专题06 选择压轴题型2-流程题-2023年中考化学专题复习特训（沪教版·上海）

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1．如下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法不正确的是
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂B．X试剂吸附是物理变化
C．步骤④的作用是消毒杀菌D．净化后的水为纯净物
【答案】D
【解析】A、过滤时可向水中加入絮凝剂明矾，明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，该选项说法正确；
B、常用的吸附剂为活性炭，活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确；
C、吸附后的水需要杀菌消毒，该选项说法正确；
D、自来水净化水的过程中只除去水中的难溶性杂质、颜色和异味等，仍还有可溶性杂质，则得到的水中仍含有可溶性杂质，为混合物，该选项说法不正确。
故选D。
2．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下。下列说法不正确的是
（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
A．黑色固体A的成分是CuOB．流程图中操作①的名称是过滤
C．步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”D．得到的C溶液为黄色液体
【答案】D
【解析】A、黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO，故说法正确；
B、过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤，故说法正确；
C、步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，目的是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁，故说法正确；
D、步骤Ⅲ发生的反应主要是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，得到的C溶液为浅绿色液体，故说法错误。
故选D。
3．自来水厂净水过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可以除尽水中的杂质
C．活性炭能将硬水变成软水
D．投药消毒后水中再无杂质
【答案】A
【解析】A、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，明矾是一种常用的絮凝剂，正确；
B、过滤是一种将固体与液体分离的一种操作方法，只能除去水中不溶于水的杂质，不可以除尽水中的杂质，错误；
B、活性炭只能除去水中的色素和异味，不除去水中可溶性钙镁化合物，不能将硬水变成软水，错误；
D、根据自来水厂净水过程可知，投药消毒后水中仍存在可溶性的杂质等，错误。
故选A。
4．空气是宝贵的自然资源，如图所示是以空气等为原料合成化肥尿素CO（NH2）2的流程图。下列关于该实验的说法不正确的是
A．X是空气中含量最多的气体
B．将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度大于氧气的沸点、小于X的沸点
C．为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂
D．合成过程中发生反应的符号表达式为
【答案】B
【解析】A、X和氢气反应转化成氨气，所以X是氮气，所以X是空气中含量最多的气体，故A正确；
B、降温后，沸点较低的物质先液化，所以将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度小于氧气的沸点，大于X的沸点，故B错误；
C、催化剂可以改变反应的速率，所以为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂，故C正确；
D、二氧化碳和氨气在低温高压的条件下生成尿素和水，反应的符号表达式为：，故D正确。
故选B。
5．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下（流程中各反应物、生成物均已标出）。下列说法正确的是
A．空气反应器中参与反应的物质有O2、CO2和Cu2O
B．流程中不需要另外添加CuO和Cu2O
C．流程中CuO和CuO是反应的催化剂
D．燃料反应器中反应的化学式为
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律和流程图可知，空气反应器中生成物不含碳元素，所以参与反应的物质中没有CO2，该选项错误；
B、根据质量守恒定律和流程图可知，CuO和Cu2O可循环应用，不需要添加，该选项正确；
C、由流程图可知，CuO是空气反应器中的生成物以及燃料反应器中的反应物，Cu2O是燃料反应器中的生成物以及空气反应器中的反应物，不是催化剂，该选项错误；
D、由流程图可知，燃料反应器中氧化铜和甲烷反应，生成氧化亚铜、二氧化碳和水，其化学方程式为：，该选项错误。
故选B。
6．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下、下列有关说法不正确的是
A．操作A的名称是过滤
B．加入的试剂B可以是氯化钙
C．步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应
D．步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2
【答案】B
【解析】A、操作A是将固体和液体分离，是过滤操作，故A正确；
B、氢氧化镁和氯化钙不反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，试剂B应为稀盐酸，故B错误；
C、步骤②发生的化学反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，反应的基本类型属于复分解反应，故C正确；
D、步骤①将海水或卤水中的氯化镁转化为沉淀分离出来，步骤②将沉淀转化为氯化镁，获得比较纯净的MgCl2，故D正确。
故选B。
7．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．将制得的100克98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需要水88g
D．该工业生产流程中涉及到2种单质
【答案】C
【解析】A、反应②为一氧化碳还原氧化铁反应，反应物均为化合物，不属于置换反应，反应③为二氧化硫和氧气生成三氧化硫，④为三氧化硫和水生成硫酸，均符合多变一的特征，属于化合反应，正确；
