必考点9：五种常考的化学反应综合-2021-2022学年九年级化学沪教版一模（期末）重难点精选真题汇编（上海专用）

这是一份必考点9：五种常考的化学反应综合-2021-2022学年九年级化学沪教版一模（期末）重难点精选真题汇编（上海专用），文件包含必考点9五种常考的化学反应综合原卷版-2021-2022学年高三化学沪科版一模期末重难点精选真题汇编上海专用docx、必考点9五种常考的化学反应综合解析版-2021-2022学年高三化学沪科版一模期末重难点精选真题汇编上海专用docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共50页， 欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2021·上海浦东新·九年级期中）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
A．NaCl 、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、 Na2SO4
C．CuSO4、 NaCl 、NaNO3D．Na2SO4、HCl、 KCl
【标准答案】D
【精准解析】
pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：
A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．
B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、H+和CuSO4 NaCl NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4 溶液显蓝色，故选项错误．
D、H+和Na2SO4 HCl KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项错误．
故选D．
2．（2021·上海黄浦·九年级期中）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲和乙质量比为2：7
【标准答案】D
【精准解析】
A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确；
B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确；
C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正确；
D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选D。
3．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1ml的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。思路点拨错误的是（ ）
A．a→b点，溶液的pH逐渐增大
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸有气泡产生
D．m＝12.7g
【标准答案】C
【思路点拨】
解：0.1ml的铁粉即5.6g铁粉；
由方程式：
可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余2.8g，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜单质，56g的铁置换出64g的铜单质，反应溶液的质量减小。
【精准解析】
A、由上述思路点拨和图象可知，a→b点，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，不符合题意；
B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，不符合题意；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，符合题意；
D、设溶液的增量为x
解得：x=2.7g
所以m=10g+2.7g=12.7g，不符合题意。故选C。
4．（2021·上海市民办新北郊初级中学二模）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）
A．，，，B．，，，
C．，，，D．，，，
【标准答案】D
【精准解析】
A、在碱性环境中，会生成沉淀，故不符合题意；
B、在碱性环境中，会生成沉淀，故不符合题意；
C、在酸性环境中，会生成气体，故不符合题意；
D、无沉淀、气体、水生成，故符合题意。
故选 D
5．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系．下列选项符合如图所示关系的是
A．AB．BC．CD．D
【标准答案】B
【精准解析】
A、纯净物一定不是混合物，两者属于并列关系；故选项错误。
B、化合反应中有一部分反应是氧化反应；氧化反应中有一部分是化合反应，属于交叉关系；故选项正确。
C、物理变化一定不是化学变化，两者属于并列关系；故选项错误。
D、分解反应一定不是化合反应，两者属于并列关系；故选项错误。
故选：B。
6．能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
【标准答案】A
【精准解析】
铁锈的主要成分是氧化铁，稀酸除铁锈原理是盐酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，选A。
7．（2021·上海杨浦·一模）碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法错误的是
A．X可以是酒精
B．反应①中C一定是还原剂
C．反应②一定是化合反应
D．反应③一定是与稀盐酸反应
【标准答案】D
【精准解析】
A、X可以是酒精，因为酒精燃烧生成二氧化碳和水，说法正确；
B、反应①中C转化为CO，碳元素从0价变为+2价，C一定是还原剂，说法正确；
C、反应②为二氧化碳与碳在高温条件下转化为一氧化碳，一定是化合反应，说法正确；
D、反应③不一定是与稀盐酸反应，硝酸等酸与碳酸钙反应也能生成二氧化碳，说法错误；
故选：D。
8．（2021·上海嘉定·一模）工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量分数
【标准答案】C
【精准解析】
A、开始固体中不含二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，CO2的体积应该是从0开始，随时间增加，到一定时间后碳酸钙反应完全，不再产生二氧化碳，体积不再变，A错误；
B、开始固体中不含氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，CaO的质量应该是从0开始，随时间增加，到一定时间后碳酸钙反应完全，不再产生CaO，质量不再变，B错误；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，C正确；
D、碳酸钙反应生成氧化钙，CaCO3中氧元素的质量分数为：
CaO中氧元素的质量分数为：
所以固体中氧元素的质量分数先减少然后反应完全后保持不变，D错误。
故选C。
9．（2021·上海黄浦·一模）以下实验中发生的反应，属于分解反应的是
A．二氧化碳通入灼热的碳B．硫酸铜粉末中滴入水
C．高温加热木炭与氧化铜的混合粉末D．双氧水与二氧化锰混合
