还剩52页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024年中考化学一轮复习精品课件(人教版）
成套系列资料，整套一键下载
第十单元 酸和碱【考点串讲】-2024年中考化学一轮复习课件（人教版）
展开
这是一份第十单元 酸和碱【考点串讲】-2024年中考化学一轮复习课件（人教版），共60页。PPT课件主要包含了考情分析，酸碱指示剂pH，碱的性质和用途，酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应pH等内容，欢迎下载使用。
酸和碱是中考必考内容，也是试卷最后的压轴难点,分值占比大，在选择题和实验题、探究题均有出现。主要考点为：盐酸、硫酸的化学性质，稀释浓硫酸的操作；氢氧化钠或氢氧化钙溶液与二氧化碳反应；氢氧化钠溶液变质的验证、除杂等；测定pH的操作方法，稀释溶液和中和反应过程中pH的变化曲线。
acid-base indicatr pH.
1.紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 ；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变 。2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
【注意】 （1）酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱溶液。可以说盐酸使石蕊溶液变红，而不能说石蕊溶液使盐酸变红。
（4）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同的酸性或碱性溶液中能显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂。
溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。(1)pH_______时，溶液呈酸性，pH越_______，酸性越强。(2)pH________时，溶液呈中性。(3)pH_______时，溶液呈碱性，pH越_______，碱性越强。
2.pH的测定：(1)用品：___________。(2)操作：在___________________上放一小片pH试纸，用___________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，即可得出被测液的pH。
【注意】(1)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH一般是整数。(2)用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将试纸润湿，这样相当于将溶液稀释了，测定结果不准确，如果是酸性溶液，pH变大，如果是碱性溶液，pH变小。如果是中性溶液，则无影响。(3)测pH时，不能将pH试纸浸入待测试剂中。
3.溶液酸碱性的意义：(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH，正常雨水pH约为______，pH小于_____的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸，pH小于7。
1．（2023江苏扬州中考）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是A．食盐水B．肥皂水C．蔗糖溶液D．食醋
考向1 溶液的酸碱性
【答案】B【详解】A、食盐水显中性，故A错误；B、肥皂水显碱性，故B正确；C、蔗糖溶液显中性，故C错误；D、食醋显酸性，故D错误。故选B。
2．（2022云南中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A. 氯化钠溶液B. 醋酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 碳酸钠溶液
【答案】B【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。
3．（2023重庆中考B卷）微型化学实验，因节能环保备受青睐。(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是______。步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是______（填序号）。A．1号、5号 B．1号、3号 C．3号、4号 D．4号、5号步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式______。
【答案】(1) A (2) 对照 BD/DB 【详解】（1）由于硫酸铜的相对分子质量为64+32+16×4=160，氢氧化钠的相对分子质量为40+16+1=40，则硫酸铜的相对分子质量比氢氧化钠大，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则A区域先出现沉淀，反应的化学方程式为（2）向6个孔穴中分别加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，则6号孔穴中水的作用是对照实验。A、氢氧化钠和石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，则互滴后溶液没有明显现象，不符合题意；B、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，互滴后溶液有明显现象，符合题意；C、稀硫酸和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊变红色，则互滴后溶液没有明显现象，不符合题意；D、白醋能与石灰水中的氢氧化钙反应，互滴后溶液有明显现象，符合题意。故选BD。石灰水中的氢氧化钙能与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液表面出现白膜，反应的化学方程式为
1．（2023云南中考）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈A．碱性B．酸性C．中性D．无法确定
【答案】B【详解】pH＜7呈酸性，pH约4.5~5.5的土壤呈酸性。故选B。
考向2 酸碱度 pH
2．（2023湖南株洲中考）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：下列有关说法正确的是( )A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误；C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误；D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；故选：A。
3．（2023山东潍坊中考）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A． 气密性检验B． 验满C． 稀释浓硫酸D． 测溶液
A B C D
【答案】C【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误；C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确；D、用pH试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,变色后，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。故选C。
The prperties and uses f acids and bases.
