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山东省青岛市第三十九中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)
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这是一份山东省青岛市第三十九中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了考试结束后，将本答题卡交回，下列各表述与示意图一致的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Mg 24 Ag 108
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《本草纲目》记载了“升炼轻粉（）法”：用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为（ ）
A．蒸馏B．萃取C．干馏D．升华
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）
A．1.9g HDO和的混合物中含有的电子数为
B．标准状况下，2.24L和CO的混合气体中含有的原子总数为
C．23g中共价键数目为
D．氨气和氯化氢气体反应生成1ml氯化铵时断裂和生成的化学链数目都是
3．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（ ）
A．非金属性S＜Cl，可以推测酸性
B．最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力：Na＜Mg＜Al
C．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，可以推测碱性
D．已知元素铊（Tl）是与铝（Al）同主族的第六周期元素，可以推测具有两性
4．下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①可用于验证对分解有催化作用
B．图②中曲线表示反应 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③中的阴影部分面积的含义是
D．图④中a、b曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
5．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Y电极为正极
B．电池工作时，电子由电极经外电路流向Y电极
C．电池工作时，通过质子交换膜从左往右迁移
D．该电池的负极反应式为
6．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：Y＞Z＞XB．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电D．气态氢化物稳定性：X＞Z
7．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．A→C的反应为放热反应B．三种物质中B最不稳定
C．A与B的能量差为D．B→C的反应不需要加热
8．冰晶石—，熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取B．制取C．分离D．制取
9．近年来AlST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂―铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：，下列说法正确的是（ ）
A．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
B．放电时，正极的电极反应式为：
C．放电时，Cu极的水溶液电解质的pH减小
D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂
10．以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B．若2ml完全分解生成2ml CO和1ml需要吸收30kJ能量
C．步骤③中有共价键的断裂和形成
D．该反应中，光能和热能转化为化学能
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．已知：由最稳定的单质合成1ml某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成，用（）表示，最稳定的单质的摩尔生成为0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是（ ）
A．NO的摩尔生成为
B．的
C．比更稳定
D．标准状况下，1ml完全燃烧放出的热量为
13．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、
B．“酸溶”的离子方程式为
C．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污
D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁
14．X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的四种主族元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示（横坐标长度不代表具体数据），W单质遇冷水即可剧烈反应。下列说法不正确的是（ ）
A．若X、Y、Z均可形成简单阴离子，则离子半径：Y＞Z＞X
B．若Y与W可形成常见的供氧剂，则X与Z形成的化合物水溶液显酸性
C．若Y是形成化合物种类最多的元素，则最简单氢化物的沸点：Y＜Z
D．若Y和Z是空气中质量分数最大的两种元素，则X、Y、Z只能形成共价化合物
15．20世纪初，科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的总反应式为：
B．电路中每通过2ml电子，在正极消耗22.4L
C．电极b上发生的电极反应为：
D．每34g参与反应，有1ml经质子膜进入正极区
三、非选择题；本题共5小题，共60分。
16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）A元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为______。
（2）化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1∶1，则X的电子式为______。Ⅹ与水反应的离子方程式为______，每消耗1ml X，转移______ml电子。
（3）化合物Y仅含有A、D两种元素，Y与水反应的化学方程式为______。
（4）用电子式表示化合物的形成过程：______。
（5）非金属性：E______C（填“＞”或“＜”），从原子结构角度简述其原因：______。
17．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，Z与T同主族。
（1）T与X形成的化合物中含______（填“离子”或“共价”）键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：______。
（2）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的______（填“强”或“弱”，下同）；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的______。
（3）某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱
①写出仪器B的名称：______。
②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为______（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）。
③装置E中酸性溶液需要足量的原因是______。
④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为______。
18．根据电化学相关知识，回答下列问题：
（1）已知化学反应a．，b．，其中能够设计成原电池的是______，写出其正极电极反应式：______，溶液中向______（填“正”或“负”）极移动。
（2）某同学将金属镁、铝电极放入的NaOH溶液中，如下图所示。
①电子______Mg电极（填“流出”或“流入”）；写出负极的电极反应式：______。
②若将NaOH溶液换为足量溶液，电路中转移0.2ml电子，电解质溶液质量减少______g。
（3）已知，利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为______。
19．Ⅰ．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。
（1）下列变化属于放热反应的是______（填字母）。
a．过氧化钠溶于水b．氢氧化钠固体溶于水
c．酸碱中和反应d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了2ml水，则过程Ⅲ______（填“放出或吸收”）了______kJ能量。
Ⅱ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。
（3）甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：______（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a极电极反应式为______。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______ml。
20．是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。
Ⅰ．某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（部分产物已省略）
回答下列问题：
（1）的结构示意图为______。
（2）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为______。
（3）滤渣1“灼烧”的目的是______；可循环利用的物质是______（填化学式）
（4）“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是______，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是______。
（5）向溶液中通入足量的离子方程式为：______。
Ⅱ．实验室中利用进行如下实验
（6）下列说法错误的是______。
A．G与H均为氧化产物B．实验中只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25ml选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结
固体受热易升华
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
C
向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色
该无色气体含有NO
D
取5mL溶液，加入1mL溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
