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2024年甘肃省武威市凉州区武威第十一中学教研联片中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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1. 物质世界总是在不断地变化，以下属于物理变化的是
A. 酒的酿造B. 水的电解C. 活性炭吸附D. 铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒的酿造是淀粉在微生物的作用下，经发酵生成酒精的过程，这是化学变化，故选项错误；B、水的电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故选项错误；C、活性炭吸附没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、铁生锈，生成的铁锈和原物质有本质区别，是化学变化，故选项错误。故选C。
2. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
A. 一个钕原子含60个质子B. 钕属于非金属元素
C. 一个钕原子的质量为144.2gD. 三氧化二钕的化学式为O3Nd2
【答案】A
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故一个钕原子含60个质子，符合题意；
B、由“金”字旁可知，钕属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钕的相对原子质量为144.2，原子的实际质量很小，不符合题意；
D、由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属的元素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边，结合“先读后写”，三氧化二钕的化学式为：Nd2O3，不符合题意。
故选A。
3. 下列实验方法能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入适量水溶解，过滤，洗涤、干燥得到二氧化锰，符合题意；
B.二氧化碳不支持燃烧不可燃，点燃一氧化碳生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意；
C.将锌片分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
D.加入过量的硫酸钠溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
故选A。
4. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度为16g
B. 两种物质的溶解度均受温度的影响较大
C. t2℃时，将18.1gNa2CO3加入到50g水中充分溶解，得到68.1g饱和溶液
D. 若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有指明是何种温度下碳酸钠的溶解度，无法判断，说法错误；
B、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，说法错误；
C、t2℃时，碳酸钠的溶解度是36.2g，所以50g水中能溶解18.1g碳酸钠固体，故将18.1gNa2CO3加入到50g水中充分溶解，得到68.1g饱和溶液，说法正确；
D、因为氯化钠溶解度受温度的影响较小，所以若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取蒸发结晶的方法提纯得到NaCl，说法错误。
故选C。
5. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A. 混合液中加金属Zn，无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。
故选C。
6. 以下文字叙述与图像不相符的是( )
A. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，选项A正确；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，选项B正确；
C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不会等于或甚至大于7，选项C错误；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，选项D正确。故选C。
7. 中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
下列有关叙述错误的是
A. TiCl4在高温下与足量 Mg 反应生成金属 Ti 属于置换反应
B. TiCl4属于化合物，但不是氧化物
C. 分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理
D. 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题目信息可知，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，叙述正确；
B、TiCl4由两种元素组成，属于化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，叙述正确；
C、铁是重要的金属资源，可回收再利用，不能作为垃圾处理，叙述错误；
D、由流程图可知，生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，由于钛常温下耐腐蚀，镁能与酸反应，故可用稀盐酸除去镁，叙述正确。
故选C。
8. 规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是
A. 液体体积读数B. 点燃酒精灯
C. 过滤D. 称量氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、量筒量取液体读数时，量筒水平放置，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平，再读出所取液体的体积，故选项操作正确；
B、应该用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，以防发生火灾，故选项操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗没有紧靠烧杯，故选项操作错误；
D、使用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的规则，故选项操作错误。
故选：A。
9. 2023年11月30日，同济大学许维教授团队，利用十氯代蒽(C14Cl10 )最终成功合成了芳香性环型碳C14 ｡C14在新型半导体材料､分子电子器件中有着广阔的应用前景｡下列有关说法正确的是
A. 十氯代蒽分子中含有C14分子B. 十氯代蒽的相对分子质量为523g
C. 十氯代蒽分子由碳原子和氯原子构成D. 十氯代蒽中碳元素与氯元素质量比为14:10
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，分子中含有原子，不含有分子，十氯代蒽分子中不含有C14分子。A不正确；
B、十氯代蒽的相对分子质量=12×14+35.5×10=523。B不正确；
C、据十氯代蒽的化学式可知，十氯代蒽分子由碳原子和氯原子构成。C正确；
D、十氯代蒽中碳元素与氯元素质量比=（12×14）：（35.5×10）=168:355。D不正确。
综上所述：选择C。
10. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 测pH
C. 配制氯化钠溶液D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
B、测量溶液的pH时，把干燥的pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH，图中所示操作错误；
C、溶解氯化钠应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
故选D。
11. 请结合图示分析，下列说法中正确的是
A. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C. 通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D. 反应④可用于工业除铁锈，其现象可观察到溶液变为浅绿色
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故说法正确；
B、转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁，故说法错误；
C、通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应，故说法错误；
D、由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故说法错误。
故选A。
12. 下列说法中，正确的是
A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B. 除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液
