2025版高考化学一轮总复习教案第七章化学反应速率和化学平衡第二十四讲化学平衡状态及平衡移动考点二化学平衡的移动化学反应进行的方向

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知识梳理
1．化学平衡的移动
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态，这种由 原平衡 状态向 新平衡 状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．化学平衡移动的过程
由上图可推知：
(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
(1)v(正)>v(逆)：平衡向 正反应 方向移动。
(2)v(正)＝v(逆)：反应达到平衡状态， 不发生 平衡移动。
(3)v(正) S(l) > S(s)。
③熵变(ΔS)：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应 发生 。
(3)判断化学反应方向的判据
eq \x(ΔG＝ΔH－TΔS)
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(ΔG0时，反应 不能 自发进行))改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向 正反应 方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向 逆反应 方向移动
压强(有气
体参加的可逆反应)
反应前后气
体体积改变
增大
压强
向气体分子总数 减小 的方向移动
减小
压强
向气体分子总数 增大 的方向移动
反应前后气
体体积不变
改变
压强
平衡 不 移动
温度
升高温度
向 吸热 反应方向移动
降低温度
向 放热 反应方向移动
催化剂
同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡不移动