【标准答案】D
【精准解析】
A. 二氧化碳通入灼热的木炭，发生反应生成一氧化碳，由木炭和二氧化碳两种物质生成了一氧化碳一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；
B. 硫酸铜粉末滴入到水中，会和水结合成为带五个结晶水的硫酸铜晶体（五水硫酸铜）。有硫酸铜和水两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B不符合题意；
C. 在高温加热条件下，木炭会把氧化铜还原同时生成铜和二氧化碳，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不符合题意；
D. 由过氧化氢一种物质反应，生成了水和氧气两种物质，属于分解反应，故D符合题意。
故选D。
10．（2021·上海浦东新·九年级期中）甲烷和水反应可以制备水煤气(混和气体)，其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．该反应是置换反应B．反应中氢元素由化合态变为游离态
C．反应前后，分子、原子种类均不变D．反应中丙、丁的分子个数比为1：1
【标准答案】B
【思路点拨】
由图示可知,，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
【精准解析】
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应物没有单质，不是置换反应，此选项错误；
B、反应前氢元素是化合态，反应后生成的氢气是单质，因此是游离态，此选项正确；
C、反应前是甲烷分子和水分子，反应后是氢气分子和一氧化碳分子，分子的种类发生了改变，此选项错误；
D、根据方程式可知，一氧化碳和氢气的分子个数比是1:3，此选项错误。
故选B。
11．（2021·上海奉贤·二模）如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是
A．该反应属于复分解反应B．甲与乙反应的质量比是17:32
C．反应后原子的数目减少D．丙、丁的分子个数比是1:3
【标准答案】D
【精准解析】
由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。
A、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，属不于复分解反应，选项说法错误；
B、由化学方程式可知，甲（）与乙（）反应的质量比是：（17×4）：（32×3）=17：24，选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应后原子的数目不变，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，丙（）、丁（）的分子个数比是2：6=1：3，选项说法正确。
故选：D。
12．两种单质X2、Y2发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子个数不变
C．参加反应的X2与Y2的物质的量之比为3：2
D．该反应生成了2种物质
【标准答案】B
【精准解析】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
C、由图可知，参加反应的X2与Y2的物质的量之比为：3：1，不符合题意；
D、由图可知，该反应生成了一种物质，不符合题意。
故选B。
13．两两混合不能鉴别的一组溶液是
A．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．KOH、H2SO4、KCl、酚酞试液
C．K2CO3、HCl、石蕊试液、NaOHD．Na2CO3、HNO3、CuSO4、Ba(NO3)2
【标准答案】B
【精准解析】
A、将这四种溶液两两混合，其中一种试剂能与另外的两种试剂产生白色沉淀，该物质是氯化钡，能与其产生沉淀的是碳酸钠和硫酸钠，另外一种试剂是盐酸；将盐酸与剩余两种溶液两两混合，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是硫酸钠，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，能将其一一区别，故A不符合题意；
B、酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液都不变色，将这四种溶液两两混合，只有氢氧化钾能使其变红，稀硫酸和氯化钾溶液都不变色，稀硫酸和氢氧化钾反应又无明显现象，所以只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别，故B符合题意；
C、石蕊溶液呈紫色， 能使石蕊试液变红的是盐酸，用盐酸往剩余的两种试剂中滴加，有气泡产生的是碳酸钾，无明显现象的是氢氧化钠，能将其一一区别，故C不符合题意；
D、硫酸铜溶液呈蓝色，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是硝酸钡，将剩余的两种试剂滴加到硝酸钡中，能与硝酸钡反应生成沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是硝酸，能将其一一区别，故D不符合题意。
故选B。
14．（2021·上海市罗星中学九年级期中）在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是
A．m=1.6
B．X中含氧元素6.4g
C．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
D．生成物中Ag与O2的物质的量之比为3∶2
【标准答案】B
【精准解析】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，故A选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，硝酸银中含有的氧元素质量等于氧气中氧元素与氮氧化物中氧元素质量之和，所以氮氧化物中所含氧元素质量为：，故B选项正确；
C、硝酸银固体在光照条件下易分解，应存放于棕色广口瓶中，故C选项错误；
D、根据反应的化学方程式可知，生成物中Ag与O2的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，故D选项错误。
故选B。
15．（2021·上海市民办新北郊初级中学二模）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）
A．60%B．47.3%C．40%D．33.6%
【标准答案】C
【精准解析】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷=42g。
加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。
减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：
解得x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：。
故选C。
二、多选题
16．（2021·上海松江·一模）水在通电条件下完全分解，不能得到的生成物组合是
A．2ml 氢气和 1ml 氧气B．1 克氢气和 8 克氧气
C．2 克氢气和 1 克氧气D．10 毫升氢气和 20 毫升氧气
【标准答案】CD
【思路点拨】
