高考化学一轮复习 第七章 第2讲 化学平衡状态教案（含解析）

第2讲　化学平衡状态
[考纲要求]　1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。
考点一　可逆反应与化学平衡状态

1．可逆反应
(1)定义
在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立

(3)平衡特点

深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应 (　　)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应 (　　)
(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 (　　)
(4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
答案　　v逆′
正向移动

任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡
正催化剂或增大压强
v正、v逆同等倍数增大
平衡不移动

负催化剂或减小压强
v正、v逆同等倍数减小

(2)勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
5．几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→
——
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
深度思考
1．v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？
答案　不一定。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。
2．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？
答案　不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。
3．对于一定条件下的可逆反应
甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0
乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0
丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0
达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”，下同)
甲________；乙________；丙________。
混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
甲________；乙________；丙________。
(2)加压，平衡移动方向分别为
甲________；乙________；丙________。
混合气体的平均相对分子质量变化分别为
甲________；乙________；丙________。
答案　(1)向左　向左　向右　减小　减小　不变
(2)向右　不移动　不移动　增大　不变　不变
4．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

t1____________；t2______________；t3______________；
t4____________。
答案　t1时刻增大c(N2)或c(H2)　t2时刻加入催化剂
t3时刻降低温度　t4时刻增大压强。

题组一　选取措施使化学平衡定向移动
1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 (　　)
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
答案　B
解析　该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
2．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH