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专题04 选择压轴题综合-2023年中考化学专题复习特训（沪教版·上海）
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这是一份专题04 选择压轴题综合-2023年中考化学专题复习特训（沪教版·上海），文件包含专题04选择压轴题综合原卷版docx、专题04选择压轴题综合解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。
1．下列有关X，Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则X氧化物属于Y化合物，与图示关系对应，A对，符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，应该是Y属于X，B错，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；则X饱和溶液与Y不饱和溶液相互独立，与图示关系不对应，C错，不符合题意；
D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应；镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既是化合反应，也是氧化反应，则X化合反应与Y氧化反应属于有交集的关系，与图示关系不对应，D错，不符合题意。
故选A。
2．三种常见物质的转化关系如图所示，其中，A、B、C 三种物质都含有同一种元素，B、C 为化合物。下列说法正确的是
A．若BC 组成元素相同，则 A 一定有可燃性
B．若BC 组成元素相同，则 C 只有在催化剂作用下才能转化为 B
C．若AB 组成元素相同，则 A 只能通过化合反应转化为 B
D．若AB 组成元素相同，则 A 一定有可燃性
【答案】D
【分析】根据题中给出信息，A、B、C三种物质都含有同一种元素，B、C为化合物，若BC 组成元素相同，我们可以考虑C是过氧化氢，B是水，A则是氢气或氧气；若AB 组成元素相同，则C是碳酸盐，B为二氧化碳，A则是一氧化碳；代入检验，推导正确。
【解析】A、若BC组成元素相同，满足条件的是：B为水，C为过氧化氢时，则A是氧气或氢气，若为氧气则没有可燃性，故错误；
B、若BC组成元素相同，满足条件的是：B为水，C为过氧化氢时，过氧化氢在常温下也会转化生成水，只是速率较慢，并不是只有在催化剂作用下才能转化，故错误；
C、若AB组成元素相同，满足条件的是：B为二氧化碳，A为一氧化碳，则A可以通过还原氧化铜来转化成B，一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，这个反应不是化合反应，故错误；
D、若AB组成元素相同，满足条件的是：B为二氧化碳，A为一氧化碳，具有可燃性，故正确。
故选D。
3．H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或几种，为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验（碱石灰是生石灰和氢氧化钠固体的混合物；无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法正确的是（ ）
A．若装置④中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中一定含有二氧化碳
B．装置③④顺序可以调换
C．有无装置②，对实验结果没有影响
D．若装置①中无明显变化，装置③变蓝，装置④变浑浊，则气体X的组成最多可能有5种情况
【答案】D
【解析】A、气体X中的CO2通过碱石灰会被完全吸收，装置④中的澄清石灰水变浑浊，说明通过气体燃烧装置时产生CO2，即气体X中一定含有CO或CH4，错误；
B、气体通过澄清时会带走部分水蒸气，若装置③④对调，将不能确定装置③中检出的水的来源，错误；
C、若无装置②，将无法确定装置③中检出的水是气体X通过装置①时带出的，还是由气体燃烧产生，也不能确定装置④中检出的CO2是气体X中原有的，还是由气体燃烧产生，错误；
D、装置①中无明显变化，说明气体X中一定没有CO2，装置③变蓝，装置④变浑浊，说明气体X中可能含有H2、CO或CH4，具体有五种情况：a. H2、CO、CH4，b. H2、CO，c. H2、CH4，d. CO、CH4，e. CH4，正确。
故选D。
4．某研究小组做了以下定性和定量实验研究，A管中盛有干燥炭粉，C管中盛有干燥CuO粉末，B、D中装有碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）。将3.0g干燥CO2全部通入A管，实验结束后，B管质量增加了0.3g，D管质量增加了3.3g。
根据该实验小组的记录，下列分析不正确的是
A．在较高温度下CO具有还原性
B．碱石灰的功能是吸收CO2
C．C管中有4.8g红色固体生成
D．离开D管的CO为2.1g
【答案】D
【分析】在A管中二氧化碳与碳粉高温下反应生成一氧化碳，B管则可以吸收未完全反应的二氧化碳，之后剩余的一氧化碳进入C管中，高温下一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色铜单质和二氧化碳，生成的二氧化碳进入D管中被碱石灰吸收。
【解析】A、高温下一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色铜单质和二氧化碳，其还原了氧化铜，说明了在较高温度下CO具有还原性，不符合题意；
B、碱石灰中的NaOH和CaO可以与二氧化碳反应生成盐，而碱石灰不与一氧化碳反应，故碱石灰的功能是吸收CO2，不符合题意；
C、设C管中生成质量为x的红色固体铜单质，参与反应的一氧化碳的质量为y，则
故C管中有4.8g红色固体铜单质生成，不符合题意；
D、设在A管中反应生成的一氧化碳的质量为z，则
而从C选项中得知在C管中反应 掉2.1g的CO，故离开D管的CO为 ，符合题意。
故选D。
5．某气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳这三种气体中的一种或多种，为了确定其成分，甲、乙两个小组的同学分别进行实验，将等体积气体X（所含气体分子个数为m）分别通入足量碳粉和足量氧化铜固体粉末中，充分反应后冷却至室温。实验过程中气体分子个数随时间变化关系分别如图所示。以下说法中正确的是
A．气体X可能是纯净物
B．气体X中一定有二氧化碳，可能有一氧化碳或氢气中的一种
C．若m＝2n，则气体X只含氢气和二氧化碳
D．参加反应的碳粉和氧化铜粉末的质量比一定为3：20
【答案】C
【分析】将气体X通入的碳粉，发生的反应是，根据左图的图示可知，反应后气体分子数目增加，气体X中一定存在二氧化碳。将等体积气体X（所含气体分子个数为m）通入足量氧化铜固体粉末中，可能发生的反应是：、，根据化学方程式可知，反应过程中气体分子数目保持不变，根据可知，反应过程中气体分子数目保持减少，根据右图的图示可知，反应后气体分子数目减少，所以气体X中一定存在氢气，可能存在一氧化碳。
【解析】A、根据分析可知，气体X中一定存在二氧化碳和氢气，可能存在一氧化碳，一定是混合物，不是纯净物，说法错误；
B、根据分析可知，气体X中一定存在二氧化碳和氢气，可能存在一氧化碳，说法错误；
C、根据化学方程式可知，反应后气体分子与反应前的气体分子的个数比为：2:1，根据可知，氢气完全反应气体分子 减少至零，若m＝2n，则气体X只含氢气和二氧化碳，不含有CO，说法正确；
D、根据图示可知，气体X中CO2和H2分子数之比为1:1，根据化学方程式、可知，参加反应的碳粉和与氢气反应的氧化铜粉末的微粒个数比1:1，其质量比=12:80=3：20，但由于不能确定CO是否存在，不能确定参加反应的碳粉和氧化铜粉末的质量比一定为3：20，说法错误。
故选：C。
6．如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、二氧化碳溶于水，溶液的质量增加，故A错误；
B、CO2和H2O反应生成H2CO3，溶液中的氢离子增多，酸性增强，pH逐渐减小，故B正确；
C、CO2和NaOH反应生成Na2CO3，溶液中溶质的质量逐渐增加，故C错误；
D、刚开始通入CO2，发生反应的化学方程式为，溶液中钙元素质量减少，继续通入CO2，CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，溶液中钙元素质量又增加，故D错误。
故选B。
7．HDPE膜是一种有极好的抗冲击性和防潮性的有机高分子材料。为了探究HDPE膜的组成，某兴趣小组的同学将4.2g的HDPE膜样品在质量为m的氧气中点燃，恰好完全反应。然后用下图所示装置测量燃烧产物（装置中药品足量，每一过程都吸收完全，将燃烧产物通入装置前后都通了氮气。实验过程中观察到装置B硬质玻璃管中部分黑色固体变红）。实验后测得装置A、C质量分别增加5.4g、13.2g。查阅资料：HDPE膜能够燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水；不完全燃烧还可能生成一氧化碳。以下相关说法正确的是
A．该实验中HDPE膜样品燃烧产物为二氧化碳和水
B．氧气的质量m可能是4.4克
C．HDPE膜由碳、氢、氧三种元素组成
D．反应后装置B硬质玻璃管内固体的质量可能减少了4.0克
【答案】D
【分析】装置A中增加的质量为HDPE燃烧生成水的质量，装置C中增加的质量为整个过程中生成二氧化碳的质量，根据元素守恒生成的水中氢元素的质量，即为4.2gHDPE中氢元素的质量，最终生成二氧化碳中碳元素的质量，即为4.2gHDPE中碳元素的质量，而，所以HDPE中含碳、氢元素，不含氧元素。
【解析】A、实验过程中观察到装置B硬质玻璃管中部分黑色固体变红，说明燃烧产物中不只有二氧化碳和水，还有一氧化碳，故A不符合题意；
B、 由分析知，4.2gHDPE中，氢元素的质量为0.6g，碳元素的质量为3.6g。0.6g氢元素转化为水消耗氧气的质量为：，3.6g碳元素全部转化为二氧化碳消耗氧气的质量为：，3.6g碳元素全部转化为一氧化碳消耗氧气的质量为：，则m的取值范围为：，即：，故B不符合题意；
C、由分析知，HDPE中含碳、氢元素，不含氧元素，故C不符合题意；
D、反应后装置B硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，如果反应后装置B硬质玻璃管内固体的质量减少了4. 0g，则HDPE反应消耗氧气质量为14. 4g-4. 0g=10. 4g，在m的取值范围内，故D符合题意。
故选D。
8．某化学小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法不正确的是
A．该实验可证明纸屑、木屑均为可燃物B．该装置的优点有：操作简单、节约药品，现象明显
C．实验过程中产生的CO2可以用NaOH溶液吸收D．液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石
【答案】D
【解析】A、根据题意：纸屑先于木屑燃烧，说明木屑、纸屑都可以燃烧，故均为可燃物，A对，不符合题意；
B、微型装置有很多有点如使用药品少，节约药品，装置简单便于操作，现象明显等，B对，不符合题意；
C、二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，C对，不符合题意；
D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，D错，符合题意。
故选D
9．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C．CuO没有全部被还原
D．I先反应一段时间后，再对Ⅱ装置中玻璃管进行加热
【答案】A
【解析】A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，装置III吸收的水分偏多，氢元素的质量偏大，测得的氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8，选项正确；
B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收，即装置III吸收的水分偏少，氢元素的质量偏小，测得的氢元素和氧元素的质量比小于1﹕8，选项错误；
C、计算氢元素与氧元素的质量比，利用的是装置II、III在实验前后的质量差，与氧化铜是否完全被还原无关，选项错误；
D、I先反应一段时间后，排尽装置中的空气，再对Ⅱ装置中玻璃管进行加热，使结果更准确，选项错误；
故选A。
10．已知：在隔绝空气的条件下，；。现将mgFeC2O4和FeCO3的固体混合物在N2气流中加热至质量不再改变，剩余14.4g固体。下列说法不正确的是
A．生成CO2的质量为8.8g
B．m的质量范围是23.2＜m＜28.8
C．若m=26.0，则生成气体中CO2和CO的质量之比为11：7
D．将14.4g剩余固体完全溶于185.6g稀盐酸中，所得溶液中FeCl2的质量分数为12.7％
【答案】C
【解析】A、由两个化学方程式可知，剩余14.4g固体都是FeO，以及每生成一分子FeO，就会生成一分子CO2，所以FeO和CO2的关系式为CO2~FeO，设生成CO2的质量为x，则
说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化亚铁的质量=8.8g+14.4g=23.2g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有FeC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞23.2g；假设固体混合物中，没有FeCO3，则二氧化碳全由FeC2O4生成，则设生成的一氧化碳质量为y，
23.2g+5.6g=28.8g，所以m＜28.8g，综上m的质量范围是23.2＜m＜28.8，说法正确；
C、若m=26.0，则生成气体中一氧化碳的质量=26g-23.2g=2.8g，则生成气体中CO2和CO的质量之比=8.8g:2.8g=22：7，说法错误；
D、设生成的FeCl2的质量为z，
则所得溶液中FeCl2的质量分数=，说法正确。
故选C。
11．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a点气体中一定含N2，同时含CO2和O2中的至少一种
B．b点气体由两种分子构成
C．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【答案】D
【分析】气体通过焦炭分子数目增加，说明碳与二氧化碳发生了反应，最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n，再进行分析即可。
【解析】A、由图示可知最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n，a到b的过程分子数目增加，是因为，气体分子数目增加一倍，由图示可知气体数目增加了n，所以设二氧化碳原来数目为x，则：分子数目增加1，分子数目增加n，解得：x=n，因为氮气分子是n个，二氧化碳分子是n个，可以是原混合物中只含有n个二氧化碳分子，也可以全部是原混合物中氧气和碳反应生成的，还可以原二氧化碳加上氧气和碳反应生成的二氧化碳，a点气体总数目是2n，所以a点气体中一定含有N2，同时含CO2和O2中的至少一种，故选项说法正确；
B、b点气体由氮分子、一氧化碳分子两种分子构成，故选项说法正确；
C、b点气体中CO和N2的总分子数目是3n，氮气占n个，所以一氧化碳是2n个，所以b点气体中CO和N2的分子数目比为2:1，故选项说法正确；
D、碳与二氧化碳反应，生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故选项说法错误。
故选：D。
12．氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。
下列说法错误的是A．x＝2，y＝3
B．甲中氯元素的质量分数最大
C．生成氯化氢的质量为21.9g
D．一个氧分子的质量为g
【答案】D
【解析】A、由表中数据可知，a个甲分子与3a-a=2a个氧分子反应生成3a个氯化氢分子，由于反应前后原子的种类和个数不变，则1个甲分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则y=z=3，又由于二氧化碳中的氧元素全部来自氧气，则反应后二氧化碳分子个数为2a，再根据原子守恒，则1个甲分子中含有2个碳原子，则x=2，该选项说法正确；
B、由前面分析可知，甲的化学式为C2H3Cl3，甲中碳元素、氢元素、氯元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（35.5×3）=8：1：35.5，则氯元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由于反应的化学方程式为，且生成二氧化碳的质量为17.6g，设生成的氯化氢的质量为x，则，，解得x=21.9g，该选项说法正确；
D、设消耗的氧气的质量为y，则，，解得y=12.8g，而消耗的氧分子的个数为2a，则一个氧分子的质量为，该选项说法不正确。
故选D。
13．某无色气体可能含有、、中的一种或几种，依次进行下列实验假设每一步反应或吸收均完全：无色气体在氧气中充分燃烧；燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加 ；再将剩余气体通过盛溶液的洗气瓶，装置质量增加 下列推断正确的是
A．该气体一定含有、、B．该气体可能只含有和
C．该气体可能只含有和D．该气体不可能只含有
【答案】B
【分析】将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加，可判断燃烧生成了水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量。
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加，可判断燃烧生成了二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量。
则混合气体中、元素质量比：：，甲烷气体中、元素质量比：：，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有和；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
【解析】A、该气体不一定含有、、，也可能只有甲烷等，故选项说法错误；
B、该气体可能只含有和，故选项说法正确；
C、该气体不可能含有甲烷和另外任何一种气体，故选项说法错误；
D、该气体中可能只含有，故选项说法错误。
故选：B。
14．兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取3.2g氧化铁与2g过量炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中。实验中观察到A中固体全部变成黑色，B中变混浊。实验结束后称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。下列说法错误的是(假设每个步骤均反应完全，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑)
A．参加反应的炭粉的质量是 0.36g
B．该装置的缺点是无尾气处理装置
C．称量 B 装置反应前后的质量，增重 0.88g
D．充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒，反应前后，装置A中减少的质量为3.2g+2g+48.48g-52.24g=1.44g，而3.2g氧化铁中氧元素的质量为，则参加反应的碳粉的质量为1.44g-0.96g=0.48g，该选项说法错误；
B、一氧化碳为有毒气体，而该装置没有尾气处理装置，该选项说法正确；
C、设3.2g氧化铁完全反应时，消耗的碳粉的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，则,、，解得x=0.36g，y=1.32g，则与二氧化碳反应的碳的质量为0.48g-0.36g=0.12g，设消耗的二氧化碳的质量为z，则，，解得z=0.44g，而装置B增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，则增重1.32g-0.44g=0.88g，该选项说法正确；
D、充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，反应石灰水倒吸入玻璃管中，使玻璃管炸裂，该选项说法正确。
故选A。
15．某兴趣小组用图1装置探究集气瓶内压强、温度和O2体积分数的变化情况（集气瓶内气体的体积为100ml），得到实验数据如图2，下列说法不正确的是
A．AB段下降原因主要是氧气被消耗了
B．EF段上升的原因是红磷燃烧放热
C．由Y曲线可知实验结束，进入瓶内水体积约为20.5ml
D．CD段对应的操作是打开活塞，水进入集气瓶
【答案】C
【解析】A、压强受温度、气体多少的影响，AB段下降原因主要是氧气被消耗了，氧气约占空气总体积的，气体减少，压强减小，故A正确；
B、红磷燃烧放热，实验结束后，装置的温度又回复到室温，故X曲线表示温度的变化情况，EF段上升的原因是红磷燃烧放热，故B正确；
C、Y曲线表示氧气浓度的变化情况，从图像上可看出，实验结束后，氧气的浓度为8.5%，没有被全部消耗掉，所以进入瓶内水体积为：20.5mL-8.5mL=12mL，故C错误；
D、CD段压强变大，对应的操作是打开活塞，水进入集气瓶，瓶内气体压缩，压强变大，故D正确。
故选C。
16．以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是
A．该流程中无需补充CuO
B．空气反应器中的反应为
C．理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗16.0gO2
D．该流程比传统燃烧更有利于捕集CO2
【答案】C
【解析】A、化学链燃烧技术中CuO、Cu2O均既是反应物，又是生成物，可循环使用，所以流程中不需要另外添加CuO，说法正确；
B、由图可知，空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：，说法正确；
C、燃料反应器中是氧化铜和甲烷燃烧生成氧化亚铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，空气反应器中反应的化学方程式为：， 所以得到的关系式为CO2~8CuO~2O2， 设燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗的氧气质量为x
所以理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗32.0gO2，说法错误；
D、由图可知，化学链燃烧可以分离出二氧化碳，实现低耗能捕集CO2，说法正确。
故选C。
17．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属，有关该实验流程分析不正确的是
A．“操作1”和“操作2”的名称是过滤B．固体A的成分是Cu、Fe、Zn
C．废液的质量大于滤液1的质量D．滤液1和滤液2中均含有ZnSO4
【答案】C
【解析】A、“操作1”和“操作2”能将固液分开，故是过滤操作，故正确；
B、因为金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应置换出铁和铜，由于锌过量，故固体A中的Cu、Fe、Zn，故正确；
C、金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，故废液的质量小于滤液1的质量，故错误；
D、由上述反应滤液1是过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应后的滤液，固体B是铜和锌的混合物，加入稀硫酸后，锌能与硫酸反应，故滤液2是锌与硫酸反应的滤液，所以滤液中含有相同的溶质,该溶质是ZnSO4，故正确。
故选C。
18．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述：
通过分析图中信息进行判断：下列说法中不合理的是
A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液的颜色为浅绿色D．现象X为有大量气泡冒出
【答案】D
【解析】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银。所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故正确；
B、由化学方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故正确；
C、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故正确；
D、由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，故错误。
故选D。
19．某化学兴趣小组的同学利用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。实验步骤如下：
I.将足量的NaOH浓溶液装入分液漏斗，再打开阀门K1
II.待NaOH浓溶液完全进入广口瓶后，立即关闭K1，待充分反应后打开止水夹K2
下列有关该实验的说法中，正确的个数是：①打开K2前，广口瓶内压强大于大气压；②打开K2后，Ca(OH)2溶液会倒吸入广口瓶；③打开K2后，注射器内的酚酞溶液会自动注入U形管；④实验结束后，广口瓶中一定会有白色沉淀存在；⑤实验结束后，广口瓶中溶液可能为无色
A．5个B．4个C．3个D．2个
【答案】B
【解析】①打开K2前，氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，二氧化碳气体被消耗，广口瓶内压强小于大气压，不是大于大气压，说法不正确；
②打开K2后，由于广口瓶内压强小于大气压，所以U型管左侧的Ca(OH)2溶液会倒吸入广口瓶，说法正确；
③打开K2后，由于U型管左侧的部分Ca(OH)2溶液沿导管进入广口瓶，导致U型管中右侧空气中压强减小，在大气压作用下，造成注射器内的酚酞溶液会自动注入U形管，说法正确；
④实验结束后，广口瓶中一定会有白色沉淀存在的原因是：二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应，生成的碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙白色沉淀，说法正确；
⑤实验结束后，由于广口瓶内压强小于大气压，根据二氧化碳的量，如果二氧化碳的量较少，可能会出现氢氧化钙溶液倒吸一部分后，氢氧化钙溶液使无色酚酞溶液变红的这部分溶液没有进入广口瓶中，此时溶液是无色的；还有可能二氧化碳的量较大，可能会出现氢氧化钙溶液倒吸一部分后，氢氧化钙溶液使无色酚酞溶液变红的这部分溶液也进入广口瓶中，此时溶液为红色，说法正确。
根据上述分析可知，正确的是②③④⑤，即4个，只有B符合题意。
故选B。
20．向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①②B．②④C．①③D．②③
【答案】D
【分析】三种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu；
向一定质量硝酸铜溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加；
待锌与硝酸铜完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小；
充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
【解析】①、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，分析不合理；
②、由分析可知，铁与硝酸铜反应后可能有剩余，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，分析合理；
③、由分析可知，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，分析合理；
④、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，分析不合理；
②③正确，故选D。
二、多选题
21．某混合气体可能含有 CO2、H2O(气)、CO 和 H2 中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全)：
有关上述实验的判断正确的是
A．取装置 A 中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生
B．装置 C 的作用是为了检验混合气体中是否有水蒸气
C．点燃尾气，产生淡蓝色火焰，则尾气中一定只有一氧化碳
D．该混合气体中一定含有 CO、H2可能有 CO2 或 H2O(气)
【答案】AD
【解析】A、通过题干可知，装置A中的固体质量增加，故氢氧化钠可能吸水变潮，也可能和二氧化碳反应生成碳酸钠，若氢氧化钠吸收水分，则取装置A中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生，此选项正确；
B、因为装置A可以吸收混合气体中的水蒸气，所以装置C是用来检验混合气体中是否含有氢气，因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，若装置C中的粉末由白变蓝，则有水生成，则混合气体中有氢气，此选项错误；
C、点燃氢气也会产生淡蓝色火焰，如果氢气量过多，没有全部和氧化铜反应，则尾气中会含有氢气，此选项错误；
D、氢氧化钠固体能吸收水蒸气、二氧化碳，氢氧化钠固体质量增加，说明气体中有水蒸气或二氧化碳；灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，说明有一氧化碳或氢气或二者的混合气体；无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明上一步反应生成了水，混合气体中有氢气；澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明上一步反应中有二氧化碳气体生成，同时说明混合气体中有CO，所以混合气体中一定含有CO、H2，可能有CO2或H2O（气），此选项正确。
故选AD。
22．兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g如下图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如下图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是
资料：（1）过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3，（2）20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g。
A．600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
B．若实验1对应的曲线是b，该实验中CO2完全反应
C．若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度小于10%
D．若实验3对应的曲线是a，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2
【答案】BC
【解析】A. 由图像可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，此选项正确；
B. 若实验1对应的曲线是b，比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，即二氧化碳是过量的，则氢氧化钠完全反应，此选项错误；
C. 比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10%，此选项错误；
D. 若实验3对应的曲线是a，比较曲线最终端压强可知，a的最终端压强最大，因此二氧化碳剩余最多，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2，此选项正确。
故选BC。
23．某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳
B．若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO
C．若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO
D．若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气
【答案】CD
【解析】A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳，选项说法正确；
B．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，因此若C中固体变黑，E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO，选项说法正确；
C．氢氧化钠溶液能将混合气体中的二氧化碳完全吸收，再通过澄清石灰水时，不会出现浑浊现象，因此若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2，选项说法错误；
D．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明X中含有水蒸气，也可能是从氢氧化钠溶液或石灰水中带出的水蒸气，选项说法错误。
故选：CD。
24．如图所示，烧瓶内盛有 X气体，若挤压滴管的胶头 a，使液体 Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有 Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则 X、 Y、 Z可能是（ ）
A．X是 ，Y是硫酸溶液， Z是石蕊试液
B．X是 ， Y是氢氧化钠溶液， Z是酚酞试液
C．X是 ， Y是氢氧化钙溶液， Z是酚酞试液
D．X是 ， Y是硝酸银溶液， Z是石蕊试液
【答案】BD
【解析】A、氧气与硫酸不反应，烧瓶中压强不变，不会出现液体上升现象，A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，B正确；
C、一氧化碳和氢氧化钙不反应，烧瓶中压强不变，不会出现液体上升现象，C错误；
D、氯化氢气体能和硝酸银反应生成硝酸和氯化银，氯化氢气体被消耗，烧瓶中压强变小，液体会上升，生成的硝酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故D正确；故选BD。
25．正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A．向一定质量的水中加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
C．一定量的镁在空气中燃烧
D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
【答案】CD
【解析】A、水中不含有硝酸钾，溶质的质量分数应从原点发出，故A不正确；
B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜，固体的质量不为0，故B不正确；
C、一定量的镁在空气中完全燃烧生成了氧化镁，故C正确；
D、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故D正确．
故选CD．
26．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应如图。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
【答案】ABC
【分析】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠能够发生反应。氢氧化钠溶液中有水又有氢氧化钠。
【解析】A、向两只烧瓶中分别加水和氢氧化钠溶液后水会占据一定的体积，如果二氧化碳不溶于水，那么容器内的压强会变大；如果1体积水溶解的二氧化碳大于1体积，那么烧瓶内的压强会小于原来的压强，而图Ⅱ中开始的一段时间内压强保持恒定，说明1体积水约消耗1体积二氧化碳；
B、由于二氧化碳溶于水也会出现图Ⅱ中结果，同时也没有验证是否有新的生成物，所以不确定二氧化碳是否和水发生反应；
C、图Ⅰ实验是排除了图Ⅱ中二氧化碳溶于水对实验进行的干扰，由于两个烧瓶中水的体积相同，但压强变化量不同，所以证明了二氧化碳和氢氧化钠一定发生了反应；
D、由于没有说稀盐酸的浓度，所以加入的稀盐酸不一定能将所有生成的碳酸钠全反应完，所以放出的二氧化碳的体积不确定，同时盐酸也有一定的挥发性，生的氯化氢气体也会对烧瓶内的压强造成影响。
故选ABC。
27．铜元素有多种氧化物，如.称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（ ）
A．装置B的作用是吸收反应生成的和
B．实验开始前应先关闭，打开，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体的组成或有三种可能
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
【答案】BC
【解析】A.该反应中没有氢元素，故反应没有生成水，故A错误；
B.由于一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，排除玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，故B正确；
C. 实验前后装置B增重4.4g，即生成二氧化碳4.4g，设铜的化合物中氧元素的质量为x，根据元素守恒，列比例式
，x=1.6g
故铜原子和氧原子的个数比为
则固体组成为①Cu2O，②Cu、CuO③Cu2O、Cu、CuO三种可能，故C正确；
D. 若缺少装置C，则实验测得二氧化碳的质量偏大，计算得到的氧元素质量偏大，所得Cu、O个数比偏低，故D错误。故选BC。
28．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AD
【解析】
点睛∶本题主要考查除杂试剂和方法，重点掌握除杂原则①杂质尽量除净。②除杂时不应增添新的杂质，物质不可过多消耗，可稍微减少。
29．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】BC
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中含有少量的一氧化碳时一氧化碳不能点燃，可将混合气体气体通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，错误；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过蒸发可得到氯化钠固体，正确；C、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，再通过过滤的方法可除去银和铜，正确；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钾，虽然把氢氧化钾除去了，但是带入了硫酸钾这种新的杂质，错误。故选BC。
点睛: 除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
30．在一密闭容器中，W、X、Y、Z四种物质在一定条件下发生反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，X、Y、Z三种物质质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是
A．该反应可表示为
B．参加反应的X和Z的质量总和等于生成的Y和W的质量总和
C．反应中Z和W的质量变化比为7:3
D．若W的相对分子质量为18，则Z的相对分子质量为44
【答案】CD
【解析】A、由图1可知：X反应过程中消耗分子数目n，X是反应物，Z反应过程中消耗分子数目5n，Z是反应物，Y反应过程中增加分子数目3n，Y是生成物，W反应过程中增加分子的数目4n，W是生成物，该反应可表示为：，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故B正确；
C、通过图2可知：Z反应过程中消耗的质量16g，Y反应过程中生成18g-4.8g=13.2g，X反应过程中消耗的质量18g-13.6g=4.4g，根据质量守恒定律可知：W反应过程中生成的质量4.4g+16g-13.2g=7.2g，反应中Z和W的质量比16g：7.2g=20：9，故C错误；
D、若W的相对分子质量为18，设Z的相对分子质量为x
x=32
故D错误。
故选：CD。
31．山茶油是一种绿色健康食品，主要成分是柠檬醛。先从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水。根据以上数据分析，下列说法正确的是
A．一定含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．柠檬醛的化学式为C5H8OD．碳、氢元素的质量比为15：2
【答案】AD
【解析】A、7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，说明柠檬醛中一定含有碳、氢元素，不确定是否含有氧元素；消耗的氧气的质量为22g+7.2g-7.6g=21.6g；生成的二氧化碳中氧元素的质量为：，7.2g水中氧元素的质量为：；生成物中氧元素的总质量为16g+6.4g=22.4g>21.6g，因此柠檬醛中一定含有氧元素，故A正确；
B、由A可知，柠檬醛一定含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、柠檬醛中碳原子的质量为22g-16g=6g；水中氢元素的质量为7.2g-6.4g=0.8g；氧元素的质量为7.6g-6g-0.8g=0.8g，因此柠檬醛中碳氢氧原子的个数比为：，则柠檬醛的化学式为C10H16O，故C错误；
D、由C可知，柠檬醛中碳、氢元素的质量比为：（10×12）：（16×1）=15：2，故D正确。
故选AD。
32．将一定量H2和CO的混合气与足量的氧气充入一密闭容器中，用电火花引燃后，H2和CO充分燃烧，将充分燃烧后的气体先通入盛放浓硫酸的洗气瓶，装置增加1.8g。再通入盛放石灰水的洗气瓶，装置增加4.4g（提示：浓硫酸具有吸水性，石灰水能吸收CO2，两个洗气瓶作用是充分的）。下列分析正确的是
A．混合气体中碳元素的质量为1.2g
