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2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 专题五 工艺流程题（课件）
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这是一份2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 专题五 工艺流程题（课件），共32页。PPT课件主要包含了活性炭，吸附水中的色素和异味，降温结晶，NaCl，回答下列问题，冶炼金属，碳或C，碳酸亚铁，先通氨气，防止K2SO4溶解等内容，欢迎下载使用。
一、流程图解读1. 关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)，上面或下面注明反应的条件或操作。2. 关注流程“三线”和“核心”。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
二、考查的内容1. 涉及操作名称：煅烧、溶解、_______(分离不溶性固体和液体的操作)、蒸发、结晶等。2. 操作目的(1)粉碎(或研磨)的目的是___________________________________。(2)加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全反应。
增大反应物的接触面积，加快反应速率
3. 物质成分的分析(物质化学式的推断或书写)(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。但一定要考虑是否会引入新的杂质或杂质离子。 (2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4. 判断可循环使用的物质
(1)可逆线表示物质可循环使用。如图1，物质A为可循环使用的物质。(2)某设备或流程的生成物为另一设备或流程的反应物，则该物质可循环使用。如图2，物质B为可循环使用的物质。
水的净化流程(9年2考)
1. (2023锦江区一诊)天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。如图是某自来水厂净水工艺流程图：
(1)图中A池是_____池，所起的作用是___(填字母)。A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中氧气C. 除去不溶性杂质 D. 分解有毒物质(2)吸附池中一般使用的物质名称是_______，其作用是______________________。
物质的提纯流程(9年2考)
2.从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
(1)结合下表分析，趁热过滤的原因是____________________________。
防止温度降低，硝酸钾晶体析出
(2)操作a的名称是_________。(3)滤液2的溶质是____________。
3. (2023衡阳改编)海水中蕴藏着丰富的化学资源。工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2 等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如下：
(1)母液为NaCl的_____( 填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)试剂X为____(填字母序号)。A. NaOH B. KOH C. NaNO3(3)实验室中完成操作Y时，需要用到的玻璃仪器是__________________(填一种即可)。(4)加适量盐酸的作用是为了除去______________(填物质名称或化学式)。
玻璃棒(或漏斗或烧杯)
Na2CO3和NaOH
4. 我国古代以炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(锌和铜的合金，外观似黄金)。其生产流程如下：
物质的制备流程(9年3考)
(1)赤铜中铜元素的化合价是____。(2)黄铜的硬度比铜和锌都___(填“大”或“小”)。(3)操作X的名称是_____。(4)加热时，主要发生的化学反应方程式为①ZnCO3 === ZnO＋CO2↑????②2ZnO＋C === 2Zn＋CO2↑③_________________________(赤铜和木炭粉反应)。其中不属于置换反应的是_____(填反应序号)。
(5)气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是______，该气体的用途有__________(写一条)。(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是__________________________________。
表面变黑的是黄铜，不变色的是黄金
5. 高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸(HCOOH) 制取高纯CO的主要流程如下：
(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为____。
(2)反应塔中甲酸分解的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。(3)反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式______________________________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
6. (2023青羊区一诊)尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
(1)设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为_______________________，其中化合价升高的元素是________。(2)设备Ⅵ中，参加反应的物质是____________________________。(3)设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是_____________________。
氮气和氢气(或N2和H2)
氨气、二氧化碳(或NH3、CO2)
7. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：
(1)FeCO3的名称是________。(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有_____________________________________(回答两条即可)。(3)滤液Ⅰ里，存在的阳离子有_________________(填离子符号)。
加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等
H＋、Fe2＋、Mg2＋
(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为______________________________________。(5)加入氨水调节溶液的 pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是_______________________________________________。
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O === 2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
8. 某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题。已知：氨气极易溶于水、CO2能溶于水。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为______________________________________；洗涤步骤③中所得晶体时不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是______________。
(1)请结合氨气、二氧化碳的性质分析，进行步骤②时应_________(填“先通氨气”或“先通二氧化碳”)。
(NH4)2SO4＋2KCl===K2SO4↓
(3)已知步骤②中发生的反应有水参与，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。(4)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计是___________________。
CaSO4＋H2O＋2NH3＋CO2 ===CaCO3↓＋(NH4)2SO4
“三废”处理流程(9年2考)
9. 回答下列问题。某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如下流程处理废气。
(1)用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。(2)用石灰浆不用石灰水的原因是_______________________________________________。(3)固体2中有_______________(写两种物质)。
相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差
回答下列问题：(1)发电是利用垃圾焚烧产生的_____转变成电能。(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________。
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
除去烟气中含有的SO2、HCl
10. 城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
(3)溶解步骤中，产生H2的化学方程式为_________________________。除此反应以外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4，其中属于化合反应的是____(填序号)，反应前后铁元素的化合价不变的是___(填序号)。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、____(填操作名称)，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_______________________________________________。(5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议_________________。
作保护气，避免＋2价的铁元素被空气中的氧气氧化
