广东省广州市七校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

这是一份广东省广州市七校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，氯气可用于工业制盐酸，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化的分析错误的是（ ）
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，生成“紫烟”发生了化学变化
B．《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应
C．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应
D．曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应
2．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（ ）
3．实验室用固体配制溶液，如图所示为甲同学的部分实验操作，其中规范的是（ ）
A．称量
B．转移溶液
C．定容
D．溶解
4．下列说法正确的是（ ）
A．胆矾、碱石灰均属于混合物
B．氯水能使鲜花褪色
C．若发生氯气泄漏，应立即向低处转移
D．常温常压下，的气体摩尔体积小于的气体摩尔体积
5．氯气可用于工业制盐酸。氢气在氯气中燃烧生成时，下列说法正确的是（ ）
A．有氧化剂被还原
B．有氯元素被氧化
C．反应过程中有电子转移
D．有氢元素发生还原反应
6．下列叙述均正确且存在因果关系的是（ ）
7．下列离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．在溶液中：、、、
8．在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于水：
B．溶于稀盐酸：
C．与冷石灰乳反应：
D．溶液与少量硫酸混合：
10．广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备的方法为。下列说法错误的是（ ）
A．该反应能说明是酸性氧化物
B．该反应的离子方程式为
C．该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍
11．元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是（ ）
A．是碱性氧化物
B．反应②应在高温下进行
C．反应③是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
12．水垢的主要成分是，某同学为测定水垢中的质量分数，称取了水垢，设计如图所示装置进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．装置③中反应的离子方程式为
B．装置④能防止空气中的进入装置③中
C．反应完全后如果不继续通入空气，则会使测量结果偏高
D．称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中的质量分数
13．已知反应①；②；③。下列说法错误的是（ ）
A．反应①是置换反应
B．反应③中氯元素发生还原反应
C．反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
D．氧化性由强到弱的顺序为
14．下列实验操作及现象和结论不相符的是（ ）
15．把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．B．
C．D．
16．下列实验方案能计算出最终结果的是（ ）
A．硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数
B．碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，在空气中冷却，称量剩余固体，计算碳酸钠的质量分数
C．的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量
D．和的混合物完全溶于足量水中，用排水法收集气体，计算过氧化钠的质量分数
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）
用如图所示装置制取氯气和“84”消毒液并进行相关探究。
回答下列问题：
（1）装置中制取的化学方程式为______________________________；该反应中浓盐酸体现的性质有______________________________。
（2）装置中溶液出现浑浊，能否说明与溶液发生反应？____________（填“能”或“不能”）。请说明理由：____________________________________。
（3）为探究溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
ⅰ．取装置（另外检验到装置中已无剩余，也无溶解的）中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ⅱ．将步骤ⅰ中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去变为无色，同时产生少量黄绿色气体。
ⅲ．取装置中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡。
ⅳ．取装置中溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝（已知淀粉遇变蓝色）。
①步骤ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是____________________________________；产生黄绿色气体的离子方程式为________________________。
②步骤ⅲ中光照产生无色气泡的原因是__________________________________________（用化学方程式表示）。
③步骤ⅳ说明具有____________性。
18．（14分）
我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化为如图所示流程。
（1）流程中“方框”内的物质属于电解质的____________有种。
（2）实验室完成操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有__________________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________。
（3）设计实验检验样品中含有：取样品加水溶解，______________________________，样品中含有。
（4）某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是____________（填化学式，下同）；继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，最先溶解完全的是____________。
