专题02 综合探究题（难点）-2023年中考化学专题复习特训（沪教版·上海）

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一、综合探究题
1．（2022秋·上海浦东新·九年级上海市进才中学北校校考期末）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。
【资料信息】
I .吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
II .已知氯化钙为白色固体，不与空气中的成分反应，但在空气中容易吸收水分，其水溶液呈中性。
【知识应用】
(1)除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其__________性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙 猜想Ⅱ：氯化钙
(2)猜想Ⅰ是氧化钙的依据__________（请用化学反应方程式表示）。
【进行实验】小组同学设计并进行了如图所示的实验。
【解释与结论】
(3)小组同学依据实验步骤②的现象__________，得出结论：白色颗粒是氯化钙。
【拓展交流】
(4)同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
i .集水区内溶液的溶质是__________，“气温越低固体越多”的原因是__________。
ii .从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是__________。
2．（2022·上海金山·统考二模）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组开展了以下实验。
(1)【实验一】制取二氧化碳
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
②如图A或B发生装置都可以制取二氧化碳气体，B装置比A装置的优点是______，若使用B装置制取二氧化碳，使反应停止的操作是______。
(2)【实验二】证明反应物CO2减少了
已知图1所示的装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器）。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入集满二氧化碳的烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。
①曲线2表示______（填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化；写出该瓶中反应的化学方程式：______。
②导致CD段气压快速变小的操作是______。
③对比曲线1与曲线2，能得出的结论是______。
(3)【实验三】证明有新物质生成
3．（2023·上海·九年级专题练习）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。
[定性检测]
为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如下图的实验：
(1)能达到实验目的的是试管______（选填“1”、“2”或“3”）中的实验。
(2)若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完成下表。
[定量测定]
为了测定a g变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案（浓硫酸具有吸水性）：
实验步骤和数据：①组装装置，检查气密性（气密性良好）；②加入药品，称量C处装置质量为b g，滴入足量稀硫酸；③完全反应后称量C处装置质量为c g；④后续处理。
实验分析：
(3)判断碳酸钠已完全反应的实验现象是______。
(4)利用实验数据，可得，变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为_______（用字母表示）。
(5)所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是______（写出一点即可）。
4．（2020春·上海·九年级专题练习）实验室利用如图所示装置进行相关实验，根据要求回答问题。
①写出仪器名称：a_________用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是____（填字母序号），化学方程式为________，不能用E装置收集氧气的原因___________。
②发生装置可选装置C的是___________。
I．石灰石和稀盐酸制二氧化碳II．双氧水和二氧化锰制氧气III．锌块和稀硫酸制氢气
③石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为_________。
为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，忽略空气中物质的影响），设计如图装置：
产生二氧化碳的质量____（填“大于”、“小于”或“等于”）氢氧化钠固体增加的质量。
④对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反应），剩余溶液中一定有的溶质是____。把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。
实验I．往一个试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
实验II．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，得下图
根据实验_____（填编号）可知，剩余溶液中还有盐酸。
⑤曲线上M点溶液的溶质成分是___________。
5．（2023秋·上海杨浦·九年级校考期末）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要 爱护和节约。
(1)我们一般用到的水往往都是自来水，如图是“自来水厂生产流程图”：其中絮凝反应处理加入氯化铁的作用是_______。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以在其中增加一个步骤：用_______(填物质名称)起_______作用。整个净水过程发生化学变化的步骤是_______(填写步骤名称)。
(2)如图是淡化海水的模拟装置，其中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的_______发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其_______的性质。
实验中若可表示一个水分子，则整个变化中没有发生改变的微粒是：_______(填序号)。
(3)为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案做如下探究：
①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是：_______；检验 a 管内气体的方法是：_______。
②该实验说明水是由氢、氧元素组成的。理论依据是_______。
③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，在装置不漏气前提下，可能的原因是__。一段时间后，b处气体体积比a处气体体积之比越来越接近于2：1，理由可能是___或___。
④乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由：______。
(4)为探究电解水产生的氢气化学性质，设计了如下实验：
①用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是_______。
a.点燃B处酒精灯加热 b.检验氢气的纯度 c.打开A处活塞
②B处反应的化学方程式是_______；C处现象是_______，反应的化学方程式_______。
③点燃D处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则D处的现象是_______。
④该实验中体现了氢气的化学性质有_______。
⑤该实验也可以测出水中氢、氧元素质量比，从而测出水的组成。为达到该实验目的，需测定的数据是___。
a.通入的氢气质量 b.反应前后B装置的质量
c.反应前后C装置的质量 d.反应前后D装置的质量
(5)“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为：____。若实验中取200克1.46%的氢氧化钠溶液，制取3mlH2需电解水的质量为______？剩余溶液溶质的质量分数是______？(根据方程式列式计算)
6．（2023·上海杨浦·统考一模）在实验室里，利用下列装置制取有关气体。
(1)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是______。
(2)用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是_______。
II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是_______。
(3)氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______（填序号）。
