必考点4：一氧化碳及二氧化碳综合-2021-2022学年九年级化学沪教版一模（期末）重难点精选真题汇编（上海专用）

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一、单选题
1．（2021·上海崇明·一模）物质的用途体现了其物理性质的是（ ）
A．焦炭用于冶炼金属B．活性炭作冰箱除臭剂
C．氯气在自来水生产中作消毒剂D．稀有气体用于保护气
【标准答案】B
【精准解析】
A、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，利用了化学性质故A不正确；
B、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用了物理性质，故B正确；
C、氯气在自来水生产中作消毒剂，这是因为氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，常用来对水进行杀菌消毒，属于化学变化，利用了化学性质，故C不正确；
D、稀有气体用于保护气是利用稀有气体的化学性质不活泼，故D不正确。
故选：B。
2．（2021·上海金山·一模）实验结论错误的是
A．既能说明空气中O2含量约为1/5，又能说明N2难溶于水
B．既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不可燃也不助燃
C．既能说明燃烧需要O2，又能说明燃烧需要温度达到着火点
D．既能说明CO2能溶于水，又能说明CO2具有酸性
【标准答案】D
【精准解析】
A、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，说明空气中氧气含量约为五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，正确；
B、下方的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，正确；
C、试管内的白磷能够燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，试管内的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气参加，正确；
D、二氧化碳溶于水，产生碳酸，塑料瓶内压强减小，大气压将塑料瓶压瘪，说明二氧化碳能溶于水，同时溶液变红，说明二氧化碳能与水反应产生酸性物质，不是二氧化碳具有酸性，错误；
故选D。
3．（2021·上海黄浦·二模）导管位置正确的实验装置是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【标准答案】D
【精准解析】
A、氢气还原氧化铜时，为排净试管内的空气，通入氢气的导管需要伸到试管的底部，氧化铜的上方，故A不正确；
B、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，为便于氧气导出，导管刚露出橡皮塞即可，故B不正确；
C、导气管伸入了液面以下，产生的气体无法导出，故C不正确；
D、氧气不易溶于水，且密度比水小，用装置来收集氧气时，氧气从短管进入，故D正确。故选D。
4．（2021·上海市延安初级中学九年级月考）有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是
A．原料B．发生装置
C．干燥D．验满
【标准答案】B
【精准解析】
A、实验室制取二氧化碳的原料是石灰石或大理石与稀盐酸；而稀硫酸和大理石反应生成的微溶于水的硫酸钙，会阻碍反应的进一步进行，故选项不正确；
B、实验室中常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，可选择该装置来制取，并能控制反应的发生与停止，故选项正确；
C、生石灰能与二氧化碳反应，所以不能用生石灰来干燥二氧化碳气体，故选项不正确；
D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故选项不正确。
故选B。
5．（2021·上海青浦·二模）以下化学实验，不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【标准答案】B
【精准解析】
A、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，此选项能够达到实验目的；
B、加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此选项不能达到实验目的；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，此选项能够达到实验目的；
D、U形管中的液面出现左低右高，说明氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气压增大，此选项能够达到实验目的。
故选B。
6．（2021·上海黄浦·二模）通过观察颜色鉴别下列各组物质，方法可行的是（ ）
A．氧气与二氧化碳B．氯化铁溶液与硝酸银溶液
C．木炭粉与二氧化锰D．蔗糖溶液与氯化钠溶液
【标准答案】B
【精准解析】
A、氧气和二氧化碳均为无色,无法通过颜色区分,A错误，不符合题意；
B、氯化铁溶液为黄色,硝酸银溶液为无色,可以通过颜色进行区分,B正确，符合题意；
C、木炭粉和二氧化锰均为黑色固体,无法通过颜色区分，不符合题意；
D、蔗糖溶液和氯化钠溶液均为无色液体,无法通过颜色区分,D错误，不符合题意。
故选:B。
7．（2021·上海奉贤·二模）除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
【标准答案】D
【精准解析】
A、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
B、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
D、加过量铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意。
故选D。
8．如图为CO 还原CuO微型”实验装置（夹持仪器略）。已知。说法正确的是
A．甲可以随时控制反应的发生和停止
B．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯
C．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量
D．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小
【标准答案】D
【精准解析】
A、由装置的特点可知：该装置不能控制反应的停止，说法不正确；
B、微粒防止一氧化碳与空气混合在点燃条件时发生爆炸，挤压甲中的胶头滴管，过一会儿再点燃酒精灯，说法不正确；
C、乙中固体减少的质量是氧元素的质量，丙中增加的质量是生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法错误；
D、“微型”实验装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，说法正确；
标准答案：D。
9．（2021·上海杨浦·二模）以下实验，对应的结论正确的是
A． 对比两支试管中的溶解情况，说明相同溶质在不同溶剂里的溶解性是不同的
B． 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C． 左试管中的铁钉生锈，右试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D． 烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH中和反应放出热量
【标准答案】B
【精准解析】
A、碘的质量不同，不能比较同溶质在不同溶剂里的溶解性是不同的，该选项结论不正确；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项结论正确；
C、左试管中的铁钉生锈，右试管中的铁钉不生锈，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，能够说明铁生锈与水有关，该选项结论不正确；
D、烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说不能明H2SO4与NaOH中和反应放出热量，是因为氢氧化钠溶于水时也放热，该选项结论不正确。
故选：B。
10．（2021·上海市民办新北郊初级中学二模）某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是
A．一定含有H2B．一定含有CO
C．可能含有HClD．可能含有CO2
【标准答案】B
【思路点拨】
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来思路点拨判断。
【精准解析】
将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。故选B。
【名师指路】
本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。
二、多选题
11．（2021·上海青浦·二模）下列图像能正确反映对应关系的是
A．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
B．向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
C．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
D．向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
【标准答案】BD
【精准解析】
A、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡不溶于水，故一开始就有沉淀生成，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，水分被消耗，会有溶质析出，故溶质的质量不断减小，不符合题意；
D、向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即：，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选BD。
12．（2021·上海浦东新·二模）H2、C、CO都能还原CuO，关于以下实验说法正确的是
A．甲乙丙中都有置换反应发生
B．乙和丙实验中澄清石灰水的作用是完全相同的
C．都观察到黑色固体变成红色
D．丙实验不能在甲中进行的主要原因是CO有毒
【标准答案】CD
【精准解析】
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。丙实验中，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由于反应物中没有单质，不属于置换反应，此选项错误；
B、乙中澄清的石灰水是为了证明该反应的生成物中有二氧化碳；丙实验中的足量澄清石灰水的作用一是为了证明反应后的生成物有二氧化碳，二是将二氧化碳完全吸收，此选项错误；
C、氢气、碳和一氧化碳均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，所以都观察到黑色固体变成红色，此选项正确；
D、丙实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止一氧化碳逸散到空气中造成污染，所以该实验不能用甲图所示装置，此选项正确。
故选：CD。
13．（2021·上海杨浦·三模）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．C→CO→CO2
B．Mg→MgO→MgCl2
C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2
D．NaOH→NaNO3→NaCl
【标准答案】CD
【精准解析】
A、，，此选项不符合题意；
B、，，此选项不符合题意；
C、氧化铜不能直接转化成氢氧化铜，此选项符合题意；
D、硝酸钠不能直接转化成氯化钠，此选项符合题意。
故选CD。
14．（2021·上海市控江初级中学九年级月考）一氧化碳还原氧化铜的实验如图所示，相关思路点拨正确的是
A．应先点燃 I 处酒精灯，再通入一氧化碳
B．应先点燃 III 处酒精灯，再通入一氧化碳
C．实验中，可观察到黑色固体变为红色
D．实验后，玻璃管内固体减少的质量等于 II 处增加的质量
【标准答案】BC
【精准解析】