11.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序号)。A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4(2)流程中涉及到的氧化物有____________(写出一种可)。
Al2O3(或H2O)
一、流程图解读1. 关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)，上面或下面注明反应的条件或操作。2. 关注流程“三线”和“核心”。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
二、考查的内容1. 涉及操作名称：煅烧、溶解、_______(分离不溶性固体和液体的操作)、蒸发、结晶等。2. 操作目的(1)粉碎(或研磨)的目的是___________________________________。(2)加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全反应。
增大反应物的接触面积，加快反应速率
3. 物质成分的分析(物质化学式的推断或书写)(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。但一定要考虑是否会引入新的杂质或杂质离子。 (2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4. 判断可循环使用的物质
(1)可逆线表示物质可循环使用。如图1，物质A为可循环使用的物质。(2)某设备或流程的生成物为另一设备或流程的反应物，则该物质可循环使用。如图2，物质B为可循环使用的物质。
水的净化流程(9年2考)
1. (2023锦江区一诊)天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。如图是某自来水厂净水工艺流程图：
(1)图中A池是_____池，所起的作用是___(填字母)。A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中氧气C. 除去不溶性杂质 D. 分解有毒物质(2)吸附池中一般使用的物质名称是_______，其作用是______________________。
物质的提纯流程(9年2考)
2.从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
(1)结合下表分析，趁热过滤的原因是____________________________。
防止温度降低，硝酸钾晶体析出
(2)操作a的名称是_________。(3)滤液2的溶质是____________。
3. (2023衡阳改编)海水中蕴藏着丰富的化学资源。工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2 等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如下：
(1)母液为NaCl的_____( 填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)试剂X为____(填字母序号)。A. NaOH B. KOH C. NaNO3(3)实验室中完成操作Y时，需要用到的玻璃仪器是__________________(填一种即可)。(4)加适量盐酸的作用是为了除去______________(填物质名称或化学式)。
玻璃棒(或漏斗或烧杯)
Na2CO3和NaOH
4. 我国古代以炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(锌和铜的合金，外观似黄金)。其生产流程如下：
物质的制备流程(9年3考)
(1)赤铜中铜元素的化合价是____。(2)黄铜的硬度比铜和锌都___(填“大”或“小”)。(3)操作X的名称是_____。(4)加热时，主要发生的化学反应方程式为①ZnCO3 === ZnO＋CO2↑????②2ZnO＋C === 2Zn＋CO2↑③_________________________(赤铜和木炭粉反应)。其中不属于置换反应的是_____(填反应序号)。
(5)气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是______，该气体的用途有__________(写一条)。(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是__________________________________。
表面变黑的是黄铜，不变色的是黄金
5. 高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸(HCOOH) 制取高纯CO的主要流程如下：
(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为____。
(2)反应塔中甲酸分解的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。(3)反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式______________________________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
6. (2023青羊区一诊)尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
(1)设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为_______________________，其中化合价升高的元素是________。(2)设备Ⅵ中，参加反应的物质是____________________________。(3)设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是_____________________。
氮气和氢气(或N2和H2)
氨气、二氧化碳(或NH3、CO2)
7. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：
(1)FeCO3的名称是________。(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有_____________________________________(回答两条即可)。(3)滤液Ⅰ里，存在的阳离子有_________________(填离子符号)。
加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等
H＋、Fe2＋、Mg2＋
(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为______________________________________。(5)加入氨水调节溶液的 pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是_______________________________________________。
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O === 2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
8. 某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题。已知：氨气极易溶于水、CO2能溶于水。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为______________________________________；洗涤步骤③中所得晶体时不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是______________。
(1)请结合氨气、二氧化碳的性质分析，进行步骤②时应_________(填“先通氨气”或“先通二氧化碳”)。
(NH4)2SO4＋2KCl===K2SO4↓
(3)已知步骤②中发生的反应有水参与，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。(4)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计是___________________。
CaSO4＋H2O＋2NH3＋CO2 ===CaCO3↓＋(NH4)2SO4
“三废”处理流程(9年2考)
9. 回答下列问题。某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如下流程处理废气。
(1)用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。(2)用石灰浆不用石灰水的原因是_______________________________________________。(3)固体2中有_______________(写两种物质)。
相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差
回答下列问题：(1)发电是利用垃圾焚烧产生的_____转变成电能。(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________。
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
除去烟气中含有的SO2、HCl
10. 城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
(3)溶解步骤中，产生H2的化学方程式为_________________________。除此反应以外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4，其中属于化合反应的是____(填序号)，反应前后铁元素的化合价不变的是___(填序号)。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、____(填操作名称)，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_______________________________________________。(5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议_________________。
作保护气，避免＋2价的铁元素被空气中的氧气氧化
11.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序号)。A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4(2)流程中涉及到的氧化物有____________(写出一种可)。
Al2O3(或H2O)
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