还剩52页未读，
继续阅读
2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 第十单元 酸和碱（课件）
展开
这是一份2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 第十单元 酸和碱（课件），共60页。PPT课件主要包含了作干燥剂，OH－，NaOH固体，酒精灯，溶液由红色变为无色，有白色固体析出，酸和碱，思维导图，酸碱指示剂，～14等内容，欢迎下载使用。
溶液的酸碱性和pH(9年8考)
1.(2023成都9题3分)身边一些物质的pH如下：下列说法正确的是( )A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D. 橘子的酸性强于柠檬
成都近年真题及拓展+近年诊断检测
2. (2022成都13题3分)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法错误的是( )A. 牙膏显碱性B. 西瓜汁显酸性C. 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D. 胃酸过多的人不宜食用过多的食醋
3. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)汽水的pH是2.2～4.9，呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。[2023成都15(1)④题1分](2)如图在自制汽水的配料中，柠檬酸溶液的pH____7(填“<”“＝”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变____色。[2022成都15(2)①题2分]
4. (2020成都13题3分)饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是( )A. 氢氧化铝 B. 氯化钠C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠5. (2023成都12题3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl3
常见酸和碱的性质(9年9考)
6. [2023成都15(2)④题1分]纸袋内的生石灰的作用是__________。
7. [2023成都16(1)题2分]盐酸溶液中阳离子符号是____，氢氧化钠的俗称是_____________________(写一种)。
烧碱(或苛性钠或火碱)
8. [2023成都16(1)(2)(3)题4分]氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______。(2)可作某些气体干燥剂的是___________。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______________________________。
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
9. (2021锦江区二诊)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如下的“多彩酸世界”思维导图。下列说法正确的是( ) A. 实现③，只能选用Fe与稀硫酸发生反应B. 实现④，可选用Fe2O3，此反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2OC. 实现⑤，可选用BaCl2溶液与稀硫酸发生中和反应D. 实现②，可选用Cu、CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液
10. (2023成都17题8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。
中和反应及其应用(9年5考)
回答下列问题：(1)无色溶液A是_____________________，仪器C的名称是_______。
氢氧化钠(或NaOH)溶液
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_________________________________________________________。(3)实验中反应的化学方程式是___________________________。
通过酚酞溶液的颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(4)步骤⑤的操作名称是_____，当出现较多固体时应______________________________。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是___(填“②”或“③”)。
停止加热，用余热蒸干剩余液体
11. [2023成都16(2)(3)题8分](2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是___________________。取少量中和后的溶液加热蒸干后，现象是______________。(3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
(3)解：设中和氢氧化钠的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 gx＝8 g答：中和氢氧化钠的质量为8 g。
12. (2021武侯区二诊节选)常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是( )①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl(酚酞除外)②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大③c点时，溶液为无色④实验说明该反应为放热反应A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
一、溶液的酸碱性和pH
酸碱指示剂与溶液作用时的颜色变化：
测定方法(详见第一单元考点4)
定义:溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围通常在________之间
pH与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液呈___性，pH越小，酸性越强pH＝7，溶液呈___性pH>7，溶液呈___性，pH越大，碱性越强
了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH<____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况医院通过测定人体内或排出的液体的pH来判断人体健康状况等
定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是____的化合物，即酸 → H＋＋酸根离子
【温馨提示】浓硫酸的稀释(详见第一单元考点4)【特别提醒】量的变化：将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，因为浓盐酸具有____性， 溶质质量_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶质质量分数 ____；浓硫酸具有____性，溶剂质量____，溶质质量分数_____
醋酸(CH3COOH)：食醋的主要成分，可用于除去水壶中的水垢硝酸(HNO3)
化学性质(“酸五条”)
与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液______，不能使无色酚酞溶液变色
通式：酸＋活泼金属→盐＋H2↑，属于 _____反应(填基本反应类 型，后同)，条件：氢前金属
化学方程式：_________________________现象：____________________
化学方程式：__________________________现象：________________________________
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
通式：酸＋金属氧化物 → 盐＋H2O，属于________反应
化学方程式：_____________________________ _________________________________
现象：_______________________________________
化学方程式：_____________________________现象：_____________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
通式：酸＋碱 → 盐＋H2O，属于________反应
氢氧化钠和盐酸__________________________ (化学方程式)
化学方程式：_________________________________现象：________________
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
通式：酸＋盐 → 新酸＋新盐，属于_______反应
