期末模拟试卷一-2021-2022学年九年级化学沪教版一模（期末）重难点精选真题汇编（上海专用）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共32分)
1．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【标准答案】D
【精准解析】
A、用钢丝球擦洗铝锅上的污垢，容易破坏铝锅表面氧化膜，错误，用食醋含醋酸，能除水垢，碘溶于酒精，用酒精擦洗衣服上的碘渍，去除碘渍，错误，A不符合题意。
B、N2化学性质稳定作保护气，正确，O2具有助燃性，作助燃剂，选项说法错误，CO具有还原性可冶炼金属，正确，B不符合题意。
C、缺碘甲状腺肿大，正确，缺钙易骨质疏松或得佝偻病，正确，缺维生素C会引起坏血病，错误，C不符合题意。
D、除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，充分反应后再过滤；正确，除去KCl晶体中混有的少量K2CO3晶体：加入稍过量的稀盐酸，碳酸钾盒稀盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，再蒸发结晶，得到氯化钾，正确，区分硬水和软水，加肥皂水，泡沫多软水，泡沫少硬水，正确，D符合题意。
故选：D。
2．下列关于甲烷（CH4）说法中，正确的是
A．甲烷是一种有机物B．甲烷是由碳和氢气组成的
C．两种元素的质量比1:4D．碳元素的化合价为+4价
【标准答案】A
【精准解析】
A、有机物是指含碳的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等。根据甲烷的化学式是CH4，知甲烷是含碳的化合物，属于有机物，选项A说法正确；
B、根据甲烷的化学式是CH4，知甲烷是由碳元素和氢元素组成，甲烷是纯净物，不包括碳和氢气，选项B说法错误；
C、甲烷中碳元素和氢元素质量比：，选项C说法错误；
D、根据化合物中正负化合价代数和为零计算，甲烷中氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价为x，可列式：，得x=-4，选项D说法错误。故选：A。
3．对于反应 A+B=C+D 来说，下列说法错误的是
A．若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应可能是复分解反应
B．若 A、C 为单质，B、D 为化合物，该反应一定是置换反应
C．若生成物 C、D 分别为硫酸铜和水，该反应一定是中和反应
D．若 A 为酸，B 为碱，则 C 和 D 中有一种是盐
【标准答案】C
【精准解析】
A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应可能是复分解反应，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故若 A、C 为单质，B、D 为化合物，该反应一定是置换反应，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若生成物 C、D 分别为硫酸铜和水，该反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意；
D、酸与碱作用生成盐和水，故若 A 为酸，B 为碱，则 C 和 D 中有一种是盐，不符合题意。
故选C。
4．向 ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关思路点拨正确的是（ ）
A．滤渣可能是 Cu 和 Mg 的混合物
B．滤液中一定含有 MgCl2、ZnCl2，不含 CuCl2
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生
D．若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌
【标准答案】D
【思路点拨】
向 ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，待氯化铜完全反应后，镁再与氯化锌反应生成氯化镁和锌，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明氯化铜已经完全反应。
【精准解析】
A、如果镁恰好和氯化铜完全反应，则滤渣只含铜，如果氯化镁置换了部分氯化锌或恰好和氯化锌完全反应，则滤渣含锌、铜，如果镁过量，则滤渣为铜、锌、镁，故滤渣不可能是铜和镁的混合物，不符合题意；
B、如果镁恰好和氯化铜完全反应或镁置换了部分氯化锌，这时滤液中的溶质为：氯化镁、氯化锌，如果镁过量或镁恰好和氯化锌完全反应，则滤液中的溶质为：氯化镁，故滤液中一定含有 MgCl2，可能含ZnCl2，不含 CuCl2，不符合题意；
C、由以上思路点拨可知，滤液中一定含氯化镁，向滤液中加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一定有沉淀产生，不符合题意；
D、若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，说明有氢前金属存在，说明镁一定和氯化锌反应了反应生成了锌，符合题意。
故选D。
5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
【标准答案】B
【精准解析】
A、紫色石蕊试液遇酸变红，稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，正确，不符合题意；
B、若X是稀硫酸，加入d后变为蓝色溶液，说明其中含有铜离子，则d可能为氧化铜，也可以为氢氧化铜等；错误，符合题意；
C、若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，正确，不符合题意；
D、若b是Fe2O3，其中铁元素显+3价，若无色溶液X为稀盐酸，则黄色溶液是氯化铁，正确，不符合题意；
故选B。
6．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是
A．稀有气体稳定——制成电光源B．活性炭的吸附性——用于防毒面具
C．氢气的可燃性——作火箭的燃料D．生石灰与水反应——作某些气体干燥剂
【标准答案】A
【精准解析】
