高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课时作业，共5页。试卷主要包含了AgNO3等内容，欢迎下载使用。

核心要点
了解常见离子的检验方法、现象和结论，并能够进行实验探究。
能力构建
常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
典型例题
例1 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示，由表中现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【解析】由题目给出的信息可知： d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、 AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡，综上所述，故选 D。
例2 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
C．c点烧杯内液体的pH<7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO、H+
【答案】B
【分析】根据盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，据此进行分析判断。
【解析】A．a点溶液中只含有硫酸一种溶质，故A选项说法错误。
B．b点溶液中，稀硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故B选项说法正确。
C．c点是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，液体的pH=7，故C选项说法错误。
D．d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，d点溶液中有较多的Ba2+、OH-，故D选项说法错误。
故选B
例3 （2021·浠水县实验高级中学高一月考）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。
【答案】
【解析】因、、、都是可溶性盐，故不能与、组合；只能与组合；不能与组合。由(1)可知，为铜盐，由(2)可知，盐为；盐含，而与、、均不能共存，故只可能为，余下的阳离子为，故含之；余下的阴离子为、，而与不能共存，所以只可能为，而为。
学会了吗
1．现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是
A．K2SO4B．BaCl2C．NaOHD．HCl
【答案】C
【分析】NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液中CuCl2、FeCl3分别为蓝色、黄色溶液，NaCl、MgCl2溶液均为无色，根据题意，能区别NaCl、MgCl2即可。
【解析】A．K2SO4与NaCl、MgCl2溶液均不反应，现象相同，不能鉴别NaCl、MgCl2，A不符题意；
B．BaCl2与NaCl、MgCl2溶液均不反应，现象相同，不能鉴别NaCl、MgCl2，B不符题意；
C．NaOH与NaCl相遇无现象，与MgCl2相遇产生白色沉淀，能鉴别，C符合题意；
D．HCl与NaCl、MgCl2溶液均不反应，现象相同，不能鉴别NaCl、MgCl2，D不符题意；
答案选C。
2．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1一定是硫酸钡
B．溶液X中存在Na+、SO、CO
C．溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+
D．溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
【答案】B
【分析】由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定时硫酸钡，气体A是二氧化碳，溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子，不含有镁离子，不能确定是否含有氯离子
【解析】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A项错误；
B．根据分析可知，溶液X中存在Na+、SO、CO，B项正确；
C．含有碳酸根离子，一定不含有镁离子，二者不能共存，C项错误；
D．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，D项错误；
答案选B。
3．（2021·金华市第八中学高一月考）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A___，B___，C___，D___。
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：___，C与硫酸反应：___。
【答案】（1） BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
（2）2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【分析】A不溶于水和盐酸，只能是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，则B为BaCO3，E为CO2；C的水溶液显碱性，与硫酸反应生成A，因此C为Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸时放出气体CO2，则D：K2CO3。
（1）由分析可知，A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为K2CO3；
（2）BaCO3和盐酸反应生成BaCl2、CO2和H2O，离子方程式为2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba(OH)2和硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
离子
检验试剂
实验现象
注意事项
沉淀法
Cl−、Br−、I−
AgNO3和稀HNO3
沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
加入稀硝酸防干扰
BaCl2和盐酸
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2+
NaOH溶液
沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色
——
气体法
NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸
无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝
一定要加热
稀硫酸和品红溶液
无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色
——
盐酸和澄清的石灰水
无色气体能使澄清的石灰水褪色
等有干扰
显色法
I−
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
——
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体