B．密闭容器中气体充分燃烧后，冷却到室温，容器内的压强会变小
C．该测定过程中的反应不符合质量守恒定律
D．该混合气体的总质量是3g
【答案】ABD
【分析】氢气和一氧化碳充分燃烧后生成CO2和H2O，将充分燃烧后的气体通入浓硫酸干燥后，再通入盛放石灰水的洗气瓶中，反应后氢氧化钙溶液增重了4.4g，说明生成的二氧化碳的质量为4.4g，浓硫酸集气瓶增重1.8g，说明生成水的质量为1.8g，据此分析。
【解析】A、根据题意可知，生成二氧化碳中的碳元素全部来自混合气体，则混合气体中碳元素的质量为：，故选项正确；
B、氢气和氧气燃烧生成水，一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，密闭容器中气体充分燃烧后，冷却到室温，水蒸气遇冷凝结为液态水，气体分子数减少，容器内压强变小，故选项正确；
C、该测定过程中有气体生成，反应仍然符合质量守恒定律，故选项错误；
D、碳元素的质量全部来自于一氧化碳，一氧化碳的质量为：，水中的氢元素的质量为：，水中的氢元素的质量全部来自于氢气，氢气的质量为0.2g，该混合气体的总质量是2.8g+0.2g=3g，故选项正确。
故选：ABD。
33．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1应在30℃～40℃之间
C．50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
D．t1℃时，甲乙两物质的饱和溶液溶质质量相等
【答案】BD
【解析】A、由KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线可知：氯化钾溶解度随温度升高而增大且增大幅度较小，硝酸钾溶解度随温度随温度升高而增大且增大幅度较大，甲表示KNO3溶解度曲线，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：t1两者溶解度相等，温度t1应在30℃～40℃之间溶解度不可能相等，说法错误；
C、30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，此时被溶解硝酸钾的质量为22.9g，有晶体析出，说法正确；
D、t1℃时，甲乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，没有明确溶液的质量，无法比较溶质的质量，说法错误；
答案：BD。
34．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在30～40℃之间
C．40℃时，5g KCl中加入10g水可得33.3%的溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃有KNO3固体析出
【答案】BC
【解析】A、由表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g大于KNO3的溶解度31.6g，故A正确；
B、分析表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，之后温度升高，KCl的溶解度依旧小于KNO3的溶解度，说明两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故B错误；
C、40℃时，KCl的溶解度为40.0g，因此10g水中能溶解4gKCl，则5g KCl中加入10g水得到的溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，20g水中能溶解17.1g KNO3，则10g KNO3中加20g水，固体全部溶解；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则20g水中能溶解9.7g KNO3，则降温到30℃，有KNO3固体析出，故D正确；
故选BC。
35．MgSO4和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A．甲为Na2SO4
B．t3℃应介于40℃～50℃之间
C．t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
【答案】BD
【解析】A.根据溶解度表，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，所以甲为MgSO4，乙为Na2SO4，故A错误；
B.t1℃、t3℃，MgSO4和Na2SO4的溶解度相等，根据溶解度表，20℃～30℃之间，40℃～50℃之间，两种物质溶解度有相等值，所以t3℃应介于40℃～50℃之间，故B正确；
C.t4℃乙的饱和溶液，降温到t3℃的过程中，乙物质溶解度随温度降低而增大，没有晶体析出，继续降温至t2℃，乙物质溶解度随温度降低而减小，不饱和溶液变为饱和溶液，再降温才会有晶体析出，故C错误；
D.b、c点乙物质溶解度相等，乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，因为a点甲物质溶解度比b、c点乙物质溶解度小，故正确。
故选：BD。
36．将Ba(OH)2溶液滴入50.0 g MgSO4和HCl的混合溶液中，产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点溶液中含有三种溶质
B．N点溶液的pH小于Q点溶液的pH
C．混合溶液中HCl的质量分数为7.3%
D．若V1：V2=2:1，则m=43.65
【答案】CD
【分析】向50.0 g MgSO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+与溶液中的反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟盐酸的H+发生反应生成水；由于H+的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Ma(OH)2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，当MgSO4溶液全部反应后，再加入Ba(OH)2溶液不再产生沉淀
【解析】由分析可知：向50.0 g MgSO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，0~V1段表示产生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2；V1~V2段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因为H+完全反应后，不仅Ba2+与溶液中的反应生成BaSO4沉淀，而且OH-与Mg2+反应产生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多； V2之后继续增加的沉淀为Mg(OH)2沉淀，因为溶液中反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg(OH)2，沉淀；m点后沉淀不再增加，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，不能与加入的Ba(OH)2反应，Ba(OH)2是过量的，由此可知：
A、M点溶液中含有溶质有MgSO4、HCl还有Ba(OH)2和HCl反应生成的BaC12，此选项正确；
B、由分析可得，N点时溶液中的HCl已完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，而Q点Ba(OH)2是过量的，此时溶液呈碱性，pH＞7，因此N点溶液的pH小于Q点溶液的pH，此选项正确；
C、由分析无法判断溶液中氯化氢的质量，因此无法确定混合溶液中HCl的质量分数，此选项不正确；
D、由图像可知，V2大于V1，此选项错误。
故选CD。
37．某注射用药液的配制方法如下：
①把 0.5g 药品溶于水配制成 2.0 mL 溶液 a
②取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL， 得溶液 b
③取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c
④取 0.4 mL 溶液 c， 加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d
在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm3。下列说法正确的是
A．溶液 a 中溶质的质量分数为 20%B．溶液 c 中溶质的质量分数为 0.2%
C．溶液 d 中溶质的质量分数为 0.1%D．1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积是 1000 mL
【答案】CD
【分析】在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm 3。1cm3=1 mL。所以1.0 mL溶液的质量= 1 g/cm 3×1cm3=1g。同理， 2.0 mL 溶液的质量是2.0g，0.1 mL 溶液的质量是0.1g ， 0.4 mL 溶液的质量是0.4g。
【解析】A、溶液 a 中溶质的质量分数=；A错。
B、溶液b中溶质的质量分数=，所以溶液 c 中溶质的质量分数=；B错。
C、溶液 d 中溶质的质量分数=；C正确。
D、1.0 g 该药品可配制溶液 d 的质量=，1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积=；D正确。
综上所述：选择CD。
38．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时将 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后得到 60g 溶液
C．t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，再恢复到 t2℃，析出晶体的质量甲＞乙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中甲和丙溶质质量分数相等
【答案】BC
【解析】A、据图可知，甲的溶解度随温度升高明显增大；乙的溶解度随温度升高变化不大；丙的溶解度随温度升高而减小。A错。
B、据图可知，t1℃时丙的溶解度是20g，即100g 水可溶解20g，则50g水只能溶解10g。因此，t1℃时将 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后得到 60g 溶液。B正确。
C、据图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，再恢复到 t2℃，析出晶体的质量甲＞乙。C正确。
D、据图可知，t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲丙的溶解度相等，但丙是不饱和溶液，所以所得溶液中甲溶质质量分数大于丙溶质质量分数。D错。
综上所述：选择BC。
39．下列实验目的，通过对应实验操作能达到的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】CD
【解析】A、氧化钙和水生成氢氧化钙，不能加水，除去CaO中的碳酸钙应用高温煅烧的方法。A错。
B、硫酸也能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银，实验操作不能达到实验目的。B错。
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，用干而冷的烧杯罩住火焰，无明显现象；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，用干而冷的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水雾。所以，此实验操作能达到实验目的。C正确。
D、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火。如果发出声音很小，说明氢气达到可安全点燃的纯度。如果发出尖锐的爆鸣声，说明氢气没有达到可安全点燃的纯度。所以，此实验操作能达到实验目的。
综上所述：选择CD。
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
纯净物
饱和溶液
化合反应
Y
化合物
单质
不饱和溶液
氧化反应
选项
物质X
纵坐标Y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶液的质量
D
氢氧化钠溶液
溶液中钙元素的质量
物质
甲
氧气
氯化氢
二氧化碳
反应前分子数目
a
3a
0
0
反应后分子数目
0
a
3a
待测
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
CuSO4溶液
H2SO4溶液
加入足量的氧化铜、过滤
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，HCl与NaOH反应生成盐和水，再通过浓硫酸，吸收水分。故A正确。
B
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
先加适量硫酸钠溶液与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀和NaOH。过滤。故B错误。
C
CO气体
CO2气体
通入澄清石灰水与二氧化碳，一氧化碳不反应。故C错误。
D
CuSO4溶液
H2SO4溶液
加入足量的氧化铜与H2SO4反应生成硫酸铜和水，过滤。故D正确。
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2 点燃
B
NaCl固体
Na2CO3固体
加入适量盐酸，蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度
S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
44.8
选项
实验目的
实验操作
A．
除去CaO中的CaCO3
向固体中加入适量水，溶解、过滤、蒸发
B．
检验硫酸中是否混有少量的盐酸
