专题03 图像题-2023年中考化学专题复习特训（沪教版·上海）

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1．（2023·上海·九年级专题练习）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【解析】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；
B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；
C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误；
D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；
故选B。
2．（2023·上海·九年级专题练习）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量随Ba(OH)2溶液质量的变化如图 （忽略温度的变化）。下列分析正确的是
A．a点溶液中只有一种溶质
B．向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．d点溶液中含有硫酸
D．c点烧杯内液体的pH大于7
【答案】A
【分析】稀硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，c点稀硫酸与氢氧化钡完全反应，d点氢氧化钡过量。
【解析】A.a点溶液中只有一种溶质稀硫酸，选项正确；
B.向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，稀硫酸还未被完全反应，所以溶液变红，选项错误；
C.d点溶液中含有过量的氢氧化钡，选项错误；
D.c点稀硫酸与氢氧化钡完全反应，所以烧杯内液体的pH等于7，选项错误；
故选：A。
3．（2023·上海·九年级专题练习）将一定质量的生石灰加到一定质量饱和氢氧化钙溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析错误的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热；溶剂量的减少使部分溶质析出，刚开始温度的升高也会使部分溶质析出，所以刚开始溶液的质量要下降，等CaO反应结束后，随着体系温度的慢慢恢复，溶液质量要再增大一点，但不会增大到原来的数值，故选项图像不正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热；溶剂量的减少使部分溶质析出，刚开始温度的升高也会使部分溶质析出。所以刚开始溶质的质量要下降，等CaO反应结束后，随着体系温度的慢慢恢复，溶质质量要再增大一点，但不会增大到原来的数值，故选项图像正确；
C、因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以体系温度的升高会使Ca(OH)2的溶解度降低，即溶质质量分数降低，但体系的温度等反应结束后还会恢复到原来的温度，所以溶质质量分数还会恢复到原来的数值，故选项图像正确；
D、因为CaO反应要消耗水，所以溶剂的质量要减小，等CaO反应结束后，溶剂的质量保持不变，故选项图像正确。
故选A。
4．（2022·上海浦东新·统考二模）为探究影响化学反应速率的因素，在等质量的大理石中加入足量的酸溶液（杂质不与酸反应），产生的 CO2体积随时间的变化曲线如图所示。以下说法正确的是
A．图中丙对应的实验是Ⅲ
B．甲对应实验中碳酸钙的利用率最高
C．对比乙、丙，影响化学反应速率的因素是酸的浓度
D．对比甲、乙，反应物接触面积越大，反应速率越快
【答案】D
【分析】根据表中数据可知，I和II中实验药品为块状，III中实验药品为粉末状，由于三者都是与酸溶液的反应，故其他条件相同的情况下，粉末状药品与酸溶液接触面积最大，则产生气体速率最快。曲线图中甲乙最终产生气体质量相等，故实验编号I代表的是丙曲线、实验编号II代表的是乙曲线、试验编号III代表的是甲曲线，据此回答。
【解析】A、据上述分析可知试验编号III代表的是甲曲线，说法错误，不符合题意；
B、甲对应实验最能看出反应速率最快，无法得出中碳酸钙的利用率最高，说法错误，不符合题意；
C、乙、丙对应的是实验II和I，表中数据酸溶液溶度不同且溶液种类也不同，故影响化学反应速率的因素有可能是酸溶液的浓度也有可能是酸溶液的种类，说法错误，不符合题意；
D、甲、乙对应的是实验III和II，实验中变量是反应物接触面积不同，且从图中可以看出接触面积越大反应所用时间越短，即反应速率越快，说法正确，符合题意。
故选D。
5．（2023春·九年级单元测试）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B．b点对应溶液的pH等于7
C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D．cd段发生反应的化学方程式为
【答案】D
【分析】氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，一共能产生两种沉淀，而硫酸钡难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应
【解析】A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；
B、加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，不符合题意；
C、硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3g可知钡元素的质量；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g，故氢氧化钡的质量，C错，不符合题意；
D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为
故选D。
6．（2023·上海·九年级专题练习）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是
A．OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸B．B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C．C 点对应溶液的 pH＞7D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
【答案】B
【解析】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；
B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；
C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；
D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，
x=3.65g