C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D. NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气为置换反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水不是置换反应，故选项错误；
B、将混合气体通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过NaOH溶液，CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项错误；
C、浓盐酸和浓硫酸敞口放置浓度都会变小，前者因为盐酸的挥发性，后者因为浓硫酸的吸水性，故选项错误；
D、NH4Cl、（NH4)2SO4都是铵盐都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3，故选项正确。
故选：D。
13. 如图所示是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是。
A. 盐酸中含有H+和Cl-
B. 氢氧化钠溶液中含有Na+和OH-
C. 两种溶液混合时，H+与OH-结合生成了H2O分子
D. 两种溶液混合时，Na+与Cl-结合生成了NaCl分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢在水中解离出H+和Cl-，则盐酸中含有H+和Cl-，选项正确；
B、氢氧化钠在水中解离出Na+和OH-，即氢氧化钠溶液中含有Na+和OH-，选项正确；
C、两种溶液混合时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于中和反应，其实质是H+与OH-结合生成了H2O分子，选项正确；
D、两种溶液混合时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，Na+与Cl-结合生成了NaCl，然后氯化钠在水中解离出Na+与Cl-，选项错误；
故选D
14. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；
C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。
二、填空题（每空1分，共13分）
15. 用化学符号填空。
（1）两个氢原子______；
（2）三个氮分子______；
（3）五个镁离子______；
（4）氯化钾______；
（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。
【答案】（1）2H （2）3N2
（3）5Mg2+ （4）KCl
（5）
【解析】
【小问1详解】
数字在元素符号前表示原子个数，两个氢原子表示为：2H
【小问2详解】
数字在分子式前表示分子个数，三个氮分子表示为：3N2；
【小问3详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，五个镁离子表示为：；
【小问4详解】
氯化钾中钾元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为KCl；
【小问5详解】
五氧化二磷中磷元素化合价为+5价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，表示为：。
16. 从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸铜 D．烧碱 E．熟石灰 F．稀硫酸 G.食醋
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是______。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是______。
（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是用______。
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是用______。
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是用______。
【答案】（1）D （2）F
（3）B （4）E
（5）G
【解析】
【小问1详解】
烧碱腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂，故填D；
【小问2详解】
稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈，故填F；
【小问3详解】
碳酸钠即纯碱在工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故填B；
【小问4详解】
熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，还能用于配制农药波尔多液，故填E；
【小问5详解】
食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢，故填G。
17. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线
(1)t2℃时，丙的溶解度为________；
(2)将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是_____，过滤操作所用的玻璃仪器有_____；
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，下列说法正确的是____。
A 析出晶体的质量：甲>乙
B 所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲=丙
C 所得溶液中，溶质的质量最多的是丙
D 所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲
【答案】 ①. 25g ②. 475g ③. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ④. AD
【解析】
【详解】（1）由丙物质的溶解度曲线，t2℃时，丙的溶解度为25g；
（2）将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，设析出的溶质的质量是x，，x=5g，因此得到滤液的质量=500g-5g-20g=475g；过滤操作所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）A、甲溶解度受温度影响变化更显著，t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量：甲>乙，说法正确；
B、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，说法错误；
C、t3℃降温到t2℃时，溶液质量不变，t2℃时，乙溶解度最大，所得溶液中，溶质的质量最多的是乙，说法错误；
D、t3℃降温到t2℃时，溶剂质量不变，t3℃时，溶解度关系为：甲＞乙＞丙，溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲，故所得溶液中，含溶剂质量的大小关系也是：丙>乙>甲，说法正确。
故填：AD。
三、推断题（每空1分，共5分）
18. 下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是_______ (填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_______。
（2）若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为_________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。
（4）若X是稀硫酸，B是金属氧化物，则X与B反应的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. 酸 ②. 紫色石蕊溶液
（2）CuO （3）铁
（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】
【分析】根据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，据此可以完成该题的解答。
【小问1详解】
根据分析可知，黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的试剂A是紫色石蕊试液；
【小问2详解】
若X为稀硫酸，D为氧化物，它们生成的是蓝色溶液，我们知道的蓝色溶液应该为铜盐的溶液，所以D应该为氧化铜，化学式为CuO；
【小问3详解】
我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁；
【小问4详解】
若X是稀硫酸，B是金属氧化物，且生成黄色溶液，我们学过的黄色溶液只有铁盐的溶液，B 为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
四、实验探究题（每空1分，共22分）