(4)探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。
在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。
I.FeCl3粉末对H2O2的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。
II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是________。
III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______。
IV.第1组实验的目的是_______。
V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2______ml。（根据化学方程式进行计算）
7．（2022秋·上海浦东新·九年级上海市进才中学北校校考期末）“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
(1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为 21%、78%、0.7%。上述气体中可供给呼吸的是__________。
(2)太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是 。（填字母序号）
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶质的质量分数
(3)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
i .在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是__________，每位航天员每天大概会消耗 25 ml 氧气，需要电解_________g 水。
ii .在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则 X 的化学式为__________，构成 X 的微粒是__________（填名称）。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。紫外线灯管照射的作用是__________，净化后的直接饮用水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
8．（2022秋·上海·九年级校考期中）下图是实验室制取氧气时经常用到的仪器，请回答有关问题。
(1)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多量的氧气，需要的仪器是______（选填仪器编号）。
(2)已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。实验室制备氨气选择发生装置的依据是______和______。若用如图装置收集氨气，进气口应为______端（选填“m”或“n”）。
(3)小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01ml）。
Ⅰ、计算理论上至少需要氯酸钾多少克？______（写出计算过程）
Ⅱ、小熊同学部分实验步骤如下：
请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施______。
(4)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是______（选填序号），铁丝在氧气中燃烧的现象是______。
(5)借助数学化实验手段用下图装置探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按左下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。
I、经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，______作催化剂的催化效果最好。
Ⅱ、选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有______。
Ⅲ、实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是______。
9．（2022春·上海·九年级校考阶段练习）实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。
(1)写出仪器编号a的名称______。
(2)实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是______（填装置编号），产生氧气的化学方程式是______，检验气体集满的方法是______。
(3)关于B与C装置相同点描述正确的是______。
Ⅰ、都可以随时添加液体 Ⅱ、装置上的活塞都能控制反应的发生与停止
Ⅲ、都可以控制反应的速率 IV、都适用于固体与液体常温下的反应
(4)实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05ml氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式例式计算）
(5)小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。
Ⅰ、图1中0a段的现象是______；图1中bc段涉及反应的化学方程式是______；
Ⅱ、图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质有______；
III、说法错误的是______。
A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段
B．图1中a与b两点的溶液状态不同
C．由图1和图2可推断CaCl2溶液显中性
D．图1中x=2b
10．（2023·上海·九年级专题练习）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：
(1)甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
(2)当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
(3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
(4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
【反思拓展】
(5)小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
11．（2022·上海崇明·统考二模）探究是学习化学的重要方法
(1)第一兴趣小组对金属的化学性质进行了探究。将a ml锌粉加入到含0.1ml硝酸铜和0.4ml硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是______。
Ⅱ、若取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中溶质的成分是______（用化学式表示）。
Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则a的取值范围是______。
(2)第二兴趣小组对硫酸、氢氧化钠的化学性质进行了如下探究。
Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。甲同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；乙同学认为该实验不严谨，于是将该注射器中氢氧化钠溶液换成______，做了对比实验，从而证明二者发生了反应。
Ⅱ、实验二中，反应的化学方程式为______。
Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。该实验方案是否可行，并说明理由______。
Ⅳ、将实验四、实验五两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分继续进行了实验。
实验结束后，同学们对废液进行了回收和处理。
12．（2022春·上海·九年级专题练习）某实验小组的同学将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，进行“酸碱中和反应”的探究活动
(1)反应后溶液中溶质是什么呢? 有同学猜想如下：①NaCl，②NaCl、NaOH，③NaCl、HCl，④有NaCl、HCl和NaOH。以上猜想你认为不合理的是_____（填编号）。
(2)为了验证上述合理的猜想，某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想_____不正确（填编号）。另有同学利用烧杯中的溶液，并选用pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究
经过上述实验可确定猜想_________是正确的（填编号）；实验方案中错误的是_______（填实验方案标号）；操作有错误的实验是__________。（填实验操作标号）
(3)若在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，当滴入的稀盐酸质量为25g时恰好完全反应。
①所用氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为____ml。
