高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第2课时综合训练题

第三章　第三节　第2课时　

A　级·基础达标练

一、选择题

1．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是(　A　)

A．NH4Al(SO4)2  B．NH4Cl

C．NH3·H2O  D．CH3COONH4

解析：NH3·H2O为弱碱，电离产生NH，但其电离程度很小，故c(NH)很小；A、B、D三项中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NH的水解，B项中Cl－对NH水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NH水解，故A项中c(NH)最大。

2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　B　)

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：明矾溶液中的Al3＋水解显酸性，加热可使水解程度变大，但酚酞遇酸不变色，A项错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解显碱性，滴加酚酞变红色，加热碱性增强，红色加深，B项正确；氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入酚酞溶液变红色，NH4Cl中NH水解显酸性，加入NH4Cl固体，氨水碱性减弱，红色变浅，C项错；小苏打溶液中HCO水解程度大于电离程度，滴加酚酞溶液变红，加入NaCl固体对HCO的水解和电离均无影响，红色不变，D项错。

3.25 ℃ 0.1 mol·L－1的BA溶液中各种微粒浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　D　)

A．电离常数：Kb(BOH)＞Ka(HA)

B．Ka(HA)的数量级为10－4

C．BA溶于水，水的电离平衡不移动

D．等浓度等体积的HA和BOH混合，所得溶液中：c(A－)＝c(B＋)

解析：由图知c(BOH)＝c(HA)时，pH＝7，溶液呈中性，说明Kb(BOH)＝Ka(HA)，故A错误；pH＝4.74时，c(A－)＝c(HA)，HA电离常数，Ka＝＝c(H＋)＝10－4.74，故B错误；HA为弱酸；BOH为弱碱，BA为弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，故C错误；由A项分析知，Kb(BOH)＝Ka(HA)，等浓度等体积的HA和BOH混合恰好完全反应生成BA，所得溶液中c(A－)＝c(B＋)，故D正确。

4．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如果图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　B　)

A．NH水解的平衡常数  B．溶液的pH

C．溶液中NH数目  D．溶液中c(NH)

解析：NH水解平衡常数只受温度影响，加水稀释，NH的水解平衡常数不变，不选A；NH4Cl水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH增大，选B；加水稀释，NH的水解程度增大，溶液中NH的数目减少，不选C；加水稀释，NH水解程度增大，NH的物质的量减少，溶液体积变大，c(NH)减小，不选D。

5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　B　)

A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

解析：Kw只受温度影响，稀释溶液Kw不变，A项错误；通入CO2，CO2与H2O反应生成碳酸会消耗OH－，平衡正向移动，B项正确；水解反应是吸热的，升温平衡正向移动，HCO浓度增大，CO浓度减小，增大，C项错误；加入NaOH固体，溶液的碱性增强，c(OH－)增大，pH变大，D项错误。

6．(2021·湖北，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。

下列说法错误的是(　B　)

A．溶液Ⅰ中，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10

C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)

D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)

解析：根据酸碱用量可知溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液Ⅱ为等浓度的HB和NaB的混合溶液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。由电荷守恒可知， 溶液Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝5.0，则c(H＋)＞c(OH－)，故c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；溶液Ⅰ的pH＝5.0，溶液Ⅱ的pH＝4.0，则HB的电离常数大于HA的电离常数，＜1，B错误；混合Ⅰ和Ⅱ，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，C正确；由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ后，c(HA)＞c(HB)，D正确。

7．生活中光控开关随处可见，光敏电阻是重要的组成部分，其工作原理是基于内光电效应。光照愈强，阻值就愈低，随着光照强度的升高，电阻值迅速降低。亚硫酸钠可用作普通分析试剂和光敏电阻材料。对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的叙述正确的是(　D　)

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

解析：Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性增强，A项不正确；加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，抑制水解，所以c(SO)增大，D项是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，所以B项不正确；由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，因此C项也不正确。

二、非选择题

8.25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7。

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示)

__NO＋H2OHNO2＋OH－__，此NaNO2溶液中c(HNO2)＝__c(OH－)－c(H＋)__(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度__大于__(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)__。

(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH__小于__(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)__小于__c(NO)。

解析：(1)由于水电离出的c(OH－)＝c(H＋)相等，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。