②按如图所示方式进行实验，观察到的现象有开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。
请用离子方程式解释，“开始无气泡”的原因：______________________________，“最后出现大量气泡”的原因：______________________________。
19．（14分）
物质的量是高中化学常用的物理量。
回答下列问题：
（1）标准状况下，的体积为____________。
（2）分子中所含质子数与____________（填具体数值）个分子中所含质子数相等。
（3）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体（两者不反应），静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为。
①甲室中气体的物质的量为____________。
②甲室中、的物质的量之比为____________。
（4）含的中所含的的物质的量浓度是________________________。
（5）实验室中需要的溶液，现配制该溶液，用托盘天平称取晶体的质量是____________。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度____________。
20．（14分）
氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。
回答下列问题：
（1）亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
①误食会导致入体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生反应____________（填“氧化”或“还原”，下同），服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素具有____________性。
②实验室可利用反应制备少量，若反应中有固体生成，则转移电子的物质的量为____________。
（2）、是常用的氧化剂。
①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：____________（填“”或“”）。
②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：______________________________。
（3）高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：______________________________。
②净水原理如图所示：
若过程中转移个电子，需____________。
③向溶液中加入适量的饱和溶液，有析出，写出该反应的离子方程式：____________。
参考答案及解析
一、选择题
1．A 【解析】诗中的“香炉”是指香炉峰，“紫烟”可能是在日光的照耀下，瀑布激起的水汽蒸腾，呈现出紫色的烟霞，A项错误；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁置换铜，涉及置换反应，B项正确；“烈火焚烧若等闲”是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，涉及分解反应，C项正确；“萁在釜下燃”是豆茎的燃烧，涉及氧化还原反应，D项正确。
2．C 【解析】食品包装袋内充氮气，可隔绝空气防止食品腐败变质，与氮气的密度大小无关，A项不符合题意；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生气体，可使糕点蓬松，B项不符合题意；用处理含有（有毒）的废水，具有还原性，能将还原为无毒的，C项符合题意；纯碱与石灰乳通过复分解反应制烧碱，主要是因为碳酸钙难溶于水，D项不符合题意。
3．D 【解析】使用托盘天平应当“左物右码”，且称量高锰酸钾固体应该用烧杯盛装，A项错误；移液应该用玻璃棒引流，B项错误；定容时，胶头滴管应该垂直悬空于容量瓶上方，C项错误；溶解固体在烧杯中进行，D项正确。
4．B 【解析】胆矾是纯净物、碱石灰（、）是混合物，A项错误；氯水中含有次氯酸，能使鲜花褪色，B项正确；氯气是有毒的气体，密度大于空气，所以发生泄漏时应立即向上风地区或高处转移，C项错误；相同条件下，任何气体的气体摩尔体积均相同，D项错误。
5．C 【解析】由反应可知，在反应中化合价降低作氧化剂，被还原发生还原反应，根据方程式找比例关系，可求出生成时，有被还原，有发生氧化反应，同时有电子转移。故选C项。
6．D 【解析】氯水具有漂白性，是因为其中的次氯酸具有强氧化性，A项错误；制备胶体是利用加热条件下饱和溶液与水反应，与能与碱反应无关，B项错误；投入到溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与发生复分解反应，C项错误；用可见光束照射胶体和溶液，胶体能发生丁达尔现象，而溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，D项正确。
7．B 【解析】与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A项错误；、、、在溶液中能大量共存，B项正确；与反应生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存，C项错误；，故在溶液中不能大量共存，D项错误。
8．C 【解析】铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，A项错误；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，B项错误；溶液中通入足量的生成，加入生成和水，C项正确；氯化铜溶液与硝酸钠不反应，D项错误。
9．B 【解析】不能拆，A项错误；溶于稀盐酸的离子方程式为，B项正确；石灰乳不能拆，C项错误；溶液与少量硫酸混合，离子方程式应为，D项错误。
10．A 【解析】该反应不属于强酸制弱酸的复分解反应，故该反应不能说明是酸性氧化物，A项错误；该反应的离子方程式为，B项正确；由离子方程式可以得出，该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为，C项正确；设质量为，当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的倍，D项正确。
11．D 【解析】能与氢氧化钾反应生成和水，是酸性氧化物，A项错误；加热易分解，反应②的温度不宜太高，B项错误；反应③中元素的化合价（+6价）不变，反应③是非氧化还原反应，C项错误；反应②是被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，D项正确。
12．C 【解析】装置③中反应的离子方程式为，A项正确；装置④中的碱石灰能吸收空气中的，防止空气中的进入装置③中，从而减少实验误差，B项正确；根据装置③中沉淀的质量计算水垢中碳酸钙的质量分数，故需要通入空气，保证装置②中产生的二氧化碳完全转移到装置③中，若不通入空气，则生成的质量偏少，测量结果偏低，C项错误；装置③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，即可计算出水垢中的质量分数，D项正确。
