化学必修 第一册第二节 元素周期律同步测试题

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1．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )
A．Al→[Al(OH) 4] － B．Al2O3→Al eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH)) eq \s\d7(3)
C．Al eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH)) eq \s\d7(3) →Al2O3 D．[Al(OH) 4] －
[答案] B
2．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
C [设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(x＋y＝4,x＋|y|＝8)) 解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。]
3．原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A．电子层数 B．核外电子数 C．原子半径 D．化合价
B [原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；氧无最高正价、氟无正价，D错误。]
4．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径
[答案] B
5．下列原子半径大小顺序正确的是( )
A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg
B [Li、Na、K为同主族元素，电子层数依次增多，则半径依次增大，则半径：Li＜Na＜K，故A错误；Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；Na、Cl有三个电子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则半径：Na＞Cl＞F，故C错误；Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Cl，故D错误。]
6．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
B [由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。]
7．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
B．稳定性：H2O>H2S>H2Se
C．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4
D．原子半径：P>S>Cl
C [元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以用元素周期律解释；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性O>S>Se，则稳定性：H2O>H2S>H2Se，B可以用元素周期律解释；挥发性与物质的结构无关，C不可以用元素周期律解释；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以用元素周期律解释。]
8．下列递变规律不正确的是( )
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
A [非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。]
[能力提升练]
9．下表中的事实与推论不符的是( )
C [用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，A项正确；用对应碱的碱性强弱判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，金属性：Ca>Mg，B项正确；亚硫酸不是最高价含氧酸，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C项错误；用气态氢化物的热稳定性判断非金属性的强弱，热稳定性HCl>H2S，说明非金属性Cl>S，D项正确。]
10．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：C＞B＞A
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
D．原子核外最外层电子数：C＞A＞B
B [根据“A、C的最低价离子分别为A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根据“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知，A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示：
由图可知：原子半径的大小关系应该是B＞A＞C，B项错误；原子核外最外层电子数：C＞A＞B，D项正确。]
11．元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，则：
(1)A是________，B是________。
(2)离子半径大小：A2－________B＋(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)写出由两种元素形成的化合物，并标出它们的化合价 ______________ 。
[解析] (1)OH－电子数为10，故A原子核外电子数为8，B原子核外电子数为11，即A为O，B为Na。(2)O2－与Na＋具有相同电子层结构，则r(O2－)＞r(Na＋)。(3)Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物，化合价为Na eq \(2O,\s\up6(＋1 －2)) ，Na2O eq \(2,\s\up6(＋1 －1)) 。
[答案] (1)氧(或O) 钠(或Na)
(2)＞
(3)Na eq \(2O,\s\up6(＋1 －2)) 、Na2O eq \(2,\s\up6(＋1 －1))
12．哲学有云：万事万物的诞生发展运动变化都是有规律的，是严格按照事物运动发展变化的内部法则进行的，宇宙是一个整体，没有超越这个整体而独立存在的事物，这叫“诸行有常”。“诸行有常”的“诸”含义是“所有事物”，“行”指所有事物的运动变化，“常”指“常态”“规律”“法则”“轨迹”。元素性质存在周期性变化。
(1)短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ____________ (填化学式)。
(2)元素C、Si、Cl非金属性强弱顺序为 __________ 。
(3)如下实验能否证明上述结论？为什么？
[答案] (1) HClO4
(2)Cl＞C＞Si
(3)不能。滴加盐酸后，碳酸钠溶液中产生气体，说明盐酸酸性强于碳酸，但不能证明Cl的非金属性强于C；盐酸挥发出的HCl与硅酸钠反应也产生沉淀，故不能说明碳酸的酸性强于硅酸，即不能证明C的非金属性强于Si。
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
H2SO3的酸性比H2CO3强
非金属性：S>C
D
HCl热稳定性比H2S强
非金属性：Cl>S
C
B
……
A