A、由于一氧化碳是可燃性气体，应先通一氧化碳，再点燃I 处酒精灯，排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸，故错误；
B、一氧化碳是有毒气体，尾气中含有一氧化碳会污染空气，所以应先点燃III 处酒精灯，再通入一氧化碳，故正确；
C、在加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，因此实验中，可观察到黑色固体变为红色，故正确；
D、实验后，玻璃管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量， II 处增加的质量是生成二氧化碳的质量，二者不相等，故错误；
故选：BC
15．（2021·上海嘉定·二模）某混合气体可能含有 CO2、H2O(气)、CO 和 H2 中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全)：
有关上述实验的判断正确的是
A．取装置 A 中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生
B．装置 C 的作用是为了检验混合气体中是否有水蒸气
C．点燃尾气，产生淡蓝色火焰，则尾气中一定只有一氧化碳
D．该混合气体中一定含有 CO、H2可能有 CO2 或 H2O(气)
【标准答案】AD
【精准解析】
A、通过题干可知，装置A中的固体质量增加，故氢氧化钠可能吸水变潮，也可能和二氧化碳反应生成碳酸钠，若氢氧化钠吸收水分，则取装置A中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生，此选项正确；
B、因为装置A可以吸收混合气体中的水蒸气，所以装置C是用来检验混合气体中是否含有氢气，因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，若装置C中的粉末由白变蓝，则有水生成，则混合气体中有氢气，此选项错误；
C、点燃氢气也会产生淡蓝色火焰，如果氢气量过多，没有全部和氧化铜反应，则尾气中会含有氢气，此选项错误；
D、氢氧化钠固体能吸收水蒸气、二氧化碳，氢氧化钠固体质量增加，说明气体中有水蒸气或二氧化碳；灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，说明有一氧化碳或氢气或二者的混合气体；无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明上一步反应生成了水，混合气体中有氢气；澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明上一步反应中有二氧化碳气体生成，同时说明混合气体中有CO，所以混合气体中一定含有CO、H2，可能有CO2或H2O（气），此选项正确。
故选AD。
三、流程题
16．（2021·上海黄浦·二模）某固体粉末含铜、氧化铜和铁，为测定其中铜元素的含量，分别取ag该样品开展实验，获取，称量滤渣铜的质量并进行计算，实验前，设计了如下方案。
（方案一）
①滤液N中最多含溶质_______种：滤渣M中只含铜。不含铁的原因是_______。
（方二）
①一氧化碳与氧化铜反应的现象是_______；该反应的化学方程式是_______。
②比较以上两种方案，哪一种能更准确测定铜元素的含量并写出理由，_______。
【标准答案】3 稀硫酸过量，Fe被完全反应 黑色固体变红 方案二更准确。由于Fe的量未知，方案一中的滤液N中能含有CuSO4，未被计算入Cu中，产生误差。（合理即可）
【精准解析】
方案一：
①向该固体粉末中加入过量稀硫酸后，其中的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,，铁还会与生成的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，则滤液N中最多含溶质为硫酸亚 铁、硫酸铜和剩余的硫酸三种溶质；由于铁的活动性比氢强,而铜的活动性比氢弱，稀硫酸过量，则铜不能反应，而铁被反应完，所以滤渣M中只含铜、不含铁。
方案二：
①一氧化碳与氧化铁在加热条件下会反应生成铜和二氧化碳，则会观察到黑色固体逐渐变红色，反应的化学方程式为 CO+ CuOCu+ CO2；
②方案一中的滤液N中能含有CuSO4，未被计算入Cu中，产生误差，无法确定滤渣M中的铜单质是否为全部铜元素的质量；方案二可确保氧化铜全部转化为铜单质,进而准确测定全部铜元素的含量，所以方案二能更准确测定铜元素的含量。
17．（2021·上海·中考真题）CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
(1)木炭燃烧的化学方程式：_______；
(2)用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_______；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_______；
(3)实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：_______；
Ⅱ.需要加_______药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：_______；
【标准答案】 大理石（或石灰石） 反应液会从长颈漏斗口溢出 氧化钙和二氧化碳 理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加
【精准解析】
（1）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）实验室制取二氧化碳，用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；
如果酸液加的太多(a处)，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。
（3）Ⅰ.步骤①涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ.步骤①：， 步骤②、；总方程式为：，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成碳酸钙，因为理论上 CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加氢氧化钠。
四、实验题