19. 根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1）写出编号①和②仪器的名称：①______②______。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用______做气体发生装置。反应的化学方程式为；______，可用装置E收集氧气的原因是______。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用______做气体发生装置。
（3）有一名同学欲用F装置收集O2，则O2应从导管口______通入（选“a”或“b”）。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口______通入（选“c”或“d”）。
（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入______，反应的化学方程式为______检验二氧化碳的方法是______，其反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. D ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水发生化学反应 ④. A
（3） ①. a ②. c
（4） ①. 稀盐酸 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 将产生气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 ④. CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
【解析】
【小问1详解】
编号①和②仪器的名称分别为长颈漏斗、集气瓶；
【小问2详解】
实验室用KMnO4制O2时，需要加热，属于固体加热型，发生装置选用D，反应的方程式是：；可用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水发生化学反应；根据“MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2）”，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固体、液体混合加热型，则应选用A做气体发生装置；
【小问3详解】
氧气的密度小于空气，有一名同学欲用F装置收集O2，则O2应从导管口a通入；氧气不易溶于水，密度小于水，另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口c通入；
【小问4详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳的方法是将产生气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，其反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O。
20. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
（1）基于宏观视角分析碱的化学性质
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是___________。
②实验C中发生反应的化学方程式是___________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
③通过A、B、C、D四组实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有___________（写一点即可）。
（2）基于微观视角分析碱的共性
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是___________，从微观角度分析现象相同的原因是__________。
（3）基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如上图所示，反应的化学方程式为_________，实验现象为________，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是________。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
（4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质
烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有_________（填字母序号）。
A. 氯化钾溶液B. 铜片C. 硝酸钠溶液D. 稀盐酸溶液
【答案】（1） ①. 瘪气球膨大 ②. ③. 刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 ④. 碱能够与非金属氧化物反应或碱能够与某些盐反应或碱能够使无色酚酞溶液变红
（2） ①. 都产生红褐色沉淀 ②. 都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀
（3） ①.
②. 产生白色沉淀 ③. A中离子之间不能结合生成沉淀 （4）D
【解析】
【小问1详解】
①实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球膨大，所以可观察到的现象为气球膨大；
②实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应方程式为；
实验B中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后对B试管中上层清液的溶质成分探究：
在试管甲中滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钙，即可说明猜想三错误；
根据结论猜想二正确，说明B试管中上层清液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，所以此时在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，即可证明猜想二正确；
③实验A、B、C、D说明碱能够与非金属氧化物反应、碱能够与某些盐反应、碱能够使无色酚酞溶液变红；
【小问2详解】
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
【小问3详解】
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，反应的化学方程式为，实验现象为产生白色沉淀，从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡；而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是A中离子之间不能结合生成沉淀；
【小问4详解】
A、氯化钾溶液不能和C中物质反应，不符合题意；
B、铜片不能和C中物质反应，不符合题意；
C、硝酸钠不能和C中物质反应，不符合题意；
D、氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
故选D。
五、计算题（共12分）
21. 今年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”，宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
试回答：
（1）超市中的加碘盐(加入碘酸钾KIO3)，加碘盐中的“碘”是指_______(填“分子”、“原子”或“元素”)；
（2）KIO3的相对分子质量为_______；
（3）KIO3中碘元素的质量分数为_______（计算结果保留至0.1%）；
【答案】（1）元素 （2）214
（3）59.3%
【解析】
【小问1详解】
物质都是由元素组成，则加碘盐中的“碘”是指元素。
小问2详解】
KIO3的相对分子质量为39+127+16×3=214。
【小问3详解】
KIO3中碘元素的质量分数为。
22. 将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量．
（2）原混合物中氢氧化钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）稀盐酸中溶质的质量为：l00g×7.3%=7.3g；
（2）解：设原混合物中氢氧化钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
x=8g
y=11.7g
答：原混合物中氢氧化钠的质量为8g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.5%
【解析】
【详解】（l）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。选项
实验目的
实验方法
A
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解﹑过滤﹑洗涤、干燥
B
除去CO中混有的少量CO2
点燃该混合气体
C
验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
D
除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2
