2023年中考化学考前押题超车卷A（上海专用）（解析版）

这是一份2023年中考化学考前押题超车卷A（上海专用）（解析版），共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，某同学利用图所示装置进行实验，碳元素全部以游离态存在的是，下列关于水的说法中，不正确的是，对实验现象描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学考前押题超车卷A（上海专用）（共21小题  考试时间：50分钟  试卷满分：50分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：沪教版•上海 中考全部内容5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1  C—12   O—16   N—14    K-39    Cl-35.5第Ⅰ卷 （ 选择题   共20分）一、选择题（本大题共17题，共20分，1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分）。1．灼烧时火焰呈紫色的物质是（    ）A．Na2CO3  B．CuSO4 C．KNO3  D．CaCl2【答案】C【解析】A、钠元素焰色反应的颜色为黄色，故A错误；B、铜元素焰色反应的颜色为绿色，故B错误；C、钾元素焰色反应的颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），故C正确；D、钙元素焰色反应的颜色为砖红色，故D错误。故选C。2．属于化学变化的是（    ）A．蜡烛燃烧  B．蔗糖溶解 C．铁丝弯曲  D．湿衣晾干【答案】A【解析】A、蜡烛燃烧的过程中有新物质生成，如生成了二氧化碳，属于化学变化。故选项正确；B、蔗糖溶解，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；C、铁丝弯曲的过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；D、湿衣晾干过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误。故选A。3．2023年两会政府工作报告提出：“推动发展方式绿色转型，深入推进环境污染防治。”为了保护环境，垃圾应分类回收。用过的铝制易拉罐应放入的垃圾桶上的标志为（    ）A．   B．C． D．【答案】A【解析】A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，故废弃易拉罐属于可回收物，符合题意；B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选A。4．2023年第34届“5·20”中国学生营养日活动主题为：科学食养 助力儿童健康成长。下列早餐富含蛋白质的是（    ）A．稀饭  B．面条 C．牛奶  D．蔬菜【答案】C【解析】A、稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，即稀饭中富含糖类，故A错误；B、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，即面条中富含糖类，故B错误；C、牛奶中富含蛋白质，故C正确；D、蔬菜中富含维生素，故D错误。故选C。5．以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料的水稻专用肥属于A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥【答案】D【解析】以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料制成的水稻专用肥中含有氮、磷、钾三种元素，属于复合肥。故选：D。6．2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（    ）A．-3  B．+3 C．+5  D．+7【答案】C【解析】NaFePO4中，钠元素为+1价，铁元素为+2价，设其中磷元素的化合价为x。根据化合物各元素化合价代数和为零，则有：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，x=+5。故选C。7．某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，右侧固体的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是（    ）A．分子在不断运动 B．CO2能与NaOH反应C．分子之间有空隙 D．中和反应时会放热【答案】D【解析】A、右侧固体的温度逐渐升高是由于二氧化碳与其反应，从而证明左侧的二氧化碳分子运动到了右侧，说明分子在不断运动，选项正确；B、右侧固体的温度逐渐升高，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应，放出热量，说法正确；C、干冰慢慢消失，即固态的二氧化碳变为二氧化碳气体，说明分子之间有间隙，说法正确；D、酸与碱发生中和反应，该反应是二氧化碳和氢氧化钠发生反应，没有酸，故不可能发生中和反应，说法错误。故选D。8．碳元素全部以游离态存在的是（    ）A．碳酸钙、活性炭  B．金刚石、石墨 C．碳酸、木炭  D．一氧化碳、甲烷【答案】B【解析】A、碳酸钙是化合物，碳元素以化合态存在，活性炭中的碳元素以游离态存在，不符题意；B、金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，碳元素以游离态存在，符合题意；C、碳酸是化合物，碳元素以化合态存在，木炭中的碳元素以游离态存在，不符题意；D、一氧化碳、甲烷都是化合物，碳元素以化合态存在，不符题意；故选：B。9．下列关于水的说法中，不正确的是（    ）A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法C．水由氢气和氧气组成 D．生活中硬水软化可加热煮沸【答案】C【解析】A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，选项正确；B、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等多种方法，选项正确；C、水是纯净物，含有氢元素和氧元素，不含氢气和氧气，选项错误；D、煮沸可以使水中可溶性钙、镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，选项正确。故选：C10．对实验现象描述错误的是（    ）A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现白雾B．硫在空气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．将明矾加入浑浊的河水中，静置，河水变澄清【答案】B【解析】A、打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口上方出现白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾，故实验现象描述正确；B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，故实验现象描述错误；C、硫酸铜和氢氧化钠多能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故实验现象描述正确；D、明矾溶于水后产生的胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降，从而起到净化水的作用，故实验现象描述正确。故选B。11．化学方程式书写正确的是（    ）A．2H2O2H2↑+O2↑ B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D．C+CuOCu+CO2↑【答案】C【解析】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，反应条件错误，不符合题意；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。故选C。12．下表是常见的两种清洁剂。已知：NaClO＋2HCl＝NaCl＋X↑＋H2O，X为有毒气体。则下列说法正确的是（    ）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HClNaClOA．NaClO属于氧化物B．洁厕灵可用于除铁锈、清洁大理石地面C．有毒气体X是Cl2D．