化学方程式：________________________________________现象：___________
化学方程式：__________________________________现象：____________
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
酸具有通性的原因是________________________________
在水溶液中解离出的阳离子都是H＋
【特别提醒】不同酸具有“个性”的原因___________________________例：Ba(NO3)2＋H2SO4=== ________________，现象_______________AgNO3＋HCl=== ______________，现象：_______________
不同酸溶液中的酸根离子不同
BaSO4↓＋2HNO3
盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，实验室常 用作干燥剂醋酸：醋酸也叫乙酸(CH3COOH)，是食醋的主要成分(乙酸含量约为 3.5%)，可用作调味品；醋酸也可除去水壶中的水垢
概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是______的化合物，即碱→ 金属离子 (或铵根离子)＋OH－
【特别提醒】(1)氢氧化钠、氢氧化钙固体长期放置在空气中易吸收空气中的 二氧化碳而变质，导致质量变大，氢氧化钠还易吸收空气中 的水而发生潮解，因此二者需要_____保存 (2)氧化钙：俗称_______，白色固体，能与水反应生成氢氧化 钙，该反应的化学方程式为______________________，反应 过程中_____(填“吸收”或“放出”)热量，因此氧化钙可作 干燥剂
其他常见的碱：KOH、NH3·H2O(氨水)、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
化学性质(“碱四条”)
与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_____，能使无色酚酞溶液_____
与某些非金属氧化物反应
通式：碱＋非金属氧化物→ 盐＋H2O
化学方程式：______________________________应用：吸收CO2
化学方程式：________________________________现象：__________________应用：实验室检验CO2
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
通式：碱＋酸→ 盐＋H2O
化学方程式：_______________________________现象：_____________________________
化学方程式：_________________________________现象：_____________________________
化学方程式：______________________________现象：______________
Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O
固体消失，溶液由无色变为黄色
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
固体消失，溶液由无色变为蓝色
Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
通式：碱＋盐 → 新碱＋新盐
举例：氢氧化钠 和氯化铜
化学方程式：__________________________________
现象：________________
碱具有通性的原因是___________________________________
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
在水溶液中解离出的阴离子都是OH－
【特别提醒】不同碱具有“个性”的原因是__________________________例：Ca(OH)2＋Na2CO3=== ________________，现象：________________
不同碱溶液中的阳离子不同
CaCO3↓＋2NaOH
NaOH：用于生产肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于除油污； 作气体干燥剂等Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；配制波尔多液； 石灰浆用于吸收酸性气体等
【温馨提示】氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题10)
定义：________作用生成________的反应
表达式：酸＋碱→ 盐＋水
中和反应的探究(详见实验突破实验7)
改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水用于医药，如用含氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治 疗胃酸过多症生活实际，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等
下列说法正确的是_____。①浓盐酸具有挥发性， 所以浓硫酸也具有挥发性②能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性③能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液④氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥氯化氢和二氧化碳⑤碱中一定含有氢、氧和金属元素⑥ pH＞7的溶液一定是碱的溶液⑦碱性溶液中加水稀释会导致pH增大 ⑧生成盐和水的反应一定是中和反应
一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)
1. 写出对应物质的化学式(填一种即可)甲：_______ 乙：_______丙：_______ 丁：_______
2. 化学方程式梳理①_________________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________________________
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑(与甲物质对应)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑(与甲物质对应)
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(与乙物质对应)Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O(与乙物质对应)
③__________________________________________________________________④________________________________________________________________________________
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
⑤____________________________________________⑥______________________________⑦_______________________________
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl(与丙物质对应)
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4 ↓＋2HCl
二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)
1. 写出对应物质的化学式(填一种即可)甲：_______ 乙：_________
2. 化学方程式梳理①____________________________________________________________________________________________②______________________________________________________________________________________________________________________________________
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(与甲物质对应)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(与甲物质对应)
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2OH2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
③______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaClMgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
