山东省青岛第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份山东省青岛第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
满分100分，考试时间90分钟
注意事项：（请考生答题前先看清试卷和答题卡上的注意事项或说明。）
试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（满分50分）
选择题（1-15题为单选题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求；16-20题为多选题，全对得4分，对但不全得2分，选错或不答得0分。）
一、单选题
1.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨（）、液氢（），氧化剂有液氧（）、液态等。下列叙述错误的是
A.液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
B.发射场因液态产生大量而呈红棕色
C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D.和反应中产物的总能量小于反应物的总能量
2.下列叙述正确的是
A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量
B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
C.若反应是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
D.同温同压下，在光照和点燃条件下的放出的热量不同
3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
C.纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D.航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
4.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的离子
D.原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
5.下列说法正确的是
A.新制的悬浊液可用于测定尿糖的含量
B.通过石油裂化可以获取乙烯、丙烯等小分子烯烃
C.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
D.甲醛、乙醇、、，均能使蛋白质变性
6.下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是
A.元素第一电离能：N O FB.元素电负性：CC.离子半径：D.未成对电子数；Cr>Mn>Cl
7.向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：
，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡②浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡
A.3个B.4个C.5个D.6个
8.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.固体中阳离子的数目为0.2
B.0℃、101kPa下，11.2L苯中碳氢键的数目为
C.和1ml Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5
D.2ml SO2和1ml O2在一定条件下充分反应生成的数目为
9.一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A.最高正价：Z>X>WB.原子半径：
C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WD.该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构
10.下列离子方程式书写正确的是
A.FeO溶于稀硝酸：
B.溶液中通入过量
C.酸性溶液与溶液反应：
D.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：
11.某小组采用电渗析法从含和的废水中回收NH3·H2O和，装置如图所示。下列说法正确的是
A.阴极区总反应式为
B.c处进入稀氨水，b处流出浓溶液
C.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
D.每放出11.2L（标准状况）时，能回收
12.有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.有机物M和油脂分子中都含有两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B.M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C.M的官能团有四种
D.在Ni作催化剂并加热的条件下，1ml M最多只能与 发生加成反应
13.一定温度下，在3个体积均为1.00L的恒容密闭容器中发生反应
，相关数据如下表（已知：炭粉足量）。
下列说法错误的是
A.B.
C.达到平衡所需时间：t(Ⅰ)<(Ⅲ)D.T2℃，该反应的化学平衡常数K=6.4
14.下列实验操作、现象及结论均正确的是
15.在一恒温恒容体积为1L的真空容器中，通入0.1ml，在100°C时发生如下反应：
；ΔH=+57.0kJ·ml-1。测得平衡时已知NO2和N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系：
，，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示，下列有关说法正确的是
A.100℃时，若向上述真空容器中通入 ，则达到平衡时，的平衡转化率为60%，放出3.42kJ的热量
B.若在T1温度下，若，则T1小于
C.图中A点处于平衡状态
D.100℃时，若在恒温恒压容器中通入 则平衡时的转化率大于60%
二、多选题
16.下列有关对应图像的说法正确的是
A.据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)B.据平衡常数的负对数（—lgK）——温度（T）图像②知，30℃时，B点对应状态的
C.由的稳定性与溶液pH，的关系可知图③中a>c
D.图④所示体系中气体平均摩尔质量：，
17.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈强酸性
18.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I⁻形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是
A.经①和④所得溶液中，c(I⁻)后者大于前者
B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的为5：2
D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
19.一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.a为阴离子交换膜B.有机废水处理后pH降低
C.生成的电极反应为：
D.若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为2：5
20.在、条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2ml CO和 发生反应： 实验测得两容器中。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.ac段的平均反应速率为
B逆反应速率：c>d>b
C.当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
D.160℃时，该反应的平衡常数
第II卷（满分50分）
三、填空题
21、（共12分）乙烯是重要的化工原料，结合以下路线回答下列问题。
（1）B中含有官能团的名称为__________。
（2）反应②的反应类型为__________。
（3）反应④的化学方程式为__________。
（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为__________。
（5）E的分子式为，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质。将4.8gD和3gE在一定条件下发生反应⑥，充分反应后，如果实际产率为60%，则实际得到G的质量是__________g。
（已知：）
（6）化合物H是G的同分异构体，H具有链状结构且只含有一种官能团，H的结构有种（不包括G）；写出其中只含有一个甲基的所有物质的结构简式__________。
22、（共13分）
1.现有九种短周期元素a~i，它们的相关信息如下表所示：
Ⅰ根据对上述元素的推断，回答下列问题：
（1）元素c的原子结构示意图为_____________________；
（2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为__________；
（3）元素i的单质在空气中燃烧的化学方程式为_____________________；
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________.
