2025版高考化学一轮总复习教案第七章化学反应速率和化学平衡第二十三讲化学反应速率及影响因素考点二影响化学反应速率的因素与解释

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知识梳理
1．影响化学反应速率的因素
(1)内因(主要因素)eq \(\s\up7(内因包括组成、结构、性),\s\d5(质等物质自身因素 ))
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下，Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为 Mg>Al 。
(2)外因(次要因素)eq \(\s\up7(一般情况下其他条件不),\s\d5(变，只改变一个条件 ))
[微点归纳] (1)浓度对化学反应速率的影响的理解
①固体和纯液体对化学反应速率无影响，但要注意水(液态)对溶液的稀释作用。
②浓度的改变必须是真正参加反应离子的浓度，如酸碱中和反应影响速率的是H＋、OH－浓度。
(2)压强对反应速率的影响情况
压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。
①恒温时，压缩体积eq \(――→,\s\up7(引起))压强增大eq \(――→,\s\up7(引起))反应物浓度增大eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器
a．充入气体反应物eq \(――→,\s\up7(引起))气体反应物浓度增大(压强也增大)eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率加快。
b．充入“惰性”气体eq \(――→,\s\up7(引起))总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时
充入“惰性”气体eq \(――→,\s\up7(引起))体积增大eq \(――→,\s\up7(引起))气体反应物浓度减小eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率减小。
2．理论解释——有效碰撞理论
(1)3个基本概念：活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子(具有足够高的能量)。
②活化能：如图所示
图中，E1为 正反应 的活化能，E2为 逆反应 的活化能，反应热为 E1－E2 。使用催化剂时，正反应的活化能为 E3 。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发 化学反应 的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
外界条件的改变，本质上是改变了活化分子的浓度，从而改变反应速率
[微点归纳] 分析外界因素对化学反应速率的影响时三注意：
(1)催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。
(2)升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。
(3)对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。