．②中加过量的碳酸钠溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，主要目的是除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，故B错误；
C．由于②再加过量的碳酸钠溶液，过量，因此D溶液中有、、这3种离子，故C正确；
D．③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，离子方程式为：、，故D正确；
故选B。
11．下列离子反应方程式正确的是（ ）
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O。
A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．①②③⑤
【答案】B
【详解】解：稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误；
碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故正确；
碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：，故正确；
向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：，故正确；
向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：，故正确；
向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：，故错误；
故选：B。
12．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
【答案】B
【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。
【详解】A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确；
B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误；
C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确；
D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确；
本题选B。
二、填空题
13．某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 (选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的贵金属 (填金属元素符号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的离子转化为 (填化学式)沉淀。
(4)在丙地建立一个灌溉站，河水可以直接来浇灌农田，理由是 。
【答案】(1)K+、Cl-、OH-
(2) 铁粉 Ag
(3)AgCl、Fe（OH）3、Ag2O
(4)经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料
【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，Cl-不能与Ag+共存，即乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、；甲厂废水中的离子为：K+、Cl-、OH-。
【详解】（1）由分析得，甲厂废水中的离子为：K+、Cl-、OH-；
（2）乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、，回收贵金属即Ag，可向乙厂废水中加入铁粉，发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可以使Ag析出，回收Ag；
（3）甲厂废水中的离子为：K+、Cl-、OH-，乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、，把废水按适当比例混合，可以使Ag+、Cl-转化为AgCl沉淀，Fe3+、OH-转化为Fe（OH）3沉淀，Ag+也能与OH-结合为AgOH沉淀，但AgOH不稳定，很快分解为Ag2O；
（4）经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料。
14．（1）向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液，至硫酸根离子沉淀完全，在此基础上，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：
【答案】
【详解】反应至恰好沉淀完全，即与的个数比是，则剩余，在沉淀完全的体系中，溶质是，再继续滴加溶液，与反应生成，即，故答案为：。
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 。
【答案】
【详解】向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，即与的个数比是，则剩余，在该中性溶液中，溶质是，再滴加溶液，与反应生成，反应的离子方程式为。
15．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。
【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 K2CO3
【详解】①中由于C盐是蓝色的，所以C含Cu2+；②向①的四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液含Ag+，Ag+不能和SO、Cl-、CO三种离子组合，而只能和NO组合，则B为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D含CO，CO与Ba2+、Ag+、Cu2+不能共存，则D为K2CO3；由于SO不能和Ba2+共存，只能跟Cu2+结合，则；C为CuSO4；剩余的Ba2+和Cl-离子结合，则A为BaCl2；综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为K2CO3。
16．数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL 0.1ml·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。 (已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。
(1)按物质分类，BaCl2属于 (选填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由 决定。
(3)用离子方程式解释图中 a→b段曲线变化的原因 。
(4)对 b、c 两处溶液的c(H+)进行比较，b c(选填“>”或“=”或“＜”)， 说明原因 。
(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为
A．在 b 上方B．与 b 重合C．在 b 下方D．无法确定
(6)向 0.1 ml·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是
A．B．
C．D．
(7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．NO、Cl-、Na+、Ca2+B．Ag+、NO、OH-、Na+
C．Mg2+、MnO、K+、I-D．HCO、OH-、Ca2+、Na+
(8)下列物质的溶液不能将Al(OH)3溶解的是
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．HCl
【答案】(1)强电解质
(2)离子浓度大小
(3)SO+Ba2+=BaSO4↓
(4) ＞ 过量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+浓度减小
(5)C
(6)B
(7)A
(8)B
【详解】（1）BaCl2在水溶液完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质；
（2）在其它条件相同的情况下，溶的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强；
（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者会发生复分解反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反应产生BaSO4白色沉淀，该反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，虽然离子带有电荷数目不变，但由于BaCl2溶液的水导致溶液体积变大，溶液中自由移动的离子浓度减小，故溶液的电导率减小；
（4）b点恰好发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b点后BaCl2溶液过量，但HCl的物质的量不变，溶液的体积增大，导致溶液中c(H+)会逐渐减小，故c(H+)：b＞c；
（5）若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，会发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C；
（6）氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、OH-，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质CH3COONH4，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对CH3COONH4起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B；
（7）A．选项水溶液显无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ag+与OH-会发生反应产生Ag2O、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．MnO的水溶液显紫色，在无色溶液中不能电离存在；且与I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C不符合题意；
D．HCO、OH-、Ca2+会发生离子反应产生CaCO3沉淀、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A；
（8）A．NaOH是强碱，能够与Al(OH)3发生反应产生NaAlO2、H2O，A不符合题意；
B．NaCl与Al(OH)3不能发生反应，因此不能溶解Al(OH)3，B符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生Al2(SO4)3、H2O，C不符合题意；
D．HCl是一元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生AlCl3、H2O，D不符合题意；
故合理选项是B。
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
实验操作
灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
恰好完全沉淀
沉淀完全后，继续通入过量的CO2
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A
铜粉
加入过量稀硫酸，并过滤
B
溶液
加入过量，并过滤
C
先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
溶液
加入适量溶液，并过滤
阳离子
Na+
Fe3+
Ba2+
Fe2+
Mg2+
Al3+
阴离子
OH-
Cl-
相关试卷
人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品第三课时复习练习题： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161973_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 离子反应精品第三课时复习练习题</a>，文件包含第一章第2节第3课时离子反应的应用分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册原卷版docx、第一章第2节第3课时离子反应的应用分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课后测评： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课后测评，文件包含123离子反应的应用分层作业解析版-2022-2023学年高一化学同步备课系列人教版2019必修第一册docx、123离子反应的应用分层作业原卷版-2022-2023学年高一化学同步备课系列人教版2019必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
高中第一章 物质及其变化第二节 离子反应测试题： 这是一份高中第一章 物质及其变化第二节 离子反应测试题，文件包含122离子反应分层作业解析版-2022-2023学年高一化学同步备课系列人教版2019必修第一册docx、122离子反应分层作业原卷版-2022-2023学年高一化学同步备课系列人教版2019必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