B、反应①二硫化亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化硫，硫元素化合价由-1变为+4，铁元素化合价由+2变+3、氧元素化合价由0变-2，各元素的化合价均发生变化，正确；
C、稀释中溶质质量不变，设需要水的质量为x，100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，选项错误；
D、根据单质是由一种元素组成的纯净物，故该工业生产流程中涉及到氧气和铁2种单质，正确。
故选C。
8．水垢中一般含，可能含有 (不考虑其他杂质)。已知：①受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。②浓硫酸能够吸收水分。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究(过程如图)，下列说法正确的是
A．样品可能含B．样品一定含
C．样品灼烧生成气体2.82gD．样品中和的质量比为5：21
【答案】B
【解析】A、浓硫酸能够吸收水分，浓硫酸增重的质量即为氢氧化镁分解生成水的质量，所以生成水的质量是0.18g;
设氢氧化镁的质量为，同时生成氧化镁的质量为
，解得
，解得
假设该水垢中不含碳酸镁，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，所以氧化钙的质量=2.96g-0.4g=2.56g，
设碳酸钙的质量为
，解得
由质量守恒定律可知，该水垢灼烧生成气体的质量为5.78g-2.96g-0.18g=2.64g;
设生成2.64g二氧化碳需要碳酸钙的质量为
，解得
4.57g 6g，根据氧化钙的质量计算出碳酸钙的质量和根据二氧化碳计算出的碳酸钙的质量不相等，所以样品中一定含有，此选项错误。
B、样品中一定含有，此选项正确；
C、由质量守恒定律可知，该水垢灼烧生成气体的质量为5.78g-2.96g-0.18g=2.64g，此选项错误；
D、碳酸钙与碳酸镁的质量=5.78g-0.58g=5.2g
设碳酸钙的质量为，则碳酸镁的质量为5.2g-
生成气体的质量为5.78g-2.96g-0.18g=2.64g
所以，解得
样品中CaCO3和Mg(OH)2的质量比=1g：0.58g=50：29，此选项错误；
故选B。
9．如图是小明在完成实验室制取某种气体的实验后，在老师的指导下回收剩余药品的实验流程。下列说法错误的是
A．气体B是氧气，是一种化学性质比较活泼的气体
B．固体A是混合物
C．操作a中玻璃棒的作用是引流
D．黑色固体F是二氧化锰，它的质量和性质在化学反应前后是不变的
【答案】D
【解析】A、氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，因此气体B是氧气，是一种化学性质比较活泼的气体，故A正确；
B、固体A为氯化钾和二氧化锰的混合物，故B正确；
C、操作a将固体和液体分离，是过滤操作，实验中需要用玻璃棒引流，故C正确；
D、二氧化锰不溶于水，过滤出的F为二氧化锰，二氧化锰作氯酸钾的催化剂，它的质量和化学性质在化学反应前后是不变的，故D错误。
故选D。
10．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是
A．操作①是溶解
B．经过上述流程得到的精盐是纯净物
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
【答案】A
【分析】本题考查粗盐的提纯。
【解析】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，故A符合题意；
B、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，故B不符合题意；
C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，故C不符合题意；
D、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌加速蒸发，所以玻璃棒的作用不一样，故D不符合题意；
故选A。
11．利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是
A．反应I为分解反应
B．生产过程中FeO可以循环利用
C．该方法有利于减少温室气体的排放
D．反应Ⅱ的化学方程式为：
【答案】D
【解析】A、由流程图可知，反应I是四氧化三铁在太阳能条件下分解生成FeO和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，为分解反应，说法正确；
B、由流程图可知，FeO既是反应I的生成物，又是反应Ⅱ的反应物，可以循环利用，说法正确；
C、由流程图可知，该方法把CO2转化为炭黑（C），有利于减少温室气体的排放，说法正确；
D、由流程图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁在450℃条件下反应生成四氧化三铁和碳，反应化学方程式为：，说法错误。
故选：D。
12．碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；
B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则
解得x=5.3g，说法错误；
C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；
D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则
解得y=16.8g；
原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，说法正确；
故选：D。
13．某固体样品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一种或几种物质。为确定组成，按下图所示进行实验，有关说法正确的是
A．a中含有CaCO3和Mg（OH）2
B．样品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3
C．b中含有CaCO3和BaSO4
D．样品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH
【答案】B
【解析】A、假设白色沉淀都是碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，根据碳原子质量守恒，则0.1ml的碳酸钙可以得到0.1ml的二氧化碳，此时沉淀不含有Mg(OH)2，只含有CaCO3，此选项错误；