混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。
故选B。
7．（2023春·九年级单元测试）下列图像与对应的操作过程相符的是
A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B． ②表示电解水
C． ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】D
【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。
故选D。
8．（2023春·九年级单元测试）下列图像与对应的实验操作相符合的是
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；
D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
故选A。
9．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）浓硫酸敞口放置一段时间后，描述溶液变化的图像正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】浓硫酸中有溶质硫酸和溶剂水，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质硫酸质量不变，溶剂水增加，溶液的总质量增加，溶质质量分数减小；变成稀硫酸后就不再具有吸水性，溶质质量就不变，溶剂也不变，溶质质量分数不变。
【解析】A.溶剂的量不是从0开始，浓硫酸本身含有水，故A不正确；
B.溶质硫酸质量不变，故B不正确；
C.由上面分析可知溶质质量分数先减小，最后趋于稳定，故C正确；
D.溶液的总质量增加，故D不正确。
故选：C。
10．（2023·上海·九年级专题练习）下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C．向pH=2稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】A、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰与水反应且放热，由于氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，最终氧化钙将水完全反应，溶质质量为0，选项错误；
B、向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量，反应生成的氢气中氢元素来源于酸，故反应相等质量的酸生成氢气的质量相等，当金属足量时曲线重合，最终金属完全反应，由于，故等质量的镁比锌生成氢气多，如图，选项错误；
C、向pH=2稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，随着反应发生生成氯化钠和水，溶液逐渐变为中性，最终氢氧化钠过量后溶液显碱性，选项正确；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此反应一发生即生成沉淀，曲线起点是0，选项错误；
故选：C。
11．（2023·上海·九年级专题练习）下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．向一定的饱和石灰水加入氧化钙
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体产生氧气
C．用一定量的过氧化氢制取氧气
D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
【答案】D
【解析】A、向一定的饱和石灰水加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于水的减少且放出热量使氢氧化钙溶解度减小，则有氢氧化钙析出，溶质质量减少，最终氧化钙完全反应后，溶质不再析出，选项错误；
B、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体产生氧气同时生成氯化钾固体，二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，随着反应的进行固体质量不断减少，最终完全反应后固体不再减小且不为0，选项错误；
C、用一定量的过氧化氢制取氧气，无论是否加入催化剂，最终生成的氧气质量相等，选项错误；
D、向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，根据，可知固体质量逐渐增大，溶液质量逐渐减少，最终硝酸银完全反应后不再减少且不为0，选项正确；
故选：D。
12．（2023·上海·九年级专题练习）现有以下曲线，对应变化关系错误的是

A．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．向一定量的盐酸与氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液
D．向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，部分硝酸钾会溶解，溶质质量分数增大，硝酸钾溶液达到饱和状态，溶质质量分数不变，对应关系正确；
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，稀硫酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，设锌、铁都没反应完全参加反应锌、铁的质量为
，
锌、铁都没反应完全之前，相同质量的锌、铁，铁与稀硫酸反应生成氢气的质量多，对应关系错误；
C、向一定量的盐酸与氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，盐酸优先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，没有沉淀生成，氯化钙与过量的碳酸钠溶液反应有沉淀生成，氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀质量不变，对应关系正确；
D、向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液，稀硫酸pH小于7，滴加氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，稀硫酸减少，pH增大，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，pH=7，再滴加氢氧化钠溶液，pH>7，对应关系正确；
答案：B。
13．（2023·上海嘉定·统考一模）将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图所示。下列说法错误的是
【注：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2：Ca（HCO3）2易溶于水】
