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2024年甘肃省武威市凉州区武威第四中学教研联片中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 食物腐败B. 蜡烛燃烧C. 酒精挥发D. 水通电分解
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
【详解】A. 食物腐败有新的物质生成，是化学变化；
B. 蜡烛燃烧有二氧化碳等新的物质生成，是化学变化；
C. 酒精挥发，只有物质形态的变化，没有新的物质生成，是物理变化；
D. 水通电分解有新的物质氢气、氧气生成，是化学变化。故选C。
2. 下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是
A. 在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
B. 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以化学性质相似
C. 烧煤取暖时，在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
D. 一氧化碳和二氧化碳都大气污染物
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，化学性质不同，该选项说法不正确；
C、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，不能防止煤气中毒，该选项说法不正确；
D、一氧化碳属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，则不属于空气污染物，该选项说法不正确。
故选A。
3. 家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物B. 催化剂的化学性质发生了改变
C. 反应中甲和乙的分子数之比为1:1D. 该反应属于分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O
【详解】A、由图示可知，甲为甲醛，甲醛是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物；乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；丙是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法不正确；
B、根据催化剂的特点“一变两变”可知，反应前后催化剂的化学性质不会发生改变，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，故选项说法正确；
D、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确。
故选C。
4. 下列化学实验操作正确的是
A. 过滤液体B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性D. 验满氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，该选项操作不正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确。
故选C。
5. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙B. 相对原子质量：乙>丙>甲
C. 金属活动性：乙>甲>丙D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】B
【解析】
【详解】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故选项说法正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故选项说法错误；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故选项说法正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故选项说法正确。
故选B。
6. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中，分别逐渐加入相同质量分数的稀硫酸，根据、可知，每56 份质量的铁能置换出2份质量的氢气，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应开始时，金属都有剩余，酸相同且不足量，所以产生氢气的质量相等，两条线一致，不断加入酸，金属完全反应后，铁生成氢气的质量更大，故A错误；
B、等量的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，锌比铁活泼，锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，故B错误；
C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前后，分子总数不变，故C错误；
D、分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入锌粉和铁粉，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65份质量的镁可置换出2份质量的氢气；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，即每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为铁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，铁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等质量分数的稀盐酸，因此最终生成氢气的质量相等，故D正确；
故选：D。
7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氢2种元素组成的
D. 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，所以是CO2使石蕊变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数不变，故该选项说法不正确；
B、单质是由同种元素组组成的，那么只含有一种元素的纯净物一定是单质，故该选项说法正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故该选项说法不正确；
D、酸能使石蕊溶液变红；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，并不是二氧化碳使石蕊变红，故该选项说法不正确；
故选择B。
8. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B 甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶法
C. 将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D. t2℃时，100g甲的饱和溶液里含有60g甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，错误；
B、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，乙的溶解度随温度升高而降低，甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶法，正确；
C、乙的溶解度随温度降低而升高，将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液由饱和变为不饱和，错误；
D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，t2℃时，100g甲的饱和溶液里含有甲质量=，错误。
故选B
9. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误；
C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度升高的是NaOH固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；氢氧化钠固体可吸收空气中的水分潮解，氯化钠固体不潮解，取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解，可以鉴别；故选项正确；
D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误；
故选：C。
10. 向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描述不正确的是
A. Ca2+数目基本不变B. OH-数目减少C. Cl-数目增多D. 溶液的pH逐渐增大
【答案】D
【解析】
【详解】开始溶质为氢氧化钙，有钙离子、氢氧根离子，没有氢离子、氯离子，溶液pH>7。加入盐酸后氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的加入，则钙离子数目不变，氢氧根数目减少，氯离子数目增加，溶液碱性减弱，pH逐渐减少。
故选D。
二、填空题(共14分)
11. 用化学用语填空：
（1）两个甲烷分子______；
（2）氖气______；
（3）三个氮原子______；
（4）五个铵根离子______；
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价______。
【答案】（1）2CH4
（2）Ne （3）3N
（4）5
（5）
【解析】
【小问1详解】
化学式前的数字表示分子个数，则两个甲烷分子的符号为2CH4。
【小问2详解】
氖气为稀有气体，化学式为Ne。
【小问3详解】
元素符号前的数字表示原子个数，则三个氮原子的符号为3N。
【小问4详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，则五个铵根离子的符号为。
【小问5详解】
氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，元素符号正上方的数字表示表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出氧化铁中铁元素的化合价为。
12. 结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。
（1）氧原子结构示意图为，其最外层有___________个电子，在化学反应中易___________电子。
（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成___________（填化学符号）。
（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1∶4的化合物的化学式为___________。
（4）二硫化钼（MS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定M为42号元素是依据其___________（填字母）。
A. 质子数B. 中子数C. 化合价D. 相对原子质量
【答案】（1） ①. 6 ②. 得到
（2）Na+ （3）CH4 （4）A
【解析】
【小问1详解】
根据氧原子结构示意图，氧原子核外有两个电子层，第二层是最外层，有6个电子。氧原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子。
【小问2详解】
Na的最外层有1个电子，在化学反应中很容易失去1个电子变成带1个单位正电荷的钠离子，其符号为：Na+.