水通电分解：。
【精准解析】
A、由化学方程式可知，可产生2ml氢气和1ml氧气，不符合题意；
B、生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故可生成1g氢气和8g氧气，不符合题意；
C、由B可知，生成氢气和氧气的质量比为1:8，不可能生成2g氢气和1g氧气，符合题意；
D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意。
故选CD。
17．（2021·上海普陀·一模）有关化学反应叙述正确的是
A．分解反应反应物一定是化合物B．分解反应产物一定是单质
C．化合反应反应物一定是单质D．化合反应产物一定是化合物
【标准答案】AD
【精准解析】
A、分解反应的反应物一定是化合物，例如水通电分解生成氢气和氧气，单质不能分解，说法正确。
B、分解反应的产物不一定是单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物均为化合物，说法错误。
C、化合反应反应物不一定是单质，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳为化合物，说法错误。
D、化合反应的特点可总结为“多变一”，化合反应的生成物中至少含有2种元素，化合反应的产物一定是化合物，说法正确。
故选：AD。
18．（2021·上海奉贤·一模）高温煅烧ag碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体质量为bg，为判断碳酸钙是否全部分解，下列方法可行的是
A．加水，观察是否有不溶物存在B．加足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．加水、加酚酞试液，观察是否变红色D．计算 是否等于
【标准答案】BD
【精准解析】
A、碳酸钙难溶于水，但是高温煅烧生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故加水，有不溶物存在，可能是未溶解的氢氧化钙，不能确定碳酸钙未完全分解，不符合题意；
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果加足量稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钙未完全分解，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，不管碳酸钙是否完全分解，都能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、假设碳酸钙完全分解
，如果，说明碳酸钙完全分解。符合题意。
故选BD。
19．（2021·上海市世界外国语中学一模）关于复分解反应说法错误的是
A．反应物为酸和碱
B．可能伴随有明显现象
C．生成物为盐和水
D．元素化合价不变
【标准答案】AC
【精准解析】
A、酸碱盐之间都可发生复分解反应，A错误；
B、有的复分解反应没有明显的现象，如氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，B正确；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱，或盐和盐等，C错误；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，D正确。
故选AC。
20．（2021·上海市罗星中学九年级期中）已知氢气和氧气点燃条件下生成水，密闭空间内含有40g氢气和氧气的混合气体，点燃充分反应后冷却至室温，测得还有4g气体，则原气体中氢气和氧气的质量比为
A．1：4B．1：9C．3：17D．1：3
【标准答案】AB
【精准解析】
密闭空间内含有40g氢气和氧气的混合气体，点燃充分反应后冷却至室温，测得还有4g气体，则参与反应的气体质量为36g，即生成水的质量为36g，在36g水中，氢元素的质量为：，则氧元素的质量为：36g-4g=32g，若剩余气体为氢气，则原气体中氢气和氧气的质量比为：（4g+4g）：32g=1:4，若剩余气体为氧气，则原气体中氢气和氧气的质量比为：4g：（4g+32g）=1:9。
故选AB。
三、流程题
21．（2021·上海徐汇·二模）我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。其工艺流程示意图如下图所示：
（沉淀池中发生反应的化学方程式为：）
请回答下列问题。
I.侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指__________（填名称）；X气体可循环利用，其化学式为__________；上述工艺流程中可作为化肥的产品是__________。
II.已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线如下图。
40℃时，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的饱和溶液，其中溶质质量分数大小关系是__________；从母液中分离出NH4Cl的方法是蒸发浓缩、__________、过滤。沉淀池中的沉淀物质的名称为__________，根据上图溶解度曲线思路点拨该物质首先结晶沉淀的原因是__________。
Ⅲ.若产品中含有的杂质只有NaCl，为测定产品的纯度，称取6.0g样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后得到的溶液质量为53.8g。则产生CO2的物质的量是__________ml，根据化学方程式计算样品中Na2CO3的质量分数是多少？__________
【标准答案】碳酸钠（或纯碱） CO2 氯化铵（或NH4Cl） NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 降温结晶 碳酸氢钠 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，更容易达到饱和析出 0.05 88.3%

【思路点拨】
Ⅰ、考查侯德榜制碱的名称；根据工艺流程思路点拨回答此题；根据化肥定义思路点拨回答此题；
Ⅱ、根据题目数据思路点拨回答此题；根据溶解度变化趋势思路点拨回答此题；根据物质溶解度的大小思路点拨回答此题；
Ⅲ、根据质量守恒定律计算此题；根据化学方程式计算此题。
【精准解析】
Ⅰ、侯德榜制碱最终得到碳酸钠，所以碱是指碳酸钠；煅烧炉内碳酸氢钠分解生成X二氧化碳，再进入沉淀池反应，所以二氧化碳可以循环使用；化肥是指含有氮、磷、钾中一种或多种元素的化合物，符合此条件的只有氯化铵；故标准答案为：碳酸钠；CO2；氯化铵。
Ⅱ、根据溶解度曲线可知，40℃时氯化铵溶解度曲线最高，其次为氯化钠，最低的是碳酸氢钠，所以饱和溶液溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；母液主要为氯化铵和氯化钠，氯化铵溶解度随温度减小而减小，氯化钠变化不大，所以经过蒸发浓缩以后，降温结晶可以此处氯化铵，由此得到氯化铵；过滤沉淀池得到的物质为碳酸氢钠，经过加热分解得到碳酸钠；图2中可以看出，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，最容易达到饱和状态，固体析出，所以碳酸氢钠晶体先析出；故标准答案为： NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；降温结晶；碳酸氢钠；相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小，更容易达到饱和析出。