A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故可制作电光源，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附有毒物质，故可用于防毒面具，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，可作火箭的燃料，不符合题意；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作某些气体干燥剂，不符合题意。
故选A。
7．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是
A．闻气味B．向集气瓶中倒入澄清的石灰水
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【标准答案】D
【精准解析】
将燃着的木条伸入空气的集气瓶中，正常燃烧；将燃着的木条伸入氧气集气瓶中，燃烧的更旺；将燃着的木条伸入二氧化碳集气瓶中，木条熄灭。故选择D项。
【名师指路】
利用澄清石灰水可以鉴别二氧化碳；用带火星的木条鉴别氧气。
8．气体X可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。某同学将气体X依次通过灼热氧化铜、澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到黑色固体变红、澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变蓝色。你认为气体X组成的可能性有
A．2种B．3种C．4种D．5种
【标准答案】D
【精准解析】
X通过灼热氧化铜观察到黑色固体变红证明氢气和一氧化碳至少有一种存在，澄清石灰水变浑浊说明一氧化碳和二氧化碳至少有一种存在，无水硫酸铜变蓝色不能证明氢气的存在，因为有可能是二氧化碳和澄清石灰水反应携带出来的水蒸气使其变蓝。所以气体X的组成可能是：CO；CO和CO2；CO和H2；H2和CO2；CO和H2以及CO2，这5种可能。
故选D。
9．基本实验操作正确的是
A．测量溶液的pH B．取固体药品C．熄灭酒精灯D．过滤
【标准答案】C
【精准解析】
A、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；
B、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用镊子或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项错误；
C、要用灯帽盖灭酒精灯，此选项正确；
D、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误。
故选C。
10．室温下，向无水硫酸铜加入一定量的蒸馏水，说法错误的是
A．可能生成蓝色的氧化物B．可能生成蓝色的化合物
C．可能形成蓝色的溶液D．可能形成蓝色的悬浊液
【标准答案】A
【精准解析】
A、室温下，向无水硫酸铜加入一定量的蒸馏水，无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，五水硫酸铜含有铜元素、氢元素和氧元素，不属于氧化物，错误；
B、无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，五水硫酸铜含有铜元素、氢元素和氧元素，是蓝色的化合物，正确；
C、无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，溶于水，形成硫酸铜溶液，故可能形成蓝色的溶液，正确；
D、无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，若水较少，可能形成蓝色的悬浊液，正确；
故选A。
11．物质的化学式书写正确的是
A．硝酸银：Ag（NO3）2B．氦气：He2
C．碳酸钠：NaCO3D．氯化亚铁：FeCl2
【标准答案】D
【精准解析】
A、硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，离子个数比为1:1，其化学式为：AgNO3，此选项错误；
B、稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气的化学式为：He，此选项错误；
C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，离子个数比为2:1，其化学式为：Na2CO3，此选项错误；
D、氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯化亚铁的化学式为：FeCl2，此选项正确。
故选D。
12．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧放出大量白烟
D．木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光
【标准答案】C
【精准解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，选项说法错误，故不选。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰，选项说法错误，故不选。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项说法正确，故选。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，在空气中发红光，不燃烧，选项说法错误，故不选。
故选：C。
【名师指路】
本题根据各物质在氧气中燃烧的实验现象进行判断即可。
13．下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
A．B．
C．D．
【标准答案】D
【思路点拨】
由不同种元素组成的纯净物是化合物。从微观上看，由分子构成的化合物，该化合物中含有一种分子，分子中含有不同种原子。
【精准解析】
A、含有一种分子，分子是由同种原子构成的，属于单质，此选项不符合题意；
B、含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，此选项不符合题意；
C、含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，此选项不符合题意；
D、含有一种分子，该分子是由多种原子构成的，表示的是化合物，此选项符合题意。
故选D。
14．有关元素的说法一定正确的是（ ）
A．混合物中元素以化合态存在
B．化学变化中元素存在形态发生改变
