2025版高考化学一轮总复习教案第七章化学反应速率和化学平衡第二十四讲化学平衡状态及平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态

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知识梳理
1．可逆反应正逆同时，不彻底
(1)定义
在 相同 条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。(双向性)
(2)特点——“三同一小”
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应 同时 进行；c.反应物与生成物 同时 存在。
②一小：任一组分的转化率都 小于 (填“大于”或“小于”)100%(共存性，既不能完全转化)。
(3)表示方法：在化学方程式中用“  ”表示。
2．化学平衡状态
(1)定义
一定条件下的可逆反应中，当正反应的速率与逆反应速率 相等 时，反应物和生成物的浓度均保持 不变 ，即体系的组成不随时间而改变的状态。
(2)建立eq \(\s\up7(正向开始、逆向开始、双向同时开始，),\s\d5(均可建立平衡 ))
(3)化学平衡特征
3．判断化学平衡状态的两种方法
简单概括为“正逆相等，变量不变”

(1)动态标志：v(正)＝v(逆)≠0，先看正逆，后判相等。
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，eq \f(v正A,v逆B)＝eq \f(a,b)时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“物理量”不变。“变量”不变，平衡出现，始终不变，不能判断。
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(反应化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
4．平衡转化率
对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，当反应达到化学平衡状态时，A的平衡转化率为：
α(A)＝eq \f(A的起始浓度－A的平衡浓度,A的起始浓度)×100%
[微点归纳] (1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
(2)可逆反应体系中， 反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物。
(3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
(4)化学反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(5)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。