广东省广州市培正中学等三校联考2023-2024学年高一下学期4月期中检测化学试题(无答案)

这是一份广东省广州市培正中学等三校联考2023-2024学年高一下学期4月期中检测化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能使用的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的。
1．下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．光导纤维B．梦幻玛瑙手链
C．太阳能电池板D．汝窑瓷器
2．价—类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价—类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．e可与氧气在催化剂的作用下生成b
B．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应
C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾
D．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→c→d
3．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，Si单质具有半导体性质
B．中Si的化合价为+4价，有氧化性，发生反应制得粗硅
C．属于两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应．
D．属于弱酸，可由反应制得
4．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
5．少量铁粉与100mL 0.01ml/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加少量 ②再加100mL 0.01ml/L的稀硫酸 ③滴入几滴浓硫酸 ④适当升高温度
⑤滴加几滴溶液 ⑥改用10mL 18.3ml/L的浓硫酸
A．②③④B．③④⑤C．②④⑥D．③④
6．下图表示和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．1ml 和反应放出的热量是180kJ。
B．1ml 和具有的总能量小于2ml 具有的能量
C．通常情况下，和混合能直接生成
D．该反应的能量变化与物质的组成无关
7．下列叙述正确的是（ ）
A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物不同
B．分别与和反应，反应的类型相同
C．S分别与Fe和Cu反应，生成物中金属均为+2价
D．浓分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同
8．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b电极为电池正极
B．a电极为电池负极，发生还原反应
C．电池工作时，电子从a电极经海水流向b电极
D．每消耗1kg Al，电池最多向外提供37ml电子的电量
9．一定条件下，白磷转化为红磷需要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ）
A．白磷比红磷更稳定
B．等质量的红磷和白磷完全燃烧，白磷释放的热量更多
C．等质量的红磷和白磷比较，红磷的总能量高
D．断开等质量的白磷和红磷中的化学键所吸收的能量，白磷大于红磷
10．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅱ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
11．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
12．在一定温度条件下的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．Z的生成速率与Z的分解速率相等B．单位时间内消耗a ml X，同时生成3a ml Z
C．容器内的压强不再变化D．混合气体总的物质的量不再改变
13．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 与3.36L 充分反应，生成的分子数目为0.2
B．100ml 18ml/L的浓碱酸与足量的铜反应，生成的分子数目为0.9
C．1.7g 完全溶于1L 所得溶液，微粒数目为0.1
D．4.6g 与的混合气体中含有的原子数目为0.3
14．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①中的现象说明浓具有氧化性
B．对比①和②可以说明还原性：
C．②中试管口出现白雾是由HCl遇水蒸气所致，说明酸性：
D．③中浓表现酸性
15．用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）
A．OE段的平均反应速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2ml/(L·min)
C．OE、EF、FG三段中，该反应用表示的平均反应速率之比为2∶4∶1
D．F点收集到的的量最多
16．一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A和气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2ml（过程如图）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．2s内用气体A表示的化学反应速率为0.06ml/(L·s)
C．12s时，气体B的转化率为60%
D．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13∶11
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．Ⅰ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B中的干燥剂是______（填名称）。
（3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______。
（4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是______（填“E”、“F”、“G”或“H”）。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
（5）①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
②反应前I装置中CuO质量为8g，反应后I装置中红色固体质量为6.8g，通过计算，写出I装置中发生反应的总方程式为______。
（6）如右图所示，若从a处通入，溶液中产生白色沉淀，其化学式为______。若向a处分别通入______（填选项），也会产生白色沉淀，其化学式为______。
A．B．C．D．
18．二氧化硫对环境有一定的负面影响，对的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
Ⅰ．用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：
（1）①反应I是脱去的一种常用方法，其总反应的化学方程式为______
②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。
下列有关说法正确的是______。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
（2）生产中，需要向反应的溶液中加入适量强还原剂，其目的是______。
（3）反应Ⅲ所得的滤液中所含阳离子的电子式为______，检验该滤液中所含阴离子的方法是：取少量滤液于试管中，______。
（4）可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用溶液吸收NO的离子方程式______。
Ⅱ．还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一。400℃时，将和含的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有的负载型催化剂（为催化剂，为载体)，发生反应。
（5）该反应生成s单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
19．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为______。
（2）图中a点，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
（3）反应进行到第______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为______。
（4）下列说法正确的是______。
A．反应过程中，和的转化率始终相等
B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率
（5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下：
①可以循环使用的物质是______，过程Ⅰ的离子方程式为______。
②理论上，过程Ⅲ中消耗1ml氧气时，过程Ⅰ中吸收的体积（标准状况）是______L。
20．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。下图是--种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液。总反应为，其中一个电极反应为。
（1）正极材料为______。
（2）写出另一电极的电极反应式______。
（3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？______（增大、减小、不变）。
（4）当电池工作时通过电路对外提供了1ml电子，计算消耗的负极的质量______。
（5）利用下列反应：，选择适当的材料和试剂设计一个原电池。
①请在答卷上的原电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液。
②正极反应式：______。
③电解质溶液中，阳离子向______极移动。实验操作
实验现象
实验结论
A
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将铁氧化为
B
将固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液呈血红色
已变质
C
向酸性溶液中通入
酸性溶液褪色
具有漂白性
D
向溶液中通入
产生白色胶状沉淀
酸性比强
序号
实验现象
实验结论
ⅰ
I装置中黑色CuO固体全部变红
反应生成了或______或二者都有
ⅱ
J装置中无水变蓝
反应生成了______
ⅲ
L装置中收集到无色无味气体
反应生成了______