A．A点前发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．A点时产生沉淀最多
C．M点时溶液中的溶质为碳酸钙和碳酸氢钙
D．该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清
【答案】C
【解析】A、A点前氢氧化钙物质质量减少，碳酸钙质量增加，说明二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，A点前发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O，说法正确；
B、A点碳酸钙质量减少，反应开始有碳酸氢钙生成，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸钙该质量开始减少，A点时产生沉淀最多，说法正确；
C、M点烧杯内有碳酸钙、碳酸氢钙，碳酸钙难溶于水，碳酸氢该易溶于水，M点时溶液中的溶质为碳酸氢钙，说法错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清，说法正确；
答案：C。
14．（2023·上海杨浦·统考一模）在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是
A．a点时溶液一定不是蓝色
B．b点时溶液中的溶质一定有两种
C．c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH
【答案】A
【解析】A、-a，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点时沉淀的质量最大，a点之后沉淀开始溶解，说明a点之后不再滴加氢氧化钠溶液，开始滴加硫酸，但不能说明硫酸铜已全部转化为沉淀，即a点时溶液可能呈蓝色，故选项说法不正确；
B、a-c，氢氧化铜沉淀逐渐溶解，即氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，b点氢氧化铜部分溶解，则b点时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜，故选项说法正确；
C、c点沉淀完全溶解，即-a段生成的氢氧化铜沉淀完全溶解，全部生成硫酸铜，因此c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多，故选项说法正确；
D、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，加入硫酸，沉淀立即减少，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故选项说法正确。
故选A。
15．（2023春·九年级单元测试）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【分析】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。
【解析】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A错误，不符合题意；
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B错误，不符合题意；
C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C正确，符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D错误，不符合题意。
故选：C。
【点睛】将常见几种金属的金属活动性和产生氢气的能力熟练掌握，有利于解决这类问题。
16．（2022·上海崇明·统考二模）下列图像能正确反应其对应变化关系的是
A． 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B． 一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
C． 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
D． 高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】B
【解析】A.气体物质的溶解度随温度的上升而减小，随压强的增大而增大，而图像所示，在同一温度下气压越大，物质的溶解度越小，选项错误。
B.一定量的镁在过量氧气中充分燃烧，反应物质量减小直至为零，生成物质量增大直至不变，因为氧气过量所以氧气质量不能减为零，选项正确。
C.向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，因为氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以一开始就能生成沉淀，选项错误。
D.高温煅烧一定质量的石灰石，产生二氧化碳气体与氧化钙固体，所以固体的质量不能减为零，选项错误。
故选：B。
17．（2023·上海·九年级专题练习）下图是碳元素的“价类二维图”。说法错误的是
A．A点对应的物质充分燃烧可得到C点对应的物质
B．B点和C点的物质可以相互转化
C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是E
D．B点对应的物质与水反应可得到D点对应的物质
【答案】D
【解析】A、氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，C点对应+4价碳元素的氧化物为二氧化碳，A点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到C点对应的物质二氧化碳，选项正确，不符合题意；
B、氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，B点对应+2价碳元素的氧化物为一氧化碳，C点对应+4价碳元素的氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二者可以相互转化，选项正确，不符合题意；
C、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，E点对应+4价碳元素的盐类物质，CaCO3属于盐类物质，且碳元素为+4价，选项正确，不符合题意；
D、B点对应+2价碳元素的氧化物为一氧化碳，D点对应+4价碳元素的酸为碳酸，一氧化碳与水不反应，选项错误，符合题意；
故选D。
18．（2023春·九年级单元测试）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【分析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、；
【解析】A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；
B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；
C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；