Ⅲ、反应后气体逸出，造成溶液质量减少，所以减少的质量为二氧化碳的质量，设样品中碳酸钠的物质的量为xml

解得：x=0.05ml
碳酸钠的质量为：0.05ml×106g/ml=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为： ，故填：88.3%。
四、推断题
22．（2021·上海市民办扬波中学九年级月考）甲、乙、丙、丁是初中化学的四种常见物质，均含有一种相同的元素，其中丙为单质，请依据所给信息回答问题：
（1）甲、乙只含有两种元素且组成元素相同，已知甲可以分解成乙和丙，则甲：_____（用化学式回答）；乙：_________（用化学式回答）。
（2）若丁为有刺激性气味的气体，则丙→丁的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是_________。
（3）若丁为能使澄清石灰水变浑浊的气体，则丁为_______（填物质名称）。丁与石灰水反应的化学方程式为____________。
【标准答案】
（1） H2O2 H2O
（2）
化合反应
（3） 二氧化碳

【思路点拨】
（1）
甲、乙只含有两种元素且组成元素相同，已知甲可以分解成乙和丙，可推出甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，故甲的化学式为：H2O2；乙的化学式为H2O；
（2）
若丁为有刺激性气味的气体，可推出丁为二氧化硫，丙→丁为硫在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）
若丁为能使澄清石灰水变浑浊的气体，可推出丁为二氧化碳；丁与石灰水反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
五、实验题
23．实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。
(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。
(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)
实验二：做对比实验，得出相应结论。
(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。
Ⅲ试管中可能的现象是____________________________________。
请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。
(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。
【标准答案】浓盐酸具有挥发性 A B 酸的浓度(或溶质质量分数) 铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ 酸的浓度不同 金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度
【精准解析】
（1）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少；
（2）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少，溶质的质量分数降低，B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，使溶剂的质量增加，故溶质的质量分数降低，故AB都符合；
（3）II试管中的盐酸敞口放置一段时间，盐酸挥发，浓度降低，冒出气泡的速率减慢，故物质反应的快慢与酸的浓度有关；Ⅲ试管中可能的现象是铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡，铁钉表面的氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁和水，当表面的氧化铁反应完全后，与铁发生反应生成氢气和氯化亚铁，反应方程式为Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O；Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑；
（4）探究金属的活动性时要用控制变量法将酸的浓度控制相等，故此题中不能正确得出结论；完成本实验需要控制的变量是金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度。
24．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
【标准答案】 无色酚酞溶液 BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
【精准解析】
（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。
[设计方案]
稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
25．（2021·上海金山·一模）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
(1)装置B的名称是 ___。
(2)若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为__________________，向试管中加入药品的正确操作是__。
Ⅰ 先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ 先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ 加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
(3)某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节下图中的旋钮___(填“①”、“②”或“③”)。
(4)选择C装置收集氧气，当看到____________________，说明气体收集满了。
(5)实验室制备CO2的化学方程式是_______，常选B作为发生装置，选择依据是___________，其优点是______。若用F装置收集CO2，气体从________(填“m”或“n”)端通入，验满的方法是____________。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是________(填“a”、“b”或“c”)。
(5)下图是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是______；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是_________；实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式_________。
(6)实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05ml氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？_______ (根据化学方程式例式计算)
