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2024年甘肃省武威市凉州区武威第十六中学教研联片中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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1. 生活中处处有化学，下列有关叙述正确的是
A. 为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
B. 人体缺硒会引起癌症，因此硒元素摄入得越多越好
C. 自行车支架上刷上油漆即美观又能防止钢铁生锈
D. 人可食用黄曲霉素的变质食物
【答案】C
【解析】
【详解】A、为提高粮食产量，适当的使用化肥和农药会提高农作物的产量，但是大量使用会造成污染，说法错误；
B、人体缺硒会引起癌症，应适当补充硒元素，但不是摄入得越多越好，说法错误；
C、铁与空气中的氧气和水接触容易生锈，所以自行车支架上刷上油漆即防止钢铁生锈又美观，说法正确；
D、变质食物会产生黄曲霉素，黄曲霉素对身体有害，人不能食用黄曲霉素的变质食物，说法错误；
故选：C。
2. 现有一瓶含有许多溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是
A. H2SO4、KOH、Na2SO4B. FeCl3、KNO3、NaCl
C. AgNO3、NaCl、HClD. H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】含有铜离子的溶液显蓝色，含有三价铁离子的溶液显黄色，氯化银是白色沉淀。
【详解】A、H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水，二者不能共存，不符合题意；
B、FeCl3溶液显黄色，不是无色的溶液，不符合题意；
C、AgNO3和NaCl 反应生成氯化银沉淀，二者不能在溶液中共存，不符合题意；
D、H2SO4、Na2SO4、KNO3三种物质溶液中不反应，也没有颜色，符合题意；
故选：D。
3. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、许多物质可以溶解在水里，水可以做溶解，对于关系错误，故A错误；
B、焦炭可以用来冶炼金属，利用了焦炭的还原性，对于关系错误，故B错误；
C、铜具有导电性，可制作导线，对于关系正确，故C正确；
D、氮气的化学性质稳定，可作保护气，含氮元素，可做化肥，对于关系错误，故D错误。
故选C。
4. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，正确；
D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误。
故选C。
5. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A. R+MgSO4=RSO4+MgB. R+CuSO4=RSO4+Cu
C. R+H2SO4=RSO4+H2↑D. 2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
【解析】
【详解】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
6. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；
C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误．
故选C．
7. 如图所示实验操作正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 闻气体气味C. 熄灭酒精灯D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选C．
8. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是
A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C. 丁溶液一定是饱和溶液
D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；
B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；
C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；
D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。
故选C。
9. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是
A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C. 反应②发生时，会放出热量
D. 反应③是改良酸性土壤的原理
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，正确；
C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，正确；
D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，错误。
故选D。
10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是：
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁不是杂质，过量的铁粉和铜过滤除去，实验方案合理，A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会将氯化氢气体质除去，方案不正确，B错误，符合题意；
C、二氧化锰与水不反应，无现象，二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生气泡，可以鉴别，C正确，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，方案正确，D正确，不符合题意。
故选B
二、填空题（共24分）
11. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最高的元素是______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧元素##O##O元素
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，且氮气的化学性质稳定，常用作保护气，所以空气中含量多且常用作保护气的是氮气；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故填：氮气或N2；氧元素或O或O元素。
12. 化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血_____
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多 __________
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”_______________
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质_________________________
【答案】 ①. ②. ③. ④.