D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；
故选D。
19．（2023春·九年级单元测试）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【答案】C
【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。
【解析】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；
B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；
C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；
D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。
故选C。
20．（2023春·九年级单元测试）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：Y Y >X，错误；
B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：YZ，错误；
D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，正确；
故选D。
21．（2023秋·上海静安·九年级上海市市北初级中学校考期末）工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量分数
【答案】C
【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应开始时固体中不含二氧化碳，二氧化碳的体积应从零开始，故A选项不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应开始时固体中不含氧化钙，氧化钙的质量应从零开始，故B选项不符合题意；
C、高温煅烧石灰石，碳酸钙达到分解所需温度反应才能发生，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，杂质不参加反应，质量不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，其质量分数不再变化，故C选项符合题意；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律化学反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为×10%=48%，反应后氧化钙中氧元素的质量分数为×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查坐标图像和化学知识结合的知识，分析图像时要注意图像的起点、拐点和终点与其化学原理是否相符。
22．（2023秋·上海·九年级上海市西南位育中学校考期末）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的是
A．对比①②，反应物接触面积越大，反应速率越快
B．对比①③，温度越高，反应速率越快
C．对比①④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度
【答案】C
【解析】A、①②中只有反应物的接触面积不同，由图可知，对比说明反应物接触面积越大，反应速率越快 ，该选项分析正确；
B、①③中只有温度不同，由图可知，对比说明温度越高，反应速率越快 ，该选项分析正确；
C、①④中温度和接触面积均不同，则无法比较，该选项分析错误；
D、由前面分析可知，温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 ，该选项分析正确。
故选C。
23．（2022秋·上海徐汇·九年级校考阶段练习）如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应的四种操作过程，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向含有0.01ml氢氧化钙的溶液中，缓慢通入0.01ml二氧化碳气体
C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
【答案】B
【解析】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，很快就会达到饱和，当达到饱和状态后不再溶解硝酸钾晶体，故溶质质量分数先增大，后不变，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为，二氧化碳和氢氧化钙反应的个数比是1：1，0.01ml氢氧化钙的溶液中，缓慢通入0.01ml二氧化碳气体时二者恰好完全反应生成0.01ml的碳酸钙白色沉淀，故B正确；
C、催化剂只能改变物质的反应速率不能改变反应物或生成物的质量，所以用相等质量的氯酸钾制取氧气，无论加不加催化剂最终生成的氧气质量应相等，加催化剂的只是产生氧气的速度快，故C错误；
D、氢氧化钠溶液的pH＞7，溶液呈碱性，加水稀释后溶液的碱性降低，无限稀释溶液也呈碱性，不可能变为中性或酸性溶液，仍呈碱性，故氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，溶液的pH不断减小，无限接近7，不可能≤7，故D错误。
故选B。
24．（2023·上海·九年级专题练习）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不计)，有关说法错误的是
A．溶液变为不饱和B．会有溶质析出
C．溶质质量分数变小D．溶液仍饱和
【答案】A
【解析】A、若把该溶液用水浴加热到60℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，符合题意；
B、若把该溶液用水浴加热到60℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，不符合题意；
C、若把该溶液用水浴加热到60℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；
D、若把该溶液用水浴加热到60℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。
故选A。
25．（2023·上海·九年级专题练习）某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图所示。分析图像下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．当滴入氢氧化钠6mL时，溶液中的溶质为H2SO4
C．当滴加氧氧化钠10mL后，滴加紫色石蕊溶液显紫色
D．若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时pH值大于7
【答案】B
【解析】A、由通过温度传感器测得溶液温度变化曲线图可知，该反应是放热反应，故选项说法正确。