（1）浓盐酸：有______________的液体，具有强烈的___________；具有__________，浓盐酸在空气中会产生________；（2）浓硫酸：具有____ ，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收__________________；具有强烈的___________。
【注意】①浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。②浓盐酸和浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都会________。浓盐酸溶质质量________，溶液质量________；浓硫酸溶质质量_________，溶液质量_________。二者都应________保存。
③稀释浓硫酸一定要将___________沿器壁慢慢注入________里，并用玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是__________________________。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_______________，然后再________________________________。
涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
（3）氢氧化钠①白色固体，______溶于水，溶解时__________________；②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而____________；③有强烈的____________。
（4）氢氧化钙 白色粉末状物质，_______溶于水，其水溶液俗称_________，悬浊液被称为石灰乳。
金属_____、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
金属__________生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做____________（浓硫酸具有______性）
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等
建筑材料、漂白粉、处理污水、改良____________。
1．（2023年甘肃省白银市中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少是A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 食盐
【答案】C【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。故选：C。
考向1 常见酸的物理性质
2．（2023·青海西宁·中考）下列说法不正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
【答案】A【详解】A、由于盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟。A不正确；B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成的四氧化三铁是黑色固体。B正确；C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显。C正确；D、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成的氧化镁是白色固体。D正确。综上所述：选择A。
3．（2023湖南郴州中考）下列关于硫酸的说法错误的是A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C. 稀硫酸可用来除铁锈D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；故选B。
考向02 常见酸的用途
4．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是A．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳B．稀硫酸可用于金属表面除锈C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的氢氧化钠溶液
【答案】B【详解】A、稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，错误；B、金属表面的锈大多是金属氧化物，硫酸能与金属氧化物（如氧化铁）反应生成盐（硫酸铁）和水，稀硫酸可用于金属表面除锈，正确；C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液错误。故选B。
1．（2023江西中考）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是A．“石灰”与石灰石成分相同B．“石灰”含有钙、氧元素C．“石灰”与水反应会放热D．“石灰”可用作干燥剂
【答案】A【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，与“石灰”主要成分氧化钙不同，错误；B、氧化钙中含有氧、钙元素，正确；C、氧化钙和水反应会放出大量的热，正确；D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，正确。故选：A。
考向03 常见碱的物理性质
2．（2023年湖南省株洲市中考）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】A【详解】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物质生成，属于物理变化；二氧化碳吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化；答案：A。
3．（2023·广东深圳·中考）有关NaOH说法错误的是（ ）A．NaOH固体溶解时放出热量B．NaOH包装箱上张贴标识 C．NaOH是所有气体的干燥剂D．NaOH应密封保存
【答案】C【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确；C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确；故选C。
4．（2023·四川·中考）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
考向04 常见碱的用途
【答案】A【详解】A、氢氧化钠虽然显碱性，但有腐蚀性，不能改良酸性土壤，该选项说法错误；B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项说法正确；C、浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，该选项说法正确；D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法正确。故选A。
5．（2023·河南郑州·统考二模）下列物质的用途是利用了其物理性质的是A．汽油用作燃料B．生石灰用作干燥剂C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】C【详解】A、汽油用作燃料利用了汽油的可燃性，可燃性在化学反应中才能表现出来，属于化学性质，选项错误；B、生石灰用作干燥剂是因为氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，该性质在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，选项错误；C、干冰用于人工降雨是因为干冰容易升华吸收热量，升华不需要物质发生化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项正确；D、熟石灰用于改良酸性土壤是因为熟石灰能够与酸发生中和反应，该性质属于化学性质，选项错误；故选C。
6．（2023·湖南长沙·校考二模）下列关于氢氧化钠的描述中正确的是A．能去除油污可作炉具清洁剂B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．易与空气中氧气反应而变质D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】A【详解】A、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污可作炉具清洁剂，故A描述正确；B、蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故B描述错误；C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故C描述错误；D、NaOH水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D描述错误；故选A。
The chemical prperties f acids.
