选择性必修1第三节 盐类的水解评课ppt课件

这是一份选择性必修1第三节 盐类的水解评课ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，知识点二盐类的水解，OH-，弱电解质等内容，欢迎下载使用。
知识点一 盐溶液的酸碱性
基础落实•必备知识全过关
1.盐溶液的酸碱性(探究)常温下,用pH计分别测量下表中相同物质的量浓度的各种盐溶液的pH,并判断盐溶液的酸碱性及盐的类型。
2.盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系
名师点拨判断盐的类型判断盐的类型时,要依据形成该盐的酸和碱的强弱。例如,CH3COONa是由NaOH(强碱)和CH3COOH(弱酸)形成,故属于强碱弱酸盐。
正误判断(1)K2CO3属于强碱弱酸盐,其溶液呈碱性。(　　)(2)NaHSO4是强酸强碱盐,其溶液呈中性。(　　)(3)盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡。(　　)
重难突破•能力素养全提升
探究角度判断盐溶液的酸碱性例题(2024·辽宁葫芦岛协作校联考)下列关于明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液的说法正确的是(　　)A.25 ℃时,明矾溶液呈酸性B.25 ℃时,明矾溶液呈碱性C.25 ℃时,明矾溶液呈中性D.明矾是一种混合物
解析 明矾含有K+、Al3+两种阳离子,是一种复盐,属于强电解质,可看作K2SO4和Al2(SO4)3的复合物,Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,推测明矾溶液呈酸性,A正确,B、C错误;明矾是一种纯净物,D错误。
[对点训练](2024·浙江温州检测)下列物质属于盐,且其溶液显酸性的是(　　)A.Na2SO4D.NH4Cl
解析 Na2SO4是强酸强碱盐,其溶液呈中性,A错误;CH3COOH是弱酸,发生电离而使溶液呈酸性,B错误;NaHCO3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,C错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,D正确。
1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(理论分析)(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
2.盐类的水解(1)定义在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的　　　　或　　　　结合生成　　　　　　　　的反应,叫做盐类的水解。 (2)实质生成　　　　　 　　　,破坏水的电离平衡,促进了水的电离,从而建立起新的平衡。 
弱电解质(弱酸或弱碱)
(3)盐类水解的特征
(4)盐类水解的规律盐类水解的规律可简单概括为“有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性”。
3.盐类水解方程式及书写(1)盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“ ”连接,产物不标“↑”或“↓”。例如,NaClO水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。例如,Na2CO3水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,在中学阶段只要求一步写到底。例如,AlCl3水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
归纳总结强酸弱碱盐及其水解(1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的阳离子与水电离产生的OH-结合生成弱碱,使溶液中c(H+)>c(OH-),则溶液呈酸性,pHc(H+),溶液呈碱性,pH>7。(2)常见强碱弱酸盐有强碱形成的钠盐[Na2CO3、CH3COONa等]、钾盐[K2CO3、K2SO3等]等。
归纳总结强酸强碱盐(1)当强酸强碱盐(如NaCl、KNO3等)溶于水时,盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质,故强酸强碱盐不发生水解,溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈中性。(2)常见的强酸强碱盐主要是强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]与强酸(HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4等)之间反应形成的盐。
图解要点盐类水解规律示意图
正误判断(1)硝酸钠溶液因为两种离子水解程度相同而显中性。(　　)(2)NaHCO3溶液中, 的水解程度大于其电离程度,故其水溶液呈碱性。(　　)(3)同温度下,同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小。(　　)(4)Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成NaOH。(　　)(5)在水溶液中,NaHS水解的离子方程式为HS-+H2O S2-+H3O+。(　　)
探究角度1盐类的水解及分析例1(2024·浙江杭州北斗联盟联考)已知两种一元弱酸HX和HY,向NaX溶液中通入少量CO2生成HX和NaHCO3;向NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是(　　)A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3B.浓度均为0.1 ml·L-1的溶液中,离子总数:NaX>NaYC.等浓度时,溶液的pH:NaY>NaHCO3>NaX
[对点训练1](2024·湖北武汉常青联合体联考)学生运动后喜欢喝碳酸饮料,碳酸饮料时常添加苯甲酸钠(用NaA表示)用作饮料的防腐剂;老师批阅作业喜欢喝茶,可提神醒脑。已知25 ℃时,苯甲酸(HA)的电离常数为Ka(HA)=6.25×10-6 (不考虑其他成分的影响)。下列说法错误的是(　　)A.使用沸水泡茶,可加速茶叶中物质的溶解B.苯甲酸钠水解的离子方程式可表示为A-+H2O HA+OH-C.饮料中添加苯甲酸钠,促进了水的电离D.沸水泡茶测得茶水的pH=6.6,则该茶水一定呈酸性
解析 使用沸水泡茶,温度高,可加速茶叶中物质的溶解,A正确;根据电离常数可知,苯甲酸钠是强碱弱酸盐,苯甲酸根(A-)发生水解生成苯甲酸(HA)和OH-,离子方程式为A-+H2O HA+OH-,B正确;苯甲酸钠是强碱弱酸盐,苯甲酸根(A-)发生水解反应,促进了水的电离,C正确;沸水泡茶测得茶水的pH=6.6,由于温度高于25 ℃,KW>1×10-14,则该茶水不一定呈酸性,D错误。
探究角度2盐类的水解方程式及书写例2(2024·辽宁葫芦岛协作校联考)下列属于水解方程式且书写正确的是(　　)A.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
[对点训练2](2024·广东清远名校联考)下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是(　　)
学以致用·随堂检测全达标
题组1盐溶液的酸碱性1.(2024·北京师大附中模拟)常温下,下列溶液的pH>7的是(　　)A.Na2CO3D.NH4Cl
解析 Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,pH>7,A正确;HCl是酸,其水溶液显酸性,pH