B、当滴入氢氧化钠6mL时，还没有完全反应，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4，故选项说法错误。
C、当滴加氢氧化钠10mL后，是恰好完全反应后，此时溶液中溶质是硫酸钠显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，因此显紫色，故选项说法正确。
D、由2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，98份质量的硫酸与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时所加碱的溶质相等则氢氧化钙有剩余，pH>7，故选项说法正确。
故选B。
26．（2023·上海·九年级专题练习）甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(t)的关系如图。下列说法不正确的是
A．甲和乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
C．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系为甲＞乙
D．25 g乙物质完全溶解于100 g水中所需的最低温度是t1 ℃
【答案】C
【解析】A、由图可知，甲和乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数均随温度的升高而增大，故甲和乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，说明该温度下，甲和乙两种物质的溶解度相等，不符合题意；
C、t2℃时，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，溶解度：甲＞乙，该温度下，将等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系为：甲小于乙，符合题意；
D、乙的饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而增加，故乙的溶解度随温度的升高而增加，t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，乙的溶解度为x，则，x=25g，故25g乙物质完全溶解于100g水中所需的最低温度是t1℃，不符合题意。
故选C。
27．（2023·上海徐汇·统考一模）下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液增加，但不是从零开始增加，不符合题意；
B、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意；
C、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断减小，不符合题意；
D、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，氯化钠质量不变，符合题意。
故选D。
28．（2022秋·上海徐汇·九年级校联考期末）图像不能正确反映其变化过程的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，一定质量的镁条在装有空气的密闭容器内充分燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项图像正确；
B、一定温度时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，但溶液达到饱和状态后不再发生改变，溶质质量分数先变大，后不变，但溶质质量分数开始时不会是0，故选项图像不正确；
C、用等质量氯酸钾制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，但都需加热到一定温度时才能分解，故选项图像正确；
D、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH一定大于7，不可能小于或等于7，故选项图像正确。
故选B。
29．（2022秋·上海徐汇·九年级校考阶段练习）如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，有关叙述正确的是
A．该溶液为饱和溶液B．若降温到10℃，溶液质量不变
C．若升温到40℃，溶质质量分数减小D．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为：
【答案】B
【解析】A、由图可知，20℃时，该物质的溶解度大约为46g，则在该温度下，将40g该物质加入到100g水中，得到的为不饱和溶液，该选项叙述不正确；
B、若降温到10℃，由于该物质的溶解度随温度降低而增大，则该物质依然为不饱和溶液，且其溶液质量不变，该选项叙述正确；
C、若升温到40℃，由于40℃时，该物质的溶解度为40g，则溶液恰好饱和，但溶液质量及溶质质量均不变，由于溶质质量分数=，则溶质质量分数变，该选项叙述不正确；
D、若升温到50℃，由于5℃时，该物质的溶解度为30g，则有晶体析出，且溶质质量分数为，该选项叙述不正确。
故选B。
30．（2023·上海·九年级专题练习）如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是
A．t2℃时溶解质量由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化
D．如果乙溶液中混有少量甲，可用冷却结晶的方法提纯乙
【答案】C
【解析】甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少。
A、由图示分析可知，t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，但无法确定溶质质量的大小，故A错误；
B、由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，并且丙没有晶体析出，故B错误；
C、丙的溶解度随温度的升高而减少，因此由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化，故C正确；
D、甲溶解度度受温度影响大，乙溶解度受温度影响较小，因此如果乙溶液中混有少量甲，可用蒸发结晶提纯，故D错误；
故选C。
31．（2023春·九年级单元测试）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a
【答案】A
【解析】A 、两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，t1℃时a、b的溶解度相等，图甲中两烧杯中各100g水溶解的溶质质量相等，因此，a、b溶液的溶质质量分数相等，A正确；
B、图乙中烧杯内b物质完全溶解，所得溶液的溶质质量分数= ，B错误；
C 、升温到t2℃时，a烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误；