④__________________________________________________⑤_______________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(与乙物质对应)
Ca(OH) 2 ＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
(1)向氢氧化钠溶液和石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液变为____色，苹果汁和白醋中加入紫色石蕊溶液，溶液变为____色。
21. 酸、碱的化学性质
人教下 图10－1 P50
(2)向另一组试管的溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变色的是_____________________。(3)上述实验说明：____性溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；____性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
(1)溶液变为红色的孔穴有______(填序号)。(2)通过对比孔穴2、4中的现象，说明酸能使紫色石蕊溶液变____，碱能使紫色石蕊溶液变____。(3)孔穴5中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_____(填“酸性”或“碱性”)。
人教下 图10－7改编 P77
实验二：如图所示，在白色点滴板1～6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(4)作为空白对照实验的是孔穴___(填序号)。(5)向孔穴2中滴加氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是____________________________________，用化学方程式解释其原因___________________________。
溶液先由红色变为紫色，再变为蓝色
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
(6)若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，则使溶液变为红色的物质为____________________________。
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
实验二相对于实验一的优点是____________________________(写一点即可)。
节约药品(或便于观察实验现象)
酸碱中和反应(9年3考)
一、有明显现象的中和反应酸与难溶性碱发生反应时可观察到明显现象，如稀盐酸与氢氧化铜、氢氧化铁等反应时可观察到固体消失，溶液颜色变化的现象，证明两者发生了反应。
二、无明显现象的中和反应(以NaOH溶液和稀盐酸的反应为例)1. 实验原理酸和可溶性碱发生反应通常没有明显现象，所以需要借助酸碱指示剂判断中和反应是否发生。
2. 实验操作及现象在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为____色，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变成____色。
3. 实验分析与结论氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，稀盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸的过程中溶液最终变为____色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为__________________________。4. 中和反应的微观实质由图可知，中和反应的微观实质是酸在水溶液中解离出的______(写化学符号，后同)与碱在水溶液中解离出的______结合生成_____。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
5. 实验反思(1)指示剂的选择实验中一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中显____色，在中性溶液中显____色，两种颜色之间没有明显的界限，视觉上观察到的现象不明显。(2)药品的滴加顺序实验时能否通过先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理由__________________________________________________________。
不能，当溶液变为红色时，溶液呈碱性，说明氢氧化钠已经过量
(3)验证无明显现象的中和反应的方法总结方法一：借助试剂①在 NaOH溶液中加入足量稀盐酸a. 在NaOH溶液中加入无色酚酞溶液：观察溶液颜色是否由____色变为 ____色。b. 加入可溶性铜盐或镁盐等：观察是否有____色或___色沉淀生成。
②在稀盐酸中加入足量 NaOH溶液a. 在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液：观察溶液颜色是否由___色变为___色。b. 加入活泼金属或碳酸盐：观察是否有_____产生。c. 加入难溶性碱或金属氧化物：观察物质是否_____。
方法二：pH变化法 ①a. 酸入碱时，pH由____(填“>”“＜”或“＝”，后同)7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应，如______(填“图1”或“图2”)。b. 碱入酸时，pH由____7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应，如______(填“图1”或“图2”)。
②曲线中各点对应溶液中的溶质成分
①稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时_____(填“吸收”或“放出”)热量。②a点表示的含义是______________________________。
氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
例 图1是某班实验课上一组同学做酸碱中和反应的实验操作图，请回答下列问题：
(1)实验中酚酞溶液的作用是__________。(2)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________。
(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为_________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)。(4)实验结束后，溶液呈无色，所得溶液中的溶质除酚酞外一定含有_____，可能含有_____。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)(2021杭州改编)取图1中稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是___(填字母)。A. 观察到溶液显红色B. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成C. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解D. 测定溶液的pH，刚好显中性
(6)[意外现象]小明自己做酸碱中和实验时，发现在滴加盐酸的过程中，溶液有些地方已褪色，有些地方的颜色却一点没有改变，可能的原因是_____________________________________。
未用玻璃棒搅拌，使酸和碱没有充分反应
(7)(2023海南改编)小刚做该实验时将稀盐酸加入氢氧化钠溶液后，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应。小丁认为他的结论不一定正确，原因是_________________________________。请在小刚实验的基础上，利用碳酸钠溶液继续实验，设计实验操作验证酸和碱发生了反应_______________________________________________________________________。
向反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，若无气泡产生，则证明酸碱发生了反应
若盐酸过量，加入酚酞溶液也不变色
(8)[数字化实验](2021丽水改编)如图2是用数字采集器和计算机探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液的pH及温度变化关系，结合曲线分析：
①胶头滴管中的试剂是_______，150秒时烧杯中溶液中含有的溶质是____________。
溶液的酸碱性和pH(9年8考)
1.(2023成都9题3分)身边一些物质的pH如下：下列说法正确的是( )A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D. 橘子的酸性强于柠檬
成都近年真题及拓展+近年诊断检测
