必考点7：金属及金属矿物综合-2021-2022学年九年级化学沪教版一模（期末）重难点精选真题汇编（上海专用）

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一、单选题
1．（2021·上海杨浦·二模）将等质量的Fe、Zn分别放入质量和质量分数均相等的两份稀硫酸中，反应结束后，以下图示不可能的是
A．B．
C．D．
2．（2021·上海浦东新·九年级期中）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（2021·上海普陀·二模）实验室某废液中只含有硫酸铜和硫酸锌，为回收铜，设计实验如下。有关说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中反应的基本类型不同
B．Y和Z中所含溶质的种类相同
C．Ⅰ中的锌用镁代替可以达到实验目的
D．Ⅱ中加入一定量稀硫酸后，不再有气泡产生，此时稀硫酸已过量
4．（2021·上海市罗南中学二模）金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：2AgNO3＋M=2Ag＋M(NO3)2，说法错误的是
A．M的金属活动比Ag强B．金属M可能是铝
C．反应前后M的化合价改变D．若M是铜，则反应后溶液质量变小
5．（2021·上海嘉定·二模）下列说法正确的是
A．1mlH2O 中含有两个氢原子和一个氧原子
B．水溶液呈酸性的氧化物称为酸性氧化物
C．中和反应一定生成盐和水
D．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
6．（2021·上海杨浦·三模）将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色。下列判断正确的是
A．滤渣是Ag、Cu
B．滤液中最多含有三种溶质
C．反应前后金属固体的质量可能不变
D．向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀
7．（2021·上海杨浦·三模）实验设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2021·上海浦东新·二模）等物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，下列说法正确的是
A．速度：镁大于铝；氢气的质量镁大于铝B．速度：铝大于镁；氢气的质量镁大于铝
C．速度：镁大于铝；氢气的质量铝大于镁D．速度：铝大于镁；氢气的质量铝大于镁
9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加 入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图说明镁比锌的金属活动性强
B．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b 点时，镁烧杯中产生的氢气多
D．c 点时，两个烧杯中都有酸剩余
10．（2021·上海市民办新北郊初级中学二模）下列图象与对应的说法相匹配的是 ( )
① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图
④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A．①③B．②③C．②④D．③④
二、多选题
11．（2021·上海市延安初级中学九年级月考）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A． 向质量相等的铁片和锌片中滴加足量的稀硫酸
B． 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物
C． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D． 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
12．（2021·上海青浦·二模）某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是
A．溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2
B．若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
C．固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
D．若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
13．（2021·上海崇明·二模）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是
A．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
14．（2021·上海浦东新·二模）两种金属的混合物11克，加入足量的稀硫酸，经实验测得生成的氢气为1克，则这种混合物粉末可能是
A．铝和镁B．镁和锌C．锌和铁D．铝和铜
15．（2021·上海市控江初级中学九年级月考）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是
A．将Cu丝分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
C．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
D．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
三、流程题
16．（2021·上海市延安初级中学九年级月考）实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：
（1）FeSO4中金属元素的化合价为______________。
（2）步骤Ⅰ加入过量X的目的是______________，有关反应的化学方程式是______________。
（3）步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称是______________。
（4）操作a和b的名称是______________，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____________。
（5）上述步骤_________（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
（6）滤液经过降温结晶得到FeSO4晶体，步骤Ⅱ中过量的Y是否会影响FeSO4晶体的纯度？请说明理由_____________。
17．（2021·上海·中考真题）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式_______；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_______色固体；
③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是_______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______；何确定滤液C中有AgNO3，应选_______溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amlCu改为amlFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：____。
四、实验题
18．某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
①通过实验 I 和 II 可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是 _____ 。
②通过观察到实验III 的现象可得出的结论是 _____ ，该反应的化学方程式为 _____ 。