D、a的溶解度随温度升高减小，b的溶解度随温度升高增加，若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发，a结晶析出，趁热过滤，即可提纯a。D错。
综上所述：选择A。
32．（2022秋·九年级单元测试）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
【答案】D
【解析】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；
B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；
C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；
D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。
故选D。
33．（2022秋·上海·九年级期中）将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A、若氧气的量不足，所以最终氧气会为0，故A正确；
B、若氧气质量不足与一定质量的木炭全部反应完，这时木炭的质量会有剩余，故B正确；
C、刚开始没反应时二氧化碳的质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故C错误；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故D正确；
故选C。
34．（2023·上海徐汇·九年级上海民办位育中学校考期末）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．t1后X、Y、Z能同时存在容器中
D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17
【答案】D
【分析】由图1可知，Y、X随时间增加，分子数目减少，Z随时间增加，分子数目减少，则Y、X为反应物，Z为生成物，且X、Y、Z参加反应的分子个数比为，故可得出其反应表达式，
【解析】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、由图2可知，生成Z的质量为17g，参加反应的Y的质量为70g-56g=14g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g-14g=3g，则参加反应的X与Y的质量比为3g:14g=3:14，故B正确；
C、由图1可知，反应结束后，三种物质均有存在，故t1后X、Y、Z能同时存在容器中，故C正确；
D、根据化学方程式 ，参加反应的Y、Z的质量比为14g:17g=14:17，即Y:2Z=14:17，则Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故D错误；
故选D。
35．（2022春·上海·九年级专题练习）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y=3：4
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
【答案】D
【解析】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；
A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；
B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；
C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则
解得z=2.8g；
此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。
故选：D。
36．（2022春·上海·九年级专题练习）实验中误将少量高锰酸钾当成二氧化锰与氯酸钾共同加热制取氧气，部分物质质量随时间的变化如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A．a表示氯酸钾
B．b表示高锰酸钾，t1℃时开始分解产生氧气
C．c表示氯化钾
D．实验过程中生成的起催化作用的二氧化锰的质量保持不变
【答案】D
【解析】将少量高锰酸钾当成二氧化锰与氯酸钾共同加热制取氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氯酸钾在生成的二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气；
题干中：将少量高锰酸钾当成二氧化锰，所以高锰酸钾质量较少且首先分解，故b为高锰酸钾，a为氯酸钾；
图中b刚分解生成氧气时，c仍为零，所以c不是二氧化锰、不是氧气；当a分解时c开始增加，所以c为氯酸钾生成的氯化钾；
A、由以上分析，a表示氯酸钾，正确；
B、由以上分析，b表示高锰酸钾，t1℃时开始分解产生氧气，正确；
C、由以上分析，c表示氯化钾，正确；
D、实验过程中生成的起催化作用的二氧化锰的质量在高锰酸钾分解结束前，一直在生成二氧化锰，质量变大，错误；
故选D。
二、多选题
37．（2023·上海·九年级专题练习）镁与稀硫酸反应时会放出大量热，将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如下图所示，下列分析正确的是
A．AB段主要发生的反应是
B．气体温度升高是造成BC段压强增大的唯一原因
C．90秒时镁带恰好完全溶解
D．C点、D点、E点时反应生成气体的质量相同
【答案】AD
【解析】A、AB段的气压不变，是因为氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，故A选项正确；
B、BC段压强增大，一方面是因为温度升高，另一方面是因为镁和稀硫酸反应生成了氢气，而且生成氢气是其中的主要原因，故B选项错误；
C、C点时压强最大，CD段压强逐渐下降，这是由于放热是气体温度升高后，逐渐冷却到室温所造成的气体压强下降，所以在C点处镁带完全溶解，而不是D点，故C选项错误；
D、C点后不再产生气体，所以C，D，E点气体质量相同，故D选项正确。
故选AD。
38．（2022·上海嘉定·统考模拟预测）能正确反映对应变化的图像是
A． 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B．高温煅烧大理石
C．分别向足量稀盐酸中加入物质的量相等的Mg和Zn
D．从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
【答案】AC
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应过程中物质的总质量不变。因为该反应在密闭的容器内进行，所以物质总质量不随反应时间的改变而改变，符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧大理石时，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙是固体，二氧化碳是气体，因此随着反应的进行，剩余固体质量逐渐减少，碳酸钙全部分解后剩余固体质量不变，但不会为0，不符合题意；
