山东省青岛市第五十八中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份山东省青岛市第五十八中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，设是阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式正确的是，是有机合成中用途很广泛的物质等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。第1卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第I卷共3页，每小题有1个或2个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第II卷共3页，将答案用黑色签字笔（0.5）写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 016 23 24 27 35.5 K39 56
第I卷
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列叙述正确的有几项？（ ）
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
③将和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出
④将氯化钠固体分散到酒精中可形成胶体，可用丁达尔现象进行鉴别
⑤干燥的氯气可以使鲜花褪色
⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法
⑦纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
⑧制作馒头过程中，可用食用碱面（）中和发酵过程中产生的酸性物质
A．3项B．4项C．5项D．6项
2．下列图示对应的操作规范的是（ ）
3．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1中含离子总数为
B．10g46%的乙醇（）水溶液中所含H原子数为
C．常温下，和组成的混合气体中所含氧原子数为
D．0．1的加入稀盐酸中充分反应，转移的电子数为
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．与溶液的反应：
B．向澄清石灰水中滴加少量溶液：
C．制备胶体：
D．酸性溶液和双氧水混合：
5．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
甲乙丙
A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B．由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为
C．由图丙可推知光照可催化水分解产生
D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
6．、、三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。
取200混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
甲乙
A．
B．向混合液中加入0.4的可使完全沉淀
C．溶液M中物质的量浓度为
D．与物质的量之比为
7．向10溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中离子浓度：
B．b点溶液为中性，c点恰好沉淀完全
C．段发生反应为
D．原溶液的浓度为
8．是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是（ ）
A BC
A．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
B．装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C
C．安全漏斗的作用是“液封”
D．本实验装置缺少尾气处理装置
9．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应I中是还原剂
B．和在水溶液中不能大量共存
C．由反应、可知，氧化性：
D．反应的离子方程式为：
10．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为/。25时，将该晶体溶于水中可形成V饱和溶液．下列关系中正确的是（ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度为
B．饱和溶液中溶质的质量分数为
C．25℃时R的溶解度为
D．饱和溶液的密度为
二．不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。）
11．下列有关实验现象及分析正确的是（ ）
12．某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是（ ）
A．进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
D．“溶液”和“溶液”都只含一种溶质
13．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是（ ）
甲室乙室
A．甲室的质量为32.8g或11g
B．甲室气体的体积为22.4L（标准状况）
C．甲室中和的物质的量之比为
D．抽开隔板a，已知（固体），隔板b最终停在2处
14．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．根据操作①现象，推断一定不存在
B．原溶液中一定存在和
C．白色沉淀2是，证明原溶液中含有
D．原溶液中可能存在
15．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（ ）
A．在酸性溶液中氧化性：
B．溶液与酸性溶液发生反应的方程式为：
C．向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为
D．向含的酸性溶液中滴加含1.5的溶液完全反应，转移电子为1.5
第II卷
三．填空题（本大题共5小题，共60分）
16（共10分）邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204）常用作测定的缓冲剂，现需要用0.1邻苯二甲酸氢钾溶液和0.1盐酸配成缓冲液。回答下列问题：
（1）欲用邻苯二甲酸氢钾固体配制4800.1的邻苯二甲酸氢钾溶液。除烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器有_________。
（2）在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，下列说法正确的是_________。
a．溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量瓶中
b．容量瓶用蒸馏水洗净烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中未用蒸馏水洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒会导致溶液浓度偏低
d．需要称量邻苯二甲酸氢钾固体的质量为9.8g
e．定容时仰视环形刻度线会导致浓度偏低
（3）用密度1.1、质量分数为18%的盐酸配制2500.1的稀盐酸，需要量取_________浓盐酸，选用_________量筒。
（4）若向该换缓冲溶液中加入少量的酸，则该溶液还会保持，请用离子方程式说明原因_________。（邻苯二甲酸为二元弱酸，可用来代替）
17（共12分）．实验室里需要纯净的溶液，但只有混有少量、的固体。某学习小组设计了如图所示方案提取纯净的溶液。（已知：）
已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如下表所示：
回答下列问题：
（1）步骤①中所用的仪器有：酒精灯、玻璃棒、_________。
（2）步骤③、④所加试剂X、Y分别为_________、_________（写化学式）。
（3）设计实验证明溶液1中所除杂质离子已经除尽_________。
（4）步骤⑤所得滤渣的主要成分是_________（写化学式）。
（5）流程中由溶液2经操作1先得到晶体再经操作2获得的目的是_________，操作1为_________。
18（共12分）．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
AB CD
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为
。
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是_________。
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中、处依次应放入的物质是_________（填序号）。
（4）装置D的作用是_________，写出其发生反应的离子方程式：_________。
（5）图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关系，其中代表钠与反应的直线是_________，代表铁与氯气反应的直线是_________。
19（共14分）．高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常以氯酸盐（）、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如图：
（1）①反应器中发生的主要反应为_________（离子方程式）。
②制备时向反应器中通入空气的作用是_________。
（2）反应器中的反应温度控制在80℃左右为宜。
①工业上采用的加热方式为_________。
②当温度超过80℃，的收率随温度升高而减小，其原因可能是_________（写出两条即可）。
（3）吸收瓶中发生反应获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为_________。
（4）亚氯酸钠（）也是一种高效的消毒剂和漂白剂。法制备亚氯酸钠的流程如下：
请写出反应的化学方程式_________；反应中的其他产物包含_________。
20（共12分）．化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。
I．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）装置②中盛放的试剂及作用是_________。
（2）本实验预期现象是_________。
（3）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_________。
II．本小组还进一步探究了与的反应，实验如下：
（4）由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有_________。
III．向300某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），
充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1的盐酸。本小组将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下列问题：
（5）①向氢氧化钠溶液中通入后的溶质及物质的量之比为_________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________。
青岛市崂山区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷答案
1-56-1011-15DB
16．（每空2分，共12分）（1）500容量瓶、胶头滴管
（2）（3）4.65
（4）
17．（每空2分，共12分）（1）坩埚、泥三角、三脚架（坩埚钳）
（2）
（3）取静置后的上层清液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，证明硫酸根已经除尽。
（4）、
（5）除去杂质加热浓缩、趁热过滤
18．（除标记外，每空2分，共12分）
（1）除去中混有的
（2）B中锥形瓶液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱
（3）d
（4）吸收多余的，防止污染环境
（5）d（1分）c（1分）
19．（每空2分，共14分）
（1）①
②将生成的及时导出反应器，防止浓度太高发生分解爆炸
（2）①水浴加热②温度升高，不稳定，发生分解；或温度升高，易分解；或温度升高，在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进一步被还原为（2条合理即可）
（3）0.5（4）和
20．（每空2分，共12分）
（1）饱和溶液、吸收挥发出来的
（2）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃
（3）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃
（4）
（5）①②0.5
A．称量
B．除去粗盐中悬浮物
C．转移溶液
D．将剩余钠放回试剂瓶
选项
实验现象
分析
A
向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液
氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒
B
将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升
氯气与水发生反应
C
向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
D
将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生
盐酸与碳酸钠反应生成气体
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
序号
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条