加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸
_________
猜想二正确
1. 物质世界总是在不断地变化，以下属于物理变化的是
A. 酒的酿造B. 水的电解C. 活性炭吸附D. 铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒的酿造是淀粉在微生物的作用下，经发酵生成酒精的过程，这是化学变化，故选项错误；B、水的电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故选项错误；C、活性炭吸附没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、铁生锈，生成的铁锈和原物质有本质区别，是化学变化，故选项错误。故选C。
2. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
A. 一个钕原子含60个质子B. 钕属于非金属元素
C. 一个钕原子的质量为144.2gD. 三氧化二钕的化学式为O3Nd2
【答案】A
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故一个钕原子含60个质子，符合题意；
B、由“金”字旁可知，钕属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钕的相对原子质量为144.2，原子的实际质量很小，不符合题意；
D、由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属的元素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边，结合“先读后写”，三氧化二钕的化学式为：Nd2O3，不符合题意。
故选A。
3. 下列实验方法能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入适量水溶解，过滤，洗涤、干燥得到二氧化锰，符合题意；
B.二氧化碳不支持燃烧不可燃，点燃一氧化碳生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意；
C.将锌片分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
D.加入过量的硫酸钠溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
故选A。
4. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度为16g
B. 两种物质的溶解度均受温度的影响较大
C. t2℃时，将18.1gNa2CO3加入到50g水中充分溶解，得到68.1g饱和溶液
D. 若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有指明是何种温度下碳酸钠的溶解度，无法判断，说法错误；
B、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，说法错误；
C、t2℃时，碳酸钠的溶解度是36.2g，所以50g水中能溶解18.1g碳酸钠固体，故将18.1gNa2CO3加入到50g水中充分溶解，得到68.1g饱和溶液，说法正确；
D、因为氯化钠溶解度受温度的影响较小，所以若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取蒸发结晶的方法提纯得到NaCl，说法错误。
故选C。
5. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A. 混合液中加金属Zn，无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。
故选C。
6. 以下文字叙述与图像不相符的是( )
A. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，选项A正确；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，选项B正确；
C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不会等于或甚至大于7，选项C错误；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，选项D正确。故选C。
7. 中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
下列有关叙述错误的是
A. TiCl4在高温下与足量 Mg 反应生成金属 Ti 属于置换反应
B. TiCl4属于化合物，但不是氧化物
C. 分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理
D. 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题目信息可知，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，叙述正确；
B、TiCl4由两种元素组成，属于化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，叙述正确；
C、铁是重要的金属资源，可回收再利用，不能作为垃圾处理，叙述错误；
D、由流程图可知，生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，由于钛常温下耐腐蚀，镁能与酸反应，故可用稀盐酸除去镁，叙述正确。
故选C。
8. 规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是
A. 液体体积读数B. 点燃酒精灯
C. 过滤D. 称量氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、量筒量取液体读数时，量筒水平放置，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平，再读出所取液体的体积，故选项操作正确；
B、应该用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，以防发生火灾，故选项操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗没有紧靠烧杯，故选项操作错误；
D、使用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的规则，故选项操作错误。
故选：A。
9. 2023年11月30日，同济大学许维教授团队，利用十氯代蒽(C14Cl10 )最终成功合成了芳香性环型碳C14 ｡C14在新型半导体材料､分子电子器件中有着广阔的应用前景｡下列有关说法正确的是
A. 十氯代蒽分子中含有C14分子B. 十氯代蒽的相对分子质量为523g
C. 十氯代蒽分子由碳原子和氯原子构成D. 十氯代蒽中碳元素与氯元素质量比为14:10
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，分子中含有原子，不含有分子，十氯代蒽分子中不含有C14分子。A不正确；
B、十氯代蒽的相对分子质量=12×14+35.5×10=523。B不正确；
C、据十氯代蒽的化学式可知，十氯代蒽分子由碳原子和氯原子构成。C正确；
D、十氯代蒽中碳元素与氯元素质量比=（12×14）：（35.5×10）=168:355。D不正确。
综上所述：选择C。
10. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 测pH
C. 配制氯化钠溶液D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
B、测量溶液的pH时，把干燥的pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH，图中所示操作错误；
C、溶解氯化钠应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
故选D。
11. 请结合图示分析，下列说法中正确的是
A. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C. 通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D. 反应④可用于工业除铁锈，其现象可观察到溶液变为浅绿色
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故说法正确；
B、转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁，故说法错误；
C、通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应，故说法错误；
D、由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故说法错误。
故选A。
12. 下列说法中，正确的是
A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B. 除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液