C．同种元素组成的物质是纯净物
D．单质、化合物按组成元素种类划分
【标准答案】D
【思路点拨】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【精准解析】
A、混合物中元素不一定以化合态存在，例如红磷和白磷组成的混合物中，磷元素以游离态存在，错误；B、化学变化中元素存在形态不一定发生改变，例如石墨转化成金刚石时，碳元素都是以游离态存在，错误；C、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，错误；D、单质、化合物按组成元素种类划分，例如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确。故选D。
【名师指路】
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
15．实验现象或实验原理正确的是（ ）
A．白磷始终不燃烧
B．小气球变瘪
C．U型管内液面左低右高
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
【标准答案】C
【精准解析】
A、在80℃的热水中，氧气存在，白磷能够燃烧，该选项说法不正确；
B、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶中压强减小，导致气球膨胀，该选项说法不正确；
C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，锥形瓶中气体受热膨胀，U型管内液面左低右高，该选项说法正确；
D、铜和银都不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜和银活泼，但是无法证明铜和银的活泼性，该选项说法不正确。
故选C。
【名师指路】
溶于水放热的物质：生石灰（与水反应）、氢氧化钠固体、浓硫酸；
溶于水吸热的物质：硝酸铵。
16．关于Mg+CO2MgO+C，说法正确的是
A．属于化合反应
B．氧元素由游离态变为化合态
C．元素的化合价都发生了变化
D．说明燃烧不一定需要氧气
【标准答案】D
【精准解析】
A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，该反应生成物是两种，故错误；
B、反应前后氧元素都是化合态，故错误；
C、氧元素的化合价在反应前后没有改变，故错误；
D、镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故正确；
故选：D
二、多选题(共18分)
17．对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是
A．均一、稳定、透明B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【标准答案】AC
【精准解析】
A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确；
B、100g水溶解30gKNO3，浓度为，故选项错误；
C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；
D、再溶解30g硝酸钾也得不到60%。
故选：AC。
【名师指路】
18．如图所示的实验，判断正确的是
A．固体X可能是CaOB．固体X可能是干冰
C．②中生成了CaCO3D．Ca(OH)2质量分数：②<③
【标准答案】AD
【精准解析】
试管中加入固体X后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明X加入水中放热；
A、固体X可能是CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确；
B、固体X不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误；
C、②中并未生成CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误；
D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：②<③，说法正确；
故选：AD。
19．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有助燃性
B．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属
C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
D．酸性溶液的 pH 都小于 7，所以酸溶液的 pH 一定小于 7
【标准答案】AD
【精准解析】
A、大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有助燃性，符合题意；
B、金属能和酸反应产生氢气，但是能和酸产生气体的不一定是金属，还可能是碳酸盐等，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物都含有氧元素，但是含氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、酸性溶液的 pH 都小于 7，所以酸溶液的 pH 一定小于 7，符合题意。
故选AD。
20．物质分类正确的是
A．石墨、金是单质B．木炭、水是单质
C．干冰、冰是化合物D．甲烷、土是化合物
【标准答案】AC
【精准解析】
A、石墨、金都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确；
B、木炭主要成分是碳，还含有其他杂质，属于混合物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，错误；
C、干冰是二氧化碳，冰是水，两者都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
D、甲烷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，土含有多种物质，属于混合物，错误；
故选AC。
21．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
【标准答案】BD
【精准解析】