【小问3详解】
6号元素是碳，1号元素是氢，它们形成一种原子个数比为1∶4的化合物，化学式中原子个数标在该元素符号的右下角，故其化学式为：CH4。
【小问4详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，因此依据中子数、化合价、相对原子质量不能确定元素种类，确定M为42号元素是依据其原子核内的质子数。故填：A。
13. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是___________。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与___________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
（3）时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是___________。
【答案】（1）在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）丙 （3）80
（4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
P点为甲、乙两物质溶解度曲线的交点，代表在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
【小问2详解】
气体溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度也是随温度的升高而降低，所以丙物质的溶解度与气体溶解度相似；
【小问3详解】
t3℃时，甲物质的溶解度为60g，也就是100g水中最多溶解60g甲物质，那么50g水中最多溶解30g甲物质，所以40g甲物质加到50g水中最多能溶解30g，所得溶液质量为80g
【小问4详解】
乙中含有少量甲，提纯乙，乙物质溶解度受温度影响不大，所以可以采用蒸发结晶法。
三、推断题(共10分)
14. 现有A-E五种常见物质。其中A、D是组成元素相同的气体，且A中两元素质量比为3∶8。C是最轻的气体，C在B中点燃能生成无色液体E。请回答:
（1）固体A俗称___________，C的一种用途____________。
（2）C在B中燃烧的化学方程式为_______，A生成D的化学方程式为_________。
（3）A-E五种物质中属于单质的有______种。
（4）能同时生成B和E的化学方程式为__，该反应属于__反应（填基本反应类型）。
【答案】 ①. 干冰 ②. 作燃料、冶炼金属、绿色能源（合理即可） ③. ④. ⑤. 2种 ⑥. ⑦. 分解
【解析】
【分析】A、D的组成元素相同的气体，且A中两种元素质量比为2：8，所以A是二氧化碳，D一氧化碳，C是最轻的气体，则C是氢气，C在B中燃烧能生成无色液体E．则B是氧气，E是水，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知（1）固体A是固体二氧化碳，俗称是干冰，C是氢气，可用作燃料、冶炼金属、绿色能源等；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）A为二氧化碳，B是氧气，C是氢气，D是一氧化碳，E是水，单质是由一种元素组成的纯净物，属于单质的有氢气、氧气2种；
（4）能同时生成氧气和水的化学反应是双氧水分解，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；属于分解反应。
四、实验探究题(共17分)
15. 化学是一门以实验为基础科学。如图1所示是实验室制取气体的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①______。
（2）在实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较干燥的氧气，应选用的装置组合为______（从A~E中选，填字母序号）。
（3）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，该装置存在不足之处，你的改进方法是______。
（4）实验室常选用锌粒和稀硫酸制氢气，则制取氢气应选择的发生装置是______（从A~E中选，填字母序号）；若用装置F收集氢气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。写出反应的化学方程式：______，若要在实验室点燃氢气，一定要先______。
（5）实验室常用装置G代替装置B制取气体，该装置的优点是______。
（6）如图2所示是一种紧急供氧设备的内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为______。
【答案】（1）酒精灯 （2）AC
（3）在试管口塞一团棉花
（4） ①. B ②. b ③. ④. 验纯
（5）控制反应的开始与停止
（6）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为酒精灯。
【小问2详解】
氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排空气法收集的气体较纯，且氧气密度比空气大，收集装置选C。
【小问3详解】
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
【小问4详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应为固液常温反应，发生装置选B；
氢气密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入；
反应的化学方程式为：；
氢气不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯。
【小问5详解】
G装置中，将固体放在多孔塑料板上，关闭止水夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该反应的优点为控制反应的开始与停止。
【小问6详解】
由图可知，该反应为NaClO3在催化剂作用下加热生成氯化钠和氧气，反应的化学方程式为：。
16. 某化学兴趣小组，用稀硫酸和NaOH溶液进行“酸碱中和反应”的探究，反应进行一段时间后发现没有明显现象，经讨论发现忘记滴加指示剂。同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
猜想四：Na2SO4、NaOH和H2SO4
（1）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，不合理的理由是______(用化学方程式表示)。
【查阅资料】①Na2SO4溶液呈中性；②NaOH溶液与CuSO4溶液能发生反应，产生蓝色沉淀。
【实验探究】
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
【拓展延伸】某同学在探究稀硫酸和NaOH溶液反应过程中，用数字化传感器测得溶液pH变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（3）该同学实验操作是______。(填字母)
A. 将稀硫酸滴入NaOH溶液中B. 将NaOH溶液滴入稀硫酸中
（4）a点的溶质成分是______(填化学式)。
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2） ①. 溶液无明显变化(或无蓝色沉淀产生) ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. 三 （3）A
（4）Na2SO4、NaOH
【解析】
【小问1详解】
酸会和碱反应，不能共存，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
