2025版高考化学一轮总复习教案第六章化学反应与能量第二十二讲电解池金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护

这是一份2025版高考化学一轮总复习教案第六章化学反应与能量第二十二讲电解池金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护，共2页。
知识梳理
1．金属腐蚀的本质
金属原子 失去 电子变为金属阳离子，金属发生 氧化 反应。
2．金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析)
[微点归纳] 钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的形成过程中主要发生的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
3．金属电化学腐蚀规律
(1)对同一种金属来说，在不同溶液中腐蚀的快慢：强电解质溶液 > 弱电解质溶液 > 非电解质溶液。
(2)活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越 快 。
(3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。
(4)对同一电解质溶液来说。电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防护措施的腐蚀。
4．金属的防护
(1)金属防护的原理
金属的防护主要是从 金属 、与金属接触的物质及两者 反应 的条件等方面来考虑的。
(2)金属防护的方法
[微点归纳] (1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。
(2)铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。
(3)两种保护方法的比较
外加电流的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法保护效果好。类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
定义
金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2等)或非电解质溶液等直接发生化学反应引起的腐蚀
不纯金属或合金与电解质溶液接触，会形成 原电池 ， 较活泼 的金属失去电子被氧化腐蚀
本质
M－ne－===Mn＋
M－ne－===Mn＋
现象
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
区别
无电流产生
有微弱电流产生
联系
两者往往同时发生，金属的 电化学 腐蚀更普遍，而且危害性大，腐蚀速率大。实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗。
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强
水膜酸性很弱或呈中性
负极反应式
Fe－2e－===Fe2＋
正极反应式
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2↓
其他反应
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O(铁锈)
腐蚀速率
较快
较慢
普遍性
吸氧 腐蚀更普遍
联系
往往两种腐蚀交替发生，但 吸氧 腐蚀更普遍，两种过程都有微弱电流产生