【解析】
【详解】（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，发生反应是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多的反应是氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
13. 从a．氧气、b．稀硫酸、c．二氧化碳、d．熟石灰、e．塑料五种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。
①常用于灭火的气体是__________； ②易引起“白色污染”的是_____________ ；
③能除去铁锈的是______________； ④能中和酸性土壤的是_______________。
【答案】 ①. c ②. e ③. b ④. d
【解析】
【详解】①能够用来灭火的物质需要具备的条件是：不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；
②通常说的白色污染指塑料污染；
③稀盐酸、稀硫酸都能够与铁锈反应；
④显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应。
解：①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大可用于灭火，故填C；
②易引起“白色污染”的是：塑料，故填e ；
③稀硫酸能够与铁锈中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，可以用来除去铁锈，故填b；
④熟石灰显碱性，能中和酸性土壤，故填d
14. 实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为______g，主要操作步骤是：计算、______、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是______。在量取水的过程中，某同学俯视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 ①. 2 ②. 称量 ③. 加快氢氧化钠的溶解速率 ④. 偏大
【解析】
【详解】实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为；配置一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解，在溶解中用到玻璃棒的作用是加快氢氧化钠的溶解速率；用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故填：2；称量；加快氢氧化钠的溶解速率；偏大。
15. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中______制品更耐腐蚀。（填“铝”或“铁"）
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如______。
（3）铁在空气中被锈蚀，实际上是空气中的______共同作用的结果；为防止金属锈蚀，常采用______的方法。
【答案】（1）铝 （2）合金比纯金属硬度大、抗腐蚀性强
（3） ①. 水和氧气 ②. 刷漆##涂油##电镀
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中反应生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，但铁与氧气反应生成铁锈，铁锈具有疏松结构，吸收空气中水和氧气继续锈蚀，直至锈蚀完全，在空气中铝制品更耐腐蚀。
小问2详解】
合金比组成纯金属具有优良性能，例如：合金比纯金属硬度大、抗腐蚀性强。
【小问3详解】
铁在空气中被锈蚀，实际上是空气中的水和氧气共同作用的结果；防止铁锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，为防止金属锈蚀，常采用刷漆、涂油或电镀的方法。
16. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有______个原子，C的化学式为______。
（2）A中氮元素和氢元素的原子个数比为______。
（3）D中氢元素和氧元素的质量比为______。
（4）4种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）。
（5）该反应的基本反应类型为______。
【答案】（1） ①. 2 ②. N2
（2）1:3 （3）1:8
（4）AD （5）置换反应
【解析】
【分析】由微观示意图可知，A为氨气、B为氧气、C为氮气、D为水，表示的化学方程式为。
【小问1详解】
由分析可知，B为氧气，则1个氧分子中含有2个氧原子；C为氮气，化学式为N2；
【小问2详解】
由分析可知，A为氨气，化学式为，则A中氮元素和氢元素的原子个数比为1:3；
【小问3详解】
由分析可知，D为水，化学式为，其氢元素和氧元素的质量比为；
【小问4详解】
由分析可知，A为氨气（）、B为氧气（）、C为氮气（）、D为水（），化合物是指由两种元素或多种元素组成的纯净物，因此4种物质中，属于化合物的是和，故选：AD；
小问5详解】
由化学方程式可知，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应。
三、实验探究题（共20分）
17. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是______；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，反应的化学方程式为______，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
（4）另取样加入过量的溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
（5）这瓶溶液是______。
【拓展迁移】
（6）若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______（填符号）。
【继续探究】
（7）实验中加溶液反应的实质表达式：______（用化学符号表示）
【答案】（1） ①. 氯化钠 ②. 氯化钠溶液呈中性
（2） ①. 气泡 ②.
（3）露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
（4） ①. 白色沉淀 ②. 完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰 （5）氢氧化钠溶液
（6）Cl-、Na+ （7）
【解析】
【小问1详解】
取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性；
【小问2详解】
另取样滴加稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
【小问4详解】
另取样加入过量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故可观察到有白色沉淀产生；
设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；
【小问5详解】
因为加入过量的CaCl2溶液除去碳酸钠后，静置，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液仍呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
【小问6详解】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+；
【小问7详解】
实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式为：。
18. 某化学兴趣小组的同学对溶解过程中的能量变化和溶液配制进行探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验二 氢氧化钠的溶解
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论？_____(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由：_____。
探究二：溶液的配制
如图是配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作如示
意图：
（3）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时出现了指针偏向右盘的现象，接下来的操作是_____。
（4）量取所需的水时，应该选择_____(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒，读数时视线应该与_____保持水平。
（5）配制氯化钠溶液的正确顺序是_____(填序号)，步骤③中玻璃棒的作用是_____。
（6）在配制氯化钠溶液时，会使氯化钠的溶质质量分数偏大的是_____(填字母)。
A. 图④中的氯化钠含有杂质B. 图②中的天平砝码生锈
C. 图①中的食盐撒落在烧杯外D. 图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外
【答案】（1）降低 （2） ①. 不同意 ②. 加入10mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确
（3） ①. 5.0g ②. 继续添加氯化钠，直至天平平衡
（4） ①. 50mL ②. 量筒内液体凹液面的最低点
（5） ①. ④②①⑤③ ②. 搅拌，加速溶解 （6）BD
【解析】
【小问1详解】
实验一中的硝酸铵溶解后,溶液温度降低,是因为硝酸铵溶于水吸热，故填写：降低。
【小问2详解】
通过实验二观察到U形管的液面左低右高不能证明“氢氧化钠溶于水时放出热量”，故填写：不同意；
因为如果氢氧化钠溶液不放热,加入试管中10mL水占据一定体积,导致试管中的气体收缩,气压增大,从而导致U形管的液面左低右高，故填写：不同意
加入10mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确。