取样，滴入AgNO3溶液
C．
鉴别CO和CH4两种气体
分别点燃，用干而冷的烧杯罩住火焰
D．
检验H2是否达到可安全点燃的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
1．下列有关X，Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则X氧化物属于Y化合物，与图示关系对应，A对，符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，应该是Y属于X，B错，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；则X饱和溶液与Y不饱和溶液相互独立，与图示关系不对应，C错，不符合题意；
D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应；镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既是化合反应，也是氧化反应，则X化合反应与Y氧化反应属于有交集的关系，与图示关系不对应，D错，不符合题意。
故选A。
2．三种常见物质的转化关系如图所示，其中，A、B、C 三种物质都含有同一种元素，B、C 为化合物。下列说法正确的是
A．若BC 组成元素相同，则 A 一定有可燃性
B．若BC 组成元素相同，则 C 只有在催化剂作用下才能转化为 B
C．若AB 组成元素相同，则 A 只能通过化合反应转化为 B
D．若AB 组成元素相同，则 A 一定有可燃性
【答案】D
【分析】根据题中给出信息，A、B、C三种物质都含有同一种元素，B、C为化合物，若BC 组成元素相同，我们可以考虑C是过氧化氢，B是水，A则是氢气或氧气；若AB 组成元素相同，则C是碳酸盐，B为二氧化碳，A则是一氧化碳；代入检验，推导正确。
【解析】A、若BC组成元素相同，满足条件的是：B为水，C为过氧化氢时，则A是氧气或氢气，若为氧气则没有可燃性，故错误；
B、若BC组成元素相同，满足条件的是：B为水，C为过氧化氢时，过氧化氢在常温下也会转化生成水，只是速率较慢，并不是只有在催化剂作用下才能转化，故错误；
C、若AB组成元素相同，满足条件的是：B为二氧化碳，A为一氧化碳，则A可以通过还原氧化铜来转化成B，一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，这个反应不是化合反应，故错误；
D、若AB组成元素相同，满足条件的是：B为二氧化碳，A为一氧化碳，具有可燃性，故正确。
故选D。
3．H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或几种，为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验（碱石灰是生石灰和氢氧化钠固体的混合物；无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法正确的是（ ）
A．若装置④中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中一定含有二氧化碳
B．装置③④顺序可以调换
C．有无装置②，对实验结果没有影响
D．若装置①中无明显变化，装置③变蓝，装置④变浑浊，则气体X的组成最多可能有5种情况
【答案】D
【解析】A、气体X中的CO2通过碱石灰会被完全吸收，装置④中的澄清石灰水变浑浊，说明通过气体燃烧装置时产生CO2，即气体X中一定含有CO或CH4，错误；
B、气体通过澄清时会带走部分水蒸气，若装置③④对调，将不能确定装置③中检出的水的来源，错误；
C、若无装置②，将无法确定装置③中检出的水是气体X通过装置①时带出的，还是由气体燃烧产生，也不能确定装置④中检出的CO2是气体X中原有的，还是由气体燃烧产生，错误；
D、装置①中无明显变化，说明气体X中一定没有CO2，装置③变蓝，装置④变浑浊，说明气体X中可能含有H2、CO或CH4，具体有五种情况：a. H2、CO、CH4，b. H2、CO，c. H2、CH4，d. CO、CH4，e. CH4，正确。
故选D。
4．某研究小组做了以下定性和定量实验研究，A管中盛有干燥炭粉，C管中盛有干燥CuO粉末，B、D中装有碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）。将3.0g干燥CO2全部通入A管，实验结束后，B管质量增加了0.3g，D管质量增加了3.3g。
根据该实验小组的记录，下列分析不正确的是
A．在较高温度下CO具有还原性
B．碱石灰的功能是吸收CO2
C．C管中有4.8g红色固体生成
D．离开D管的CO为2.1g
【答案】D
【分析】在A管中二氧化碳与碳粉高温下反应生成一氧化碳，B管则可以吸收未完全反应的二氧化碳，之后剩余的一氧化碳进入C管中，高温下一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色铜单质和二氧化碳，生成的二氧化碳进入D管中被碱石灰吸收。
【解析】A、高温下一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色铜单质和二氧化碳，其还原了氧化铜，说明了在较高温度下CO具有还原性，不符合题意；
B、碱石灰中的NaOH和CaO可以与二氧化碳反应生成盐，而碱石灰不与一氧化碳反应，故碱石灰的功能是吸收CO2，不符合题意；
C、设C管中生成质量为x的红色固体铜单质，参与反应的一氧化碳的质量为y，则
故C管中有4.8g红色固体铜单质生成，不符合题意；
D、设在A管中反应生成的一氧化碳的质量为z，则
而从C选项中得知在C管中反应 掉2.1g的CO，故离开D管的CO为 ，符合题意。
故选D。
5．某气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳这三种气体中的一种或多种，为了确定其成分，甲、乙两个小组的同学分别进行实验，将等体积气体X（所含气体分子个数为m）分别通入足量碳粉和足量氧化铜固体粉末中，充分反应后冷却至室温。实验过程中气体分子个数随时间变化关系分别如图所示。以下说法中正确的是
A．气体X可能是纯净物
B．气体X中一定有二氧化碳，可能有一氧化碳或氢气中的一种
C．若m＝2n，则气体X只含氢气和二氧化碳
D．参加反应的碳粉和氧化铜粉末的质量比一定为3：20
【答案】C
【分析】将气体X通入的碳粉，发生的反应是，根据左图的图示可知，反应后气体分子数目增加，气体X中一定存在二氧化碳。将等体积气体X（所含气体分子个数为m）通入足量氧化铜固体粉末中，可能发生的反应是：、，根据化学方程式可知，反应过程中气体分子数目保持不变，根据可知，反应过程中气体分子数目保持减少，根据右图的图示可知，反应后气体分子数目减少，所以气体X中一定存在氢气，可能存在一氧化碳。
【解析】A、根据分析可知，气体X中一定存在二氧化碳和氢气，可能存在一氧化碳，一定是混合物，不是纯净物，说法错误；
B、根据分析可知，气体X中一定存在二氧化碳和氢气，可能存在一氧化碳，说法错误；
C、根据化学方程式可知，反应后气体分子与反应前的气体分子的个数比为：2:1，根据可知，氢气完全反应气体分子 减少至零，若m＝2n，则气体X只含氢气和二氧化碳，不含有CO，说法正确；
D、根据图示可知，气体X中CO2和H2分子数之比为1:1，根据化学方程式、可知，参加反应的碳粉和与氢气反应的氧化铜粉末的微粒个数比1:1，其质量比=12:80=3：20，但由于不能确定CO是否存在，不能确定参加反应的碳粉和氧化铜粉末的质量比一定为3：20，说法错误。
故选：C。
6．如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、二氧化碳溶于水，溶液的质量增加，故A错误；
B、CO2和H2O反应生成H2CO3，溶液中的氢离子增多，酸性增强，pH逐渐减小，故B正确；
C、CO2和NaOH反应生成Na2CO3，溶液中溶质的质量逐渐增加，故C错误；
D、刚开始通入CO2，发生反应的化学方程式为，溶液中钙元素质量减少，继续通入CO2，CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，溶液中钙元素质量又增加，故D错误。
故选B。
7．HDPE膜是一种有极好的抗冲击性和防潮性的有机高分子材料。为了探究HDPE膜的组成，某兴趣小组的同学将4.2g的HDPE膜样品在质量为m的氧气中点燃，恰好完全反应。然后用下图所示装置测量燃烧产物（装置中药品足量，每一过程都吸收完全，将燃烧产物通入装置前后都通了氮气。实验过程中观察到装置B硬质玻璃管中部分黑色固体变红）。实验后测得装置A、C质量分别增加5.4g、13.2g。查阅资料：HDPE膜能够燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水；不完全燃烧还可能生成一氧化碳。以下相关说法正确的是
A．该实验中HDPE膜样品燃烧产物为二氧化碳和水
B．氧气的质量m可能是4.4克
C．HDPE膜由碳、氢、氧三种元素组成
D．反应后装置B硬质玻璃管内固体的质量可能减少了4.0克
【答案】D
【分析】装置A中增加的质量为HDPE燃烧生成水的质量，装置C中增加的质量为整个过程中生成二氧化碳的质量，根据元素守恒生成的水中氢元素的质量，即为4.2gHDPE中氢元素的质量，最终生成二氧化碳中碳元素的质量，即为4.2gHDPE中碳元素的质量，而，所以HDPE中含碳、氢元素，不含氧元素。
【解析】A、实验过程中观察到装置B硬质玻璃管中部分黑色固体变红，说明燃烧产物中不只有二氧化碳和水，还有一氧化碳，故A不符合题意；
B、 由分析知，4.2gHDPE中，氢元素的质量为0.6g，碳元素的质量为3.6g。0.6g氢元素转化为水消耗氧气的质量为：，3.6g碳元素全部转化为二氧化碳消耗氧气的质量为：，3.6g碳元素全部转化为一氧化碳消耗氧气的质量为：，则m的取值范围为：，即：，故B不符合题意；
C、由分析知，HDPE中含碳、氢元素，不含氧元素，故C不符合题意；
D、反应后装置B硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，如果反应后装置B硬质玻璃管内固体的质量减少了4. 0g，则HDPE反应消耗氧气质量为14. 4g-4. 0g=10. 4g，在m的取值范围内，故D符合题意。
故选D。
8．某化学小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法不正确的是
A．该实验可证明纸屑、木屑均为可燃物B．该装置的优点有：操作简单、节约药品，现象明显
C．实验过程中产生的CO2可以用NaOH溶液吸收D．液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石
【答案】D
【解析】A、根据题意：纸屑先于木屑燃烧，说明木屑、纸屑都可以燃烧，故均为可燃物，A对，不符合题意；
B、微型装置有很多有点如使用药品少，节约药品，装置简单便于操作，现象明显等，B对，不符合题意；
C、二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，C对，不符合题意；
D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，D错，符合题意。
故选D
9．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C．CuO没有全部被还原
D．I先反应一段时间后，再对Ⅱ装置中玻璃管进行加热
【答案】A
【解析】A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，装置III吸收的水分偏多，氢元素的质量偏大，测得的氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8，选项正确；
B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收，即装置III吸收的水分偏少，氢元素的质量偏小，测得的氢元素和氧元素的质量比小于1﹕8，选项错误；
C、计算氢元素与氧元素的质量比，利用的是装置II、III在实验前后的质量差，与氧化铜是否完全被还原无关，选项错误；
D、I先反应一段时间后，排尽装置中的空气，再对Ⅱ装置中玻璃管进行加热，使结果更准确，选项错误；
故选A。
10．已知：在隔绝空气的条件下，；。现将mgFeC2O4和FeCO3的固体混合物在N2气流中加热至质量不再改变，剩余14.4g固体。下列说法不正确的是
A．生成CO2的质量为8.8g
B．m的质量范围是23.2＜m＜28.8
C．若m=26.0，则生成气体中CO2和CO的质量之比为11：7
D．将14.4g剩余固体完全溶于185.6g稀盐酸中，所得溶液中FeCl2的质量分数为12.7％
【答案】C
【解析】A、由两个化学方程式可知，剩余14.4g固体都是FeO，以及每生成一分子FeO，就会生成一分子CO2，所以FeO和CO2的关系式为CO2~FeO，设生成CO2的质量为x，则
说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化亚铁的质量=8.8g+14.4g=23.2g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有FeC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞23.2g；假设固体混合物中，没有FeCO3，则二氧化碳全由FeC2O4生成，则设生成的一氧化碳质量为y，
23.2g+5.6g=28.8g，所以m＜28.8g，综上m的质量范围是23.2＜m＜28.8，说法正确；
C、若m=26.0，则生成气体中一氧化碳的质量=26g-23.2g=2.8g，则生成气体中CO2和CO的质量之比=8.8g:2.8g=22：7，说法错误；
D、设生成的FeCl2的质量为z，
则所得溶液中FeCl2的质量分数=，说法正确。
故选C。
11．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a点气体中一定含N2，同时含CO2和O2中的至少一种
B．b点气体由两种分子构成
C．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【答案】D
【分析】气体通过焦炭分子数目增加，说明碳与二氧化碳发生了反应，最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n，再进行分析即可。