②加入盐酸的质量分数是_______。（根据化学方程式计算，精确到0.1%）
13．（2021秋·上海宝山·九年级统考期中）实验室可以选用下列仪器制取氧气。
(1)选用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________，其中二氧化锰的作用是___________。
(2)探究影响双氧水和二氧化锰制取氧气快慢的因素：
①猜想：根据已有化学知识和生活经验猜想
②探究：设计实验方案进行探究
方案2中H2O2的浓度(w)以___________为宜。哪两组实验用来探究“相同条件下H2O2浓度越大，化学反应越快”的假设？___________。
③结论：第___________组方案比较适合在实验室制取氧气。
(3)用双氧水制氧气时，为了得到平稳的氧气流，发生装置应选用上述A～F中的___________(填写编号，下同)；若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，应选用的装置组合为___________，判断氧气收集满的方法是___________。
(4)用氯酸钾和二氧化锰制取1.6克氧气，至少需要消耗多少摩尔的氯酸钾？(根据化学方程式计算)
14．（2021秋·上海青浦·九年级校考期中）以下是实验室制取氧气可能用到的装置：
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，反应化学方程式为________，可选择的装置组合为_________（填字母A~E）；实验结束时，甲、乙、丙三个操作正确的先后顺序为_______。
甲．熄灭酒精灯 乙．松开铁夹，移走试管 丙．把导气管从水槽中取出
(2)某同学用E装置收集氧气，观察到________时，说明氧气已经收集满，若他用此方法收集的氧气中混有空气，导致这一结果可能的原因是（写出一种即可）__________。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，选用装置B为发生装置。实验过程中反应较为剧烈，下列措施合理的是_______。
a．堵住导管 b．换用体积较小的锥形瓶 c．减慢液体滴加的速度
(4)某小组同学设计实验，探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解速率，并与二氧化锰的催化效果进行比较。甲、乙、丙三位同学同时进行过氧化氢的分解与气体的收集实验，实验时间均以30s为准（过氧化氢均未全部分解），其他可能影响实验的因素均已忽略。相关数据如下：
I．三位同学应选择上面的装置_______（填编号）收集氧气，请写出理由__________。
II．实验过程中操作步骤正确的为_______（选填“a”或“b”）。
a．先将发生装置B和所选收集装置的导气管连接好，后向反应容器中加入双氧水
b．先向反应容器中加双氧水，等装置内空气完全排出后，将发生装置B和所选收集装置的导气管连接好
(5)现需制取0.2ml氧气，至少需要过氧化氢的质量为_______（根据化学方程式计算）。
15．（2021秋·上海黄浦·九年级统考期中）实验室用以下装置制取氧气。
实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
(1)仪器x的名称是_______。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_______。
(3)取用氯酸钾的仪器是 。
A．B．C．D．
(4)如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因 。
A．装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B．加热的温度还未达到氯酸钾分解的温度
C．导管未放入集气瓶中
D．试管底部没有均匀受热
(5)利用装置C收集氧气，气体应从m端进入，理由是_______。
(6)实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是_______。
实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
(7)填写表中数据_______。
(8)从曲线a、b中，可得出的结论是_______。
(9)在图中画出曲线c的位置及趋势_______。
(10)某过氧化氢溶液中含4ml过氧化氢，理论上完全分解可以生成多少克氧气_______。（根据化学方程式列式计算）
16．（2021·上海·九年级专题练习）根据下列实验装置图，回答有关问题。
①仪器a的名称是：________________。
②实验室用A装置制备氧气的化学方程式为_______________；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是_______(填装置编号)。
③E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，请写出反应的化学方程式_________________该装置的优点是___________________。若在装置E中连接压强传感器(如图F)，测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)。压强变化与实验现象或操作相对应的是________(填序号)。
④实验室以锌和稀硫酸为原料，_______________(填“能”或“不能”)用E装置制氢气，若要制取0.1ml的氢气，需要9.8%的稀硫酸多少克？(根据化学方程式计算)________________
17．（2021·上海·九年级专题练习）酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。
【实验一】探究中和反应的发生
①如图1所示，该实验中观察到的现象是__________________可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为___________________。
取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是__________________。
A．铜片B．碳酸钠溶液C．硝酸银溶液
②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线：
实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
Ⅰ.对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是___________________。
Ⅱ.结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由________________。
【实验二】去除某氯化钠样品中的杂质
某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程：
①加足量水的目的是_________________。操作①的名称是_________________。
②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操作②和操作③的具体做法_______________。
③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示，写出一个即可）：_______________。
18．（2020秋·上海徐汇·九年级校考期中）根据下列实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称a_____b_____；
（2）工业上我们常用分离液态空气法制取氧气，空气中的各成分的沸点如下：
先将空气加压降温至-200℃，变成液态，再升温至-195℃，则逸出的物质是_____；剩下的物质是_____（填“纯净物”或“混合物"），该过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）；
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取O2，化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____反应。可选用的发生装置是_____，能选择D作为收集装置的理由是_____，用该方法收集氧气检验氧气已收集满的方法是_____。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制取装置组合是_____（填上图字母），如果用图所示装置收集氨气，气体应从_____（填“c”或“d”）端管口通入。
（5）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰起_____作用，待氯酸钾完全反应后，将剩余固体用以下方法分离：（资料氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水）
其中操作1、2、3都用到的一种玻璃仪器是_____，操作2中该玻璃仪器的作用_____，操作3的名称为_____。
（6）学生在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物16.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.15ml。则分解的氯酸钾的质量是多少克？_____。（用化学方程式计算）
19．（2020秋·上海·九年级校联考阶段练习）下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。
