2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 第九单元　溶液（课件）

这是一份2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 第九单元　溶液（课件），共46页。PPT课件主要包含了液体气体，玻璃棒，胶头滴管，托盘天平，思维导图，溶解与乳化，稳定性，混合物，被溶解，放热现象等内容，欢迎下载使用。
溶解与乳化(9年8考)
1. (2023成都4题3分)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　)A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水
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2. (2019成都11题3分)下列说法正确的是(　　)A. 溶质都是固体B. 乳化能增强乳浊液的稳定性C. 均一、稳定的液体是溶液D. 搅拌可增大物质的溶解度3. (2023成都11题3分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是(　　)A. 氢氧化钠 B. 氯化钠C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
4. [2021成都16(1)(2)(3)题3分]水是常用溶剂，某同学进行下图实验。
(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_____________________________。(2)实验可知，溶质状态可以是__________________。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_____。
液体分层，上层无色下层红色
5. (2023成都14题3分)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　)A. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB. 20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC. 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D. 20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
溶解度及溶解度应用(9年9考)
6. (2022成都13题3分)根据图示实验，下列说法正确的是(　　)
A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质B. 20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
7. (2023成都12题3分)将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　)A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
8. [2023成都15(1)②题1分]汽水中的气体的溶解度随压强减小而_____(填“增大”或“减小”)。
用水壶加热冷水，当温度尚未达到沸点时，也会有气泡冒出，说明气体的溶解度与______有关。
9. (2021成都14题3分)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是(　　)A. 加入的KNO3质量为41.6 gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
溶解度曲线及溶解表(9年6考)
10. (2021青羊区一诊)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大B. 在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C. 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D. 在t1℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g
11. (2021青羊区一诊)不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20 ℃时，将50 g NaCl固体加入到盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是(　　)A. 烧杯中溶液的质量为150 gB. 烧杯中剩余固体的质量为14 gC. 加入50 g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体D. 升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
【温馨提示】更多试题详见微专题6
12. (2021成都11题3分)将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是(　　)A. 计算需水98 gB. 量取水时，仰视读数C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 配制好后，装瓶贴标签
溶液的配制(9年4考)
13. (2022成都10题3分)化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是(　　)A. 配制溶液时，只能用水作溶剂B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
14. (2022成都17题8分)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_______(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为___g。称量时，NaCl应放在托盘天平的_____(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图中该同学观察方式正确的是____(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
15. [2020成都17(1)(2)(3)题5分]配制100 g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。
(1)计算Na2CO3的质量为____g，称量Na2CO3的仪器名称是________。
(2)20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，⑤中的溶液_____(填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是_______________________________________。从橡胶管喷出大量液体的原因是______________________________________________________________。
将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶瓶口，缓慢倾倒
浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____的、____的_______
溶质：_______的物质，可以是气体、液体、固体溶剂：能溶解其他物质的物质。溶剂一般为液体，如____(最常用的 溶剂)、汽油、酒精等
吸放热不明显：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如 氯化钠、蔗糖等
吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如 _______放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如 _________
通常会引起密闭容器内的压强变化
乳化现象：洗涤剂(如洗洁精)等乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而 不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳 定性增强，这种现象称为乳化应用：用洗洁精除去餐具上的油污(用加了洗洁精的热水最易除去餐具上的油污)
二、饱和溶液与不饱和溶液
不饱和溶液：在一定______下，一定量的______里，某种溶质____继续溶解 的溶液饱和溶液：在一定_____下，一定量的_____里，某种溶质_____继续溶解的 溶液
b.对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2，饱和溶液与不 饱和溶液相互转化时，温度变化与a中相反，其余方法相同
a.对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3：
______结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的物质
______结晶(冷却热饱和溶液法)：一般适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质
四要素：___________(条件)；____________(标准)；_________(状态)；溶 解的溶质质量(质量)
概念：在一定_____下，某固体物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解 的溶质_____
影响因素：溶质、溶剂本身的性质、温度
曲线上的点表示该物质在对应温度时的溶解度两曲线的交点P表示___________________________________
曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的变化大小
面对于甲物质，M点是t ℃时的不饱和溶液对于乙物质，M点是t ℃时的饱和溶液
甲、乙两物质在该温度下的溶解度相等
概念：该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和 状态时的气体体积
概念：溶质质量与溶液质量之比
原理：溶液稀释前后，溶质的______不变
加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的 溶质质量分数
一定溶质质量分数溶液的配制(详见实验突破实验6)
下列说法正确的是____。①溶液都是无色透明的②75%的酒精溶液，溶剂是酒精③汽油除油污的原理是乳化 ④NaCl的饱和溶液能继续溶解NaNO3⑤饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 ⑥析出晶体后的溶液溶质质量分数一定减小⑦某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
人教下 实验9－2　P27
同一溶质在不同溶剂中溶解性不同
不同溶质在同种溶剂中溶解性不同
人教下 实验9－3　P28
一定溶质质量分数溶液的配制(9年4考)
1. 实验用品托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。2. 实验装置
3. 实验步骤(1)用固体配制溶液
【特别提醒】溶液配制完后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数不变。
例　如图1是小明配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的操作图，请回答下列问题：
(1)图中操作不规范的步骤是____(填序号，下同)；改正不规范的操作后，正确的操作顺序是__________。
(2)称量氯化钠时，天平平衡后的状态如操作⑤所示，游码标尺示数如图2所示，则称取的氯化钠的质量为_____g，所需水的体积为_____mL，应用规格为____(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取。
(3)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_____________________。
(4)将上述配制好的溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，然后贴上标签，请将标签内容填在空格处。
(5)将上述配制的溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需加水的质量为_____g；在量取水时，仰视读数，会导致稀释后所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)[生活情境]取50 g配制好的10%的氯化钠溶液用来在农业上选种(氯化钠溶液的质量分数为16%)，最简单的方法是________________________________。
加入约3.6 g氯化钠固体，充分溶解
(7)[形式创新](2019山西改编)小组同学配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图表示，观察图像，分析形成这种结果的原因是___(填字母)。A. 所用KNO3固体中含有水分B. 量筒量水时俯视刻度线C. KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外