B、0.1ml白色沉淀a得到0.1ml二氧化碳，根据碳原子质量守恒，可以推断含有碳酸钙，不含有氢氧化镁；而无色溶液加入氢氧化钡得到白色沉淀，部分溶于硝酸，得出b为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，因此推断含有硫酸钠和硝酸镁，故样品中一定存在Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，此选项正确；
C、通过分析可知，样品中一定含有Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，且白色沉淀a为碳酸钙，则无色溶液是硫酸钠和硝酸镁。加入过量氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，故b为氢氧化镁和硫酸钡的沉淀，此选项错误；
D 、因为得到无色溶液，排除硝酸铜存在的可能性；而0.1ml的白色沉淀a得到0.1ml的二氧化碳，排除氢氧化镁的存在；通过分析硝酸镁存在，且能与氢氧化钠发生反应不能共存，所以排除氢氧化钠的存在，才能保证白色沉淀a没有氢氧化镁，故样品中一定不存在Cu(NO3)2和NaOH，此选项错误。
故选B。
14．某白色固体可能是CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的一种或几种，取样进行如下实验：
有关说法正确的是
A．原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4
B．原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3
C．溶液b的溶质中一定含有NaCl和BaCl2
D．白色固体c中一定含有BaSO4和BaCO3
【答案】D
【分析】固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明样品含有碳酸钠，硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾。
【解析】A、固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，选项A不正确；
B、固体样品溶于水形成无色溶液a，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d，说明样品含有碳酸钠，不含氯化钙，选项B不正确；
C、无色溶液a加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。如果碳酸钠和硫酸钠与氯化钡均刚好反应完全，则溶液b不含氯化钡；如果氯化钡有剩余，则溶液b含有氯化钡。因此溶液b的溶质中一定含有NaCl，可能含有BaCl2，选项C不正确；
D、白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明白色固体c中含有BaSO4和BaCO3，这是因为碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。选项D正确。故选D。
【点睛】硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。
15．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图），则关于该方法的叙述正确的是（ ）
A．该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等
B．物质①是Ca(OH)2溶液
C．操作①是过滤
D．整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用
【答案】C
【解析】A、该过程中发生的反应碳酸钠和氢氧化钙反应属复分解反应、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳属分解反应、氧化钙和水反应属化合反应、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属于四大反应类，没有置换反应，选项说法错误，故不符合题意；
B、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳选用氢氧化钠溶液，选项说法错误，故不符合题意；
C、过滤是分离不溶性固体和液体的一种基本操作，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤从溶液中分离出来，选项说法正确，故符合题意；
D、氢氧化钠、二氧化碳、氧化钙都能循环利用，选项说法错误，故不符合题意，故答案选C。
16．取久置氢氧化钠固体进行如下实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是
A．甲溶液可能是氢氧化钙溶液
B．物质I可能是二氧化碳
C．溶液II的溶质可能含甲物质
D．滴加酚酞后，溶液III可能不变色
【答案】D
【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性。
【解析】A. 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会影响原样品中氢氧化钠的检验，甲溶液不可能是氢氧化钙溶液，故选错误；
B. 变质的氢氧化钠中有碳酸钠，加入过量的酸时，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，物质I可能是二氧化碳，选项正确；
C.加入了过量的甲溶液，溶液II的溶质一定含甲物质，选项错误；
D. 如果氢氧化钠完全变质，加入的甲是过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），将碳酸钠反应后，溶液呈中性，滴加酚酞后，溶液III不变色；如果氢氧化钠没变质，或部分变质，则加入过量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等）后，溶液中有氢氧化钠，酚酞试液变红。选项正确。
故选D。
17．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是
A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
【答案】B
【解析】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；
B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；
C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。
D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。
故选B。
二、多选题