Ⅱ下表中的物质均由a~i元素中的一种或两种组成，其中乙、丙、戊、庚是单质，其它物质为化合物，戊、己、庚三种粒子的电子数相同.其转化关系如图所示：
回答下列问题
（5）写出下列物质的电子式：甲__________、辛___________、壬____________；
（6）丙和丁反应的化学方程式为_____________________；
（7）A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，A的离子符号为_____________________；
（8）甲和空气可构成燃料电池，在碱性介质中该电池的负极反应式为_____________________.
23.（共13分）
五水合硫代硫酸钠（）俗称海波，为无色结晶或白色颗粒，在工业上有广泛的用途。某兴趣小组在实验室制备），并用制得的硫代硫酸钠溶液测定废水中氰化钠的含量，回答下列问题：
I.制备。
（1）a装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（2）b装置的作用是_________________________。
（3）c装置反应的方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____，若反应消耗的体积为8.96L（STP），则该反应转移的电子数为________。
（4）C中溶液经____、过滤、洗涤、干燥，得到。
（5）实验结束后，为避免拆除时装置中的气体逸出污染空气，可在e处连接盛NaOH溶液的容器，再___________________（观察装置，填具体操作）。
Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
实验如下：取15.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为1.50mL。
已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/I。
b.，，AgI呈黄色，且CN⁻优先与反应。
（6）请计算处理后的废水中NaCN的浓度为_______mg/L（保留两位小数），处理后的废水_________（填“是”或“否”）能达到排放标准。
24、（共12分）
汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO--CO的反应历程。此反应为 ，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态、IM表示中间产物）。
三个基元反应中，属于吸热反应的是__________（填标号）：图中，。
（2）探究温度、压强（2MPa、5MPa）对反应：的影响，如图所示，表示2MPa的是_________（填标号）。
（3）用可以消除NO污染：
①某条件下该反应速率该反应的平衡常数，，该反应的平衡常数，则a=_____，b=__________。
②一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和12mlNO发生上述反应，测得NH3和N2的物质的量随时间变化如图。
a点的正反应速率___c点的逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）；测得平衡时体系压强为、则该反应温度下____________________。（用含的式子表示，只列式不用化简）（用平衡分压代替平衡浓度计算）
若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图，的转化率在之间下降由缓到急的原因是_______________________________。
青岛一中2023-2024学年度第二学期第二次模块考试
高一化学 参考答案 2024.7
1-5CBDBA 6-10DBCAC 11-15AACBD 16B 17AD 18BC 19CD 20BD
21、（共12分）（除标注外，每空1分）羟基 取代反应（或水解反应）（2分）（2分）
2.64（2分） 5（2分）、（2分）
22、（共13分）
（1）（2）碳酸铵（3）
（4）（2分）
（5）
（6）（2分） （7） ；
（7）（2分）
23.（共13分）
（1）（2分）
（2）安全瓶，贮存少量气体防止倒吸
（3）1：2（2分）0.8NA（2分） （4）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶（2分）
（5）关闭，打开（6）0.98mg/L（2分） 否
24.（共12分）（1）①（1分）；554.9（2分）（2）a（1分）
（3）①5（2分），0（1分）②>（1分）；（2分）
400℃~700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小。（2分）
容器
T/℃
物质的起始浓度/（ml·L-1）
物质的平衡浓度c（CO）（ml·L-1）
c(H2)
c(CO)
I
T1
1.00
0
0
0.85
II
T1
0
1.00
1.00
x
Ⅲ
T2
2.00
0
0
1.60
选项
操作
现象
结论
A
向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，40℃温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已全部水解
B
将封有NO2和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中
热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅
混合气体存在平衡
C
向试管中加入2mL酸性溶液，滴入数滴乙醇，振荡
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇易被氧化
D
将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中
铜逐渐溶解
金属性：Cu>Fe
元素
a
b
c
d
e
f
g
h
i
原子半径/nm
0.037
0.089
0.117
0.074
0.077
0.186
0.075
0.143
0.157
常 见 化 合 价
最高正价
+1
+2
+4
+4
+1
+5
+3
+1
最低
负价
-4
-2
-4
-3