18．（2021·上海宝山·一模）某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气， 然后分别点燃A、C 处酒精喷灯和D 处酒精灯。
回答下列问题：
(1)B 处反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____；
(2)C 处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是_____；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为_____；
(4)E 处可观察到的实验现象是_____，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应的，请简述理由：_____；
(5)实验结束后，小组同学欲探究A 中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A 中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
I. 方法一不可行的理由是：_____；
II. 用方法三进行实验，称得A 中剩余固体质量为 6.6 克，A 中剩余固体成分是_____。
【标准答案】CO2+H2O=H2CO3 化合反应 黑色粉末逐渐减少 CO+CuO Cu+CO2 澄清石灰水变浑浊 通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊 CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在 CaCO3、CaO
【精准解析】
(1)B 处二氧化碳和水反应生成碳酸，；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
(2)C 处碳粉和二氧化碳反应生成一氧化碳，此处可能观察到的现象是黑色粉末逐渐减少；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应为CO+CuO Cu+CO2；
(4)二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，E 处可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应，因为通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊；
(5)I. CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在，故方法一不可行；
II. 根据质量守恒定律，固体减少质量就是生成气体质量，10g -6.6g=3.4g；设生成3.4g二氧化碳需要的碳酸钙质量为x
7.7g<10g故碳酸钙没有完全分解，A 中剩余固体成分是氧化钙和碳酸钙。
19．（2021·上海静安·一模）某气体中含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳等三种气体，兴趣小组的同学设计了如图所示装置进行验证，请你回答下列相关问题（NaOH溶液足量，用于吸收二氧化碳）。
①无水硫酸铜的作用是___________，证明混合气体中有水蒸气的现象是___________，发生反应的化学方程是___________。
②B中氢氧化钙溶液的作用是___________。
③D处玻璃管中的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________，在F处尚缺少的实验仪器是___________，目的是___________。
【标准答案】检验混合气体中有水蒸气 A中白色粉末变蓝色晶体 检验混合气体中有CO2 黑色粉末变红色
酒精灯 处理尾气CO，防止污染环境
【精准解析】
①无水硫酸铜遇水变蓝，根据颜色的变化可用来检验气体中水蒸气的存在；证明混合气体中有水蒸气的现象是A中白色粉末变蓝色晶体；硫酸铜和水反应生成胆矾，所以化学方程式为。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中氢氧化钙溶液的作用是检验混合气体中有CO2。
③一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D处玻璃管中的现象是黑色粉末变红色，发生反应的化学方程式是。从E装置中排出的气体中有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，因此在F处应加一个酒精灯，作为尾气处理装置，点燃一氧化碳防止一氧化碳污染空气。
20．（2021·上海浦东新·九年级月考）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成，为验证该混合气体成分，设计了如图所示的实验方案：
根据方案回答下列问题：
①装置C在实验中的作用是______；仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，理由是______（用化学方程式表示）；
②E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色，发生反应的化学方程式是______。
③上图方案B装置可用来吸收CO2，但没有现象，为证明CO2和NaOH能发生反应，设计如图装置进行实验，向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是______，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是______。
【标准答案】检验二氧化碳是否被除尽 B瓶中的液体被倒流入A瓶，且A中产生白色沉淀 NaCl、NaOH
【精准解析】
①A中澄清石灰水作用是检验二氧化碳，B中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，装置C中澄清石灰水作用是：检验二氧化碳是否被除尽；
D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，因为氢气在加热的条件下也可以与氧化铜反应生成铜和水，黑色固体也会变红，化学方程式为：。
②E中，白色硫酸铜粉末变成蓝色是因为和水反应生成了五水硫酸铜，化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O。