C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D. NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气为置换反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水不是置换反应，故选项错误；
B、将混合气体通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过NaOH溶液，CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项错误；
C、浓盐酸和浓硫酸敞口放置浓度都会变小，前者因为盐酸的挥发性，后者因为浓硫酸的吸水性，故选项错误；
D、NH4Cl、（NH4)2SO4都是铵盐都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3，故选项正确。
故选：D。
13. 如图所示是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是。
A. 盐酸中含有H+和Cl-
B. 氢氧化钠溶液中含有Na+和OH-
C. 两种溶液混合时，H+与OH-结合生成了H2O分子
D. 两种溶液混合时，Na+与Cl-结合生成了NaCl分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢在水中解离出H+和Cl-，则盐酸中含有H+和Cl-，选项正确；
B、氢氧化钠在水中解离出Na+和OH-，即氢氧化钠溶液中含有Na+和OH-，选项正确；
C、两种溶液混合时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于中和反应，其实质是H+与OH-结合生成了H2O分子，选项正确；
D、两种溶液混合时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，Na+与Cl-结合生成了NaCl，然后氯化钠在水中解离出Na+与Cl-，选项错误；
故选D
14. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；
C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。
二、填空题（每空1分，共13分）
15. 用化学符号填空。
（1）两个氢原子______；
（2）三个氮分子______；
（3）五个镁离子______；
（4）氯化钾______；
（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。
【答案】（1）2H （2）3N2
（3）5Mg2+ （4）KCl
（5）
【解析】
【小问1详解】
数字在元素符号前表示原子个数，两个氢原子表示为：2H
【小问2详解】
数字在分子式前表示分子个数，三个氮分子表示为：3N2；
【小问3详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，五个镁离子表示为：；
【小问4详解】
氯化钾中钾元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为KCl；
【小问5详解】
五氧化二磷中磷元素化合价为+5价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，表示为：。
16. 从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸铜 D．烧碱 E．熟石灰 F．稀硫酸 G.食醋
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是______。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是______。
（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是用______。
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是用______。
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是用______。
【答案】（1）D （2）F
（3）B （4）E
（5）G
【解析】
【小问1详解】
烧碱腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂，故填D；
【小问2详解】
稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈，故填F；
【小问3详解】
碳酸钠即纯碱在工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故填B；
【小问4详解】
熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，还能用于配制农药波尔多液，故填E；
【小问5详解】
食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢，故填G。
17. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线
(1)t2℃时，丙的溶解度为________；
(2)将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是_____，过滤操作所用的玻璃仪器有_____；
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，下列说法正确的是____。
A 析出晶体的质量：甲>乙
B 所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲=丙
C 所得溶液中，溶质的质量最多的是丙
D 所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲
【答案】 ①. 25g ②. 475g ③. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ④. AD
【解析】
【详解】（1）由丙物质的溶解度曲线，t2℃时，丙的溶解度为25g；
（2）将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，设析出的溶质的质量是x，，x=5g，因此得到滤液的质量=500g-5g-20g=475g；过滤操作所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）A、甲溶解度受温度影响变化更显著，t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量：甲>乙，说法正确；
B、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，说法错误；
C、t3℃降温到t2℃时，溶液质量不变，t2℃时，乙溶解度最大，所得溶液中，溶质的质量最多的是乙，说法错误；
D、t3℃降温到t2℃时，溶剂质量不变，t3℃时，溶解度关系为：甲＞乙＞丙，溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲，故所得溶液中，含溶剂质量的大小关系也是：丙>乙>甲，说法正确。
故填：AD。
三、推断题（每空1分，共5分）
18. 下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是_______ (填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_______。
（2）若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为_________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。
（4）若X是稀硫酸，B是金属氧化物，则X与B反应的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. 酸 ②. 紫色石蕊溶液
（2）CuO （3）铁
（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】
【分析】根据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，据此可以完成该题的解答。
【小问1详解】
根据分析可知，黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的试剂A是紫色石蕊试液；
【小问2详解】
若X为稀硫酸，D为氧化物，它们生成的是蓝色溶液，我们知道的蓝色溶液应该为铜盐的溶液，所以D应该为氧化铜，化学式为CuO；
【小问3详解】
我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁；
【小问4详解】
若X是稀硫酸，B是金属氧化物，且生成黄色溶液，我们学过的黄色溶液只有铁盐的溶液，B 为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
四、实验探究题（每空1分，共22分）
19. 根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1）写出编号①和②仪器的名称：①______②______。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用______做气体发生装置。反应的化学方程式为；______，可用装置E收集氧气的原因是______。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用______做气体发生装置。