【小问3详解】
，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为，故填写：5.0g；
称量时出现了指针偏向右盘的现象，说明砝码端比药品端中，需要继续添加氯化钠，直至天平平衡，故填写：继续添加氯化钠，直至天平平衡。
【小问4详解】
配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为5.0g，需要水的质量为50g-5.0g=45.0g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为45.0mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，应该选择50mL的量筒，故填写：50mL；
量筒读数时，视线应该与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故填写：量筒内液体凹液面的最低点。
【小问5详解】
用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放，故填写：④②①⑤③；
步骤③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故填写：搅拌，加速溶解。
【小问6详解】
A.图④中的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意；
B.图②中的砝码生锈则称量的氯化钠的质量增大，溶质质量增大，则溶液变浓，溶质质量分数变大，故符合题意；
C.图①中的食盐撒落在烧杯外，溶质质量减小，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D.图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外，溶剂质量减小，溶液质量减小，在溶质质量不变的情况下，溶质质量分数变大，故符合题意，故选BD。
四、计算题（共6分）
19. 黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）解：设 10g 黄铜样品中所含金属锌的质量为 x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为 35%。
【解析】
【小问1详解】
生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0. 2g。
【小问2详解】
详解见答案。选项
物质
性质
用途
A
水
无色无味
作溶剂
B
焦炭
可燃性
冶炼金属
C
铜
能导电
制作电线
D
氮气
化学性质稳定
制作氮肥
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B
除去HCl气体中的水蒸气
将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C
鉴别水和过氧化氢溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
1. 生活中处处有化学，下列有关叙述正确的是
A. 为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
B. 人体缺硒会引起癌症，因此硒元素摄入得越多越好
C. 自行车支架上刷上油漆即美观又能防止钢铁生锈
D. 人可食用黄曲霉素的变质食物
【答案】C
【解析】
【详解】A、为提高粮食产量，适当的使用化肥和农药会提高农作物的产量，但是大量使用会造成污染，说法错误；
B、人体缺硒会引起癌症，应适当补充硒元素，但不是摄入得越多越好，说法错误；
C、铁与空气中的氧气和水接触容易生锈，所以自行车支架上刷上油漆即防止钢铁生锈又美观，说法正确；
D、变质食物会产生黄曲霉素，黄曲霉素对身体有害，人不能食用黄曲霉素的变质食物，说法错误；
故选：C。
2. 现有一瓶含有许多溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是
A. H2SO4、KOH、Na2SO4B. FeCl3、KNO3、NaCl
C. AgNO3、NaCl、HClD. H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】含有铜离子的溶液显蓝色，含有三价铁离子的溶液显黄色，氯化银是白色沉淀。
【详解】A、H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水，二者不能共存，不符合题意；
B、FeCl3溶液显黄色，不是无色的溶液，不符合题意；
C、AgNO3和NaCl 反应生成氯化银沉淀，二者不能在溶液中共存，不符合题意；
D、H2SO4、Na2SO4、KNO3三种物质溶液中不反应，也没有颜色，符合题意；
故选：D。
3. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、许多物质可以溶解在水里，水可以做溶解，对于关系错误，故A错误；
B、焦炭可以用来冶炼金属，利用了焦炭的还原性，对于关系错误，故B错误；
C、铜具有导电性，可制作导线，对于关系正确，故C正确；
D、氮气的化学性质稳定，可作保护气，含氮元素，可做化肥，对于关系错误，故D错误。
故选C。
4. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，正确；
D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误。
故选C。
5. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A. R+MgSO4=RSO4+MgB. R+CuSO4=RSO4+Cu
C. R+H2SO4=RSO4+H2↑D. 2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
【解析】
【详解】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
6. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；
C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误．
故选C．
7. 如图所示实验操作正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 闻气体气味C. 熄灭酒精灯D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选C．
8. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是
A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C. 丁溶液一定是饱和溶液
D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；
B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；
C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；
D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。
故选C。
9. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是
A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C. 反应②发生时，会放出热量
D. 反应③是改良酸性土壤的原理
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，正确；
C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，正确；
D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，错误。
故选D。
10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是：
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁不是杂质，过量的铁粉和铜过滤除去，实验方案合理，A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会将氯化氢气体质除去，方案不正确，B错误，符合题意；
C、二氧化锰与水不反应，无现象，二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生气泡，可以鉴别，C正确，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，方案正确，D正确，不符合题意。
故选B
二、填空题（共24分）
11. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最高的元素是______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧元素##O##O元素
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，且氮气的化学性质稳定，常用作保护气，所以空气中含量多且常用作保护气的是氮气；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故填：氮气或N2；氧元素或O或O元素。
12. 化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血_____
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多 __________
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”_______________
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质_________________________
【答案】 ①. ②. ③. ④.
