2025版高考化学一轮总复习教案第七章化学反应速率和化学平衡第二十六讲化学反应速率和平衡图像及分析考点二化学平衡图像

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知识梳理
1．浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
(a用催化剂，b不用)
(T2>T1，正反应为吸热反应)
(T2>T1，正反应为放热反应)
(p1>p2，正反应为体积减小的反应)
(p1>p2，正反应为体积增大的反应)
是“先拐先平，数值大”。即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。
2．转化率(或质量分数)与压强—温度图像
(1)恒压线图像
(2)恒温线图像
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
3．两类特殊图像
(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应开始，v(正)>v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A%增加或C%减少，平衡逆向移动，则有ΔH<0。
(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。L线的上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中A%，则E点满足v(正)>v(逆)；同理L线的下方(F点)满足v(正)

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