【解析】A、由图示可知最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n，a到b的过程分子数目增加，是因为，气体分子数目增加一倍，由图示可知气体数目增加了n，所以设二氧化碳原来数目为x，则：分子数目增加1，分子数目增加n，解得：x=n，因为氮气分子是n个，二氧化碳分子是n个，可以是原混合物中只含有n个二氧化碳分子，也可以全部是原混合物中氧气和碳反应生成的，还可以原二氧化碳加上氧气和碳反应生成的二氧化碳，a点气体总数目是2n，所以a点气体中一定含有N2，同时含CO2和O2中的至少一种，故选项说法正确；
B、b点气体由氮分子、一氧化碳分子两种分子构成，故选项说法正确；
C、b点气体中CO和N2的总分子数目是3n，氮气占n个，所以一氧化碳是2n个，所以b点气体中CO和N2的分子数目比为2:1，故选项说法正确；
D、碳与二氧化碳反应，生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故选项说法错误。
故选：D。
12．氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。
下列说法错误的是A．x＝2，y＝3
B．甲中氯元素的质量分数最大
C．生成氯化氢的质量为21.9g
D．一个氧分子的质量为g
【答案】D
【解析】A、由表中数据可知，a个甲分子与3a-a=2a个氧分子反应生成3a个氯化氢分子，由于反应前后原子的种类和个数不变，则1个甲分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则y=z=3，又由于二氧化碳中的氧元素全部来自氧气，则反应后二氧化碳分子个数为2a，再根据原子守恒，则1个甲分子中含有2个碳原子，则x=2，该选项说法正确；
B、由前面分析可知，甲的化学式为C2H3Cl3，甲中碳元素、氢元素、氯元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（35.5×3）=8：1：35.5，则氯元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由于反应的化学方程式为，且生成二氧化碳的质量为17.6g，设生成的氯化氢的质量为x，则，，解得x=21.9g，该选项说法正确；
D、设消耗的氧气的质量为y，则，，解得y=12.8g，而消耗的氧分子的个数为2a，则一个氧分子的质量为，该选项说法不正确。
故选D。
13．某无色气体可能含有、、中的一种或几种，依次进行下列实验假设每一步反应或吸收均完全：无色气体在氧气中充分燃烧；燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加 ；再将剩余气体通过盛溶液的洗气瓶，装置质量增加 下列推断正确的是
A．该气体一定含有、、B．该气体可能只含有和
C．该气体可能只含有和D．该气体不可能只含有
【答案】B
【分析】将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加，可判断燃烧生成了水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量。
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加，可判断燃烧生成了二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量。
则混合气体中、元素质量比：：，甲烷气体中、元素质量比：：，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有和；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
【解析】A、该气体不一定含有、、，也可能只有甲烷等，故选项说法错误；
B、该气体可能只含有和，故选项说法正确；
C、该气体不可能含有甲烷和另外任何一种气体，故选项说法错误；
D、该气体中可能只含有，故选项说法错误。
故选：B。
14．兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取3.2g氧化铁与2g过量炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中。实验中观察到A中固体全部变成黑色，B中变混浊。实验结束后称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。下列说法错误的是(假设每个步骤均反应完全，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑)
A．参加反应的炭粉的质量是 0.36g
B．该装置的缺点是无尾气处理装置
C．称量 B 装置反应前后的质量，增重 0.88g
D．充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒，反应前后，装置A中减少的质量为3.2g+2g+48.48g-52.24g=1.44g，而3.2g氧化铁中氧元素的质量为，则参加反应的碳粉的质量为1.44g-0.96g=0.48g，该选项说法错误；
B、一氧化碳为有毒气体，而该装置没有尾气处理装置，该选项说法正确；
C、设3.2g氧化铁完全反应时，消耗的碳粉的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，则,、，解得x=0.36g，y=1.32g，则与二氧化碳反应的碳的质量为0.48g-0.36g=0.12g，设消耗的二氧化碳的质量为z，则，，解得z=0.44g，而装置B增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，则增重1.32g-0.44g=0.88g，该选项说法正确；
D、充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，反应石灰水倒吸入玻璃管中，使玻璃管炸裂，该选项说法正确。
故选A。
15．某兴趣小组用图1装置探究集气瓶内压强、温度和O2体积分数的变化情况（集气瓶内气体的体积为100ml），得到实验数据如图2，下列说法不正确的是
A．AB段下降原因主要是氧气被消耗了
B．EF段上升的原因是红磷燃烧放热
C．由Y曲线可知实验结束，进入瓶内水体积约为20.5ml
D．CD段对应的操作是打开活塞，水进入集气瓶
【答案】C
【解析】A、压强受温度、气体多少的影响，AB段下降原因主要是氧气被消耗了，氧气约占空气总体积的，气体减少，压强减小，故A正确；
B、红磷燃烧放热，实验结束后，装置的温度又回复到室温，故X曲线表示温度的变化情况，EF段上升的原因是红磷燃烧放热，故B正确；
C、Y曲线表示氧气浓度的变化情况，从图像上可看出，实验结束后，氧气的浓度为8.5%，没有被全部消耗掉，所以进入瓶内水体积为：20.5mL-8.5mL=12mL，故C错误；
D、CD段压强变大，对应的操作是打开活塞，水进入集气瓶，瓶内气体压缩，压强变大，故D正确。
故选C。
16．以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是
A．该流程中无需补充CuO
B．空气反应器中的反应为
C．理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗16.0gO2
D．该流程比传统燃烧更有利于捕集CO2
【答案】C
【解析】A、化学链燃烧技术中CuO、Cu2O均既是反应物，又是生成物，可循环使用，所以流程中不需要另外添加CuO，说法正确；
B、由图可知，空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：，说法正确；
C、燃料反应器中是氧化铜和甲烷燃烧生成氧化亚铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，空气反应器中反应的化学方程式为：， 所以得到的关系式为CO2~8CuO~2O2， 设燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗的氧气质量为x
所以理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗32.0gO2，说法错误；
D、由图可知，化学链燃烧可以分离出二氧化碳，实现低耗能捕集CO2，说法正确。
故选C。
17．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属，有关该实验流程分析不正确的是
A．“操作1”和“操作2”的名称是过滤B．固体A的成分是Cu、Fe、Zn
C．废液的质量大于滤液1的质量D．滤液1和滤液2中均含有ZnSO4
【答案】C
【解析】A、“操作1”和“操作2”能将固液分开，故是过滤操作，故正确；
B、因为金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应置换出铁和铜，由于锌过量，故固体A中的Cu、Fe、Zn，故正确；
C、金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，故废液的质量小于滤液1的质量，故错误；
D、由上述反应滤液1是过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应后的滤液，固体B是铜和锌的混合物，加入稀硫酸后，锌能与硫酸反应，故滤液2是锌与硫酸反应的滤液，所以滤液中含有相同的溶质,该溶质是ZnSO4，故正确。
故选C。
18．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述：
通过分析图中信息进行判断：下列说法中不合理的是
A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液的颜色为浅绿色D．现象X为有大量气泡冒出
【答案】D
【解析】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银。所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故正确；
B、由化学方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故正确；
C、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故正确；
D、由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，故错误。
故选D。
19．某化学兴趣小组的同学利用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。实验步骤如下：
I.将足量的NaOH浓溶液装入分液漏斗，再打开阀门K1
II.待NaOH浓溶液完全进入广口瓶后，立即关闭K1，待充分反应后打开止水夹K2
下列有关该实验的说法中，正确的个数是：①打开K2前，广口瓶内压强大于大气压；②打开K2后，Ca(OH)2溶液会倒吸入广口瓶；③打开K2后，注射器内的酚酞溶液会自动注入U形管；④实验结束后，广口瓶中一定会有白色沉淀存在；⑤实验结束后，广口瓶中溶液可能为无色
A．5个B．4个C．3个D．2个
【答案】B
【解析】①打开K2前，氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，二氧化碳气体被消耗，广口瓶内压强小于大气压，不是大于大气压，说法不正确；
②打开K2后，由于广口瓶内压强小于大气压，所以U型管左侧的Ca(OH)2溶液会倒吸入广口瓶，说法正确；
③打开K2后，由于U型管左侧的部分Ca(OH)2溶液沿导管进入广口瓶，导致U型管中右侧空气中压强减小，在大气压作用下，造成注射器内的酚酞溶液会自动注入U形管，说法正确；
④实验结束后，广口瓶中一定会有白色沉淀存在的原因是：二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应，生成的碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙白色沉淀，说法正确；
⑤实验结束后，由于广口瓶内压强小于大气压，根据二氧化碳的量，如果二氧化碳的量较少，可能会出现氢氧化钙溶液倒吸一部分后，氢氧化钙溶液使无色酚酞溶液变红的这部分溶液没有进入广口瓶中，此时溶液是无色的；还有可能二氧化碳的量较大，可能会出现氢氧化钙溶液倒吸一部分后，氢氧化钙溶液使无色酚酞溶液变红的这部分溶液也进入广口瓶中，此时溶液为红色，说法正确。
根据上述分析可知，正确的是②③④⑤，即4个，只有B符合题意。
故选B。
20．向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①②B．②④C．①③D．②③
【答案】D
【分析】三种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu；
向一定质量硝酸铜溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加；
待锌与硝酸铜完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小；
充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
【解析】①、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，分析不合理；
②、由分析可知，铁与硝酸铜反应后可能有剩余，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，分析合理；
③、由分析可知，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，分析合理；
④、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，分析不合理；
②③正确，故选D。
二、多选题
21．某混合气体可能含有 CO2、H2O(气)、CO 和 H2 中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全)：
有关上述实验的判断正确的是
A．取装置 A 中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生
B．装置 C 的作用是为了检验混合气体中是否有水蒸气
C．点燃尾气，产生淡蓝色火焰，则尾气中一定只有一氧化碳