A、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸和硝酸银反应生成硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、含钾元素的化合物，焰色反应为紫色，含钠元素的化合物，焰色反应为黄色，现象不同，可以区分，符合题意；
C、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，除去碳酸钙，除去了原物质，不符合题意；
D、通氢气后加热，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，可除去杂质，符合题意。
故选BD。
22．将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间的关系如图所示。
取另一份加入二氧化锰，再重新进行实验，相关变化关系正确的是
A．B．
C．D．
【标准答案】BC
【精准解析】
A、二氧化锰是催化剂，不会改变生成物的量，只是加快氯酸钾的分解速率。氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，由此可知，氯化钾和氧气的物质的量比为2∶3，根据其中一份氯酸钾分解的图像，一份氯酸钾完全分解生成的氧气的物质的量为3ml，则生成的氯化钾的物质的量从零开始，逐渐增大至2ml，反应结束后不变。二氧化锰可以加快反应速率，故反应需要的时间少于t2，选项A错误；
B、根据氯酸钾和氧气的物质的量比为2∶3，没有加二氧化锰时，氧气的物质的量为3ml，则加二氧化锰时，氯酸钾的物质的量是2ml时，氧气的物质的量也为3ml，选项B正确；
C、根据可知，氧气和钾元素的物质的量比为3∶2，因为一份氯酸钾完全分解生成的氧气物质的量是3ml，所以一份氯酸钾中（无论氯酸钾是否分解）钾元素的物质的量是2ml。因为反应过程中，固体中的钾元素物质的量不变，所以钾元素的物质的量一直是2ml，选项C正确；
D、二氧化锰是催化剂，不会改变生成物的量，一份氯酸钾分解得到的氧气的物质的量为3ml，选项D不正确。
故选BC。
三、填空题(共30分)
23．(本题6分)水是人及一切生物生存所必需的物质。请你回答：
（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是______物（填“纯净”或“混合”）；
（2）兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成。检验a管中产生的气体的方法是______；写出水在通电条件下反应的化学方程式______。
（3）通电一段时间后，若该反应消耗1ml水，正极和负极产生气体的物质的量之比为______。
（4）下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整______。
（5）电解水过程中没有发生改变的微粒是______（填微粒名称）。
【标准答案】
（1）混合
（2） 将带火星的木条伸到玻璃尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气
（3）1：2
（4）
（5）氢原子和氧原子
【解析】
（1）
海水、河水、湖水都是天然水，天然水中含有多种可溶性、不溶性杂质，是混合物，故填混合。
（2）
a管中的气体是氧气，具有助燃性，所以检验a管中产生的气体的方法是将带火星的木条伸到玻璃尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气。
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：
（3）
通电一段时间后，若该反应消耗1ml水，则正极生成氧气0.5ml，负极产生氢气1ml，所以正极和负极产生气体的物质的量之比为：0.5：1=1：2。
（4）
电解水时，水分子破裂为氢原子和氧原子，然后重新组合成氢分子和氧分子，反应前后原子的种类、数目不变，所以方框中应补充为：
（5）
原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子。
24．(本题6分)化学与人类生活密切相关，按要求回答下列问题：
（1）引起温室效应的气体是___________；引起酸雨的主要气体是___________。
（2）葡萄糖是人体所需能量的主要来源，葡萄糖的化学式为C6H12O6.葡萄糖是由___________种元素组成的，其式量为___________；碳、氢、氧元素质量比是___________；其中碳元素的质量分数是___________。
（3）若用表示氧原子、表示氢原子。写出微观示意图表示的化学符号或用微观示意图表示对应的化学符号：
【标准答案】
（1） CO2 SO2
（2） 三 180 6：1：8 0.4
（3） H2 2H2O
【思路点拨】
（1）
CO2含量过高，会引起温室效应；
二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，能引起酸雨，故填：SO2；
（2）
由化学式可知，葡萄糖是由C、H、O三种元素组成；
其式量为：12×6+12+16×6=180；
葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×6）：12：（16×6）=6:1:8；
葡萄糖中碳元素的质量分数是：；
（3）
表示1个氢分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，表示为：H2；
表示2个水分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，表示为：2H2O；
O2可以 表示1个氧分子，每个氧分子由2个氧原子构成，表示为。
25．(本题6分)物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答下列问题。
（1） 氢氧化钠溶液（NaOH）和氢氧化钠溶液[Ca(OH)2]具有相似的化学性质，原因是它们在解离时都产生了_____。
（2） 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱），其中可行的方案有_____（填字母），发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。
【标准答案】OH- B Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【思路点拨】
该题目通过对氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的鉴别，考查了碱的通性。