（3）有一名同学欲用F装置收集O2，则O2应从导管口______通入（选“a”或“b”）。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口______通入（选“c”或“d”）。
（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入______，反应的化学方程式为______检验二氧化碳的方法是______，其反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. D ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水发生化学反应 ④. A
（3） ①. a ②. c
（4） ①. 稀盐酸 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 将产生气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 ④. CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
【解析】
【小问1详解】
编号①和②仪器的名称分别为长颈漏斗、集气瓶；
【小问2详解】
实验室用KMnO4制O2时，需要加热，属于固体加热型，发生装置选用D，反应的方程式是：；可用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水发生化学反应；根据“MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2）”，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固体、液体混合加热型，则应选用A做气体发生装置；
【小问3详解】
氧气的密度小于空气，有一名同学欲用F装置收集O2，则O2应从导管口a通入；氧气不易溶于水，密度小于水，另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口c通入；
【小问4详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳的方法是将产生气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，其反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O。
20. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
（1）基于宏观视角分析碱的化学性质
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是___________。
②实验C中发生反应的化学方程式是___________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
③通过A、B、C、D四组实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有___________（写一点即可）。
（2）基于微观视角分析碱的共性
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是___________，从微观角度分析现象相同的原因是__________。
（3）基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如上图所示，反应的化学方程式为_________，实验现象为________，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是________。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
（4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质
烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有_________（填字母序号）。
A. 氯化钾溶液B. 铜片C. 硝酸钠溶液D. 稀盐酸溶液
【答案】（1） ①. 瘪气球膨大 ②. ③. 刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 ④. 碱能够与非金属氧化物反应或碱能够与某些盐反应或碱能够使无色酚酞溶液变红
（2） ①. 都产生红褐色沉淀 ②. 都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀
（3） ①.
②. 产生白色沉淀 ③. A中离子之间不能结合生成沉淀 （4）D
【解析】
【小问1详解】
①实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球膨大，所以可观察到的现象为气球膨大；
②实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应方程式为；
实验B中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后对B试管中上层清液的溶质成分探究：
在试管甲中滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钙，即可说明猜想三错误；
根据结论猜想二正确，说明B试管中上层清液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，所以此时在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，即可证明猜想二正确；
③实验A、B、C、D说明碱能够与非金属氧化物反应、碱能够与某些盐反应、碱能够使无色酚酞溶液变红；
【小问2详解】
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
【小问3详解】
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，反应的化学方程式为，实验现象为产生白色沉淀，从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡；而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是A中离子之间不能结合生成沉淀；
【小问4详解】
A、氯化钾溶液不能和C中物质反应，不符合题意；
B、铜片不能和C中物质反应，不符合题意；
C、硝酸钠不能和C中物质反应，不符合题意；
D、氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
故选D。
五、计算题（共12分）
21. 今年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”，宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
试回答：
（1）超市中的加碘盐(加入碘酸钾KIO3)，加碘盐中的“碘”是指_______(填“分子”、“原子”或“元素”)；
（2）KIO3的相对分子质量为_______；
（3）KIO3中碘元素的质量分数为_______（计算结果保留至0.1%）；
【答案】（1）元素 （2）214
（3）59.3%
【解析】
【小问1详解】
物质都是由元素组成，则加碘盐中的“碘”是指元素。
小问2详解】
KIO3的相对分子质量为39+127+16×3=214。
【小问3详解】
KIO3中碘元素的质量分数为。
22. 将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量．
（2）原混合物中氢氧化钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）稀盐酸中溶质的质量为：l00g×7.3%=7.3g；
（2）解：设原混合物中氢氧化钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
x=8g
y=11.7g
答：原混合物中氢氧化钠的质量为8g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.5%
【解析】
【详解】（l）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。选项
实验目的
实验方法
A
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解﹑过滤﹑洗涤、干燥
B
除去CO中混有的少量CO2
点燃该混合气体
C
验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
D
除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2
加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸
_________
猜想二正确
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