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们实验所用金属 X、Y 溶液分别是 _____ 。
④小组同学又将一定量的锌粉加入含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液。则固体中一定含有 _____ ，滤液中一定含有的溶质是 _____ （填化学式）。
19．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）。
①一段时间后，可明显观察到实验B的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
②甲同学认为通过观察A和C中_____实验现象来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D，可以测定_____来确定。
③丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是_____，Y溶液是_____。
20．气体的制取和检验是化学实验的重要内容和技能。
（1）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰 制氧气。
①反应的化学方程式为 _____ 。
②实验中，为了得到平稳的气流，下图中最适合的装置组合是 _____ （填序号）。
（2）某未知气体X可能含有CO、中的一种或两种，为了确定其成分，某同学设计如下实验（如图所示）进行探究。
查阅资料：
I．加热时， 能与反应生成、 和；
Ⅱ．20℃时，和 溶解度分别为：0.165g，2.1g。
①仪器 M 的名称是 ________ ，与 反应的化学方程式为 _________________ 。
气体X成分的猜想与探究：
猜想 1：只有 CO 猜想 2：只有 猜想 3：既有 CO 又有 ②实验时，先往装置中通一段时间的 ，再通入气体 X后加热，实验中有下列变化。
变化 1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化 2：B瓶增重；变化 3：C中出现浑浊。 根据变化 ________ （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。
③根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 ________ （填序号），并进行 定量思路点拨才能得出结论。
a实验前 A 中 CuO 的质量 b B 瓶增重的质量 c C 瓶增重的质量
讨论和反思：
④C 中用 溶液而不用 溶液的原因是 ________________________ 。
⑤从环保的角度，该装置还应进行的改进是 ________________________________ 。
21．下列是初中化学重要的实验装置，请按要求填空：
A． B． C．
①实验A利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。你的解释是_____。
②实验B中稀盐酸与大理石反应的化学方程式为______。该实验产生的现象是______。
③实验C托盘天平左右两盘分别加入0.1 ml锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时加入100g10%的硫酸溶液。铁与硫酸反应的化学方程式为______，整个反应过程中指针的偏转情况：______。
22．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）
（1）实验①中的反应化学方程式为_____。
（2）一段时间后，观察②中的是否有明显现象_____，（若“是”则需写出化学方程式及现象，若“否”则填“否”），该实验可得出结论是_____。
（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。
乙同学实验用的金属X是_____，溶液Y是_____（要求写出化学式）。
23．（2021·上海长宁·二模）氢气是一种还原性气体。
①装置A 开始反应，锌粒表面的现象为______，该反应的化学方程式为______。充分反应后，可以观察到氧化铜表面的现象为______，说明氢气具有还原性，该反应的化学方程式为______。
②装置 B 的实验操作顺序如下：
I.制氧化铜：打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面反应的化学方程式为______。
II.制氢气：必须待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应，理由是______。
III.反应：应先对产生的气体进行______操作后，再打开低压加热器，加热铜丝，直至铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。
③请选择一套合适的装置______，并从实验装置和药品的角度阐述你的理由______。
五、综合应用题
24．（2021·上海市世界外国语中学一模）某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。
①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______________。
②用如图方法收集氢气，是因为氢气________（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是__________。
③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。_______（根据化学方程式列式计算）
④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。________
⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1ml氢气，则M的化学方程式是_________。
25．（2021·上海浦东新·二模）水和金属材料在生产和生活中有着广泛应用。
①水是很好的溶剂。下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
Ⅰ.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________；
Ⅱ.60℃时，按图示操作：
A中溶液是______（填“饱和”或“不饱和）溶液，C中溶液的总质量是_______g；
Ⅲ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，则以下说法正确的是______（选填编号）。
a有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出
b两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
c剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液
d析出NaC1晶体3.7g
②某校学生学习金属后，用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙一定不含_________。
Ⅱ溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是________。
使溶液呈蓝色的化学反应是________。（写化学方程式）
③称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。
请计算产生氢气的物质的量是________（请根据化学方程式列式计算）。
A．探究可燃物燃烧的条件
B．探究Fe、Cu、Ag的活动性
C．探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应是否放热
D．验证质量守恒定律
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
NaC1
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0