13．B 【解析】反应①是置换反应，A项正确；反应③中氯气是还原剂，故氯元素发生氧化反应，B项错误；反应②中还原剂是，其中有六分之一的化合价未变，氧化剂是，二者物质的量之比为，C项正确；由反应①②③可知氧化性由强到弱的顺序为，D项正确。
14．D 【解析】用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，醋酸的酸性大于碳酸，A项正确；向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，可能含有，也可能含有，B项正确；把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，C项正确；不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，D项错误。
15．C 【解析】把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有，则原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有，则原混合液中含有，根据电荷守恒可得：，，故，。故选C项。
16．A 【解析】根据白色沉淀（）的质量可算出氯化钠的质量，从而能计算硝酸钠的质量分数，A项正确；加热后的固体，在称量前应在干燥器中冷却，B项错误；浓盐酸易挥发且变稀后就不能制备氯气，所以根据盐酸的量无法计算产生氯气的量，C项错误；氧气没有标明状态，无法计算氧气的物质的量，无法计算出过氧化钠的质量分数，D项错误。
二、非选择题
17．（14分）
（1）（2分） 酸性、还原性（2分）
（2）不能（1分） 装置中挥发出的盐酸与装置中溶液反应也能产生浑浊（2分）
（3）①与反应生成，具有强氧化性，能漂白有色物质（2分，答案合理即可） （2分）
②（2分）
③（强）氧化（1分）
【解析】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为；参加反应的盐酸一部分转化为盐酸盐氯化锰，此部分盐酸表现酸性，另一部分转化为氧化产物氯气，此部分盐酸表现还原性。
（2）中含有挥发出来的，可与反应生成白色沉淀，不能说明一定是与反应。
（3）①漂白液漂白的实质是生成的具有强氧化性，能漂白有色物质；盐酸酸化的同时，与剩余的发生氧化还原反应生成，其化学方程式为。
②酸化时，与结合生成，不稳定分解有氧气生成，其反应过程为、。
③淀粉溶液变蓝说明转化为，被氧化，则具有（强）氧化性。
18．（14分）
（1）2（2分）
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） （2分）
（3）加入过量稀硝酸酸化，继续滴加适量溶液，有白色沉淀产生（2分，或先加入过量溶液，再滴加过量的稀硝酸酸化，有白色沉淀生成等其他合理答案）
（4）①（1分） （1分）
②（2分） （2分）
【解析】（1）“方框”内的物质只有碳酸氢钠与纯碱（碳酸钠）是电解质。
（2）向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，因此实验室完成操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，反应Ⅱ的化学方程式为。
（3）检验样品中含有就是检验，为了避免生成沉淀，因此应用稀硝酸酸化。
（4）①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水几乎不放出热量；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，最先完全溶解的是。
②“开始无气泡”的原因是，“最后出现大量气泡”的原因是。
19．（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）（2分）
（5）（2分） 偏小（1分） 偏大（1分）
【解析】（1）标准状况下，的物质的量为，体积为。
（2）、分子均含有10个质子，则与中所含质子数相等的水的物质的量为，水分子数目为。
（3）①相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为，故其物质的量之比为，已知乙室内气体为，所以甲室中气体为。
②设氨气的物质的量为，氢气的物质的量为，根据其物质的量、质量列方程为、，解得，，所以氨气和氢气的物质的量之比。
（4）中，，则，。
（5）所需的物质的量为，的质量为。转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质物质的量减小，溶液浓度偏小；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大。
20．（14分）
（1）①还原（1分） 还原（1分）
②（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
③（2分）
【解析】（1）①会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，反应中铁元素发生氧化反应，则发生还原反应；维生素可将转化为，说明维生素具有还原性。
②为，分析反应可知，每生成转移电子，故生成转移电子。
（2）①已知是氧化产物，说明是还原剂、是氧化剂、是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得出还原性：。
②根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可写出。
（3）①反应中铁元素失去电子化合价由+3升高为+6，氢氧化铁为还原剂发生氧化反应生成氧化产物高铁酸根离子，氯元素得到电子化合价由+1降低为，次氯酸根为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，双线桥表示为。
②过程中将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，反应过程中转化为，化合价由+6降低到+3，反应过程中转移个电子，电子物质的量为，即消耗的物质的量为。
③向溶液中加入适量的饱和溶液，因为的溶解度小于，所以会析出固体，化学方程式为，离子方程式为。
选项
劳动项目
化学知识
A
向食品包装袋内充
的密度接近空气
B
糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包
与酸反应生成气体
C
用处理含有（有毒）的废水
具有还原性
D
用纯碱与石灰乳制烧碱
微溶于水
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
氯水具有漂白性
具有氧化性
B
能与碱反应
饱和溶液能用于制备胶体
C
的金属性比强
可用与溶液反应制取
D
胶体具有丁达尔效应
用可见光束照射可区分胶体和溶液
操作及现象
结论
A
用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
B
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该溶液中可能含有
C
把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红
钠和水反应后溶液显碱性
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有，无