人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教课内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教课内容课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了知识点一水的电离，存在电离平衡，H+和OH-，×10-14，正向移动，逆向移动，2或03，表面皿，标准比色卡，酸度计等内容，欢迎下载使用。
基础落实•必备知识全过关
1.水的电离水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离,过程示意图如下:
上述电离方程式为　　　　　　　　　　　　　,可简写为　　　　　　　　　　　　　。 
2.水的离子积(1)定义在一定温度下,当水的电离达到平衡时,电离产生　　　　　　　　浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,简称水的离子积,记作　　　　。 (2)表达式及影响因素
c(H+)·c(OH-)
3.外界条件对水的电离平衡的影响其他条件不变的情况下,改变一种条件,分析改变下列条件对水的电离平衡(H2O H++OH-　ΔH>0)的影响,填写下表空格。
依据勒夏特列原理分析
名师点拨对于水的电离的理解(1)稀溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终相等,即c(H+)水=c(OH-)水。(2)在KW=c(H+)·c(OH-)中,c(H+)、c(OH-)分别代表溶液中H+、OH-的总浓度,并非仅指由水电离产生的c(H+)、c(OH-)。(3)在酸溶液中,H+主要由酸电离产生,OH-则由水电离产生,则KW=c(H+)酸·c(OH-)水。(4)在碱溶液中,OH-主要由碱电离产生,H+则由水电离产生,则KW=c(OH-)碱·c(H+)水。
名师点拨对于水的离子积的理解(1)KW反映一定温度下的溶液中c(H+)和c(OH-)的定量关系,适用于纯水及稀的电解质溶液。(2)KW只与温度有关,与溶液的酸碱性及浓度无关。(3)升高温度,KW增大,反之,KW则减小。
正误判断(1)水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是同一个物理量。(　　)(2)水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化。(　　)(3)向纯水中加入少量NaOH固体,水的电离平衡逆向移动,溶液中c(OH-)和KW都减小。(　　)
重难突破•能力素养全提升
探究角度1水的电离及影响因素例1(2024·辽宁六校协作体联考)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是(　　)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小,c(H+)减小B.将水加热,水的电离程度增大,KW增大C.向水中加入少量HCl气体,平衡逆向移动,c(H+)减小,c(OH-)减小D.向水中分别加入等量的0.1 ml·L-1盐酸与0.1 ml·L-1NaOH溶液,两溶液中水的电离程度不相同
解析 向水中加入稀氨水,c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,c(H+)减小,A错误;将水加热,促进水的电离,水的电离程度增大,c(OH-)、c(H+)均增大,KW增大,B正确;向水中加入少量HCl气体,c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,由于温度不变,KW不变,则c(OH-)减小,C错误;0.1 ml·L-1盐酸中c(H+)=0.1 ml·L-1,0.1 ml·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1,而H+和OH-均对水的电离起到抑制作用,二者浓度相同时,两溶液中水的电离程度相同,D错误。
[对点训练1](2024·湖北武汉常青联合体联考)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是(　　)A.向平衡体系中加入水,c(H+)增大
C.将水加热,KW增大,由中性变成酸性D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
解析 向平衡体系中加入水,温度不变,KW不变,纯水中c(H+)不变,A错误;向水中通入少量HCl气体,c(H+)增大,水的离子积常数不变,故c(OH-)减小, 增大,B正确;将水加热,促进水的电离,KW增大,但水仍呈中性,C错误;向水中加入少量NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,由于KW不变,则c(H+)降低,D错误。
探究角度2水的电离平衡曲线及分析例2(2024·安徽滁州九校联考)如图为水的电离平衡曲线,下列说法正确的是(　　)A.图中四点所对应的KW的大小关系:b>c>a>dB.25 ℃时NaCl溶液中c(H+)与100 ℃时NaCl溶液中c(H+)相等C.若d点为盐酸,稀释该溶液可由d点变化到a点D.将纯水加热,可实现a点变化到b点
解析 水的电离常数KW只与温度有关,根据图中各点温度可得KW的大小关系:b>c>a=d,A错误;温度升高,KW增大,NaCl溶液呈中性,溶液中H+均来自水的电离,故100 ℃时NaCl溶液中c(H+)更大,B错误;若d点为盐酸,稀释该溶液,c(H+)减小,由于温度不变,KW不变,则c(OH-)增大,溶液呈酸性,图中a点c(H+)与c(OH-)相等,溶液呈中性,故不能由d点变化到a点,C错误;将纯水加热,促进水的电离,c(H+)、c(OH-)均增大,可实现a点变化到b点,D正确。
思维建模　分析水的电离平衡曲线的“三要点”(1)曲线上任意点的KW都相同,即KW=c(H+)·c(OH-)相同,温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的KW不同,温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变溶液的酸、碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化需要改变温度。
[对点训练2](2024·湖北武汉部分重点校联考)已知在T1、T2温度下水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(　　)A.温度:T17,A正确;pH=4的盐酸中c(H+)=10-4
90 ℃时,KW>1×10-14,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)>10-2 ml·L-1,二者等体积混合反应后,NaOH溶液剩余,所得混合液呈碱性,C错误;常温下,pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)分别为10-5 ml·L-1、0.1 ml·L-1,
【变式设问】将B项pH=4的盐酸加水稀释到体积为原来的1 000倍,其pH是否等于7?为什么?
提示 不能;pH=4的盐酸加水稀释到体积为原来的1 000倍,溶液中c(H+)较小,但不能忽略水电离产生的c(H+),溶液的pH稍小于7。
思维建模　酸、碱溶液加水稀释时pH的变化及分析(1)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸加水稀释
(2)相同pH的酸、碱溶液稀释时pH的变化
[对点训练2](2024·湖南长沙实验中学模拟)常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)A.pH=3的醋酸稀释到体积为原来的100倍,pH=5B.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11C.将1 L 0.1 ml·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液稀释到体积为原来的100倍,其pH=6
解析 pH=3的醋酸在稀释过程中,醋酸的电离平衡正向移动,稀释到体积为原来的100倍时,溶液的pH范围:3