【解析】
【详解】（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，发生反应是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多的反应是氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
13. 从a．氧气、b．稀硫酸、c．二氧化碳、d．熟石灰、e．塑料五种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。
①常用于灭火的气体是__________； ②易引起“白色污染”的是_____________ ；
③能除去铁锈的是______________； ④能中和酸性土壤的是_______________。
【答案】 ①. c ②. e ③. b ④. d
【解析】
【详解】①能够用来灭火的物质需要具备的条件是：不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；
②通常说的白色污染指塑料污染；
③稀盐酸、稀硫酸都能够与铁锈反应；
④显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应。
解：①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大可用于灭火，故填C；
②易引起“白色污染”的是：塑料，故填e ；
③稀硫酸能够与铁锈中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，可以用来除去铁锈，故填b；
④熟石灰显碱性，能中和酸性土壤，故填d
14. 实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为______g，主要操作步骤是：计算、______、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是______。在量取水的过程中，某同学俯视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 ①. 2 ②. 称量 ③. 加快氢氧化钠的溶解速率 ④. 偏大
【解析】
【详解】实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为；配置一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解，在溶解中用到玻璃棒的作用是加快氢氧化钠的溶解速率；用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故填：2；称量；加快氢氧化钠的溶解速率；偏大。
15. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中______制品更耐腐蚀。（填“铝”或“铁"）
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如______。
（3）铁在空气中被锈蚀，实际上是空气中的______共同作用的结果；为防止金属锈蚀，常采用______的方法。
【答案】（1）铝 （2）合金比纯金属硬度大、抗腐蚀性强
（3） ①. 水和氧气 ②. 刷漆##涂油##电镀
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中反应生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，但铁与氧气反应生成铁锈，铁锈具有疏松结构，吸收空气中水和氧气继续锈蚀，直至锈蚀完全，在空气中铝制品更耐腐蚀。
小问2详解】
合金比组成纯金属具有优良性能，例如：合金比纯金属硬度大、抗腐蚀性强。
【小问3详解】
铁在空气中被锈蚀，实际上是空气中的水和氧气共同作用的结果；防止铁锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，为防止金属锈蚀，常采用刷漆、涂油或电镀的方法。
16. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有______个原子，C的化学式为______。
（2）A中氮元素和氢元素的原子个数比为______。
（3）D中氢元素和氧元素的质量比为______。
（4）4种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）。
（5）该反应的基本反应类型为______。
【答案】（1） ①. 2 ②. N2
（2）1:3 （3）1:8
（4）AD （5）置换反应
【解析】
【分析】由微观示意图可知，A为氨气、B为氧气、C为氮气、D为水，表示的化学方程式为。
【小问1详解】
由分析可知，B为氧气，则1个氧分子中含有2个氧原子；C为氮气，化学式为N2；
【小问2详解】
由分析可知，A为氨气，化学式为，则A中氮元素和氢元素的原子个数比为1:3；
【小问3详解】
由分析可知，D为水，化学式为，其氢元素和氧元素的质量比为；
【小问4详解】
由分析可知，A为氨气（）、B为氧气（）、C为氮气（）、D为水（），化合物是指由两种元素或多种元素组成的纯净物，因此4种物质中，属于化合物的是和，故选：AD；
小问5详解】
由化学方程式可知，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应。
三、实验探究题（共20分）
17. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是______；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，反应的化学方程式为______，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
（4）另取样加入过量的溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
（5）这瓶溶液是______。
【拓展迁移】
（6）若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______（填符号）。
【继续探究】
（7）实验中加溶液反应的实质表达式：______（用化学符号表示）
【答案】（1） ①. 氯化钠 ②. 氯化钠溶液呈中性
（2） ①. 气泡 ②.