D．该混合气体中一定含有 CO、H2可能有 CO2 或 H2O(气)
【答案】AD
【解析】A、通过题干可知，装置A中的固体质量增加，故氢氧化钠可能吸水变潮，也可能和二氧化碳反应生成碳酸钠，若氢氧化钠吸收水分，则取装置A中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生，此选项正确；
B、因为装置A可以吸收混合气体中的水蒸气，所以装置C是用来检验混合气体中是否含有氢气，因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，若装置C中的粉末由白变蓝，则有水生成，则混合气体中有氢气，此选项错误；
C、点燃氢气也会产生淡蓝色火焰，如果氢气量过多，没有全部和氧化铜反应，则尾气中会含有氢气，此选项错误；
D、氢氧化钠固体能吸收水蒸气、二氧化碳，氢氧化钠固体质量增加，说明气体中有水蒸气或二氧化碳；灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，说明有一氧化碳或氢气或二者的混合气体；无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明上一步反应生成了水，混合气体中有氢气；澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明上一步反应中有二氧化碳气体生成，同时说明混合气体中有CO，所以混合气体中一定含有CO、H2，可能有CO2或H2O（气），此选项正确。
故选AD。
22．兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g如下图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如下图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是
资料：（1）过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3，（2）20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g。
A．600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
B．若实验1对应的曲线是b，该实验中CO2完全反应
C．若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度小于10%
D．若实验3对应的曲线是a，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2
【答案】BC
【解析】A. 由图像可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，此选项正确；
B. 若实验1对应的曲线是b，比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，即二氧化碳是过量的，则氢氧化钠完全反应，此选项错误；
C. 比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10%，此选项错误；
D. 若实验3对应的曲线是a，比较曲线最终端压强可知，a的最终端压强最大，因此二氧化碳剩余最多，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2，此选项正确。
故选BC。
23．某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳
B．若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO
C．若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO
D．若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气
【答案】CD
【解析】A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳，选项说法正确；
B．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，因此若C中固体变黑，E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO，选项说法正确；
C．氢氧化钠溶液能将混合气体中的二氧化碳完全吸收，再通过澄清石灰水时，不会出现浑浊现象，因此若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2，选项说法错误；
D．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明X中含有水蒸气，也可能是从氢氧化钠溶液或石灰水中带出的水蒸气，选项说法错误。
故选：CD。
24．如图所示，烧瓶内盛有 X气体，若挤压滴管的胶头 a，使液体 Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有 Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则 X、 Y、 Z可能是（ ）
A．X是 ，Y是硫酸溶液， Z是石蕊试液
B．X是 ， Y是氢氧化钠溶液， Z是酚酞试液
C．X是 ， Y是氢氧化钙溶液， Z是酚酞试液
D．X是 ， Y是硝酸银溶液， Z是石蕊试液
【答案】BD
【解析】A、氧气与硫酸不反应，烧瓶中压强不变，不会出现液体上升现象，A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，B正确；
C、一氧化碳和氢氧化钙不反应，烧瓶中压强不变，不会出现液体上升现象，C错误；
D、氯化氢气体能和硝酸银反应生成硝酸和氯化银，氯化氢气体被消耗，烧瓶中压强变小，液体会上升，生成的硝酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故D正确；故选BD。
25．正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A．向一定质量的水中加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
C．一定量的镁在空气中燃烧
D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
【答案】CD
【解析】A、水中不含有硝酸钾，溶质的质量分数应从原点发出，故A不正确；
B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜，固体的质量不为0，故B不正确；
C、一定量的镁在空气中完全燃烧生成了氧化镁，故C正确；
D、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故D正确．
故选CD．
26．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应如图。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
【答案】ABC
【分析】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠能够发生反应。氢氧化钠溶液中有水又有氢氧化钠。
【解析】A、向两只烧瓶中分别加水和氢氧化钠溶液后水会占据一定的体积，如果二氧化碳不溶于水，那么容器内的压强会变大；如果1体积水溶解的二氧化碳大于1体积，那么烧瓶内的压强会小于原来的压强，而图Ⅱ中开始的一段时间内压强保持恒定，说明1体积水约消耗1体积二氧化碳；
B、由于二氧化碳溶于水也会出现图Ⅱ中结果，同时也没有验证是否有新的生成物，所以不确定二氧化碳是否和水发生反应；
C、图Ⅰ实验是排除了图Ⅱ中二氧化碳溶于水对实验进行的干扰，由于两个烧瓶中水的体积相同，但压强变化量不同，所以证明了二氧化碳和氢氧化钠一定发生了反应；
D、由于没有说稀盐酸的浓度，所以加入的稀盐酸不一定能将所有生成的碳酸钠全反应完，所以放出的二氧化碳的体积不确定，同时盐酸也有一定的挥发性，生的氯化氢气体也会对烧瓶内的压强造成影响。
故选ABC。
27．铜元素有多种氧化物，如.称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（ ）
A．装置B的作用是吸收反应生成的和
B．实验开始前应先关闭，打开，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体的组成或有三种可能
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
【答案】BC
【解析】A.该反应中没有氢元素，故反应没有生成水，故A错误；
B.由于一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，排除玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，故B正确；
C. 实验前后装置B增重4.4g，即生成二氧化碳4.4g，设铜的化合物中氧元素的质量为x，根据元素守恒，列比例式
，x=1.6g
故铜原子和氧原子的个数比为
则固体组成为①Cu2O，②Cu、CuO③Cu2O、Cu、CuO三种可能，故C正确；
D. 若缺少装置C，则实验测得二氧化碳的质量偏大，计算得到的氧元素质量偏大，所得Cu、O个数比偏低，故D错误。故选BC。
28．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AD
【解析】
点睛∶本题主要考查除杂试剂和方法，重点掌握除杂原则①杂质尽量除净。②除杂时不应增添新的杂质，物质不可过多消耗，可稍微减少。
29．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】BC
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中含有少量的一氧化碳时一氧化碳不能点燃，可将混合气体气体通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，错误；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过蒸发可得到氯化钠固体，正确；C、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，再通过过滤的方法可除去银和铜，正确；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钾，虽然把氢氧化钾除去了，但是带入了硫酸钾这种新的杂质，错误。故选BC。
点睛: 除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
30．在一密闭容器中，W、X、Y、Z四种物质在一定条件下发生反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，X、Y、Z三种物质质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是
A．该反应可表示为
B．参加反应的X和Z的质量总和等于生成的Y和W的质量总和
C．反应中Z和W的质量变化比为7:3
D．若W的相对分子质量为18，则Z的相对分子质量为44
【答案】CD
【解析】A、由图1可知：X反应过程中消耗分子数目n，X是反应物，Z反应过程中消耗分子数目5n，Z是反应物，Y反应过程中增加分子数目3n，Y是生成物，W反应过程中增加分子的数目4n，W是生成物，该反应可表示为：，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故B正确；
C、通过图2可知：Z反应过程中消耗的质量16g，Y反应过程中生成18g-4.8g=13.2g，X反应过程中消耗的质量18g-13.6g=4.4g，根据质量守恒定律可知：W反应过程中生成的质量4.4g+16g-13.2g=7.2g，反应中Z和W的质量比16g：7.2g=20：9，故C错误；
D、若W的相对分子质量为18，设Z的相对分子质量为x
x=32
故D错误。
故选：CD。
31．山茶油是一种绿色健康食品，主要成分是柠檬醛。先从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水。根据以上数据分析，下列说法正确的是
A．一定含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．柠檬醛的化学式为C5H8OD．碳、氢元素的质量比为15：2
【答案】AD
【解析】A、7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，说明柠檬醛中一定含有碳、氢元素，不确定是否含有氧元素；消耗的氧气的质量为22g+7.2g-7.6g=21.6g；生成的二氧化碳中氧元素的质量为：，7.2g水中氧元素的质量为：；生成物中氧元素的总质量为16g+6.4g=22.4g>21.6g，因此柠檬醛中一定含有氧元素，故A正确；
B、由A可知，柠檬醛一定含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、柠檬醛中碳原子的质量为22g-16g=6g；水中氢元素的质量为7.2g-6.4g=0.8g；氧元素的质量为7.6g-6g-0.8g=0.8g，因此柠檬醛中碳氢氧原子的个数比为：，则柠檬醛的化学式为C10H16O，故C错误；
D、由C可知，柠檬醛中碳、氢元素的质量比为：（10×12）：（16×1）=15：2，故D正确。
故选AD。
32．将一定量H2和CO的混合气与足量的氧气充入一密闭容器中，用电火花引燃后，H2和CO充分燃烧，将充分燃烧后的气体先通入盛放浓硫酸的洗气瓶，装置增加1.8g。再通入盛放石灰水的洗气瓶，装置增加4.4g（提示：浓硫酸具有吸水性，石灰水能吸收CO2，两个洗气瓶作用是充分的）。下列分析正确的是
A．混合气体中碳元素的质量为1.2g
B．密闭容器中气体充分燃烧后，冷却到室温，容器内的压强会变小
C．该测定过程中的反应不符合质量守恒定律
D．该混合气体的总质量是3g
【答案】ABD
【分析】氢气和一氧化碳充分燃烧后生成CO2和H2O，将充分燃烧后的气体通入浓硫酸干燥后，再通入盛放石灰水的洗气瓶中，反应后氢氧化钙溶液增重了4.4g，说明生成的二氧化碳的质量为4.4g，浓硫酸集气瓶增重1.8g，说明生成水的质量为1.8g，据此分析。
