山东省青岛第十七中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份山东省青岛第十七中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟满分：100分）
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12Zn-65Cu-64S-32O-16Na-23B-11
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有一个选项最符合题目要求。
1.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指
A．甲烷B．乙烯C．氧气D．二氧化碳
2.物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座
B．氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形
C．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的有防腐和抗氧化作用
D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
3.2022年北京冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用，下列有关说法错误的是
A．碲化镉发电玻璃中的碲（Te）和镉（Cd）均是金属元素
B．颁奖礼服中用到的石墨烯（）不属于有机化合物
C．二氧化碳跨临界制冰（干冰汽化制冷），属于物理变化
D．火炬使用氢气为燃料实现了碳的零排放
4.美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是
5.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．盐酸与小苏打反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与反应D．甲烷与的燃烧反应
6.下列有关化学用语正确的是
A．分子的球棍模型：B．的电子式：
C．乙烷的结构简式：D．乙烯的结构简式
7.前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1∶2或1∶3化合。下列说法错误的是
A．X的单质可以作半导体材料
B．的还原性强于
C．R是非金属性最强的元素
D．Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性
8.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的得电子
9.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：，反应过程如图。下列说法错误的是
A．min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示的物质的量随时间的变化关系
C．0-8min，的平均反应速率
D．达到平衡状态时与断键的数目之比是1∶2
10.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负、正极移动，保持溶液电荷平衡
11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
12.下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化氮气体溶于水：
B．铜片加入稀硝酸中：
C．通入氯水：
D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：
13.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下。下列说法正确的是
A．c点之后容器内气体颜色不再改变B．生成物的总能量低于反应物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点D．在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小
14.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A．装置④可用于分离和的混合物，并且要从仪器上口放出
B．装置②可用于收集、、、、HCl、NO等气体
C．用图③装置分离和固体
D．用图④装置验证元素的非金属性：Cl＞C＞Si
15.以菱镁矿（主要成分为，含少量等物质）为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是
A．与稀盐酸反应的离子方程式为
B．氧化过程说明氧化性：
C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、
D．蒸干并灼烧溶液可获得
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、K、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法错误的是
A．离子半径：Z＜YB．与化合的难易程度：Y＜X
C．Z与Y可组成多种离子化合物D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强
17.硼氢化钠（）在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．水在此过程中作还原剂
B．若将中的H用D代替，反应后生成的气体中含有、HD和
C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率
D．与水反应的离子方程式为：
18.丙酮碘代反应的速率方程为：。其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.7/k，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是
A．速率方程中的m＝1、n＝1
B．该反应的速率常数
C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量存在时，反应掉87.5%的所需时间是375min
19、20题为电化学和有机化学选做题.
电化学
19.热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为和。
图1
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法错误的是
图2
A．放电时，向b极区移动
B．放电时，a极的电极反应是
C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能
D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
电化学
20.设计如图所示的原电池装置，既能使和转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法错误的是
A．电极A为负极，发生氧化反应
B．当有4.48L （标准状况）被处理时，转移电子物质的量为0.4ml
C．电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B
D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
有机化学
19.在水果罐头中常添加维生素C（又称为抗坏血酸）以延长保质期，其原理如图所示：
下列说法错误的是
A．抗坏血酸分子中含2种含氧官能团
B．1ml抗坏血酸被氧化为脱氢抗坏血酸转移2ml
C．1ml脱氢抗坏血酸能与3ml 反应
D．脱氢抗坏血酸能使酸性溶液褪色
有机化学
20.柠檬酸在食品加工业、化妆品制造业等工业领域具有广泛的用途，结构简式如图。
下列说法正确的是
A．柠檬酸的分子式为
B．1ml柠檬酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4∶3
C．1ml柠檬酸与足量的反应生成67.2L
D．柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下发生催化氧化反应
第二部分非选择题（共50分）
三、填空题
21.（14分）
三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素（如CdS、CdSe、ZnSe等）和ⅢA-ⅤA族元素（如GaN、InP、InAs等）组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a-h 8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：
（1）e原子结构示意图为 。
（2）Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 （填化学式）。
（3）CaSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是 ；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是 （填化学式）。
（4）单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为 ，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
（5）单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理 （用离子方程式表示）
22.（12分）
海洋中含有丰富的碘元素。实验小组进行的海带提碘实验流程如图，请完成以下问题：
已知：酸性条件下，在水中的溶解度很小。
（1）上述操作中，不需要用到的仪器为
A．B．C．D．
（2）步骤⑤的操作名称是 ，观察到的现象是 。
（3）操作⑥称为 ；下列有关步骤⑦的说法中正确的是 （填序号）。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层
C．步骤⑦只有物理变化D．NaOH溶液可由乙醇代替
（4）写出④、⑦发生的主要反应的离子方程式 、
。
23.（14分）
回答下列问题：
（1）在2L密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：
①如图中A点处，v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②图中表示的变化的曲线是 ，用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
③下列能使该反应的反应速率增大的是 。
a．及时分离出气体b．适当升高温度c．增大的浓度d．选择高效的催化剂
（2）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL 0.001 溶液中分别加入不同浓度的草酸（）溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 溶液，实验结果如图2，回答有关问题：
图1图2
①已知草酸为二元弱酸，具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为
。
②由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
③对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下（均在室温下进行，溶液的体积单位为mL）：
请完成此实验设计： ， 。设计A号试管实验的目的是
。
24题为电化学、有机化学选做题
电化学
24.（10分）
用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。已知与的性质相似。回答下列问题：
（1）a极与b极产生的气体体积比为 ；
（2）B、C膜分别是 ；（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
（3）b极的电极反应式为 ；
（4）产品室中发生的反应离子方程式是 ；
（5）每增加1ml 产品，NaOH溶液增重 g
有机化学
24.（10分）
牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。
完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称： 。
（2）乳酸发生下列变化：
，所用的试剂是a ，b （写化学式）；c的反应条件 。
（3）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：
，反应类型： 。
（4）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：
。选项
人类活动
化学原理
A
常温下用铝罐盛放浓硫酸
浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜
B
液氨作制冷剂
溶于水吸收大量的热
C
在医疗上作“钡餐”
为弱电解质
D
可用作氮肥
受热易分解
选项
实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
将铜粉加入溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
向溶液中通入足量的
产生白色胶状物质
非金属性：C＞Si
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
4
h
时间（s）
0
1
2
3
4
5
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
试管编号
0.01 溶液
0.2 溶液
蒸馏水
2.0 溶液
A
4.0
2.0
2.0
0
B
1.5
C
2.0
1.0
D
2.0
0
2.0