(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2H＋＋NO的电离程度大于NO＋H2OHNO2＋OH－的水解程度。根据电荷守恒c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，则c(NO)＞c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，根据c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)＜c(NO)。

9．实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：

(1)SbCl3的水解方程式为__2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl__。

(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量__A__。

A．氨水  B．盐酸

C．醋酸  D．石灰水

(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。

①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：__SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑__。

②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因__SOCl2和结晶水反应既能减少水的量，生成的酸又能抑制AlCl3水解__。

解析：(1)SbCl3水解的总反应方程式为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl；

(2)水解产生HCl的H＋浓度越高，水解反应越难进行，加多点水pH越接近7，有利于水解反应的进行；而后期Sb3＋浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解；

(3)①SOCl2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，则气体中含有HCl；还生成气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，根据元素守恒知，生成物中含有二氧化硫，所以该反应方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；②氯化铝易水解生成氢氧化铝和稀盐酸，盐酸具有挥发性，加热促进氯化铝水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，SOCl2和水剧烈反应生成HCl而抑制铝离子水解，且SOCl2与水反应又减少了水的量，所以能得到氯化铝固体。

B　级·能力提升练

一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2OH2SO3＋OH－　 ①

HSOH＋＋SO　 ②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　AC　)

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)减小

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

2．(2021·浙江6月，19)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　B　)

A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸

B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸

C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸

D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸

解析：25 ℃时，若0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，说明NaR为强碱强酸盐，即HR为强酸，A错误；25 ℃时，若0.01 mol·L－1 HR溶液pH＞2且pH＜7，说明HR在溶液中部分电离，即HR为弱酸，B正确；25 ℃时，10.0 mL pH＝a的HR溶液，加水稀释至100.0 mL，即体积扩大10倍，pH＝b，若HR为一元强酸，且a＝6时，b小于但无限接近7，此时b－a＜1，故不能据此判断HR为弱酸，C错误；水的离子积Kw：25 ℃＜50 ℃，若HR是强酸，升温后溶液pH会降低，即b＜a，若HR是弱酸，升温有利于R－水解：R－＋H2OHR＋OH－平衡正向移动，溶液pH会增大，即b＞a，D错误。

3．在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是(　CD　)

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．在D点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

解析：对于选项A，找一个特殊点，当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时，碱远远过量，溶液中只有少量的CH3COONa，因此有关系式c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，选项A错；对于选项B，在B点时，溶液的pH恰好为7，则根据电荷守恒应有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，选项B错；C点溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒知c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C项正确；D点加入醋酸的物质的量为氢氧化钠的2倍，由物料守恒知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D项正确。

二、非选择题

4．草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。

(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因__C2O＋H2OHC2O＋OH－(若同时写出HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－也可)__。

(2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为__2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O__。

(3)常温下，pH＝3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H＋)为c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H＋)为c4。则c1__＞__10c2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，c4__＝__10c3。

(4)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(Na＋)

①该草酸溶液的物质的量浓度为__c(H2C2O4)＝(0.100_0_mol·L－1×21.60×10－3_L)/(20.00×10－3L×2)＝0.054_0_mol·L－1__(列出计算式，并得出计算结果)。

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

__c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)__。

解析：(1)Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步。

(2)KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(3)草酸为弱酸，将pH＝3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c(H＋)大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍；溶液中水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，酸溶液中的c(OH－)可以表示水电离的量。

(4)由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，n(H2C2O4)＝n(NaOH)＝×0.100 0 mol·L－1×21.60×10－3 L＝1.080×10－3mol

c(H2C2O4)＝＝0.054 0 mol·L－1。

a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比1∶1恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pH＜7，溶液显酸性，即HC2O的电离大于HC2O的水解，溶液离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)。

5.2019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”“自制护手霜”等。这次该校化学院“Chemistry Show——身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。

请同学们利用化学知识来分析一下下列问题的化学原理：

(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是__抑制Cu2＋的水解__。

(2)FeCl3净水的原理是__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋__(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__Al2O3__(写化学式)。

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)__大于__c(H2C2O4)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是__HCO＋H2OH2CO3＋OH－__(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是__Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋__(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为__3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑__。

解析：(1)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。

(2)Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3。

(3)HC2O电离生成C2O，HC2O水解生成H2C2O4和OH－，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2O的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4)。

(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。