人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品课时训练

这是一份人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品课时训练，共9页。试卷主要包含了了解氧化剂、还原剂等内容，欢迎下载使用。

核心要点
1.理解氧化还原反应相关概念，弄清概念间的关系，判断某反应是否为氧化还原反应。
2.从电子转移角度理解氧化还原反应的本质。
3.了解氧化剂、还原剂。
能力构建
一、氧化还原反应的理解
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如+H2O+中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．氧化还原反应和四种基本反应类型的划分标准
(1)氧化还原反应是根据元素化合价是否变化划分的。
(2)四种基本反应类型是根据反应物和生成物种类和数目多少来划分的，是从形式上划分的。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断
(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。
(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。
(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为有单质参加的化合反应必然有化合价的变化。
(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为有单质生成的化学反应必然有化合价的变化。
以上关系可用下图表示：
1．两个可能，即：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所有的置换反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。
2．值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
三、氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还
深化理解
1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。
2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。
典型例题
例1 下列反应不属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．氯元素和溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故B正确；
C．镁元素和氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应前后氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
例2 下列反应中，不能表现氨气还原性的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、B、C三个选项中都有氮元素化合价的升高，都表现了氨气的还原性，反应中氮元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，所以D项符合题意；综上所述，故选D。
例3 下列化学反应属于图中区域3的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】由题图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。
【解析】A．为置换反应，属于区域4，A错误；
B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C正确；
D．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；
答案选C。
例4 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误；
B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确；
C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；
D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；
答案选B。
例5 反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2B．KCl、I2C．I2D．KCl
【答案】C
【分析】根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。
【解析】2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由-1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。
学会了吗
1．（2021·吉林市第五十五中学高一月考）属于氧化还原反应的离子方程式的是
A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓
C．＋H+=CO2＋H2O
D．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑
【答案】D
【解析】A．在反应CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．在反应Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．在反应＋H+=CO2＋H2O中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．在反应2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑中，Na元素化合价升高，H元素化合价降低，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意；
故合理选项是D。
2．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是
A．Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 B．CO2+C2CO
C．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe D．CO2+NaOH===NaHCO3
【答案】C
【解析】A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
3．下列电子转移表示正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A．，H2O中H元素由+1降低为0价，应为得到2e-，O元素应为失去2e-，故A错误；
B．，Fe元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素化合价由0价降低为-2价，得到2e-，故B正确；
C．↑，KClO3中的Cl元素化合价由+5降低为-1，应为得,6e-×2=12 e-，O元素应为失去12e-，故C错误；
D．，得电子的箭头错误，应从反应物中的Fe箭头指向生成物中的Fe，故D错误；
故选B。
4．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A．N2是还原剂 B．C发生氧还反应
C．Al2O3是氧化剂 D．该反应是置换反应
【答案】B
【解析】A. 氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B. C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C. Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。
5． （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是____(填化学式)
（2）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____，其中在反应中表现____。
（3）请配平下列反应方程式：__________________，若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为______。
【答案】O 、 1:1 氧化性、酸性 1 14 2 2 3 7 12
【解析】（1）反应中O元素化合价升高，则被氧化的元素是O；元素化合价由分别降低为、，所以为氧化剂，、为还原产物；
（2）反应中Cu为还原剂，为氧化剂，2个中只有1个化合价降低作氧化剂，则氧化剂与还原剂的个数之比为，在反应中生成，化合价降低，同时生成，所以表现氧化性和酸性；
（3）根据逆项配平法,铬元素化合价由+6降低到+3价，降低了3，氯元素由-1价升高到0价，则一个氯气化合价升高2，确定和的化学计量数分别为2、3，然后根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，配平后的反应方程式为；若反应中有14个参加反应，则有6个被氧化，此时失去的电子数是6，所以若发生氧化反应的个数为12时，转移的电子数是12。