【标准答案】启普发生器 2KClO32KCl+3O2↑ Ⅲ ② 有大气泡从瓶口冒出 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物是固体和液体且不需要加热 可以控制反应的发生和停止 m 燃着的木条放在短管n处，观察是否熄灭 c 氧气浓度不同 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 3Fe+2O2Fe3O4 解：设需要过氧化氢溶液质量为x，

答：需要过氧化氢溶液质量为68g。
【精准解析】
（1）装置B是启普发生器；故填：启普发生器；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；向试管中加入药品的正确操作是加入混合好的氯酸钾和二氧化锰；故填：2KClO32KCl+3O2↑；Ⅲ；
（3）用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图中的旋钮②；故填：②；
（4）选择C装置收集氧气，当看到有大气泡从瓶口冒出，说明气体收集满了。故填：有大气泡从瓶口冒出；
（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；实验室中用块状固体与液体药品在常温下制取二氧化碳，所以可选择启普发生器来制取，其优点是可以控制反应的发生于停止。若用F装置收集CO2，气体从m端通入，因为二氧化碳密度大于空气；验满时将燃着的木条放在短管出，观察是否熄灭。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，装置内的压强增大，液体药品逐渐进入球形漏斗，固体与液体分离，待反应完全停止后，容器中的液面位置为c。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应物是固体和液体且不需要加热；可以控制反应的发生和停止；m；燃着的木条放在短管n处，观察是否熄灭；c；
（6）比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是氧气浓度不同。故填：氧气浓度不同；
实验乙中集气瓶预留少量水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。故填：防止高温生成物溅落炸裂瓶底；
实验丙的产物与乙相同，都是四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（7）解：设需要过氧化氢溶液质量为x，

答：需要过氧化氢溶液质量为68g。
26．（2021·上海宝山·一模）利用下图实验装置可制取某些气体。
(1)实验室制取二氧化碳常用的药品为_____和稀盐酸，该反应的化学方程式为_____。若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是_____(填装置编号，下同)，应选用的收集装置是_____，检验二氧化碳收集满了的方法是_________；
(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是_____；反应中若消耗了0.02ml 氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？(根据化学方程式计算)_________；若要测定产生的氧气的体积，可利用A 和G 装置进行实验，实验具体操作是_____。
【标准答案】石灰石或大理石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 或D E 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 催化 解：0.02ml 氯酸钾的质量=0.02ml×122.5g/ml=2.45g
设生成氧气的质量为x
=
x=0.96g
答：可生成氧气的质量为0.96g。 将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数
【精准解析】
（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为石灰石或大理石和稀盐酸，故填石灰石或大理石；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，要随时控制反应的发生和停止，装置上应安装分液漏斗，即装置C，也可选择装置D，故填C或D；
二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E，故填E；
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满，故填将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满。
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰作催化剂能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化；
见标准答案；
利用A 和G 装置测定产生的氧气的体积，其方法是将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数，故填将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数。
27．（2021·上海杨浦·二模）下图是实验室常用的制备气体的装置。
①仪器a的名称_______________。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是______________。应选用的发生和收集装置是______________（填序号）：图二中，连接仪器的操作，正确的是___________（填序号）。
③能用B、C装置制取的气体是______________。
④实验室常用3%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的H2O2溶液，能达到此效果的最佳装置是______________。
⑤10g17%H2O2溶液与二氧化锰完全反应，可生成氧气物质的量是__________。（根据化学方程式列式计算）
【标准答案】铁架台 AC E CO2或O2等 D 0.025ml
解：10g 17% H2O2中H2O2物质的量为=0.05ml
设可生成氧气物质的量为x
故填：0.025ml。
【精准解析】
①由图示可知，仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台；
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氯酸钾和二氧化锰为固体，反应条件是加热，发生装置为A，氧气的密度比空气大，收集方法为向上排空气法，收集装置为C；思路点拨图二仪器的连接方法可知，正确的方式为E，F会把试管底压碎，故填：2KClO32KCl+3O2↑；AC；E；
③思路点拨B、C装置的特点可知，反应物为固液常温型，气体密度比空气密度大，则能用B、C装置制取的气体是二氧化碳、氧气，故填：CO2或O2等；
④思路点拨图示可知，分液漏斗可通过活塞控制液体的滴加的速率和滴加的量，来控制反应速率，所以应将17%的H2O2溶液滴入水中，稀释成3%的H2O2溶液，在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流的装置为D，故填：D；
