高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用集体备课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了溶解平衡的应用，沉淀的生成，2方法，b调pH，1开始沉淀，2完全沉淀，由此可见，沉淀的溶解，实验3-3，固体无明显溶解现象等内容，欢迎下载使用。
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
a. 加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等, 以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
　　如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
加氨水，OH-浓度上升，平衡右移有利于生成沉淀。
　例1. 计算298K时使0.010ml·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-38。
金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例
原数据：Ksp=2.64×10-39
解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH-
∵ [Fe3+][OH-]3 ＝Ksp
pOH = 13﹣lg 6.42 = 12.19
∴ pH = 14-12.19=1.81
[Fe3+] ≤ 10-5 ml·L-1
∴ pH = 14﹣(12﹣lg6.42) =2.81
由此可见:① 氢氧化物沉淀不一定在碱性环境；
由此可见:① 氢氧化物沉淀不一定在碱性环境；② 不同氢氧化物的Ksp值不同，沉淀的pH值也不同，因此 可通过控制pH值分离金属离子.
分步沉淀　　溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉 淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后 顺序沉淀, 叫作分步沉淀。　　Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全; 如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S
　　例2. 如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mlL-1, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知 Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38, Ksp(Mg(OH)2)=1.6×10-10
pOH = 11.1 , pH = 2.9
解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = [Fe3+][OH-]3 = 4.0 ×10-39 Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39, Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11
Mg2+开始沉淀的pH值为:
pOH = 4.9, pH =9.1　　因此, 只要控制pH值在2.9~9.1之间即可使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀。
分析：①某些难溶于水的盐能溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
②加入某些盐促进沉淀溶解
　　用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
　　解释1: NH4＋直接结合OH－，使c(OH－)减小，平 衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
　　解释2: NH4＋水解，产生的H＋中和OH－, 使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？
小结：难溶电解质溶解的规律
　　不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
上述实验逆向进行，有何现象？
结合下表和相关实验，可以得到什么结论？
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。 反之则很难进行。
白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
应用1：锅炉除水垢：P—64
应用1：锅炉除水垢：P—64 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理， 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。
应用2：龋齿的形成原因及防治方法
①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡：
发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
② 已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里 的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示 使用含氟牙膏防止龋齿的原因