化学键
中H-O键
中O＝O键
中H-H键
中O-O键
中O-H键
键能/（kJ/ml）
463
496
436
138
463
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Mg 24 Ag 108
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《本草纲目》记载了“升炼轻粉（）法”：用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为（ ）
A．蒸馏B．萃取C．干馏D．升华
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）
A．1.9g HDO和的混合物中含有的电子数为
B．标准状况下，2.24L和CO的混合气体中含有的原子总数为
C．23g中共价键数目为
D．氨气和氯化氢气体反应生成1ml氯化铵时断裂和生成的化学链数目都是
3．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（ ）
A．非金属性S＜Cl，可以推测酸性
B．最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力：Na＜Mg＜Al
C．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，可以推测碱性
D．已知元素铊（Tl）是与铝（Al）同主族的第六周期元素，可以推测具有两性
4．下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①可用于验证对分解有催化作用
B．图②中曲线表示反应 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③中的阴影部分面积的含义是
D．图④中a、b曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
5．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Y电极为正极
B．电池工作时，电子由电极经外电路流向Y电极
C．电池工作时，通过质子交换膜从左往右迁移
D．该电池的负极反应式为
6．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：Y＞Z＞XB．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电D．气态氢化物稳定性：X＞Z
7．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．A→C的反应为放热反应B．三种物质中B最不稳定
C．A与B的能量差为D．B→C的反应不需要加热
8．冰晶石—，熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取B．制取C．分离D．制取
9．近年来AlST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂―铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：，下列说法正确的是（ ）
A．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
B．放电时，正极的电极反应式为：
C．放电时，Cu极的水溶液电解质的pH减小
D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂
10．以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B．若2ml完全分解生成2ml CO和1ml需要吸收30kJ能量
C．步骤③中有共价键的断裂和形成
D．该反应中，光能和热能转化为化学能
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．已知：由最稳定的单质合成1ml某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成，用（）表示，最稳定的单质的摩尔生成为0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是（ ）
A．NO的摩尔生成为
B．的
C．比更稳定
D．标准状况下，1ml完全燃烧放出的热量为
13．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、
B．“酸溶”的离子方程式为
C．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污
D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁
14．X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的四种主族元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示（横坐标长度不代表具体数据），W单质遇冷水即可剧烈反应。下列说法不正确的是（ ）
A．若X、Y、Z均可形成简单阴离子，则离子半径：Y＞Z＞X
B．若Y与W可形成常见的供氧剂，则X与Z形成的化合物水溶液显酸性
C．若Y是形成化合物种类最多的元素，则最简单氢化物的沸点：Y＜Z
D．若Y和Z是空气中质量分数最大的两种元素，则X、Y、Z只能形成共价化合物
15．20世纪初，科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的总反应式为：
B．电路中每通过2ml电子，在正极消耗22.4L
C．电极b上发生的电极反应为：
D．每34g参与反应，有1ml经质子膜进入正极区
三、非选择题；本题共5小题，共60分。
16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）A元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为______。
（2）化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1∶1，则X的电子式为______。Ⅹ与水反应的离子方程式为______，每消耗1ml X，转移______ml电子。
（3）化合物Y仅含有A、D两种元素，Y与水反应的化学方程式为______。
（4）用电子式表示化合物的形成过程：______。
（5）非金属性：E______C（填“＞”或“＜”），从原子结构角度简述其原因：______。
17．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，Z与T同主族。
（1）T与X形成的化合物中含______（填“离子”或“共价”）键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：______。
（2）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的______（填“强”或“弱”，下同）；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的______。
（3）某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱
①写出仪器B的名称：______。
②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为______（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）。
③装置E中酸性溶液需要足量的原因是______。
④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为______。
18．根据电化学相关知识，回答下列问题：
（1）已知化学反应a．，b．，其中能够设计成原电池的是______，写出其正极电极反应式：______，溶液中向______（填“正”或“负”）极移动。
（2）某同学将金属镁、铝电极放入的NaOH溶液中，如下图所示。
①电子______Mg电极（填“流出”或“流入”）；写出负极的电极反应式：______。
②若将NaOH溶液换为足量溶液，电路中转移0.2ml电子，电解质溶液质量减少______g。
（3）已知，利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为______。
19．Ⅰ．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。
（1）下列变化属于放热反应的是______（填字母）。
a．过氧化钠溶于水b．氢氧化钠固体溶于水
c．酸碱中和反应d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了2ml水，则过程Ⅲ______（填“放出或吸收”）了______kJ能量。
Ⅱ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。
（3）甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：______（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a极电极反应式为______。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______ml。
20．是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。
Ⅰ．某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（部分产物已省略）
回答下列问题：
（1）的结构示意图为______。
（2）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为______。
（3）滤渣1“灼烧”的目的是______；可循环利用的物质是______（填化学式）
（4）“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是______，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是______。
（5）向溶液中通入足量的离子方程式为：______。
Ⅱ．实验室中利用进行如下实验
（6）下列说法错误的是______。
A．G与H均为氧化产物B．实验中只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25ml选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结
固体受热易升华
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
C
向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色
该无色气体含有NO
D
取5mL溶液，加入1mL溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
化学键
中H-O键
中O＝O键
中H-H键
中O-O键
中O-H键
键能/（kJ/ml）
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436
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