⑤见标准答案。
28．（2021·上海青浦·二模）根据下列装置回答问题
①写出仪器a的名称___________。
②通常实验室制取CO2的化学方程式是____________。用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是_____________。选择______（填装置编号）装置作为制取CO2的发生装置具有随时控制反应发生和停止的优点。若用E装置收集CO2，气体应从__________处通入（填“m”或“n”）。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若产生0.2ml氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为___________________g。（根据化学方程式计算）。
【标准答案】锥形瓶
长颈漏斗内液面上升 D m 解：设参加反应的过氧化氢的物质的量为x
x=0.4ml
m(H2O2)=0.4ml×34g/ml=13.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。
【精准解析】
①由图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；
②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，产生气体，除了有气泡产生外，压强增大，在压强差的作用下，长颈漏斗内液面上升；
D装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而实现反应的发生和停止；
若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从m端进入；
③见标准答案。
29．根据实验装置图，回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气的装置组合是__________(填装置编号)， 化学方程式为__________________；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，___________(填“能”或“不能”)用装置 D 作发生装置； 若用足量大理石和溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸反应制取 0.01ml 二氧化碳，参加反应的碳 酸钙多少克？_______ (请根据化学方程式列式计算)
（3）请你归纳上述实验室制取 O2、CO2两种气体的相同点_______________(填序号)。
A．需要加热B．只生成一种气体C．没有气体参加反应D．原料为纯净物
（4）某兴趣小组为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置 进行实验。试回答：
Ⅰ 装置 B 中盛放的试剂及放该试剂的目的是_______________；
Ⅱ 当观察到________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。
【标准答案】
（1） AG
（2） 能 解：生成二氧化碳的质量为：0.01ml×44g/ml=0.44g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
x=1g
答：参加反应的碳酸钙的质量为1g。
（3）BC
（4） 检验二氧化碳是否除尽 B中澄清石灰水不变浑浊，C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊
【思路点拨】
（1）
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，不选择B，是因为B装置导管伸入试管太长，且缺少橡胶塞，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选G，故填：AG；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，且锌粒是粒状，可选择装置D作发生装置；
见标准答案；
（3）
上述实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，只生成氧气一种气体，反应物为混合物，没有气体参加反应，上述实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，无需加热，只生成二氧化碳一种气体，没有气体参加反应，原料为混合物。
故选BC；
（4）
Ⅰ、装置A中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是为了除去二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰，故装置B中应盛放澄清石灰水，检验二氧化碳是否除尽；
Ⅱ、B中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使D中澄清石灰水变浑浊，故当观察到B中澄清石灰水不变浑浊，C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊，说明该混合气体中一定混有一氧化碳。
30．（2021·上海市民办新北郊初级中学二模）实验小组对久置生石灰的成分进行思路点拨，实验操作及部分现象如图所示。
（资料）：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是_____。
（3）③中的实验现象是_____。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。
【标准答案】CaO + H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （写“酚酞”不扣分） CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【精准解析】
（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2，说明原样品中含氧化钙。
（2）②中反应的化学方程式是：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓，说明溶液中含有氢氧化钙。
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无色；
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，得1 g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则0.65克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；依据实验现象及数据判断，由实验操作及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca(OH)2 、CaCO3。
A
B
C
D
X
纯净物
化合反应
物理变化
分解反应
Y
混合物
氧化反应
化学变化
化合反应
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成