酸的化学性质由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_______，所以化学性质相似。
FeCl2＋H2↑
ZnSO4＋H2↑
2FeCl3＋3H2O
CuSO4＋H2O
【注意】稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为棕黄色。
CaSO4＋2H2O
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
1．（2023安徽中考）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
考向01 酸的化学性质
【答案】C【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A说法正确；B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确；C、稀硫酸的密度比水大，故C说法错误；D、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D说法正确；故选C。
2．（2023山东滨州中考）下列有关实验现象的描述，正确的是A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】D【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。故选D。
3．（2023山东潍坊中考）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】CD【解析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。故选CD。
4．（2023·湖南长沙·模拟预测）通过化学变化可实现物质转化。下列物质可由金属与酸发生置换反应直接得到的是A．CuCl2B．CuSO4C．MgSO4D．AgCl
【答案】C【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（钾、钙、钠等金属除外）能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应。【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化铜，故A选项错误；B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和硫酸反应得到硫酸铜，故B选项错误；C、镁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，故C选项正确；D、银金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化银，故D选项错误；故选：C。
1．（2023重庆中考A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。(2)中铁元素化合价为_____。(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
【答案】B【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。故①②④说法正确。故选B。
2．（2023湖南衡阳中考）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。(1)其中具有挥发性的酸是_____。(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。(3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
【答案】(1)盐酸 (2)红 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【详解】（1）具有挥发性的酸是盐酸。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。（3）铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
3．（2023陕西中考）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。(1)A中看到的现象是_____。(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。(3)D中发生反应的化学方程式是_____。(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大
【答案】(1)锌片表面产生无色气泡 (2)B(3) (4)①③/③①【详解】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡；（2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意；B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意；D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意；故填B；
（3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；（4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意；②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意；③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意；故填①③。
The chemical prperties f alkali.
碱的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的________，所以化学性质相似。
【注意】只有溶于水的碱，才能解离出氢氧根离子，才具有碱的化学性质，不溶于水的碱(如氢氧化铜等)没有这样的性质。
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaSO4＋Cu(OH)2↓
1．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
考向01 常见碱的化学性质
【答案】B【详解】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。
2．（2023·四川乐山·中考）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是 A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出B．小玻璃瓶中有固体析出C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
考向02 常见碱的化学性质
【答案】B【详解】A. 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，所以小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，故A正确；B. 轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，与小玻璃瓶中的氢氧化钠发生反应，由于在20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，其化学方程式为： ，所以小玻璃瓶中应该有Na2CO3析出，故B错误；C. 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，使得软塑料瓶中的压强变小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶中，所以应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故C正确；D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，在20℃，氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水，酒精与水混溶，所以无固体剩余，故D正确。故选B。
3．（2023·山西·中考）小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理：(1)氢氧化钠在生活中可用来________。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1)去除油污(合理即可) (2)放热 (3)有强腐蚀性(4)用pH试纸检测 (5)【详解】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；（2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须小心；（4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测；（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：
1．（2023上·河北衡水·校考期末）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水
【答案】C【详解】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；正确；B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；错误；D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；正确；故选：C。
2．（2023·宁夏吴忠·校考模拟）开展如图实验探究。 对比①④可探究： 。对比 （填序号，以下同上）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 可探究：CO2不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法（只写出操作） ，写出验证生成物的化学方程式__________
【答案】 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 ①② ①③ 加入稀盐酸（其他合理答案亦可） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其他合理答案亦可）【详解】①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强明显变小，气球膨胀；④中二氧化碳能溶于水，瓶内气压变小，气球膨胀较小，因此对比①④说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；②中为饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度较小，消耗的二氧化碳质量较少，气球膨胀较小，故对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；③中氢氧化钠和一氧化碳不反应，气球无明显变化，故对比①③可探究：CO2不与NaOH反应。①中生成物为碳酸钠，检验碳酸钠可加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明生成物为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
3．（2023·广东广州·中考）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴加稀盐酸至足量，溶液由红变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理_____。
【答案】(1)固体溶解或溶液由无色变为黄色(2)溶液变浑浊(3) 氢氧化钙消失了 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子【详解】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。（3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。
Neutralizatin reactin pH.