这两种清洁剂可以混合使用【答案】C【解析】A、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；B、洁厕灵的主要成分是盐酸，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈；能与大理石的主要成分碳酸钙反应，不能用于清洁大理石地面，说法错误；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前含有钠原子1个、氯原子3个、氧原子1个、氢原子2个，反应后不含X含有钠原子1个、氯原子1个、氢原子2个、氧原子1个，则X含有2个氯原子，则物质X的化学式为Cl2，说法正确；D、, X为有毒气体，则这两种清洁剂不能混合使用，说法错误；故选：C。13．下列除杂或鉴别方法正确的是（    ）选项实验目的实验方法A除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2加入过量盐酸、充分反应后过滤B除去盐酸中的少量H2SO4加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤C鉴别CO和CH4分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯D鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液取样，分别加入碳酸钠溶液【答案】D【解析】A、除去CaCl2溶液中少量的Ca(OH)2，加入过量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去了氢氧化钙，引入新杂质盐酸，方法错误；B、除去盐酸中的少量H2SO4，加入适量的硝酸钡，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，引入新杂质硝酸，方法错误；C、鉴别CO和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一氧化碳和甲烷点燃后都生成二氧化碳，都可以使火焰上方烧杯内壁涂的澄清石灰水变浑浊，方法错误；D、鉴别Ba(OH)2、NaOH、稀盐酸三种溶液，取样分别加入碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠不反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生；方法正确；故选：D。14．向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（    ）A．滤渣为Cu和Ag，则滤液无色B．向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣为AgC．滤液为蓝色，则滤渣中没有铜D．向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则其溶质为Cu（NO3）2【答案】D【解析】A、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，说法错误；B、铜也不和盐酸反应，则不能判断滤渣中只含有银，说法错误；C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，当铜过量时滤渣中含有铜和银，说法错误；D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，硝酸铜和盐酸不反应，如产生白色沉淀，说明滤液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，如无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中的溶质为硝酸铜，说法正确；故选：D。15~17每题只有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．室温下，测得某种溶液的pH=10，有关该溶液的说法正确的是（    ）A．溶液呈碱性 B．溶质可能是碳酸钠C．一定含一种溶质 D．能使紫色石蕊试液变红【答案】AB【解析】A、溶液pH大于7，显碱性，选项正确；B、碳酸钠溶液显碱性，因此可能是碳酸钠溶液，选项正确；C、溶液中不一定只含一种溶质，该溶液可能同时含有显碱性和中性溶质，选项错误；D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误；故选：AB。16．如图是某口服液说明书的部分内容，下列说法正确的是（    ）产品说明书【产品名称】50％葡萄糖口服液【成分】葡萄糖，蒸馏水【性状】无色澄清液体【规格】每瓶含葡萄糖10g，6瓶A．葡萄糖属于有机物 B．葡萄糖能溶于水C．该口服液是纯净物 D．每瓶口服液的质量为10g【答案】AB【解析】A、葡萄糖是含碳化合物，属于有机物，正确；B、 葡萄糖能与水配成葡萄糖口服液，说明能溶于水，正确；C、 该口服液中存在葡萄糖和水，是混合物，不是纯净物，错误；D、根据说明书提供信息可知，每瓶含葡萄糖10g，不是每瓶口服液的质量为10g，错误，故选AB。17．贴有标签熟石灰的某样品A，取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色，继续按下图所示流程进行实验，有关说法错误的是A．样品A中熟石灰已全部变质B．溶液B和溶液D中可能含有相同的溶质成分C．二氧化碳和固体E的物质的量可能相等D．固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等【答案】AB【解析】A、题干中提到“取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色”，说明样品A中依然有氢氧化钙，如此溶液呈碱性才可使得酚酞试液变红，符合题意；B、样品A中是氢氧化钙、碳酸钙混合物，与稀盐酸反应后生成氯化钙，即溶液B是氯化钙溶液和稀盐酸混合溶液，之后体系C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，故碳酸钠与氯化钙是完全反应，故溶液D中不会有氯化钙或氯化氢存在，符合题意；C、体系C中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，故碳酸钠与氯化钙是完全反应，而碳酸钠又完全来自于二氧化碳与氢氧化钠的反应，故二氧化碳和固体E的物质的量可能相等，不符合题意；D、样品A中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳、水、氯化钙，所以二氧化碳和样品A中的碳酸钙物质的量相等，再结合选项C可知，固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等，不符合题意；故选AB。二、简答题（本大题共4题，共30分）18．（7分）化学源于生活，化学可以更好的服务于人类，请根据所学内容填空。(1)奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的特效药。它是______（选填“有机物”或“无机物”）。(2)金刚石可做钻头，是利用其______（选填“物理性质”、“化学性质”）。(3)家用净水机滤芯中装有活性炭是利用其具有______性。(4)尿素CO（NH2）2是一种常用的氮肥，工业上生产尿素的微观反应示意图如下：I．尿素的化学式为CO（NH2）2，它由______种元素组成，0.5mol尿素中约含______个氮原子。（用科学计数法表示）II.生产尿素的反应中，物质A与B的物质的量之比为______。【答案】(1)有机物；(2)物理性质；(3)吸附；(4)  4/四 ；6.02×1023 ； 2:1【解析】（1）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机物，根据化学式，奥司他韦含有碳元素，故它是有机物。（2）金刚石可做钻头是因为金刚石的硬度大，硬度是不需要通过化学变化就能体现的性质，故为物理性质。（3）活性炭具有疏松多孔，表面积大的特点，有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故家用净水机滤芯中装有活性炭是利用其具有吸附性。（4）①、根据尿素的化学式，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成；②、1个尿素分子中有2个氮原子，故0.5mol尿素中有1mol氮原子，1mol氮原子约等于6.02×1023个氮原子；③、根据微观示意图可以看出，A为氨气，B为二氧化碳，C为尿素，D为水，故反应原理为氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，故方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，物质A与B的物质的量之比等于其化学计量数之比，故为2:1。19．（7分）在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈__________色。