18．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是
A．固体X可能是混合物
B．溶液Z中只含一种溶质
C．气体M和气体Y都是二氧化碳
D．原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙
【答案】AD
【分析】固体粉末在高温下能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，故气体M为二氧化碳，在高温下能反应生成二氧化碳的为碳酸钙高温分解和碳与氧化铁或氧化铜的反应，在固体X中加入过量的稀盐酸后有气体Y生成，说明是铁与盐酸反应，气体Y为氢气，故固体粉末在高温下发生了氧化铁与碳反应生成了铁和二氧化碳，故固体粉末中含有碳和氧化铁，由于最终反应完后没有固体剩余，故原固体粉末中不含氧化铜，故原固体粉末中一定含有碳和氧化铁，可能含有碳酸钙，一定不含氧化铜；
【解析】A、若固体粉末中含有碳酸钙，则固体X中还含有氧化钙，若固体粉末中不含碳酸钙，则固体X中只含铁，故固体X可能是混合物，A正确；
B、溶液Z中一定会含有氯化亚铁，由于盐酸加入过量，故溶液Z中还会含有溶质氯化氢，故溶液Z中至少含有两种溶质，B错误；
C、由于每一步都完全反应，故固体X中不含碳酸钙，故气体M为二氧化碳，气体Y为氢气，C错误；
D、原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙，D正确。
故选AD。
19．以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如下。相关分析正确的是
A．固体M 的质量小于石灰石的质量B．步骤 II 中只发生物理变化
C．溶液 X 能使酚酞变红D．步骤 III 中一定发生化学变化
【答案】AC
【解析】A、石灰石中主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故固体M 的质量小于石灰石的质量，正确；
B、固体M中含有氧化钙，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，生成了新物质，属于化学变化，错误；
C、溶液X含有氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，正确；
D、步骤 III 中不一定发生化学变化，溶液X中含有氢氧化钙，溶解度随温度的升高而减小，可能是升温，使氢氧化钙析出，形成悬浊液，错误；
故选AC。
20．工业上常用电解FeCl2的方法制得FeCl3溶液，并用所得的FeCl3溶液吸收有毒的H2S，其工艺原理如图所示。下列说法正确的是
A．电解过程中溶液的pH逐渐减小
B．电解前后有三种元素的化合价发生改变
C．该工艺总的原理是将H2S转化成S和H2而减少污染
D．吸收过程的反应方程式为
【答案】CD
【解析】A、由图可知，电解过程中，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，不符合题意；
B、由图可知，电解过程中氯化亚铁和氯化氢混合液反应生成氯化铁和可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Cl、H，生成物氯化铁中含Fe、Cl，生成物中还应含氢元素，故生成的可燃性气体是氢气，铁元素由+2价转化为+3价，氢元素由+1价转化为0，氯元素化合价没有变化，因此只有两种元素的化合价发生改变，不符合题意；
C、吸收过程的反应为硫化氢和氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化氢和硫，该反应的化学方程式为：，电解过程发生的反应为：氯化亚铁和氯化氢混合液在通电的条件下反应生成氯化铁和氢气，该反应的化学方程式为： ，故该工艺总的原理是硫化氢转化为硫和氢气，从而减少污染，符合题意；
D、由C可知，吸收过程的反应为硫化氢和氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化氢和硫，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选CD。
21．下图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中正确的是
A．此方法制氧气的原料来源广泛B．该分离过程是物理变化
C．说明液氧比液氮沸点低D．该液体物质是纯净的氧气
【答案】AB
【解析】A、该方法是利用分离液态空气获得氧气，空气来源广泛，符合题意；
B、该分离过程，只是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、分离液态空气时，氮气先分离出来，说明液氮比液氧的沸点低，不符合题意；
D、该液体物质是由氧气、稀有气体等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选AB。
22．以石灰石为原料进行下图实验（杂质不发生反应）。分析正确的是
A．固体 M 中可能含有碳酸钙B．步骤 II 中只发生物理变化
C．饱和石灰水能使酚酞试液变红D．步骤 III 中可以用降温方法
【答案】AC
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，如果碳酸钙没有完全反应，则固体M中含有碳酸钙，如果碳酸钙完全反应，则固体M中不含碳酸钙，符合题意；
B、步骤 II 中发生了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、饱和石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增加，故降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，不会有溶质析出，不符合题意。
故选AC。
23．某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是
A．溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2
B．若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
C．固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
D．若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
【答案】AC
【解析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸铝不反应。
【解析】A、由于硝酸铝不参与反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液甲中一定含硝酸铝和硝酸锌，符合题意；
B、若溶液甲呈蓝色，说明铜参与了反应，锌已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铝不参与反应，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；
C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故固体乙中一定含银，可能含锌和铜，符合题意；
D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银过量，溶液甲中可能含硝酸银和硝酸铜，不符合题意。
故选AC。
24．工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是
A．膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+I2
B．生产流程中能被循环利用的物质是I2
C．在反应器中的物质反应前后元素化合价都没有发生改变
D．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
【答案】BD
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、I，生成物中含氢元素，故生成物中还应含I，故X为I2，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、由图可知，该反应中，I2既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意；
C、在反应器中，二氧化硫、水和I2在一定条件下反应生成硫酸和HI，二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，I2中碘元素化合价为0，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，HI中氢元素显+1价，碘元素显-1价，故硫元素和碘元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、该流程可消耗二氧化硫，可以减少二氧化硫对大气的污染，符合题意。
故选BD。
25．熔融的Al2O3通电分解为Al，在Al2O3中加冰晶石能降低其熔点。用铝土矿(只考虑含Al2O3及Fe2O3)生产Al的流程如图。下关说法正确的是
A．铝土矿成分都能和NaOH反应B．溶液中的H2O未参与反应②
C．加入冰晶石能降低生产能耗D．NaOH、CO2可循环利用
【答案】CD
【解析】A、铝土矿中含Al2O3及Fe2O3，根据图示可知，向铝土矿中加入氢氧化钠，生成偏铝酸钠，同时得到氧化铁沉淀，说明氧化铝能与氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，故选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，根据流程图可知，反应②中NaAlO2和CO2中没有氢元素，反应生成的氢氧化铝中含有氢元素，则溶液中的H2O也参与了反应②，故选项错误；
C、在氧化铝中加入冰晶石能降低氧化铝的熔点，故可以降低生产能耗，降低成本，故选项正确；
D、由图示可知，流程中二氧化碳和氢氧化钠均可循环利用，故选项正确。
故选CD。
26．为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4)，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：
下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ发生反应的化学方程式：CO2+H2=CO+H2OB．所得汽油中含C、H两种元素
C．NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价D．该转化可有利于CO2的减排
【答案】BD
【解析】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故还生成了水，故步骤Ⅰ发生反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H元素，故所得汽油中含C、H两种元素，符合题意；
C、NaFe3O4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素显+3价、+2价，不符合题意；
D、该转化可将二氧化碳转化为汽油，可以减少二氧化碳的排放，符合题意。
故选BD。
27．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是
A．固体X中只含有CuB．试剂A是铁粉，试剂B一定是稀硫酸
C．操作I为过滤D．硫酸亚铁晶体的质量小于原工业废水中的硫酸亚铁
【答案】BC
【解析】A、加入过量A，说明A有剩余，利用金属活动性置换出铜，所以X除了铜，还有未反应的A，说法错误；
B、最终得到是硫酸亚铁晶体，所以加入的是铁粉，试剂B一定是稀硫酸，确保不含有其他杂质离子，说法正确；
C、操作Ⅰ分离固液混合物，所以常用操作为过滤，说法正确；
D、硫酸亚铁本身在废水中含有，加入铁粉后，铁与硫酸铜反应后又生成了硫酸亚铁，同时在加入B的过程中，铁与硫酸反应也生成了硫酸亚铁，所以最终得到硫酸亚铁的质量大于原废水中硫酸亚铁质量，说法错误；
答案：BC。
28．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4
C．上述流程中共涉及到三种元素化合价发生改变
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
【答案】CD
【解析】A、操作1将废渣变成废渣粉末，是将废渣粉碎，能增大反应物的接触面积使反应更快更充分，A正确；
B、操作2中，反应物是CuS（废渣中的物质）、NaCl（投入物质）和O2（投入物质），在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4（铁的氧化物在废渣中有，从生成物中排除），化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，B正确；
C、上述反应中，氯化钠中氯元素化合价为-1，NaClO中氯元素化合价为+1；CuS中硫元素的化合价为-2，Na2SO4中硫元素的化合价为+6；废渣中铁单质的化合价为0，FeO中铁元素的化合价为+2，Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3；氧气中氧元素的化合价为0，形成的含氧化合物中氧元素的化合价为-2，的Cl、S、Fe、O元素化合价发生改变，C错误；
D、流程图中可循环利用的物质是氯化钠，硫酸钠是反应中间的产物，并不是需要添加的原料，不是循环利用的物质，D错误。
故选：CD。