(1)10℃时，甲物质的溶解度是_____g/100g水。
(2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是_____；
(3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_____；
(4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_____；(列式即可，不要求计算)
(5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
(6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是_____；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变
(7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度_____。
A小于30℃ B等于30℃ C大于30℃ D无法确定
(8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t℃时，该物质的溶解度为_____。
20．（2019春·九年级单元测试）复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。
(1)探究1：研究常见物质组成
A测定空气中的氧气含量 B水电解实验 C检验甲烷成分
A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的____，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的；B实验是通过证明生成物的________来推断水的组成的；而C实验与_____(填实验代号)实验的方法相同。
(2)探究2：研究常见物质性质—氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
小明用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH﹤7，说明硫酸过量。他决定来验证一下：
(3)探究3：某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
①根据我们所学的知识，你认为A装置和_____装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？____；写出该装置中发生反应的化学方程式：__。
②该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质，连接上述装置的顺序是：(填写各接口字母)____。其中C装置的作用是：______。
(4)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：11.4g该样品中各成分的质量______。
21．（2018秋·上海长宁·九年级校考阶段练习）工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：
①石灰石高温分解的化学方程式是____________。
②为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是____________。
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。
I.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ.进行猜想：①碳酸钙全部分解：②____________;③碳酸钙没有分解。
Ⅲ.设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
请你对猜想②进行探究，完成下表：
22．（2018·上海长宁·统考一模）水是我们熟悉的物质。
①为了测定水的组成，进行如下探究：
甲方案：电解水时玻璃管内的现象是____________；b管内生成的气体是______________；检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算
Ⅰ.参加反应的水的物质的量____________ml(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g。
乙方案：该方案的实验目的是____________________，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________，现象__________；该实验能否达到实验目的，并阐述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃，形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_______。
Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________。
Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为________。
Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是________。
A P1＞P2
B P1＝P2
C P1＜P2
D 无法确定
23．（2018·上海长宁·统考一模）同学们可以通过下列方式认识空气。
【组成角度】
①空气中体积分数约为78%的物质是___________。
②为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。
Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 _________；
Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是__________；
Ⅲ.红磷燃烧的现象是____________，反应的化学方程式 ____________；
Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 _______________；由此得出空气中氧气的体积分数约为 ___________。
【微观角度 】
①用“化学符号”或“图示”填空。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是__________(填选项)。
【变化角度】
在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：
①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是____________。
②下列叙述错误的是_____________。
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气
D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是____________。
【应用角度】
①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由___________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_______；氢元素的质量分数为________(可用分数表示)；每个酒精分子含________个原子；46gC2H5OH中含_________个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_______。
□C2H5OH+□O2□CO2+□H2O
②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质_____________；
24．（2018·上海虹口·统考一模）某小组用下列药品和仪器，准备进行制取气体的实验。药品：氯酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、5%的过氧化氢溶液
①写出仪器a的名称：___。
②图j是启普发生器，下列说法正确的是___
A 可作为固体和液体反应制取气体的发生装置
B 可以打开或关闭活塞K，控制反应速率
C 若加入液体过多，关闭活塞K，会导致固液无法分离
D 若实验中关闭活塞K，N内液面不下降，可能需要补充反应物
③用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，为使反应较平稳的进行，需要的仪器是__(选填仪器编号)，反应的化学方程式是__。若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，除上述仪器外还缺少的仪器是__。
④计算多少摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气？___(根据化学方程式计算)
⑤利用上述仪器和药品能否完成实验室制取二氧化碳的实验？若能，写出化学方程式；若不能请说明原因。___
⑥用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为zg，产生氧气的质量为mg。为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是___
A 观察反应后固体颜色 B 再加热，是否还有氧气产生
C 计算w+y﹣z是否等于m D 计算是否等于