中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸溶液中的_______和碱溶液中的_________结合生成_______。3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
【注意】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。
4.应用：(1)改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为____________________________________。(3)用于医药。①用含碱性物质[如Al(OH)3]的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_________________________________。②人被有些蚊虫叮咬后，涂含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O
【答案】C【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意；B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意；C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意；D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。故选C。
1．（2023湖北荆州中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
2．（2023江苏苏州中考）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】A【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确；B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误；C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误；D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。故选A。
3．（2023四川眉山中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。故选：D。
1．（2023四川宜宾中考节选）观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：(2)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。 ①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_____色。②反应结束时，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是_____。
考向02 中和反应实质
【答案】(2) 红 ＜ 氢离子与氢氧根离子结合生成水【详解】（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，所以滴有酚酞的稀NaOH溶液呈红色；②由反应的微观过程可知，反应结束时，溶液中含有氢离子，显酸性，溶液的pH＜7；③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
2．（2023甘肃陇南中考）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：(1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。(2)图B中b点溶液中溶质是 。(3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。(4)写出图C中方框内乙粒子的符号 。
【答案】(1)硫酸/； (2) 、 ；(3) ；(4)【解析】（1）分析图A、图B，可知图像中的pH变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使溶液pH减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；故填：硫酸或 ；（2）由图B可知，b点溶液的 ，溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为 、故填： 、 ；（3）当溶液时pH=7，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴加氯化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：（4）分析图C微观离子，可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示的粒子是 ，乙表示的粒子是 ，故填：
1．（2023·河南·中考）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】溶液由红色变为无色 NaOH +HCl =NaCl + H2O 变小【详解】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH +HCl =NaCl + H2O；反应过程中溶液的pH变小。
考向03 探究中和反应
2．（2023吉林中考）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【答案】C【解析】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意；B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意；
C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意；故选：C。
2．（2023·河南·中考）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。
3．（2023·江苏连云港·中考）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。
下列说法中正确的是A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3C．t1-t2期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯D．t2后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。故选C。
4．（2023·湖北宜昌·中考）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色
【答案】B【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确；C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。故选B。
【答案】A【详解】A、硫酸呈酸性，能中和碱性废水，但不能用于中和酸性废水，故选项物质用途的说法不正确；B、氧气具有助燃性，可用于气焊，故选项物质用途的说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作食品保护气，故选项物质用途的说法正确；D、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项物质用途的说法正确。故选A。
1．（2023·北京·中考）下列关于物质用途的说法不正确的是A．硫酸用于中和酸性废水B．氧气用于气焊C．氮气用作食品保护气 D．干冰用作制冷剂
考向04 中和反应的应用
【答案】A【分析】酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应【详解】A、硫酸铜用于配制波尔多液，不是酸和碱生成盐和水的反应，不属于中和反应；B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；C、食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；D、硼酸用于处理皮肤上残留的碱，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；答案：A。
2．（2022·四川攀枝花·中考）下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是A．硫酸铜用于配制波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D．硼酸用于处理皮肤上残留的碱
3．（2023·吉林长春·统考二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于中和反应的说法正确的是A．核心概念：生成盐和水的反应都属于中和反应B．微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子C．反应现象：中和反应都能观察到溶液颜色发生改变D．实际应用：氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是利用中和反应原理
【答案】D【详解】A、生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故A不符合题意；B、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故B不符合题意；C、中和反应不一定能观察到溶液颜色发生改变，如氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，不存在溶液颜色的改变，故C不符合题意；D、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，所以氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是利用中和反应原理，故D符合题意。故选D。
酸和碱是中考必考内容，也是试卷最后的压轴难点,分值占比大，在选择题和实验题、探究题均有出现。主要考点为：盐酸、硫酸的化学性质，稀释浓硫酸的操作；氢氧化钠或氢氧化钙溶液与二氧化碳反应；氢氧化钠溶液变质的验证、除杂等；测定pH的操作方法，稀释溶液和中和反应过程中pH的变化曲线。
acid-base indicatr pH.
1.紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 ；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变 。2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
【注意】 （1）酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱溶液。可以说盐酸使石蕊溶液变红，而不能说石蕊溶液使盐酸变红。
（4）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同的酸性或碱性溶液中能显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂。
溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。(1)pH_______时，溶液呈酸性，pH越_______，酸性越强。(2)pH________时，溶液呈中性。(3)pH_______时，溶液呈碱性，pH越_______，碱性越强。
2.pH的测定：(1)用品：___________。(2)操作：在___________________上放一小片pH试纸，用___________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，即可得出被测液的pH。
【注意】(1)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH一般是整数。(2)用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将试纸润湿，这样相当于将溶液稀释了，测定结果不准确，如果是酸性溶液，pH变大，如果是碱性溶液，pH变小。如果是中性溶液，则无影响。(3)测pH时，不能将pH试纸浸入待测试剂中。
3.溶液酸碱性的意义：(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH，正常雨水pH约为______，pH小于_____的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸，pH小于7。
1．（2023江苏扬州中考）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是A．食盐水B．肥皂水C．蔗糖溶液D．食醋
考向1 溶液的酸碱性
【答案】B【详解】A、食盐水显中性，故A错误；B、肥皂水显碱性，故B正确；C、蔗糖溶液显中性，故C错误；D、食醋显酸性，故D错误。故选B。
2．（2022云南中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A. 氯化钠溶液B. 醋酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 碳酸钠溶液
【答案】B【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。
3．（2023重庆中考B卷）微型化学实验，因节能环保备受青睐。(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是______。步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是______（填序号）。A．1号、5号 B．1号、3号 C．3号、4号 D．4号、5号步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式______。
【答案】(1) A (2) 对照 BD/DB 【详解】（1）由于硫酸铜的相对分子质量为64+32+16×4=160，氢氧化钠的相对分子质量为40+16+1=40，则硫酸铜的相对分子质量比氢氧化钠大，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则A区域先出现沉淀，反应的化学方程式为（2）向6个孔穴中分别加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，则6号孔穴中水的作用是对照实验。A、氢氧化钠和石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，则互滴后溶液没有明显现象，不符合题意；B、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，互滴后溶液有明显现象，符合题意；C、稀硫酸和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊变红色，则互滴后溶液没有明显现象，不符合题意；D、白醋能与石灰水中的氢氧化钙反应，互滴后溶液有明显现象，符合题意。故选BD。石灰水中的氢氧化钙能与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液表面出现白膜，反应的化学方程式为
1．（2023云南中考）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈A．碱性B．酸性C．中性D．无法确定
【答案】B【详解】pH＜7呈酸性，pH约4.5~5.5的土壤呈酸性。故选B。
考向2 酸碱度 pH
2．（2023湖南株洲中考）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：下列有关说法正确的是( )A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误；C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误；D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；故选：A。
3．（2023山东潍坊中考）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A． 气密性检验B． 验满C． 稀释浓硫酸D． 测溶液
A B C D
【答案】C【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误；C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确；D、用pH试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,变色后，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。故选C。
The prperties and uses f acids and bases.
（1）浓盐酸：有______________的液体，具有强烈的___________；具有__________，浓盐酸在空气中会产生________；（2）浓硫酸：具有____ ，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收__________________；具有强烈的___________。
【注意】①浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。②浓盐酸和浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都会________。浓盐酸溶质质量________，溶液质量________；浓硫酸溶质质量_________，溶液质量_________。二者都应________保存。
③稀释浓硫酸一定要将___________沿器壁慢慢注入________里，并用玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是__________________________。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_______________，然后再________________________________。
涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
（3）氢氧化钠①白色固体，______溶于水，溶解时__________________；②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而____________；③有强烈的____________。
（4）氢氧化钙 白色粉末状物质，_______溶于水，其水溶液俗称_________，悬浊液被称为石灰乳。
金属_____、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
金属__________生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做____________（浓硫酸具有______性）
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等
建筑材料、漂白粉、处理污水、改良____________。
1．（2023年甘肃省白银市中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少是A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 食盐
【答案】C【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。故选：C。
考向1 常见酸的物理性质
2．（2023·青海西宁·中考）下列说法不正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
【答案】A【详解】A、由于盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟。A不正确；B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成的四氧化三铁是黑色固体。B正确；C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显。C正确；D、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成的氧化镁是白色固体。D正确。综上所述：选择A。
3．（2023湖南郴州中考）下列关于硫酸的说法错误的是A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C. 稀硫酸可用来除铁锈D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；故选B。
考向02 常见酸的用途
4．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是A．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳B．稀硫酸可用于金属表面除锈C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的氢氧化钠溶液
【答案】B【详解】A、稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，错误；B、金属表面的锈大多是金属氧化物，硫酸能与金属氧化物（如氧化铁）反应生成盐（硫酸铁）和水，稀硫酸可用于金属表面除锈，正确；C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液错误。故选B。
1．（2023江西中考）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是A．“石灰”与石灰石成分相同B．“石灰”含有钙、氧元素C．“石灰”与水反应会放热D．“石灰”可用作干燥剂
【答案】A【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，与“石灰”主要成分氧化钙不同，错误；B、氧化钙中含有氧、钙元素，正确；C、氧化钙和水反应会放出大量的热，正确；D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，正确。故选：A。
考向03 常见碱的物理性质
2．（2023年湖南省株洲市中考）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】A【详解】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物质生成，属于物理变化；二氧化碳吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化；答案：A。
3．（2023·广东深圳·中考）有关NaOH说法错误的是（ ）A．NaOH固体溶解时放出热量B．NaOH包装箱上张贴标识 C．NaOH是所有气体的干燥剂D．NaOH应密封保存
【答案】C【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确；C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确；故选C。
4．（2023·四川·中考）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
考向04 常见碱的用途
【答案】A【详解】A、氢氧化钠虽然显碱性，但有腐蚀性，不能改良酸性土壤，该选项说法错误；B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项说法正确；C、浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，该选项说法正确；D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法正确。故选A。
5．（2023·河南郑州·统考二模）下列物质的用途是利用了其物理性质的是A．汽油用作燃料B．生石灰用作干燥剂C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】C【详解】A、汽油用作燃料利用了汽油的可燃性，可燃性在化学反应中才能表现出来，属于化学性质，选项错误；B、生石灰用作干燥剂是因为氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，该性质在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，选项错误；C、干冰用于人工降雨是因为干冰容易升华吸收热量，升华不需要物质发生化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项正确；D、熟石灰用于改良酸性土壤是因为熟石灰能够与酸发生中和反应，该性质属于化学性质，选项错误；故选C。
6．（2023·湖南长沙·校考二模）下列关于氢氧化钠的描述中正确的是A．能去除油污可作炉具清洁剂B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．易与空气中氧气反应而变质D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】A【详解】A、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污可作炉具清洁剂，故A描述正确；B、蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故B描述错误；C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故C描述错误；D、NaOH水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D描述错误；故选A。
The chemical prperties f acids.
酸的化学性质由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_______，所以化学性质相似。
FeCl2＋H2↑
ZnSO4＋H2↑
2FeCl3＋3H2O
CuSO4＋H2O
【注意】稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为棕黄色。
CaSO4＋2H2O
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
1．（2023安徽中考）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
考向01 酸的化学性质
【答案】C【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A说法正确；B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确；C、稀硫酸的密度比水大，故C说法错误；D、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D说法正确；故选C。
2．（2023山东滨州中考）下列有关实验现象的描述，正确的是A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】D【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。故选D。
3．（2023山东潍坊中考）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】CD【解析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。故选CD。
4．（2023·湖南长沙·模拟预测）通过化学变化可实现物质转化。下列物质可由金属与酸发生置换反应直接得到的是A．CuCl2B．CuSO4C．MgSO4D．AgCl
【答案】C【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（钾、钙、钠等金属除外）能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应。【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化铜，故A选项错误；B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和硫酸反应得到硫酸铜，故B选项错误；C、镁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，故C选项正确；D、银金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化银，故D选项错误；故选：C。
1．（2023重庆中考A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。(2)中铁元素化合价为_____。(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
【答案】B【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。故①②④说法正确。故选B。
2．（2023湖南衡阳中考）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。(1)其中具有挥发性的酸是_____。(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。(3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
【答案】(1)盐酸 (2)红 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【详解】（1）具有挥发性的酸是盐酸。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。（3）铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
3．（2023陕西中考）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。(1)A中看到的现象是_____。(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。(3)D中发生反应的化学方程式是_____。(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大
【答案】(1)锌片表面产生无色气泡 (2)B(3) (4)①③/③①【详解】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡；（2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意；B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意；D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意；故填B；
（3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；（4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意；②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意；③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意；故填①③。
The chemical prperties f alkali.
碱的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的________，所以化学性质相似。
【注意】只有溶于水的碱，才能解离出氢氧根离子，才具有碱的化学性质，不溶于水的碱(如氢氧化铜等)没有这样的性质。
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaSO4＋Cu(OH)2↓
1．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
考向01 常见碱的化学性质
【答案】B【详解】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。
2．（2023·四川乐山·中考）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是 A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出B．小玻璃瓶中有固体析出C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
考向02 常见碱的化学性质
【答案】B【详解】A. 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，所以小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，故A正确；B. 轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，与小玻璃瓶中的氢氧化钠发生反应，由于在20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，其化学方程式为： ，所以小玻璃瓶中应该有Na2CO3析出，故B错误；C. 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，使得软塑料瓶中的压强变小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶中，所以应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故C正确；D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，在20℃，氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水，酒精与水混溶，所以无固体剩余，故D正确。故选B。
3．（2023·山西·中考）小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理：(1)氢氧化钠在生活中可用来________。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1)去除油污(合理即可) (2)放热 (3)有强腐蚀性(4)用pH试纸检测 (5)【详解】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；（2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须小心；（4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测；（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：
1．（2023上·河北衡水·校考期末）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水
【答案】C【详解】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；正确；B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；错误；D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；正确；故选：C。
2．（2023·宁夏吴忠·校考模拟）开展如图实验探究。 对比①④可探究： 。对比 （填序号，以下同上）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 可探究：CO2不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法（只写出操作） ，写出验证生成物的化学方程式__________
【答案】 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 ①② ①③ 加入稀盐酸（其他合理答案亦可） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其他合理答案亦可）【详解】①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强明显变小，气球膨胀；④中二氧化碳能溶于水，瓶内气压变小，气球膨胀较小，因此对比①④说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；②中为饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度较小，消耗的二氧化碳质量较少，气球膨胀较小，故对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；③中氢氧化钠和一氧化碳不反应，气球无明显变化，故对比①③可探究：CO2不与NaOH反应。①中生成物为碳酸钠，检验碳酸钠可加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明生成物为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
3．（2023·广东广州·中考）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴加稀盐酸至足量，溶液由红变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理_____。
【答案】(1)固体溶解或溶液由无色变为黄色(2)溶液变浑浊(3) 氢氧化钙消失了 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子【详解】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。（3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。
Neutralizatin reactin pH.