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体被吸收导致装置内压强减小，氯化钙溶液倒吸进入A瓶，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以振荡后打开止水夹，观察到的现象是：B瓶中的液体被倒流入A瓶，且A中产生白色沉淀；
反应后将A、B试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠，以及A瓶过量的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
21．（2021·上海普陀·一模）某兴趣小组同学取10g氧化铜和炭粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行测定。实验前进行知识准备：
①关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中化学反应方程式______；点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度。
②装置B玻璃管中发生的反应为，体现出碳的______性。
③测定炭粉含量可通过以下两种方法：
Ⅰ方法一：弹簧夹保持关闭状态，反应一段时间直至固体颜色不再变化后停止加热，装置D中澄清石灰水不变浑浊的原因是______。若CO2已被装置C完全吸收，写出反应的化学方程式______，称量装置C，质量比反应前增重2.2g，计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为______ml。请判定该方法能否测定混合物中炭粉含量，并阐述你的理由。______
Ⅱ方法二：打开弹簧夹，加热装置B直至固体颜色不再变化后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是能将残留在装置中的剩余气体全部赶入装置C，还可以______。通过称量装置______（选填“A”“B”或“C”）反应前后的总质量计算出原混合物中炭粉含量。
【标准答案】 还原 二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收 0.1 不能，因为不知道混合物中碳和氧化铜的量，若碳过量，则不能完全被氧化为二氧化碳 防止液体倒吸 B或C
【精准解析】
①关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，过氧化氢溶液与二氧化锰接触，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，A中化学反应方程式；点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度。
②装置B玻璃管中发生的反应为，碳从0价变为+4价，体现出碳的还原性。
③Ⅰ方法一：弹簧夹保持关闭状态，反应一段时间直至固体颜色不再变化后停止加热，装置D中澄清石灰水不变浑浊的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，因为二氧化碳能与氢氧化钠反应。若CO2已被装置C完全吸收，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式，称量装置C，质量比反应前增重2.2g，即参加反应的二氧化碳的质量为2.2g，物质的量为，参加反应的氢氧化钠的物质的量为x，，，解得x=0.1ml。该方法不能，因为不知道混合物中碳和氧化铜的量，若碳过量，则不能完全被氧化为二氧化碳。
Ⅱ方法二：打开弹簧夹，加热装置B直至固体颜色不再变化后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是能将残留在装置中的剩余气体全部赶入装置C，还可以防止液体倒吸。通过称量装置B或C反应前后的总质量计算出原混合物中炭粉含量，根据装置B：，可计算出原混合物中炭粉含量；根据装置C溶液质量增加的量，可知生成二氧化碳的质量，由，可计算出原混合物中炭粉含量。
22．（2021·上海浦东新·二模）实验是进行科学探究的重要途径，请观察下列实验装置图并回答相关内容：
（实验一）用下图装置验证可燃物燃烧的条件。升温至60℃的过程中仅①燃烧，再升温至260℃的过程中仅③燃烧。
Ⅰ.②处沙子的作用是________。
Ⅱ.对比②和③的目的是_________。
Ⅲ.验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________。
（实验二）用下图装置进行实验（实验前K1、K2、K3均关闭）。打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1。待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，关闭K3。
资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
Ⅰ.B中反应的化学方程式是_______。
Ⅱ.能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是_______（填序号）。
A 10mL处B 19mL处C 22mL处
【标准答案】隔绝氧气 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 ①处的白磷燃烧且③处的红磷不燃烧 A
【精准解析】
实验一：
Ⅰ.由实验现象以及燃烧的条件可知，②处沙子的作用是隔绝氧气，故填：隔绝氧气；
Ⅱ.②和③处的红磷温度均达到红磷的着火点，但实验中②处的红磷没有燃烧，而③处的红磷发生了燃烧，对比②和③处的目的是验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：验证可燃物燃烧需要与氧气接触；
Ⅲ.①处的白磷与③处的的红磷均与氧气接触，但实验中升温至60℃的过程中仅①处燃烧，而③处没有燃烧，对比可以验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填：①处的白磷燃烧且③处的红磷不燃烧；
实验二：
Ⅰ.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
Ⅱ.因为通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。当反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，关闭K3，假设氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应时，2mL氢氧化钠溶液能吸收近2mL二氧化碳气体，活塞会停留至18mL处，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，则活塞会停留位置应小于18mL处，故选A。
23．（2021·上海市罗南中学一模）以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验。请回答有关问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的O2，可以选用的装置是_______（填编号），反应的化学方程式为_________。
（3）C装置的适用范围是________，通过装置G（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞a，广口瓶中的现象是_______，此时从导管c逸出的气体主要是________。
（4）在实验室中，为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取一定量盐酸和大理石进行了如下实验(不计每步损耗)。
步骤I：称取一定质量大理石。
步骤II：将I称量所得大理石转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。
步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余大理石烘干、冷却再称量。
根据上述实验步骤和图示计算：50克盐酸溶液中溶质的物质的量（根据化学方程式列式计算）_______
【标准答案】
（1）酒精灯
（2） AF
（3） 块状固体与液体的不加热反应 溶液变浑浊 CO
（4）解：反应碳酸钙质量为32.6-22.6=10g
设反应氯化氢的质量为x
答：50克盐酸溶液中溶质的物质的量为0.2ml。
【思路点拨】
（1）
仪器①的名称是酒精灯。
（2）
用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的O2，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氧气密度大于空气、不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，故收集装置选择F；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
（3）
C装置的适用范围是块状固体与液体的不加热反应；一氧化碳和石灰水不反应，二氧化碳和石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，通过装置G首先打开活塞a，广口瓶中的现象是溶液变浑浊，此时从导管c逸出的气体主要是不反应的一氧化碳气体。
（4）
碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体和水、氯化钙，反应后固体减少质量就是反应碳酸钙的质量32.6-22.6=10g；过程见标准答案。
24．（2021·上海浦东新·二模）O2和CO2是初中化学最常见的气体，用下列装置完成气体的制取及性质实验。
①用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是____________（填序号），反应的化学方程式是____________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是____________，用B装置制取二氧化碳，应将大理石放在____________（选填“a”、“b”或“c”）处。
③实验1是二氧化碳的性质实验。要证明二氧化碳与水反应，应在d处放_____；根据烧杯中的________现象，可说明二氧化碳的密度大于空气。
④实验2中，对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是________。
⑤含溶质0.2ml的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气___________g（根据化学方程式列式计算）。
【标准答案】AE b 干燥的石蕊小花 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈 过氧化氢的摩尔质量为34g/ml，过氧化氢溶液中的溶质为0.2ml，故0.2ml过氧化氢的质量为：，设6.8g过氧化氢分解生成氧气的质量为，则：
含溶质0.2ml的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2。
【精准解析】
①氯酸钾和二氧化锰制取氧气，根据反应物性质，为“固固“加热反应，选择的发生装置为A；氧气不易溶于水且密度比空气大，可以选择向上排空气法或排水法收集氧气，但是为了收集纯净的氧气，应用排水取气法进行收集，应选择的装置组合是：AE；氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程为：。故分别填：AE； 。
②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；
B装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，能随时控制反应随时发生和停止，应将大理石放在b处；故分别填： ；b。
③若要证明二氧化碳与水反应，应在d处放一朵干燥的石蕊小花，实验过程中d处石蕊小花不变色，e处湿润的紫色石蕊小花变红色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了显酸性物质：碳酸，从而使石蕊变红色；根据烧杯蜡烛由下而上依次熄灭，可说明二氧化碳密度大于空气，且不能燃烧，也不支持燃烧。故分别填：干燥的石蕊小花；低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