25．（2017秋·上海金山·九年级统考期中）小菁和几位同学在实验室用下列装置制取气体。
（1）图中标有①、②的仪器名称：①_________； ②__________。
（2）A装置中长颈漏斗下端要插入液面以下，其目的是：____________________。
（3）C装置中试管口略向下倾斜的目的是__________________________ 。
（4）小菁若用氯酸钾制取较干燥的氧气，应选用的发生装置为______ (填字母),收集装置为______，用该收集方法收集氧气后验满氧气的方法是____________,该反应化学方程式为_______________,反应类型为_________________反应。
（5）氯酸钾制氧气反应完全发生后要将试管中的固体剩余物按照以下流程进行分离。
操作N的名称是______，固体A是___________，固体A作用是_____________。
（6）小明同学选用双氧水制氧气，要制取0.03ml氧气，理论上至少需要过氧化氢的物质的量为________。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）
（7）催化剂探究
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小菁同学查阅资料后发现氧化铁也可做过氧化氢分解的催化剂，为了比较相同条件下氧化铁和二氧化锰对该反应的催化效果哪个好，于是他和自己的小组成员一起进行了以下探究。
【实验目的】________________________________________。
【实验方案】常温下，在盛有相同质量的二氧化锰和氧化铁的两个容器中，分别放入相同体积的3％的过氧化氢溶液，测量各生成1瓶（相同体积）氧气，所需的时间。
【实验仪器】量筒、胶头滴管、药匙
【实验数据】
【结论】该实验的结论是________________________________________。
26．（2022·上海崇明·统考二模）我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。
(1)“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。
Ⅰ、Na2CO3的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。
(2)下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）
Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。
Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。
(3)“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）
Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。
Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
27．（2020春·上海·九年级专题练习）某化学兴趣小组用10. 0g石灰石和足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳，产生CO2气体的情况如图所示。
（1）制取二氧化碳的物质的量为 _____ ml。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? （根据化学方程式列式计算） _____ 。
（3）兴趣小组收集4瓶CO2气体，设计了如下图所示实验，探究CO2和NaOH是否发生化学反应?
①甲、乙两个实验的现象是甲软塑料瓶变瘪，乙瓶“吞了鸡蛋”。有同学认为，根据甲、乙两个实验可以得出CO2和NaOH发生了化学反应，他们共同原理是 _____ ；还有同学提出质疑，认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是 _____ ；该同学设计了两种实验改进:①向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 _____ ；观察到有 _____ 的现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
②设计如丙装置图所示实验，在A、B两个集气瓶中盛等量的二氧化碳气体，再用注射器向A、B两个集气瓶中，分别注入相同体积的氢氧化钠溶液与 _____ ；充分反应后观察U型管里红墨水，可看到 _____ ；则可证明CO2和NaOH发生了反应。
28．（2019·上海·校考一模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示．
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_____．
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．
（2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．
甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．
乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_____．
29．（2017·上海松江·统考二模）为探究酸的化学性质，进行如下实验：
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是 ______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl ． __________________
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
Ⅰ.方案2不合理的理由是 _________________ (用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是 _____ （填序号）。
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是 ______________ ml 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算） ______________
30．（2022·上海黄浦·统考二模）实验室需配制100 g、16%的碳酸钠溶液并进行实验。
【配制溶液】
(1)某同学配制过程如下图所示。
请指出上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案______。
(2)同学修改方案后，再次实验，将配制得到的碳酸钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写如图标签纸中的信息，用于贴在上述细口瓶瓶身处______。
【取②中的溶液进行性质实验】
(3)室温下，测定碳酸钠溶液的pH，该溶液的pH______（选填“＞”“＝”或“＜”）7。
(4)取少量碳酸钠溶液，滴入氢氧化钙溶液，观察到有______色沉淀生成，反应的化学方程式是______。
(5)在一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。下图表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
①AB段发生反应的化学方程式是______。
②D点溶液中溶质的成分是______。
③解释上图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因______。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度g/100g水
59.5
65.0
74.5
100
116
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取乙烧瓶反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液
______
有新物质生成
2、继续滴加______。
______
氢氧化钠过量
试管的编号
实验操作
现象和结论
试管_____（选填“1”、“2”或“3”）
_____
_____
组别
试剂
第1组
2mL 5%H2O2
第2组
2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末
第3组
2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末
实验一
药品
第一组
4%H2O2溶液15mL
第二组
4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末
第三组
4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①__________
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________
③__________
猜想三成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸
______
白色沉淀是BaSO4、BaCO3
实验方案
①测溶液pH
②滴加Na2CO3溶液
③滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH