2020-2021学年第二节 元素周期律测试题

这是一份2020-2021学年第二节 元素周期律测试题，共8页。试卷主要包含了下列各组顺序的排列不正确的是，下列递变规律正确的是，下列比较中正确的是等内容，欢迎下载使用。
4.2.1   元素周期律  练习（解析版）1．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(　　)A．Al→Al　　　　　　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al3+→Al【答案】B【解析】Al2O3难溶于水，不能通过一步反应生成Al(OH)3。2．下列各组顺序的排列不正确的是(　　)A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH【答案】A【解析】A．同周期原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，则Na＞Mg＞Al，故A说法错误；B.稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B说法正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C选项说法正确；D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。3．下列递变规律正确的是(　　)A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强【答案】C【解析】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A错误；B.Si是非金属元素，无金属性，故B错误；C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Na＜K，故C正确；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，故稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故D错误；此题选C。4．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是(　　)A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B．铝的原子半径比镁小C．镁熔点低于铝D．铝的金属光泽不如镁显著【答案】A【解析】A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，Mg比Al活泼，故A正确；B.原子半径不能说明金属性的强弱，故B错误；C.熔点高低是物理性质无法证明金属性强弱，故C错误；D.这是物理性质，不能说明金属性的强弱，故D错误。5．下列比较中正确的是(　　)A．原子半径：Na>MgB．碱性：NaOH>KOHC．结合H＋的能力：CO<Cl－D．还原性：I－<Br－【答案】A【解析】同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na>Mg，A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3<HCl，则结合H＋的能力：CO>Cl－，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原性：I－>Br－，D错误。6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能【答案】D【解析】选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱。选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢。与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如1 mol Al比1 mol Na与足量稀盐酸反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温下不与水发生反应。7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强　③HClO4的酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS　⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大　⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A．①②   B．②⑤⑧C．②⑤⑦   D．①②④【答案】B【解析】通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸，②错误；⑤没有说明电子层数相同，所以⑤错误；⑦可以说明Cl与S为同周期，且Cl在S的右面，根据元素周期律，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以⑦正确；用HCl、H2S比较非金属性强弱，不是比较其水溶液的酸碱性强弱，而是比较其稳定性，即⑧错误。8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　)A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同C．W的原子半径比X的小D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【答案】D【解析】从元素周期表前四周期的特征来看，R所在的列必是0族，即R为Ar。然后再向左依次确定Y为第三周期第ⅥA族元素S，W为第三周期第ⅤA族元素P，X为第二周期第ⅤA族元素N，Z为第四周期第ⅦA族元素Br。由于Z的单质(Br2)在常压下为液体，而X的单质(N2)、R的单质(Ar)均为气体，所以Br2并不是沸点最低的物质，A项错误；Y的阴离子(S2－)与Ar相同，均为三层电子，但Z的阴离子(Br－)却有四层电子，B项错误；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，C项错；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D项正确。9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是(　　)A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为＋2、＋3、＋4C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小【答案】C【解析】114号元素位于第ⅣA族，最外层电子数应该是4个，A项错；C、Si、Pb的常见正价有＋2、＋4价，没有＋3价，B项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C项正确；该元素的电子层数比Pb多，原子半径比Pb大，D项错。10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是(　　)A．原子半径X>YB．氢化物稳定性H2X>HYC．原子核内质子数R<MD．溶液碱性R(OH)x<M(OH)x【答案】A【解析】X、Y同周期，两种元素最高化合价为H2O4和HO4，所以X在Y元素的左边，原子半径：X>Y，非金属性：Y>X，氢化物稳定性：HY>H2X，B错误，A正确；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性：M<R，R排在M的下面，原子核内质子数：M<R，溶液碱性：M(OH)x<R(OH)x。11．下表为元素周期表的一部分。族周期　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一① 二②     ⑤三③     ⑥四④     ⑦(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态(写元素符号)；(2)表中半径最大的元素是________；(写元素符号)(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是________；(写化学式，下同)(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________。【答案】(1)F　K　Br　(2)K　(3)F2　(4)HCl　HBr　(5)HClO4【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，非金属元素的单质氧化性逐渐增强，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，据此可推断。(1)表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；(2)表中半径最大的元素是K；(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2；(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。12．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)__________________。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。【答案】(1)D　(2)Al＞Si＞C＞O　(3)H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4　(4)H、Cl【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，a～h元素分别是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素是氘，该核素的符号为D。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，b、c、d、f四种元素分别是Al、C、Si、O，四种元素的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞C＞O。(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，c、d、e、h四种元素分别是C、Si、N、Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4。(4)b、f形成的化合物为Al2O3，d、f形成的化合物为SiO2，Al2O3能与强酸反应，SiO2与强酸不反应，上述提供的元素，HCl的水溶液属于强酸，所以可加入上述H、Cl两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。13．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：　族周期　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02    ①  ② 3 ③④⑤ ⑥⑦⑧4⑨     ⑩ （1）⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________________________________。（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________，________________________________________________________________________。（4）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________________________________。【答案】（1）Si　Ar　（2）K　F（3）Al　2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O（4）取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色【解析】根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：　族周期　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02    ①N ②F 3 ③Mg④Al⑤Si ⑥S⑦Cl⑧Ar4⑨K     ⑩Br