C、物质的量相等的Mg和Zn和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量相等，但镁比锌活泼，镁全部反应所需时间少于锌，符合题意；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小。从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，这是因为冰箱外的温度比冰箱里高，二氧化碳的溶解度减小，打开瓶盖后压强减小，二氧化碳的溶解度也减小。图中显示二氧化碳的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。
故选AC。
39．（2023春·九年级单元测试）在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法不合理的是
A．A点对应的溶液中离子数量最多
B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色
C．C点相应的溶液中生成的水最多
D．加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多
【答案】BD
【分析】中和反应是放热反应，反应后使温度上升，所以通过乙图中温度变化可以判断反应的剧烈程度，此反应方程式为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，反应的盐酸与氢氧化钠物质的量比为1：1，下面分别进行分析：
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不会发生改变，A点过量的稀盐酸最多，A点对应的溶液中离子数量最多；
B、B点溶液呈酸性，根据指示剂的变色变色规律口诀“碱酚红，酸酚无，碱蕊蓝、酸蕊红”来判断溶液颜色，B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞不变色；
C、中和反应是放热反应，温度升高越高，则反应物越多，越激烈，参加的反应物越多，因此生成的水越多，所以生成水最多的是C；
D、根据质量守恒定律以及反应物质量比来判断，D 点没有剩余的盐酸，所以与Mg不反应，无气体产生。
【解析】A点是70 mL 3%盐酸溶液与10 mL 3%氢氧化钠溶液反应，B点55 mL 3%盐酸溶液与25 mL 3%氢氧化钠溶液反应，C点 40 mL 3%盐酸溶液与40 mL 3%氢氧化钠溶液反应，D点 20 mL 3%盐酸溶液与60 mL 3%氢氧化钠溶液反应。
A、根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，A点过量的稀盐酸最多，A点所含离子数最多，A正确；
B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故B不正确；
C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故C正确；
D、由分析结合图像可知，D 点没有剩余的盐酸，所以加入足量镁粉时D点相应溶液不产生气体，故D不正确。
故选BD。
【点睛】本题考查化学分析能力，根据已知图判断反应情况，确定各个溶液的反应趋势，判断各个选项，同时考察查中和反应规律、质量守恒定律、酸碱指示剂变色规律等。
40．（2023秋·上海杨浦·九年级校考期末）常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】CD
【解析】A．水是纯净物，不是溶液，开始溶液的质量是0，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液质量增加，氧化钙增加，把水反应完，溶液质量为0；不合题意；
B．向水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解时放出大量的热，溶液的温度应逐渐升高；不合题意；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，氧化钙增加，把水反应完，因此溶质的质量也减少到0；符合题意；
D．饱和硫酸铜溶液不再溶解硫酸铜，但是无水硫酸铜和水反应产生五水硫酸铜，溶剂减少，可见随着无水硫酸铜的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量减小为0；符合题意；
故选：CD。
41．（2022·上海闵行·统考二模）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。说法正确的是
A．a点气体中一定含有N2，可能含有O2或CO2
B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2∶1
C．b点气体可能由三种分子构成
D．c→d点过程中发生了复分解反应
【答案】AB
【分析】①通过足量炽热的焦炭，可能发生反应：碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，，反应后，分子数增加 ；
②通过足量灼热的氧化铜：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，，反应后气体分子数不变；
③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水： ；如果气体中不含氮气，则最后气体的分子数为0，由图可知，最后分子数为n，且得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，cd段分子数减小，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳被碱石灰吸收；
【解析】A、由分析可知，a点气体中一定含有N2，同时含CO2和O2中的至少一种，符合题意；
B、由分析可知，ab段二氧化碳和氧气都完全转化为了一氧化碳，故b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，氮气的分子数为n，则一氧化碳的分子数为2n，故b点气体中CO和N2的分子数目比为2∶1，符合题意；
C、由分析可知，b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，不符合题意；
D、c→d点过程中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，不符合题意。
故选AB。
实验编号
药品
I
块状大理石 10%H2SO4溶液
II
块状大理石 7%HCl 溶液
Ⅲ
大理石粉末 7%HCl 溶液
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
M
N（x）
y
A
水
氧化钙
溶液的质量
B
水
氢氧化钠
溶液的温度
C
饱和石灰水
氧化钙
溶液中溶质的质量
D
饱和硫酸铜溶液
无水硫酸铜
溶液的质量