方案2：猜想二不成立，说明没有氢氧化钠，故没有氢氧化钠和硫酸铜反应，即溶液无明显变化(或无蓝色沉淀产生)；
方案3：加入锌粒，有气泡生成，活泼金属与酸反应产生氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；故猜想三成立；
【小问3详解】
由图可知，初始pH大于7，为碱性，故是将稀硫酸滴入NaOH溶液中；
【小问4详解】
a点pH大于7，为碱性，溶液中存在氢氧化钠，还有硫酸与氢氧化反应的硫酸钠，故a点的溶质成分是Na2SO4、NaOH。
五、计算题(共9分)
17. 海洛因是政府严禁的毒品，其化学式C12H23NO5，
（1）它的相对分子质量为___________；
（2）其分子中共有___________个原子，C、H、O原子个数比是___________；
（3）52.2g海洛因中含氮元素的质量是___________g。
【答案】（1）261 （2） ①. 41 ②. 12：23：5
（3）2.8
【解析】
【小问1详解】
海洛因的化学式为C12H23NO5，它的相对分子质量为12×12+1×23+14+16×=261；
【小问2详解】
一个海洛因分子中含有12个碳原子、23个氢原子、1个氮原子和5个氧原子，则其分子中共有12+23+1+5=41个原子，C、H、O原子个数比是12：23：5；
【小问3详解】
52.2g海洛因中含氮元素的质量为。
18. 化学小组开展废电池中硫酸回收研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）
（1）该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）放热 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，溶液温度最高，故当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，恰好完全反应
解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明该反应是放热反应；
【小问2详解】
见答案。A.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
B.等量的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D.表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入锌粉和铁粉
序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热炭层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加足量的稀盐酸
C
鉴别NaCl和NaOH固体
取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化
取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
实验方案
实验现象
实验结论
方案1
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液
溶液无明显变化
猜想二不成立
方案2
乙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液
______
方案3
丙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，反应的化学方程式为：______。
有气泡生成
猜想______成立
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 食物腐败B. 蜡烛燃烧C. 酒精挥发D. 水通电分解
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
【详解】A. 食物腐败有新的物质生成，是化学变化；
B. 蜡烛燃烧有二氧化碳等新的物质生成，是化学变化；
C. 酒精挥发，只有物质形态的变化，没有新的物质生成，是物理变化；
D. 水通电分解有新的物质氢气、氧气生成，是化学变化。故选C。
2. 下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是
A. 在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
B. 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以化学性质相似
C. 烧煤取暖时，在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
D. 一氧化碳和二氧化碳都大气污染物
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，化学性质不同，该选项说法不正确；
C、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，不能防止煤气中毒，该选项说法不正确；
D、一氧化碳属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，则不属于空气污染物，该选项说法不正确。
故选A。
3. 家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物B. 催化剂的化学性质发生了改变
C. 反应中甲和乙的分子数之比为1:1D. 该反应属于分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O
【详解】A、由图示可知，甲为甲醛，甲醛是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物；乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；丙是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法不正确；
B、根据催化剂的特点“一变两变”可知，反应前后催化剂的化学性质不会发生改变，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，故选项说法正确；
D、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确。
故选C。
4. 下列化学实验操作正确的是
A. 过滤液体B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性D. 验满氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，该选项操作不正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确。
故选C。
5. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙B. 相对原子质量：乙>丙>甲
C. 金属活动性：乙>甲>丙D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】B
【解析】
【详解】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故选项说法正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故选项说法错误；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故选项说法正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故选项说法正确。
故选B。
6. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中，分别逐渐加入相同质量分数的稀硫酸，根据、可知，每56 份质量的铁能置换出2份质量的氢气，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应开始时，金属都有剩余，酸相同且不足量，所以产生氢气的质量相等，两条线一致，不断加入酸，金属完全反应后，铁生成氢气的质量更大，故A错误；
B、等量的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，锌比铁活泼，锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，故B错误；
C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前后，分子总数不变，故C错误；
D、分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入锌粉和铁粉，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65份质量的镁可置换出2份质量的氢气；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，即每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为铁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，铁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等质量分数的稀盐酸，因此最终生成氢气的质量相等，故D正确；
故选：D。
7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氢2种元素组成的
D. 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，所以是CO2使石蕊变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数不变，故该选项说法不正确；
B、单质是由同种元素组组成的，那么只含有一种元素的纯净物一定是单质，故该选项说法正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故该选项说法不正确；
D、酸能使石蕊溶液变红；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，并不是二氧化碳使石蕊变红，故该选项说法不正确；
故选择B。
8. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B 甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶法
C. 将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D. t2℃时，100g甲的饱和溶液里含有60g甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，错误；
B、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，乙的溶解度随温度升高而降低，甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶法，正确；
C、乙的溶解度随温度降低而升高，将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液由饱和变为不饱和，错误；
D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，t2℃时，100g甲的饱和溶液里含有甲质量=，错误。
故选B
9. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误；
C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度升高的是NaOH固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；氢氧化钠固体可吸收空气中的水分潮解，氯化钠固体不潮解，取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解，可以鉴别；故选项正确；
D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误；
故选：C。
10. 向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描述不正确的是
A. Ca2+数目基本不变B. OH-数目减少C. Cl-数目增多D. 溶液的pH逐渐增大
【答案】D
【解析】
【详解】开始溶质为氢氧化钙，有钙离子、氢氧根离子，没有氢离子、氯离子，溶液pH>7。加入盐酸后氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的加入，则钙离子数目不变，氢氧根数目减少，氯离子数目增加，溶液碱性减弱，pH逐渐减少。
故选D。
二、填空题(共14分)
11. 用化学用语填空：
（1）两个甲烷分子______；
（2）氖气______；
（3）三个氮原子______；
（4）五个铵根离子______；
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价______。
【答案】（1）2CH4
（2）Ne （3）3N
（4）5
（5）
【解析】
【小问1详解】
化学式前的数字表示分子个数，则两个甲烷分子的符号为2CH4。
【小问2详解】
氖气为稀有气体，化学式为Ne。
【小问3详解】
元素符号前的数字表示原子个数，则三个氮原子的符号为3N。
【小问4详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，则五个铵根离子的符号为。
【小问5详解】
氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，元素符号正上方的数字表示表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出氧化铁中铁元素的化合价为。
12. 结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。
（1）氧原子结构示意图为，其最外层有___________个电子，在化学反应中易___________电子。
（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成___________（填化学符号）。
（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1∶4的化合物的化学式为___________。
（4）二硫化钼（MS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定M为42号元素是依据其___________（填字母）。
A. 质子数B. 中子数C. 化合价D. 相对原子质量
【答案】（1） ①. 6 ②. 得到
（2）Na+ （3）CH4 （4）A
【解析】
【小问1详解】
根据氧原子结构示意图，氧原子核外有两个电子层，第二层是最外层，有6个电子。氧原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子。
【小问2详解】
Na的最外层有1个电子，在化学反应中很容易失去1个电子变成带1个单位正电荷的钠离子，其符号为：Na+.
