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人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应巩固练习
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应巩固练习，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列反应属于离子反应的是( )
A.氢气还原氧化铜生成水和铜
B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C.盐酸滴加到石灰石固体上
D.实验室加热高锰酸钾制氧气
2.下列离子反应不能发生的是( )
A.B.
C.D.
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应：
B.溶液与NaOH溶液反应：
C.碳酸镁与稀反应：
D.石灰乳与稀盐酸反应：
4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5.以下表中评价合理的是( )
A.A.B.BC.CD.D
6.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A.碳酸氢钠溶液中：
B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：
C.澄清透明的溶液中：
D.使石蕊溶液变红的溶液中：
7.下列叙述中正确的是( )
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
8.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；
D.向澄清石灰水中通入过量：有沉淀生成；
二、填空题
9.写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：
（1）改写成化学方程式 。
（2）改写成化学方程式 。
（3）溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）溶液与溶液反应的离子方程式 。
10.已知：，且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入前，灯泡____________（填“亮”或“不亮”）。
（2）开始通入时，灯泡的亮度____________。
（3）继续通入过量的，灯泡的亮度____________。
（4）下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是____________（轴表示通入的量，轴表示导电能力）。
参考答案
1.答案：C
解析：氢气还原氧化铜生成水和铜，没有离子参与反应，A项错误；石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有离子参与反应，B项错误；盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，C项正确；实验室加热高锰酸钾制氧气，没有离子参与反应，D项错误。
2.答案：D
解析：反应只要生成沉淀、气体、水（难电离的物质）中的一种，导致离子浓度减小，复分解型离子反应就能发生；A项生成了气体和水，反应能发生，不符合题意；B项、C项均生成了沉淀，反应能发生，不符合题意；D项中不满足离子反应发生的条件，符合题意。
3.答案：C
解析：A项，电荷不守恒，应为；B项，为弱电解质，应写成分子形式，应为；D项，石灰乳应写成化学式，应为。
4.答案：B
解析：发生反应，生成难溶于水的，所以不能大量共存，A错误； 之间不发生反应，所以可以大量共存，B正确；发生反应，生成难溶于水的AgI，所以不能大量共存，C错误；反应生成水和碳酸根离子，所以不能大量共存，D错误。
5.答案：B
解析：溶液与溶液反应至沉淀完全，正确的离子方程式为，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中加人足量稀盐酸，正确的离子方程式为，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为，评价不合理，故C不符合题意；NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为，评价不合理，故D不符合题意。
6.答案：C
解析：与反应，在溶液中不能大量共存，A错误；使酚酞溶液呈红色的溶液中存在大量的，与反应，在溶液中不能大量共存，B错误；之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量，与结合生成弱酸次氯酸，二者在溶液中不能大量共存，D错误。
7.答案：B
解析：大部分可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，A错误；离子反应的实质是离子浓度或数目的减小，B正确；表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，C错误；离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，D错误。
8.答案：B
解析：金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为，故A错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生，离子方程式为，故B正确；碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出，离子方程式为，故C错误；向澄清石灰水中通入过量，反应生成，不会生成沉淀，离子方程式为，故D错误。
9.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：
10.答案：（1）亮
（2）先变暗后熄灭
（3）又逐渐变亮
（4）D
解析：（1）因为溶于水后完全电离为和，使溶液导电，故灯泡亮。
（2）因为发生反应，溶液中自由移动的离子数减少，当完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。
（3）继续通入过量的，发生反应，易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增大，所以灯泡又逐渐变亮。
（4）结合以上分析可知，D符合题意。
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与溶液反应至沉淀完全：
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
正确
D
NaOH溶液中通入少量：
正确
1.下列反应属于离子反应的是( )
A.氢气还原氧化铜生成水和铜
B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C.盐酸滴加到石灰石固体上
D.实验室加热高锰酸钾制氧气
2.下列离子反应不能发生的是( )
A.B.
C.D.
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应：
B.溶液与NaOH溶液反应：
C.碳酸镁与稀反应：
D.石灰乳与稀盐酸反应：
4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5.以下表中评价合理的是( )
A.A.B.BC.CD.D
6.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A.碳酸氢钠溶液中：
B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：
C.澄清透明的溶液中：
D.使石蕊溶液变红的溶液中：
7.下列叙述中正确的是( )
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
8.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；
D.向澄清石灰水中通入过量：有沉淀生成；
二、填空题
9.写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：
（1）改写成化学方程式 。
（2）改写成化学方程式 。
（3）溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）溶液与溶液反应的离子方程式 。
10.已知：，且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入前，灯泡____________（填“亮”或“不亮”）。
（2）开始通入时，灯泡的亮度____________。
（3）继续通入过量的，灯泡的亮度____________。
（4）下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是____________（轴表示通入的量，轴表示导电能力）。
参考答案
1.答案：C
解析：氢气还原氧化铜生成水和铜，没有离子参与反应，A项错误；石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有离子参与反应，B项错误；盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，C项正确；实验室加热高锰酸钾制氧气，没有离子参与反应，D项错误。
2.答案：D
解析：反应只要生成沉淀、气体、水（难电离的物质）中的一种，导致离子浓度减小，复分解型离子反应就能发生；A项生成了气体和水，反应能发生，不符合题意；B项、C项均生成了沉淀，反应能发生，不符合题意；D项中不满足离子反应发生的条件，符合题意。
3.答案：C
解析：A项，电荷不守恒，应为；B项，为弱电解质，应写成分子形式，应为；D项，石灰乳应写成化学式，应为。
4.答案：B
解析：发生反应，生成难溶于水的，所以不能大量共存，A错误； 之间不发生反应，所以可以大量共存，B正确；发生反应，生成难溶于水的AgI，所以不能大量共存，C错误；反应生成水和碳酸根离子，所以不能大量共存，D错误。
5.答案：B
解析：溶液与溶液反应至沉淀完全，正确的离子方程式为，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中加人足量稀盐酸，正确的离子方程式为，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为，评价不合理，故C不符合题意；NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为，评价不合理，故D不符合题意。
6.答案：C
解析：与反应，在溶液中不能大量共存，A错误；使酚酞溶液呈红色的溶液中存在大量的，与反应，在溶液中不能大量共存，B错误；之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量，与结合生成弱酸次氯酸，二者在溶液中不能大量共存，D错误。
7.答案：B
解析：大部分可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，A错误；离子反应的实质是离子浓度或数目的减小，B正确；表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，C错误；离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，D错误。
8.答案：B
解析：金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为，故A错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生，离子方程式为，故B正确；碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出，离子方程式为，故C错误；向澄清石灰水中通入过量，反应生成，不会生成沉淀，离子方程式为，故D错误。
9.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：
10.答案：（1）亮
（2）先变暗后熄灭
（3）又逐渐变亮
（4）D
解析：（1）因为溶于水后完全电离为和，使溶液导电，故灯泡亮。
（2）因为发生反应，溶液中自由移动的离子数减少，当完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。
（3）继续通入过量的，发生反应，易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增大，所以灯泡又逐渐变亮。
（4）结合以上分析可知，D符合题意。
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与溶液反应至沉淀完全：
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
正确
D
NaOH溶液中通入少量：
正确
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