（3）露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
（4） ①. 白色沉淀 ②. 完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰 （5）氢氧化钠溶液
（6）Cl-、Na+ （7）
【解析】
【小问1详解】
取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性；
【小问2详解】
另取样滴加稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
【小问4详解】
另取样加入过量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故可观察到有白色沉淀产生；
设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；
【小问5详解】
因为加入过量的CaCl2溶液除去碳酸钠后，静置，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液仍呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
【小问6详解】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+；
【小问7详解】
实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式为：。
18. 某化学兴趣小组的同学对溶解过程中的能量变化和溶液配制进行探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验二 氢氧化钠的溶解
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论？_____(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由：_____。
探究二：溶液的配制
如图是配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作如示
意图：
（3）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时出现了指针偏向右盘的现象，接下来的操作是_____。
（4）量取所需的水时，应该选择_____(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒，读数时视线应该与_____保持水平。
（5）配制氯化钠溶液的正确顺序是_____(填序号)，步骤③中玻璃棒的作用是_____。
（6）在配制氯化钠溶液时，会使氯化钠的溶质质量分数偏大的是_____(填字母)。
A. 图④中的氯化钠含有杂质B. 图②中的天平砝码生锈
C. 图①中的食盐撒落在烧杯外D. 图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外
【答案】（1）降低 （2） ①. 不同意 ②. 加入10mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确
（3） ①. 5.0g ②. 继续添加氯化钠，直至天平平衡
（4） ①. 50mL ②. 量筒内液体凹液面的最低点
（5） ①. ④②①⑤③ ②. 搅拌，加速溶解 （6）BD
【解析】
【小问1详解】
实验一中的硝酸铵溶解后,溶液温度降低,是因为硝酸铵溶于水吸热，故填写：降低。
【小问2详解】
通过实验二观察到U形管的液面左低右高不能证明“氢氧化钠溶于水时放出热量”，故填写：不同意；
因为如果氢氧化钠溶液不放热,加入试管中10mL水占据一定体积,导致试管中的气体收缩,气压增大,从而导致U形管的液面左低右高，故填写：不同意
加入10mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确。
【小问3详解】
，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为，故填写：5.0g；
称量时出现了指针偏向右盘的现象，说明砝码端比药品端中，需要继续添加氯化钠，直至天平平衡，故填写：继续添加氯化钠，直至天平平衡。
【小问4详解】
配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为5.0g，需要水的质量为50g-5.0g=45.0g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为45.0mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，应该选择50mL的量筒，故填写：50mL；
量筒读数时，视线应该与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故填写：量筒内液体凹液面的最低点。
【小问5详解】
用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放，故填写：④②①⑤③；
步骤③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故填写：搅拌，加速溶解。
【小问6详解】
A.图④中的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意；
B.图②中的砝码生锈则称量的氯化钠的质量增大，溶质质量增大，则溶液变浓，溶质质量分数变大，故符合题意；
C.图①中的食盐撒落在烧杯外，溶质质量减小，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D.图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外，溶剂质量减小，溶液质量减小，在溶质质量不变的情况下，溶质质量分数变大，故符合题意，故选BD。
四、计算题（共6分）
19. 黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）解：设 10g 黄铜样品中所含金属锌的质量为 x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为 35%。
【解析】
【小问1详解】
生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0. 2g。
【小问2详解】
详解见答案。选项
物质
性质
用途
A
水
无色无味
作溶剂
B
焦炭
可燃性
冶炼金属
C
铜
能导电
制作电线
D
氮气
化学性质稳定
制作氮肥
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B
除去HCl气体中的水蒸气
将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C
鉴别水和过氧化氢溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
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