(2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为__________g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、__________，过滤等操作提纯KCl。溶解度（g/100g水）温度（℃）0206080NaCl35.73637.338.4KCl2834.245.851.3(3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗）①溶液B中NaCl的质量为_________g。②溶液A中KCl__________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。③该样品中KCl的质量分数为__________。④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？__________。【答案】(1)黄；(2) 51.3； 降温结晶；(3) 36 ；未达到；26% ；不能，20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量【解析】（1）焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色。（2）据表格数据可知，80℃时，KCl的溶解度为51.3g/100g水。据表格数据可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KCl溶解度受温度变化影响很大，所以若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤等操作提纯KCl。（3）①据图可知，析出1g氯化钠，说明溶液B是氯化钠的饱和溶液，20℃时100g水溶解氯化钠36g达到饱和，所以溶液B中NaCl的质量为36g。即50g该样品中含有氯化钠37g，氯化钾13g。②由①知道，80℃时100g水溶解氯化钾13g，而80℃时氯化钾的溶解度为51.3g，即溶液A中KCl未达到饱和状态。③该样品中KCl的质量分数=。④当样品中KCl的质量分数=30％时，即氯化钾质量=50g×30％=15g时，氯化钠质量=50g-15g=35g＜36g，由于氯化钠在20℃时的溶解度是36g，即20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量，所以KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，不能测出KCl的质量分数。20．（7分）实验室利用下图装置及仪器制取氧气。(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于___________(填基本反应类型)，二氧化锰的作用是___________，若要平稳收集到较纯的氧气，应选用B装置和仪器____________(填编号)组合成整套制气装置；(2)实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，从上图选取合适的装置和仪器外，还需要补充铁架台和___________(填仪器名称)才能进行实验，该反应的化学方程式为___________，若实验中消耗氯酸钾0.02mol，理论上可制得氧气___________g；(3)某同学用氯酸钾制氧气(未加二氧化锰)，他用排水集气法收集了2瓶60mL氧气，集气中该同学发现第2瓶氧气集满所用的时间明显少于第1瓶，除了温度对反应的影响外，你认为还可能的原因是___________。【答案】(1)分解反应 ；催化作用；DFGH；(2)酒精灯 ；； 0.96；(3)可能是氯酸钾分解生成的氯化钾对反应有催化作用【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；该反应属于固液不加热反应，要想得到平稳的气流，发生装置应选BD，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选FGH，故填：DFGH；（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，故还需要补充酒精灯作热源；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；0.02mol氯酸钾的质量为：0.02mol×122.5g/mol=2.45g解：设理论上可制得氧气的质量为x    x=0.96g答：理论上可制得氧气的质量为0.96g（3）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，第2瓶氧气集满所用的时间明显少于第1瓶，故除了温度对反应的影响外，还可能是氯酸钾分解生成的氯化钾对反应有催化作用。21．（9分）化学实验是科学探究的主要手段。(1)实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是___________。II．废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为___________。III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是___________。(2)为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。I．试管a中，实验现象是___________，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________。II．试管b中，不发生复分解反应的理由是___________。III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。实验步骤实验现象取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液有白色沉淀上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是___________【答案】(1) 引流作用 ；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸；(2) 有气泡生成 ； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；    硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成；NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3【解析】（1）含硫酸亚铁、硫酸铜的废水加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，固体物质A铜、铁粉，滤液含有溶质硫酸亚铁；向铁粉、铜中加入适量的溶液X，过滤、洗涤，得到铜和滤液，将热饱和滤液冷却、结晶，得到硫酸亚铁晶体，说明加入适量物质X是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸铜亚铁和铜；I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；II．废水中加入过量的铁粉后，铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是硫酸铜，因为铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时除去铁粉的同时，也生成铜；（2）I．试管a中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；II．试管b中不发生复分解反应的理由是硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成；III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多（试管C中石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应未混合前的沉淀是碳酸钙），石灰水和氯化钡溶液彼此交换成分不符合复分解反应条件，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到白色沉淀明显增多是碳酸钡沉淀，取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，上层溶液中不含有碳酸钠，另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，上层溶液中含有氯化钡；上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3。