中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸溶液中的_______和碱溶液中的_________结合生成_______。3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
【注意】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。
4.应用：(1)改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为____________________________________。(3)用于医药。①用含碱性物质[如Al(OH)3]的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_________________________________。②人被有些蚊虫叮咬后，涂含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O
【答案】C【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意；B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意；C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意；D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。故选C。
1．（2023湖北荆州中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
2．（2023江苏苏州中考）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】A【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确；B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误；C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误；D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。故选A。
3．（2023四川眉山中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。故选：D。
1．（2023四川宜宾中考节选）观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：(2)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。 ①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_____色。②反应结束时，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是_____。
考向02 中和反应实质
【答案】(2) 红 ＜ 氢离子与氢氧根离子结合生成水【详解】（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，所以滴有酚酞的稀NaOH溶液呈红色；②由反应的微观过程可知，反应结束时，溶液中含有氢离子，显酸性，溶液的pH＜7；③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
2．（2023甘肃陇南中考）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：(1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。(2)图B中b点溶液中溶质是 。(3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。(4)写出图C中方框内乙粒子的符号 。
【答案】(1)硫酸/； (2) 、 ；(3) ；(4)【解析】（1）分析图A、图B，可知图像中的pH变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使溶液pH减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；故填：硫酸或 ；（2）由图B可知，b点溶液的 ，溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为 、故填： 、 ；（3）当溶液时pH=7，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴加氯化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：（4）分析图C微观离子，可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示的粒子是 ，乙表示的粒子是 ，故填：
1．（2023·河南·中考）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】溶液由红色变为无色 NaOH +HCl =NaCl + H2O 变小【详解】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH +HCl =NaCl + H2O；反应过程中溶液的pH变小。
考向03 探究中和反应
2．（2023吉林中考）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【答案】C【解析】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意；B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意；
C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意；故选：C。
2．（2023·河南·中考）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。
3．（2023·江苏连云港·中考）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。
下列说法中正确的是A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3C．t1-t2期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯D．t2后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。故选C。
4．（2023·湖北宜昌·中考）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色
【答案】B【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确；C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。故选B。
【答案】A【详解】A、硫酸呈酸性，能中和碱性废水，但不能用于中和酸性废水，故选项物质用途的说法不正确；B、氧气具有助燃性，可用于气焊，故选项物质用途的说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作食品保护气，故选项物质用途的说法正确；D、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项物质用途的说法正确。故选A。
1．（2023·北京·中考）下列关于物质用途的说法不正确的是A．硫酸用于中和酸性废水B．氧气用于气焊C．氮气用作食品保护气 D．干冰用作制冷剂
考向04 中和反应的应用
【答案】A【分析】酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应【详解】A、硫酸铜用于配制波尔多液，不是酸和碱生成盐和水的反应，不属于中和反应；B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；C、食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；D、硼酸用于处理皮肤上残留的碱，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；答案：A。
2．（2022·四川攀枝花·中考）下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是A．硫酸铜用于配制波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D．硼酸用于处理皮肤上残留的碱
3．（2023·吉林长春·统考二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于中和反应的说法正确的是A．核心概念：生成盐和水的反应都属于中和反应B．微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子C．反应现象：中和反应都能观察到溶液颜色发生改变D．实际应用：氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是利用中和反应原理
【答案】D【详解】A、生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故A不符合题意；B、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故B不符合题意；C、中和反应不一定能观察到溶液颜色发生改变，如氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，不存在溶液颜色的改变，故C不符合题意；D、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，所以氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是利用中和反应原理，故D符合题意。故选D。
相关课件
2024长沙中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱 （课件）： 这是一份2024长沙中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱 （课件），共50页。PPT课件主要包含了指示剂，酸碱性，氢离子，HCl，H2SO4，有刺激性气，溶液中都含有H＋，溶液变红，Fe2＋，氢氧根离子等内容，欢迎下载使用。
2024长沙中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱 （课件）： 这是一份2024长沙中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱 （课件），共50页。PPT课件主要包含了指示剂，酸碱性，氢离子，HCl，H2SO4，有刺激性气，溶液中都含有H＋，溶液变红，Fe2＋，氢氧根离子等内容，欢迎下载使用。
2024四川中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱（课件）： 这是一份2024四川中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱（课件），共60页。PPT课件主要包含了置换反应，CuO，CuOH2，HCl，②④⑥⑨⑧⑪，紫色石蕊溶液，有气泡产生，H2O，CuO＋，溶液由红色变成无色等内容，欢迎下载使用。