【小问3详解】
6号元素是碳，1号元素是氢，它们形成一种原子个数比为1∶4的化合物，化学式中原子个数标在该元素符号的右下角，故其化学式为：CH4。
【小问4详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，因此依据中子数、化合价、相对原子质量不能确定元素种类，确定M为42号元素是依据其原子核内的质子数。故填：A。
13. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是___________。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与___________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
（3）时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是___________。
【答案】（1）在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）丙 （3）80
（4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
P点为甲、乙两物质溶解度曲线的交点，代表在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
【小问2详解】
气体溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度也是随温度的升高而降低，所以丙物质的溶解度与气体溶解度相似；
【小问3详解】
t3℃时，甲物质的溶解度为60g，也就是100g水中最多溶解60g甲物质，那么50g水中最多溶解30g甲物质，所以40g甲物质加到50g水中最多能溶解30g，所得溶液质量为80g
【小问4详解】
乙中含有少量甲，提纯乙，乙物质溶解度受温度影响不大，所以可以采用蒸发结晶法。
三、推断题(共10分)
14. 现有A-E五种常见物质。其中A、D是组成元素相同的气体，且A中两元素质量比为3∶8。C是最轻的气体，C在B中点燃能生成无色液体E。请回答:
（1）固体A俗称___________，C的一种用途____________。
（2）C在B中燃烧的化学方程式为_______，A生成D的化学方程式为_________。
（3）A-E五种物质中属于单质的有______种。
（4）能同时生成B和E的化学方程式为__，该反应属于__反应（填基本反应类型）。
【答案】 ①. 干冰 ②. 作燃料、冶炼金属、绿色能源（合理即可） ③. ④. ⑤. 2种 ⑥. ⑦. 分解
【解析】
【分析】A、D的组成元素相同的气体，且A中两种元素质量比为2：8，所以A是二氧化碳，D一氧化碳，C是最轻的气体，则C是氢气，C在B中燃烧能生成无色液体E．则B是氧气，E是水，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知（1）固体A是固体二氧化碳，俗称是干冰，C是氢气，可用作燃料、冶炼金属、绿色能源等；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）A为二氧化碳，B是氧气，C是氢气，D是一氧化碳，E是水，单质是由一种元素组成的纯净物，属于单质的有氢气、氧气2种；
（4）能同时生成氧气和水的化学反应是双氧水分解，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；属于分解反应。
四、实验探究题(共17分)
15. 化学是一门以实验为基础科学。如图1所示是实验室制取气体的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①______。
（2）在实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较干燥的氧气，应选用的装置组合为______（从A~E中选，填字母序号）。
（3）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，该装置存在不足之处，你的改进方法是______。
（4）实验室常选用锌粒和稀硫酸制氢气，则制取氢气应选择的发生装置是______（从A~E中选，填字母序号）；若用装置F收集氢气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。写出反应的化学方程式：______，若要在实验室点燃氢气，一定要先______。
（5）实验室常用装置G代替装置B制取气体，该装置的优点是______。
（6）如图2所示是一种紧急供氧设备的内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为______。
【答案】（1）酒精灯 （2）AC
（3）在试管口塞一团棉花
（4） ①. B ②. b ③. ④. 验纯
（5）控制反应的开始与停止
（6）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为酒精灯。
【小问2详解】
氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排空气法收集的气体较纯，且氧气密度比空气大，收集装置选C。
【小问3详解】
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
【小问4详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应为固液常温反应，发生装置选B；
氢气密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入；
反应的化学方程式为：；
氢气不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯。