④木炭在空气里燃烧发出红光，燃烧不剧烈；而在氧气中则剧烈燃烧，发出白光，能够说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈；故填：氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈。
⑤见标准答案。
五、综合应用题
25．（2021·上海闵行·一模）根据下图回答有关问题：
①图中仪器a的名称是_______。
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______，反应类型是_______；若用G装置收集氧气，验满的方法是_______。
③装置D是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_______；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置D中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)。
下列说法正确的是_______(填序号)。
Ⅰ.ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.bc段石灰石与稀盐酸完全接触
Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簣夹
Ⅳ.bc段压强基本不变，说明装置气密性好
④取25g石灰石样品，加入146g稀盐酸，恰好完全反应后测得剩余物质的质量为162.2g，(假定CO2全部从溶液中跑出)，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。
Ⅰ.反应中生成二氧化碳的物质的量为_______ml。
Ⅱ.石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。(根据化学方程式列式计算)
【标准答案】锥形瓶 CE 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 将带火星的木条伸到导管n处，若该木条复燃，则证明已收集满氧气 随时控制反应的发生与停止 Ⅲ、Ⅳ 0.2ml 解：根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g；设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。
【精准解析】
①仪器a的名称是锥形瓶；
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热反应且需产生平稳的气流，那么需要通过分液漏斗来控制反应速率，故发生装置选C；收集一瓶较纯净的氧气，收集装置选择向上排空气法收集装置F；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；氧气密度大于空气密度、有助燃性，若用G装置收集氧气，验满的方法是带火星木条放在导管n处，木条复燃说明满了；
③装置D是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
Ⅰ.ab段试管中压强变大，液体进入长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，错误；
Ⅱ.bc段压强最大且不再变化，为压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止，错误；
Ⅲ.c点以后压强减小，为打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，正确；
Ⅳ.bc段压强基本不变，说明装置气密性好，正确；
故选Ⅲ、Ⅳ；
④Ⅰ. 碳酸钙和稀盐酸反应生成气体逸出装置，反应后总物质的质量变化量就是生成气体的质量25g+146g-162.2g=8.8g，生成二氧化碳的物质的量为 ；
Ⅱ. 见标准答案。
26．（2021·上海闵行·二模）如图是实验室制取气体常见的装置。根据图回答问题：
(1)连接如图的装置完成实验。
(2)为测定大理石中碳酸钙的含量，取 25g 大理石，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）。请计算：
I.该大理石中碳酸钙的质量分数是______。
II.25g大理石与稀盐酸恰好完全反应时，生成 CO2的物质的量？（根据化学方程式列式计算）______。
【标准答案】 甲 收集气体 乙 80% 根据题干，反应一共消耗碳酸钙20g，设生成二氧化碳的质量为，则：
1ml二氧化碳的质量为44g，故生成二氧化碳的物质的量为：。

【精准解析】
（1）由图示可知，该装置属于固液常温下反应制取气体，若制取氧气，应用药品是过氧化氢和二氧化锰，反应的方程式是：；若B中的物质是水，是利用排水法收集氧气，通入的气体应该是短进长出，利用气体的压力将B中的水排入装置C，故应选用的装置是甲，B的作用是收集气体。故①②③分别填： ；甲；收集气体。
若制取二氧化碳，应用药品是大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：；若B中的物质是浓硫酸，是利用浓硫酸干燥气体，通入的气体应长进短出，使二氧化碳与浓硫酸充分接触，应选用的装置是乙，B的作用是干燥气体。故④⑤分别填： ；乙。
（2）I.根据图示信息，固体质量由25g变成5g，则反应消耗碳酸钙20g，故该大理石中碳酸钙的质量分数是：。故⑥填：80%。
II.见标准答案。
氢气还原氧化铜
实验室制氧气
实验室制二氧化碳
收集氧气
A
B
C
D
A
B
C
D
探究燃烧的条件
除去CO中混有的CO2
检查装置的气密性
检验氢氧化钠固体溶于水时放热
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及操作方法
A
CO（CO2）
通过灼热的CuO
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
NaNO3（Na2SO4）
加过量的Ba(NO3)2溶液、过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量的铁粉、搅拌、过滤
制取的
气体
反应的化学方程式
B 装置的选择
（选“甲”或“乙”）
B 中的物质
B 的作用
O2
______
______
水
______
CO2
______

______

浓硫酸
干燥气体