2. (2022成都13题3分)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法错误的是( )A. 牙膏显碱性B. 西瓜汁显酸性C. 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D. 胃酸过多的人不宜食用过多的食醋
3. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)汽水的pH是2.2～4.9，呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。[2023成都15(1)④题1分](2)如图在自制汽水的配料中，柠檬酸溶液的pH____7(填“<”“＝”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变____色。[2022成都15(2)①题2分]
4. (2020成都13题3分)饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是( )A. 氢氧化铝 B. 氯化钠C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠5. (2023成都12题3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl3
常见酸和碱的性质(9年9考)
6. [2023成都15(2)④题1分]纸袋内的生石灰的作用是__________。
7. [2023成都16(1)题2分]盐酸溶液中阳离子符号是____，氢氧化钠的俗称是_____________________(写一种)。
烧碱(或苛性钠或火碱)
8. [2023成都16(1)(2)(3)题4分]氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______。(2)可作某些气体干燥剂的是___________。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______________________________。
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
9. (2021锦江区二诊)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如下的“多彩酸世界”思维导图。下列说法正确的是( ) A. 实现③，只能选用Fe与稀硫酸发生反应B. 实现④，可选用Fe2O3，此反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2OC. 实现⑤，可选用BaCl2溶液与稀硫酸发生中和反应D. 实现②，可选用Cu、CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液
10. (2023成都17题8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。
中和反应及其应用(9年5考)
回答下列问题：(1)无色溶液A是_____________________，仪器C的名称是_______。
氢氧化钠(或NaOH)溶液
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_________________________________________________________。(3)实验中反应的化学方程式是___________________________。
通过酚酞溶液的颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(4)步骤⑤的操作名称是_____，当出现较多固体时应______________________________。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是___(填“②”或“③”)。
停止加热，用余热蒸干剩余液体
11. [2023成都16(2)(3)题8分](2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是___________________。取少量中和后的溶液加热蒸干后，现象是______________。(3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
(3)解：设中和氢氧化钠的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 gx＝8 g答：中和氢氧化钠的质量为8 g。
12. (2021武侯区二诊节选)常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是( )①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl(酚酞除外)②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大③c点时，溶液为无色④实验说明该反应为放热反应A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
一、溶液的酸碱性和pH
酸碱指示剂与溶液作用时的颜色变化：
测定方法(详见第一单元考点4)
定义:溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围通常在________之间
pH与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液呈___性，pH越小，酸性越强pH＝7，溶液呈___性pH>7，溶液呈___性，pH越大，碱性越强
了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH<____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况医院通过测定人体内或排出的液体的pH来判断人体健康状况等
定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是____的化合物，即酸 → H＋＋酸根离子
【温馨提示】浓硫酸的稀释(详见第一单元考点4)【特别提醒】量的变化：将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，因为浓盐酸具有____性， 溶质质量_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶质质量分数 ____；浓硫酸具有____性，溶剂质量____，溶质质量分数_____
醋酸(CH3COOH)：食醋的主要成分，可用于除去水壶中的水垢硝酸(HNO3)
化学性质(“酸五条”)
与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液______，不能使无色酚酞溶液变色
通式：酸＋活泼金属→盐＋H2↑，属于 _____反应(填基本反应类 型，后同)，条件：氢前金属
化学方程式：_________________________现象：____________________
化学方程式：__________________________现象：________________________________
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
通式：酸＋金属氧化物 → 盐＋H2O，属于________反应
化学方程式：_____________________________ _________________________________
现象：_______________________________________
化学方程式：_____________________________现象：_____________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
通式：酸＋碱 → 盐＋H2O，属于________反应
氢氧化钠和盐酸__________________________ (化学方程式)
化学方程式：_________________________________现象：________________
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
通式：酸＋盐 → 新酸＋新盐，属于_______反应
化学方程式：________________________________________现象：___________
化学方程式：__________________________________现象：____________
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
酸具有通性的原因是________________________________
在水溶液中解离出的阳离子都是H＋
【特别提醒】不同酸具有“个性”的原因___________________________例：Ba(NO3)2＋H2SO4=== ________________，现象_______________AgNO3＋HCl=== ______________，现象：_______________
不同酸溶液中的酸根离子不同
BaSO4↓＋2HNO3
盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，实验室常 用作干燥剂醋酸：醋酸也叫乙酸(CH3COOH)，是食醋的主要成分(乙酸含量约为 3.5%)，可用作调味品；醋酸也可除去水壶中的水垢
概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是______的化合物，即碱→ 金属离子 (或铵根离子)＋OH－
【特别提醒】(1)氢氧化钠、氢氧化钙固体长期放置在空气中易吸收空气中的 二氧化碳而变质，导致质量变大，氢氧化钠还易吸收空气中 的水而发生潮解，因此二者需要_____保存 (2)氧化钙：俗称_______，白色固体，能与水反应生成氢氧化 钙，该反应的化学方程式为______________________，反应 过程中_____(填“吸收”或“放出”)热量，因此氧化钙可作 干燥剂
其他常见的碱：KOH、NH3·H2O(氨水)、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
化学性质(“碱四条”)
与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_____，能使无色酚酞溶液_____
与某些非金属氧化物反应
通式：碱＋非金属氧化物→ 盐＋H2O
化学方程式：______________________________应用：吸收CO2
化学方程式：________________________________现象：__________________应用：实验室检验CO2
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
通式：碱＋酸→ 盐＋H2O
化学方程式：_______________________________现象：_____________________________
化学方程式：_________________________________现象：_____________________________
化学方程式：______________________________现象：______________
Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O
固体消失，溶液由无色变为黄色
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
固体消失，溶液由无色变为蓝色
Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
通式：碱＋盐 → 新碱＋新盐
举例：氢氧化钠 和氯化铜
化学方程式：__________________________________
现象：________________
碱具有通性的原因是___________________________________
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
在水溶液中解离出的阴离子都是OH－
【特别提醒】不同碱具有“个性”的原因是__________________________例：Ca(OH)2＋Na2CO3=== ________________，现象：________________
不同碱溶液中的阳离子不同
CaCO3↓＋2NaOH
NaOH：用于生产肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于除油污； 作气体干燥剂等Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；配制波尔多液； 石灰浆用于吸收酸性气体等
【温馨提示】氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题10)
定义：________作用生成________的反应
表达式：酸＋碱→ 盐＋水
中和反应的探究(详见实验突破实验7)
改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水用于医药，如用含氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治 疗胃酸过多症生活实际，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等
下列说法正确的是_____。①浓盐酸具有挥发性， 所以浓硫酸也具有挥发性②能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性③能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液④氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥氯化氢和二氧化碳⑤碱中一定含有氢、氧和金属元素⑥ pH＞7的溶液一定是碱的溶液⑦碱性溶液中加水稀释会导致pH增大 ⑧生成盐和水的反应一定是中和反应
一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)
1. 写出对应物质的化学式(填一种即可)甲：_______ 乙：_______丙：_______ 丁：_______
2. 化学方程式梳理①_________________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________________________
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑(与甲物质对应)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑(与甲物质对应)
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(与乙物质对应)Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O(与乙物质对应)
③__________________________________________________________________④________________________________________________________________________________
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
⑤____________________________________________⑥______________________________⑦_______________________________
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl(与丙物质对应)
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4 ↓＋2HCl
二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)
1. 写出对应物质的化学式(填一种即可)甲：_______ 乙：_________
2. 化学方程式梳理①____________________________________________________________________________________________②______________________________________________________________________________________________________________________________________
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(与甲物质对应)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(与甲物质对应)
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2OH2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
③______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaClMgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
④__________________________________________________⑤_______________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(与乙物质对应)
Ca(OH) 2 ＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
(1)向氢氧化钠溶液和石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液变为____色，苹果汁和白醋中加入紫色石蕊溶液，溶液变为____色。
21. 酸、碱的化学性质
人教下 图10－1 P50
