2025年高中化学第3章教考衔接3酸碱中和滴定曲线分析及应用课件新人教版选择性必修1

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第三章 教考衔接3　酸碱中和滴定曲线分析及应用深挖教材1.教材模型及分析教材模型模型分析(1)起点pH=1,说明滴定曲线是用标准碱溶液滴定一定浓度的酸溶液。(2)半中和:V(NaOH溶液)= (盐酸),对应溶液是等浓度NaCl和HCl的混合溶液,根据元素守恒可得:c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)。(3)反应终点:V(NaOH溶液)=V(盐酸),对应溶液的溶质为NaCl,溶液呈中性(pH=7)。(4)滴定终点:酸碱指示剂变色点,酚酞的变色点为pH=8.2,甲基橙的变色点为pH=4.4。2.模型应用与指导(1)根据起点溶液pH推测酸(或碱)溶液的起始浓度,若为弱酸(或弱碱),可根据溶液pH及起始浓度,计算平衡常数Ka(或Kb);(2)根据半中和点时元素守恒和电荷守恒,确定相关微粒浓度之间的定量关系或大小关系。(3)根据反应终点时溶液的pH确定滴定终点的指示剂,根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断相关离子的浓度大小关系。链接高考模型应用1　强酸与强碱的中和滴定曲线——(直接应用)1.(2020·浙江1月选考卷)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是(　　)A.NaOH溶液与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00 mL 时,pH=12.3C解析 NaOH溶液与盐酸恰好完全反应时,生成NaCl,溶液呈中性,pH=7,A正确;选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,使指示剂变色点更接近于反应终点,可减小实验误差,B正确;由图可知,甲基红的变色点更接近于反应终点,故选择甲基红指示反应终点误差比甲基橙的小,C错误;V(NaOH溶液)=30.00 mL时,中和盐酸消耗20.00 mL NaOH溶液,此时剩余10.00 mL关键信息　①c(HCl)=c(NaOH)=0.100 0 mol·L-1,恰好完全反应时V(盐酸)=V(NaOH溶液)=20.00 mL,溶质为NaCl。②图中甲基红的变色点相比甲基橙,更靠近反应终点的pH。③V(NaOH溶液)=30.00 mL 时,中和盐酸消耗20.00 mL NaOH溶液,此时剩余10.00 mL NaOH溶液。模型应用2　弱酸与强碱的中和滴定曲线——(变化应用)2.(2023·湖南卷,12改编)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η= ]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b时对应溶液中NaCl、CH3COOH和CH3COONa的浓度之比为2∶1∶1D.水的电离程度:a