【解析】A、根据题意可知，生成二氧化碳中的碳元素全部来自混合气体，则混合气体中碳元素的质量为：，故选项正确；
B、氢气和氧气燃烧生成水，一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，密闭容器中气体充分燃烧后，冷却到室温，水蒸气遇冷凝结为液态水，气体分子数减少，容器内压强变小，故选项正确；
C、该测定过程中有气体生成，反应仍然符合质量守恒定律，故选项错误；
D、碳元素的质量全部来自于一氧化碳，一氧化碳的质量为：，水中的氢元素的质量为：，水中的氢元素的质量全部来自于氢气，氢气的质量为0.2g，该混合气体的总质量是2.8g+0.2g=3g，故选项正确。
故选：ABD。
33．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1应在30℃～40℃之间
C．50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
D．t1℃时，甲乙两物质的饱和溶液溶质质量相等
【答案】BD
【解析】A、由KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线可知：氯化钾溶解度随温度升高而增大且增大幅度较小，硝酸钾溶解度随温度随温度升高而增大且增大幅度较大，甲表示KNO3溶解度曲线，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：t1两者溶解度相等，温度t1应在30℃～40℃之间溶解度不可能相等，说法错误；
C、30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，此时被溶解硝酸钾的质量为22.9g，有晶体析出，说法正确；
D、t1℃时，甲乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，没有明确溶液的质量，无法比较溶质的质量，说法错误；
答案：BD。
34．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在30～40℃之间
C．40℃时，5g KCl中加入10g水可得33.3%的溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃有KNO3固体析出
【答案】BC
【解析】A、由表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g大于KNO3的溶解度31.6g，故A正确；
B、分析表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，之后温度升高，KCl的溶解度依旧小于KNO3的溶解度，说明两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故B错误；
C、40℃时，KCl的溶解度为40.0g，因此10g水中能溶解4gKCl，则5g KCl中加入10g水得到的溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，20g水中能溶解17.1g KNO3，则10g KNO3中加20g水，固体全部溶解；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则20g水中能溶解9.7g KNO3，则降温到30℃，有KNO3固体析出，故D正确；
故选BC。
35．MgSO4和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A．甲为Na2SO4
B．t3℃应介于40℃～50℃之间
C．t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
【答案】BD
【解析】A.根据溶解度表，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，所以甲为MgSO4，乙为Na2SO4，故A错误；
B.t1℃、t3℃，MgSO4和Na2SO4的溶解度相等，根据溶解度表，20℃～30℃之间，40℃～50℃之间，两种物质溶解度有相等值，所以t3℃应介于40℃～50℃之间，故B正确；
C.t4℃乙的饱和溶液，降温到t3℃的过程中，乙物质溶解度随温度降低而增大，没有晶体析出，继续降温至t2℃，乙物质溶解度随温度降低而减小，不饱和溶液变为饱和溶液，再降温才会有晶体析出，故C错误；
D.b、c点乙物质溶解度相等，乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，因为a点甲物质溶解度比b、c点乙物质溶解度小，故正确。
故选：BD。
36．将Ba(OH)2溶液滴入50.0 g MgSO4和HCl的混合溶液中，产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点溶液中含有三种溶质
B．N点溶液的pH小于Q点溶液的pH
C．混合溶液中HCl的质量分数为7.3%
D．若V1：V2=2:1，则m=43.65
【答案】CD
【分析】向50.0 g MgSO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+与溶液中的反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟盐酸的H+发生反应生成水；由于H+的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Ma(OH)2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，当MgSO4溶液全部反应后，再加入Ba(OH)2溶液不再产生沉淀
【解析】由分析可知：向50.0 g MgSO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，0~V1段表示产生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2；V1~V2段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因为H+完全反应后，不仅Ba2+与溶液中的反应生成BaSO4沉淀，而且OH-与Mg2+反应产生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多； V2之后继续增加的沉淀为Mg(OH)2沉淀，因为溶液中反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg(OH)2，沉淀；m点后沉淀不再增加，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，不能与加入的Ba(OH)2反应，Ba(OH)2是过量的，由此可知：
A、M点溶液中含有溶质有MgSO4、HCl还有Ba(OH)2和HCl反应生成的BaC12，此选项正确；
B、由分析可得，N点时溶液中的HCl已完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，而Q点Ba(OH)2是过量的，此时溶液呈碱性，pH＞7，因此N点溶液的pH小于Q点溶液的pH，此选项正确；
C、由分析无法判断溶液中氯化氢的质量，因此无法确定混合溶液中HCl的质量分数，此选项不正确；
D、由图像可知，V2大于V1，此选项错误。
故选CD。
37．某注射用药液的配制方法如下：
①把 0.5g 药品溶于水配制成 2.0 mL 溶液 a
②取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL， 得溶液 b
③取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c
④取 0.4 mL 溶液 c， 加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d
在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm3。下列说法正确的是
A．溶液 a 中溶质的质量分数为 20%B．溶液 c 中溶质的质量分数为 0.2%
C．溶液 d 中溶质的质量分数为 0.1%D．1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积是 1000 mL
【答案】CD
【分析】在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm 3。1cm3=1 mL。所以1.0 mL溶液的质量= 1 g/cm 3×1cm3=1g。同理， 2.0 mL 溶液的质量是2.0g，0.1 mL 溶液的质量是0.1g ， 0.4 mL 溶液的质量是0.4g。
【解析】A、溶液 a 中溶质的质量分数=；A错。
B、溶液b中溶质的质量分数=，所以溶液 c 中溶质的质量分数=；B错。
C、溶液 d 中溶质的质量分数=；C正确。
D、1.0 g 该药品可配制溶液 d 的质量=，1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积=；D正确。
综上所述：选择CD。
38．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时将 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后得到 60g 溶液
C．t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，再恢复到 t2℃，析出晶体的质量甲＞乙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中甲和丙溶质质量分数相等
【答案】BC
【解析】A、据图可知，甲的溶解度随温度升高明显增大；乙的溶解度随温度升高变化不大；丙的溶解度随温度升高而减小。A错。
B、据图可知，t1℃时丙的溶解度是20g，即100g 水可溶解20g，则50g水只能溶解10g。因此，t1℃时将 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后得到 60g 溶液。B正确。
C、据图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，再恢复到 t2℃，析出晶体的质量甲＞乙。C正确。
D、据图可知，t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲丙的溶解度相等，但丙是不饱和溶液，所以所得溶液中甲溶质质量分数大于丙溶质质量分数。D错。
综上所述：选择BC。
39．下列实验目的，通过对应实验操作能达到的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】CD
【解析】A、氧化钙和水生成氢氧化钙，不能加水，除去CaO中的碳酸钙应用高温煅烧的方法。A错。
B、硫酸也能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银，实验操作不能达到实验目的。B错。
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，用干而冷的烧杯罩住火焰，无明显现象；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，用干而冷的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水雾。所以，此实验操作能达到实验目的。C正确。
D、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火。如果发出声音很小，说明氢气达到可安全点燃的纯度。如果发出尖锐的爆鸣声，说明氢气没有达到可安全点燃的纯度。所以，此实验操作能达到实验目的。
综上所述：选择CD。
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
纯净物
饱和溶液
化合反应
Y
化合物
单质
不饱和溶液
氧化反应
选项
物质X
纵坐标Y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶液的质量
D
氢氧化钠溶液
溶液中钙元素的质量
物质
甲
氧气
氯化氢
二氧化碳
反应前分子数目
a
3a
0
0
反应后分子数目
0
a
3a
待测
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
CuSO4溶液
H2SO4溶液
加入足量的氧化铜、过滤
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，HCl与NaOH反应生成盐和水，再通过浓硫酸，吸收水分。故A正确。
B
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
先加适量硫酸钠溶液与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀和NaOH。过滤。故B错误。
C
CO气体
CO2气体
通入澄清石灰水与二氧化碳，一氧化碳不反应。故C错误。
D
CuSO4溶液
H2SO4溶液
加入足量的氧化铜与H2SO4反应生成硫酸铜和水，过滤。故D正确。
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2 点燃
B
NaCl固体
Na2CO3固体
加入适量盐酸，蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度
S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
44.8
选项
实验目的
实验操作
A．
除去CaO中的CaCO3
向固体中加入适量水，溶解、过滤、蒸发
B．
检验硫酸中是否混有少量的盐酸
取样，滴入AgNO3溶液
C．
鉴别CO和CH4两种气体
分别点燃，用干而冷的烧杯罩住火焰
D．
检验H2是否达到可安全点燃的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
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