2025年高中化学第3章微专题4溶液中粒子浓度图像及分析课件新人教版选择性必修1

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第三章 微专题4　溶液中粒子浓度图像及分析专题阐释1.滴定曲线中粒子浓度关系及分析常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液:(1)V(NaOH溶液)=0时,溶质是CH3COOH,溶液中粒子浓度大小关系: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。(2)V(NaOH溶液)=10 mL(点①)时,溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,粒子浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。(3)pH=7(点②)时,溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH,粒子浓度大小关系:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。(4)V(NaOH溶液)=20 mL(点③)时,溶质是CH3COONa,粒子浓度大小关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。(5)V(NaOH溶液)=40 mL 时,溶质是等物质的量的CH3COONa和NaOH,粒子浓度大小关系:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。例1(2024·北京第二中学检测)室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.曲线Ⅱ表示的是滴定醋酸B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)小于20 mLC.V(NaOH溶液)=20.00 mL 时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH溶液)=10.00 mL 时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)B解析 滴定开始时0.100 0 mol·L-1盐酸pH=1,0.100 0 mol·L-1醋酸pH>1,故滴定盐酸的是曲线Ⅱ,滴定醋酸的是曲线Ⅰ,A错误;醋酸钠水解呈碱性,pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)c(CH3COO-),C错误;V(NaOH溶液)=10.00 mL 时,滴定醋酸的溶液中恰好是同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸电离大于醋酸根的水解程度,溶液中离子浓度:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D错误。2.分布分数曲线中粒子浓度关系及分析分布分数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式,常以pH、分布分数(δ)为横、纵坐标,结合滴定实验数据绘制出关系曲线,这里分布分数(δ)代表组分的平衡浓度占总浓度的分数。一元弱酸和二元弱酸的分布分数图像及分析如下:例2(2024·北京师大附中模拟)HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液x mL。下列说法中正确的是(　　)A.HA的电离平衡常数Ka=9B.0.1 mol·L-1HA溶液pH=1C.x=5时,c(A-)1,B错误;x=5时,此时为等浓度NaA和HA的混合液,由于Kh(A-)>Ka(HA),溶液显碱性,说明以A-水解为主,则有c(A-)c(HY-)>c(H+)D 3.(2024·江苏盐城模拟)乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25 ℃时,向0.1 mol·L-1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液,溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数(δ)与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3)。例如,溶液中H2A的分布分数δ(H2A)= 。下列说法正确的是(　　)答案 B