高中化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步达标检测题

这是一份高中化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步达标检测题，共3页。
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
B [钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。]
2．下列物质中，含有离子键的是( )
A．单质碘 B．HCl C．水 D．氯化钠
[答案] D
3．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g
B [本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。]
4．下列物质是离子化合物的是( )
A．O2 B．HCl C．NaCl D．Fe
C [A、D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。]
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
D [由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。]
6．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C [离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。]
7．下列物质的电子式书写不正确的是( )
[答案] B
8．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
MgS：_____________________________________________________________________；
K2O：_____________________________________________________________________。
[答案]
9．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：____________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为________，写出CaH2的电子式______________。
[答案] (1)Ca(OH)2
(2)2∶1 [H∶]－Ca2＋[∶H]－
[能力提升练]
10．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
C [A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。]
11．设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X ______ ，Y ______ ，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：__________________________。
[解析] 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成4核42个电子的－1价阴离子为ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，X＋为K＋。
[答案] (1)钾 氯 氧
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)
元素
A
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7