(2)向另一组试管的溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变色的是_____________________。(3)上述实验说明：____性溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；____性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
(1)溶液变为红色的孔穴有______(填序号)。(2)通过对比孔穴2、4中的现象，说明酸能使紫色石蕊溶液变____，碱能使紫色石蕊溶液变____。(3)孔穴5中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_____(填“酸性”或“碱性”)。
人教下 图10－7改编 P77
实验二：如图所示，在白色点滴板1～6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(4)作为空白对照实验的是孔穴___(填序号)。(5)向孔穴2中滴加氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是____________________________________，用化学方程式解释其原因___________________________。
溶液先由红色变为紫色，再变为蓝色
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
(6)若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，则使溶液变为红色的物质为____________________________。
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
实验二相对于实验一的优点是____________________________(写一点即可)。
节约药品(或便于观察实验现象)
酸碱中和反应(9年3考)
一、有明显现象的中和反应酸与难溶性碱发生反应时可观察到明显现象，如稀盐酸与氢氧化铜、氢氧化铁等反应时可观察到固体消失，溶液颜色变化的现象，证明两者发生了反应。
二、无明显现象的中和反应(以NaOH溶液和稀盐酸的反应为例)1. 实验原理酸和可溶性碱发生反应通常没有明显现象，所以需要借助酸碱指示剂判断中和反应是否发生。
2. 实验操作及现象在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为____色，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变成____色。
3. 实验分析与结论氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，稀盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸的过程中溶液最终变为____色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为__________________________。4. 中和反应的微观实质由图可知，中和反应的微观实质是酸在水溶液中解离出的______(写化学符号，后同)与碱在水溶液中解离出的______结合生成_____。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
5. 实验反思(1)指示剂的选择实验中一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中显____色，在中性溶液中显____色，两种颜色之间没有明显的界限，视觉上观察到的现象不明显。(2)药品的滴加顺序实验时能否通过先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理由__________________________________________________________。
不能，当溶液变为红色时，溶液呈碱性，说明氢氧化钠已经过量
(3)验证无明显现象的中和反应的方法总结方法一：借助试剂①在 NaOH溶液中加入足量稀盐酸a. 在NaOH溶液中加入无色酚酞溶液：观察溶液颜色是否由____色变为 ____色。b. 加入可溶性铜盐或镁盐等：观察是否有____色或___色沉淀生成。
②在稀盐酸中加入足量 NaOH溶液a. 在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液：观察溶液颜色是否由___色变为___色。b. 加入活泼金属或碳酸盐：观察是否有_____产生。c. 加入难溶性碱或金属氧化物：观察物质是否_____。
方法二：pH变化法 ①a. 酸入碱时，pH由____(填“>”“＜”或“＝”，后同)7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应，如______(填“图1”或“图2”)。b. 碱入酸时，pH由____7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应，如______(填“图1”或“图2”)。
②曲线中各点对应溶液中的溶质成分
①稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时_____(填“吸收”或“放出”)热量。②a点表示的含义是______________________________。
氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
例 图1是某班实验课上一组同学做酸碱中和反应的实验操作图，请回答下列问题：
(1)实验中酚酞溶液的作用是__________。(2)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________。
(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为_________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)。(4)实验结束后，溶液呈无色，所得溶液中的溶质除酚酞外一定含有_____，可能含有_____。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)(2021杭州改编)取图1中稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是___(填字母)。A. 观察到溶液显红色B. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成C. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解D. 测定溶液的pH，刚好显中性
(6)[意外现象]小明自己做酸碱中和实验时，发现在滴加盐酸的过程中，溶液有些地方已褪色，有些地方的颜色却一点没有改变，可能的原因是_____________________________________。
未用玻璃棒搅拌，使酸和碱没有充分反应
(7)(2023海南改编)小刚做该实验时将稀盐酸加入氢氧化钠溶液后，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应。小丁认为他的结论不一定正确，原因是_________________________________。请在小刚实验的基础上，利用碳酸钠溶液继续实验，设计实验操作验证酸和碱发生了反应_______________________________________________________________________。
向反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，若无气泡产生，则证明酸碱发生了反应
若盐酸过量，加入酚酞溶液也不变色
(8)[数字化实验](2021丽水改编)如图2是用数字采集器和计算机探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液的pH及温度变化关系，结合曲线分析：
①胶头滴管中的试剂是_______，150秒时烧杯中溶液中含有的溶质是____________。
相关课件
第十单元 酸和碱【考点串讲】-2024年中考化学一轮复习课件（人教版）： 这是一份第十单元 酸和碱【考点串讲】-2024年中考化学一轮复习课件（人教版），共60页。PPT课件主要包含了考情分析，酸碱指示剂pH，碱的性质和用途，酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应pH等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学一轮复习第十单元酸和碱课件： 这是一份2023年中考化学一轮复习第十单元酸和碱课件，共60页。PPT课件主要包含了不同颜色，有刺激性气味，有白雾，易挥发，难挥发，干燥剂，用大量水冲洗，碳酸氢钠，浓硫酸，热量及时散失等内容，欢迎下载使用。
中考化学复习第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱教学课件： 这是一份中考化学复习第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱教学课件，共40页。PPT课件主要包含了刺激性，HCl，干燥剂，CH3COOH，纸上显出黑色字迹，蘸有浓硫酸的部位变黑，腐蚀或脱水，盐＋氢气，盐＋水，NaCl＋H2O等内容，欢迎下载使用。