【精准解析】
（1）碱有相似化学性质的原因是，碱的溶液中都能解离出氢氧根离子，故标准答案填：OH-；
（2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，都显碱性，它们使同种指示剂变色相同，所以方案A和C无法鉴别这两种溶液；
碳酸钠与氢氧化钠不反应，但碳酸钠与氢氧化钙反应会生成白色沉淀，所以，可用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液，滴入碳酸钠溶液后，无明显现象是的氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，所以基本反应类型为复分解反应。
26．(本题6分)Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。
(1)氢氧化钠的俗称___，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是___。
(2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式_______，生成物质质量如下图所示，则a为_______。
(3)按下表方法可否达成实验目的？_____结合数据思路点拨，说明理由____。
【标准答案】烧碱或火碱或苛性钠 氯化钠 Mg(OH)2 不能达到实验目的 因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2
【思路点拨】
【精准解析】
（1）氢氧化钠的俗称烧碱或火碱或苛性钠，根据表中信息知，溶解度较小的物质是氯化钠；
（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：，95gMgCl2是1ml，根据方程式计算应生成1ml氢氧化镁(58g)和2ml氯化钠(117g)，故a为Mg(OH)2；
（3）依然根据上面的方程式，每95g氯化镁和80g氢氧化钠反应生成117g氯化钠， 而题目给了100gNaOH，即过量了20g，而溶剂为300g水，根据溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCl，那么就有9gNaCl 析出，故最后得到的滤渣是9gNaCl和58gMg(OH)2，并非纯净的Mg(OH)2。
故标准答案为：①烧碱或火碱或苛性钠；②氯化钠；③； ④Mg(OH)2；⑤不能达到实验目的；⑥因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2。
【名师指路】
27．(本题6分)马铃薯同小麦、稻谷、玉米、高粱并成为世界五大作物。俗称“土豆”，将土豆切成条状后油炸而成的薯条，是现在最常见的快餐食品之一，流行于世界各地。
(1)炸薯条为人体提供的营养素主要有___(答两点)，它们在人体内所起的作用是经氧化放出____，供____和____的需要；
(2)马铃薯是生产淀粉的主要原料，食物淀粉在人体内经____的催化作用，与____发生一系列反应，最终变成____(写化学式)。
(3)马铃薯生长过程中可施用过磷酸钙，它主要成分的化学式为___、__，磷肥的作用是___。
【标准答案】糖类和油脂 能量 机体活动 维持恒定体温 酶 水 C6H12O6 Ca(H2PO4)2 CaSO4 抗旱、抗寒
【精准解析】
（1）炸薯条中含有糖类和油脂，它们在人体内所起的作用是经氧化放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要，故填：糖类和油脂；能量；机体活动；维持恒定体温。
（2）马铃薯是生产淀粉的主要原料，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成C6H12O6，故填：酶；水；C6H12O6。
（3）过磷酸钙，它主要成分Ca(H2PO4)2和CaSO4，磷肥的作用是抗旱、抗寒，故填：Ca(H2PO4)2；CaSO4；抗旱、抗寒。
四、流程题(共10分)
28．(本题10分)粗盐中常含有MgCl2、Na2SO4等杂质，现将这份粗盐样品采用两种不同方法进行NaC1的提纯，流程如图：
①方法一
Ⅰ每步所加试剂均过量的原因是______。
Ⅱ写出加入过量NaOH溶液反应的化学方程式______。
Ⅲ写出加入过量BaCl2溶液反应的化学方程式______。
Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaC1固体比粗盐样品中的NaC1的质量大，流程中增加NaC1质量的反应有______个。
②方法二
Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaC1的目的，写出X的化学式______。
Ⅱ请依次判断两种方法中所得沉淀的质量关系。
【标准答案】使杂质完全去除 5 相等 相等 无法判断
【精准解析】
①方法一：
Ⅰ加入过量的氢氧化钠，使氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的氯化钡，使硫酸钠全部转化为硫酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠，使剩余的氯化钡全部转化为碳酸钡沉淀，每步所加试剂均过量的原因是使杂质完全去除。
Ⅱ加入过量NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式。
Ⅲ加入过量氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式 。
Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaC1固体比粗盐样品中的NaC1的质量大，加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠时均有氯化钠生成，滤液中含有剩余的氢氧化钠、碳酸钠，加入过量的稀盐酸时，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应均有氯化钠生成，则流程中增加NaC1质量的反应有5个。
②方法二
Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaC1的目的，X的化学式为，因为氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
