山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了一定条件下，对于可逆反应，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Cu 64Zn 65
一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是（ ）
A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是
C．新型陶瓷碳化硅（SiC）可作耐高温结构材料
D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2.下列化学用语正确的是（ ）
A．四氯化碳的空间填充模型：B．一氯甲烷的电子式：
C．和为同一物质D．和互为同素异形体
3.实验室中下列做法正确的是（ ）
A．用酒精灯直接加热圆底烧瓶B．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
C．用无水氯化钙干燥氨气D．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶
4.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是（ ）
图①图②图③图④
A．图①用于实验室制取氨气B．图②用于比较Zn和Cu的金属性
C．图③用于验证二氧化硫的氧化性D．图④用于比较S、C、Si的非金属性
5.在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1ml A（g）和3ml B（g），发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内消耗a ml A的同时生成2a ml C
③A、B、C的浓度不再发生改变
④混合气体的密度不再发生改变
⑤混合气体的总压强不再发生改变
⑥混合气体的总物质的量不再发生改变
⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
A．①②⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．③④⑥⑦
6.一定条件下，对于可逆反应：，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为0，单位ml/L），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1ml/L、0.3ml/L、0.08ml/L，则下列判断不正确的是（ ）
A．B．平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率之比等于1∶3D．的取值范围为
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液与少量溶液反应：
B．向稀溶液中加入盐酸：
C．用溶液吸收废气中的：
D．用热的NaOH溶液溶解S：
8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是（ ）
A．向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉
B．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是
C．AB段发生的反应为：
D．原混合酸中浓度为1.25
9.在催化剂上还原NO生成和的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，消耗11.2L NO，转移电子数可能为2.5
B：整个反应过程中，只有极性键断裂和形成
C．图中生成的五步反应中，N元素均被还原
D．生成的化学反应方程式为
10.某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是（ ）
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明是酸性氧化物，C装置产生白色沉淀的原因为
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好
二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
12.有机物M是制备某种黏合剂的原料，其合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A．M与氢气加成后的产物二氯代物有7种B．M中所有原子可能共平面
C．M与互为同分异构体D．合成M的反应属于加成反应
13.℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b两点反应速率
B．O-时间段，反应速率
C．时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则、均不变
D．若反应在℃进行（），反应进行分钟后，
14.利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ属于吸热反应
B．生成等物质的量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数相同
C．该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应
D．“催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
15.查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。下图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物（、、、NO、）及含量，下列说法错误的是（ ）
A．25.00mL 12.68浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成NO和的物质的量之比为1∶1
B．a、b曲线代表的还原产物分别为和
C．56g铁粉与足量1.54稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为189g
D．P点时，生成NO与物质a转移电子的物质的量之比为3∶8
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
本题共5小题，共60分。
16.（12分）
Ⅰ.有机化合物A（相对分子质量为28）是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是 。
（2）上图中的也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
Ⅱ.（1）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
则c电极的反应方程式为 。若线路中转移2ml电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为 L。
（2）2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 。
17.（12分）
A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：
Ⅰ.
（1）写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式 .
（2）将C通入B的水溶液中，产生淡黄色沉淀，发生的化学方程式为
，体现了C的 性（填“氧化”或“还原”）.
（3）将C通入酸性高锰酸钾溶液中，发生的离子方程式为 ，体现了C的 性（填“氧化”或“还原”）.
Ⅱ.
（1）若A为空气中含量最多的气体，B→C的化学方程式 .
（2）D→E的过程中同时有C生成，写出Cu与E的稀溶液反应的离子方程式
.
18.（12分）
亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计如图实验装置（夹持装置略去）。
已知：
①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃；
②NOCl遇水发生反应。
回答下列问题：
（1）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？ （填“合理”或“不合理”），试说明原因：
.
（2）实验时，应先在三颈烧瓶内通入 （填“”或“NO”），另一种气体可以通入的标志是 .
（3）实验中用NaOH溶液进行尾气处理。①无水的作用是 。②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与
（填化学式）同时通入NaOH溶液中。
19.（12分）
废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：
已知：（未配平）。
（1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的 （填化学式）。
（2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是 为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为 .
（3）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为 ，你认为操作③中检测的方法及现象是 时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是 （答一条即可）。
20.（12分）
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）已知：键能指在标准状况下，将1ml气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/ml。H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，生成1ml 过程中放出46kJ的热量。则的键能为 kJ/ml。
（3）工业上可以通过（g）与（g）反应制备（g）：△H＜0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2ml 和6ml ，能说明该反应已达平衡状态的是（填字母） 。
a．b．容器内压强保持不变
c．
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
0～5min内的平均反应速率 ；反应达平衡时， 。
③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是 。
选项
实验方案
实验目的
A
用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气
除去甲烷中少量乙烯杂质
B
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
向2mL 0.01 KI溶液中加入1mL 0.01 溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象
证明与的反应是有限度的
D
取少量样品于试管中，加入硝酸酸化，再加入溶液，观察现象
检验是否变质
反应时间
（ml）
（ml）
（ml）
0min
2
6
0
5min
1
15min
1.5
20min
1.5