【小问5详解】
G装置中，将固体放在多孔塑料板上，关闭止水夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该反应的优点为控制反应的开始与停止。
【小问6详解】
由图可知，该反应为NaClO3在催化剂作用下加热生成氯化钠和氧气，反应的化学方程式为：。
16. 某化学兴趣小组，用稀硫酸和NaOH溶液进行“酸碱中和反应”的探究，反应进行一段时间后发现没有明显现象，经讨论发现忘记滴加指示剂。同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
猜想四：Na2SO4、NaOH和H2SO4
（1）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，不合理的理由是______(用化学方程式表示)。
【查阅资料】①Na2SO4溶液呈中性；②NaOH溶液与CuSO4溶液能发生反应，产生蓝色沉淀。
【实验探究】
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
【拓展延伸】某同学在探究稀硫酸和NaOH溶液反应过程中，用数字化传感器测得溶液pH变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（3）该同学实验操作是______。(填字母)
A. 将稀硫酸滴入NaOH溶液中B. 将NaOH溶液滴入稀硫酸中
（4）a点的溶质成分是______(填化学式)。
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2） ①. 溶液无明显变化(或无蓝色沉淀产生) ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. 三 （3）A
（4）Na2SO4、NaOH
【解析】
【小问1详解】
酸会和碱反应，不能共存，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
方案2：猜想二不成立，说明没有氢氧化钠，故没有氢氧化钠和硫酸铜反应，即溶液无明显变化(或无蓝色沉淀产生)；
方案3：加入锌粒，有气泡生成，活泼金属与酸反应产生氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；故猜想三成立；
【小问3详解】
由图可知，初始pH大于7，为碱性，故是将稀硫酸滴入NaOH溶液中；
【小问4详解】
a点pH大于7，为碱性，溶液中存在氢氧化钠，还有硫酸与氢氧化反应的硫酸钠，故a点的溶质成分是Na2SO4、NaOH。
五、计算题(共9分)
17. 海洛因是政府严禁的毒品，其化学式C12H23NO5，
（1）它的相对分子质量为___________；
（2）其分子中共有___________个原子，C、H、O原子个数比是___________；
（3）52.2g海洛因中含氮元素的质量是___________g。
【答案】（1）261 （2） ①. 41 ②. 12：23：5
（3）2.8
【解析】
【小问1详解】
海洛因的化学式为C12H23NO5，它的相对分子质量为12×12+1×23+14+16×=261；
【小问2详解】
一个海洛因分子中含有12个碳原子、23个氢原子、1个氮原子和5个氧原子，则其分子中共有12+23+1+5=41个原子，C、H、O原子个数比是12：23：5；
【小问3详解】
52.2g海洛因中含氮元素的质量为。
18. 化学小组开展废电池中硫酸回收研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）
（1）该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）放热 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，溶液温度最高，故当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，恰好完全反应
解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明该反应是放热反应；
【小问2详解】
见答案。A.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
B.等量的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D.表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入锌粉和铁粉
序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热炭层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加足量的稀盐酸
C
鉴别NaCl和NaOH固体
取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化
取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
实验方案
实验现象
实验结论
方案1
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液
溶液无明显变化
猜想二不成立
方案2
乙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液
______
方案3
丙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，反应的化学方程式为：______。
有气泡生成
猜想______成立
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