Ⅱ根据质量守恒定律，沉淀质量取决于氯化镁的质量，则两种方法中所得的质量相等；
根据质量守恒定律，BaSO4沉淀质量取决于硫酸钠的质量，则两种方法中所得BaSO4的质量相等；
方法一中生成碳酸钡的质量取决于剩余氯化钡的质量，方法二中生成碳酸钡的质量取决于剩余氢氧化钡的质量，因此无法判断两种方法中所得沉淀的质量关系。
五、实验题(共10分)
29．(本题10分)结合下列实验常用装置，回答有关问题．
(1)写出图中标有字母的仪器的名称： a_______ ，b________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填序号），有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水法收集气体⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确的操作顺序是______(填序号)，选用F装置来收集氧气的理由是____________。制得氧气用来做下图所示的实验，发现G中铁丝剧烈燃烧，H中铁丝不燃烧，则G中反应方程式为_______；对比装置G和H，可以得出可燃物燃烧的条件是____________________。
⑶实验室制二氧化碳的反应方程式_____________________，若要获得干燥的二氧化碳，可将B装置和D装置用__________（填实验用品）连接，并在D装置中盛放______（填名称）试剂，如用E装置收集该气体，则气体从______端进入(填“①”或“②”)。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是能控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是_________ (填序号)。
A．块状大理石和稀盐酸 B．碳酸钠粉末和稀硫酸
C．锌粒与稀硫酸 D．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
(5)某同学利用图中的A、F来组装一套实验室制取甲烷的装置，据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的___________(填序号)。
A．加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 B．常温下碳化铝和水反应
C．CO和H2在催化剂的作用下反应 D．将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
【标准答案】长颈漏斗 水槽 A 7231456 O2不易溶于水，不与水反应 3Fe+2O2点燃Fe3O4 温度达到着火点 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 胶皮管 【答题空10】浓硫酸 ① A 、C A
【精准解析】
(1)根据常用仪器的结构，可知图中标有字母的仪器： a为长颈漏斗，b为水槽；
(2)实验室用高锰酸钾固体加热制取氧气，则应选择的发生装置是A，实验实验时应连接仪器、检查装置的气密性、装药品、加热、用排水法收集气体、从水槽中取出导气管，最后熄灭酒精灯，故正确的操作顺序是7231456；因 O2不易溶于水，不与水反应，可可用排水法收集氧气，即用F装置收集；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，发生反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；装置G和H明显的差异是铁丝的温度不一样，说明可燃物燃烧除与氧气接触，还需温度达到着火点；
⑶实验室利用碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要获得干燥的二氧化碳，可将B装置和D装置用胶皮管连接，并在D装置中盛放起吸水作用的浓硫酸；CO2气体的密度比空气大，如用E装置收集该气体，则气体从①端进入；
(4)C装置为启普发生器的简易装置，适用块状不溶固体与液体反应，且反应不需要加热，如块状大理石和稀盐酸、锌粒与稀硫酸，而碳酸钠粉末和稀硫酸、过氧化氢溶液与二氧化锰粉末不能用此装置来制备气体，故标准答案为AC；
(5)某同学利用图中的A、F来组装一套实验室制取甲烷的装置，因此制取甲烷的装置需要加热，实际是加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物，故标准答案为A。
名师指路：明确气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关有，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，如果用E装置收集二氧化碳，应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；C装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，并且多孔隔板上能放块状或颗粒状的药品，粉末状的固体药品不可以。
A．化学与生活
B．物质的性质与用途
用钢丝球擦洗铝锅上的污垢
用食醋除水垢用酒精擦洗衣服上的碘渍
N2化学性质稳定——作保护气
O2具有助燃性——作气体燃料
CO具有还原性——冶炼金属
C．化学与健康
D．对除杂和鉴别的认识
缺碘——甲状腺肿大
缺钙——易骨质疏松或得佝偻病缺维生素C-会引起夜盲症
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量CaCO3，充分反应后再过滤；
除去KCl晶体中混有的少量K2CO3晶体：加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶；
区分硬水和软水，加肥皂水
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别稀 HCl 和稀 H2SO4
加 AgNO3 溶液
B
鉴别 KCl 溶液和 NaCl 溶液
进行焰色反应
C
除去 CaO 中的 CaCO3
加 H2O溶解、过滤
D
除去 Cu 中的 CuO
通过 H2 后加热
化学符号
___________
___________
O2
微观示意图
___________
物质
溶解度(g/100g水)
NaOH
109.0
NaCl
36.0
沉淀
选填“相等”“不相等”或“无法判断”
______
BaSO4
______
BaCO3
______