广东省广州市三校2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

广州市三校2022-2023学年高一上学期期末联考

化学

本试卷共10页，20小题，满分100分.考试用时75分钟.

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Al 27  Na 23

一、选择题：共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分.

1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉.对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（    ）

A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原变化

C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶

D.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

2.下列化学用语正确的是（    ）

A.硫原子的结构示意图：

B.的电子式为

C.在水溶液中电离方程式：

D.KCl形成过程：

3.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”.下列说法正确的是（    ）

A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比"常态冰”更活泼的化学性质

C.“气态冰”具有丁达尔效应

D改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键

4.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（    ）

5.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（    ）

A.、、  B.、、

C.、、  D.、、

6.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图象称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁

B.过量的固体a可跟氯气反应制得f

C.将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质

D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

7.数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析.某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是（    ）

8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（    ）

①同质量不同密度的和CO ②同温度、同体积的和

③同体积、同密度的和两种气体 ④同压强、同体积的和两种气体

A.①③ B.② C.③④ D.②④

9.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.（其中D代表）中含有的中子数为

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气转移电子数目为

C.常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为

D.足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为

10.下列反应的离子反应方程式正确的是（    ）

A.过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：

B.氯气通入冷的化钠溶液中：

C.将足量通入溶液中：

D.向明矾溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大：

11.下列实验装置及实验结果合理的是（    ）

A.实验室用图1所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

B.实验室用图2所示装置测定氯水的pH

C.实验室用图3所示装置制备少量氧气

D.实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：

12.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记.下列用数轴表示不合理的是（    ）

13.类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际.下列说法中正确的是（    ）

A.与水反应生成和，推测与水反应生成和

B.与反应生成，则与反应生成

C.溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和

D.少量通入溶液中产生白色沉淀，则少其通入溶液也产生白色沉淀

14.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期.这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示.下列叙述错误的是（    ）

A.简单气态氢化物的稳定性：X>Y

B.Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构

C.该物质具有强氧化性，可能用于漂白

D.W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键

15.卤素互化物如、等具有与卤素单质相似的性质.实验室可用如下图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量.已知：反应，的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：.下列叙述错误的是（    ）

A.圆底烧瓶中的固体可以为

B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸

C.盐酸的滴加速度过快，的产率会明显降低

D.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代

16.从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下.下列说法不正确的是（    ）

A.用酸性溶液可检验溶液W中是否含有

B.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸

C.操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿

D.试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂

二、非选择题：本大题4小题，共56分.

17.课外兴趣小组的同学探究和性质，并测定混合物中的含量.

【实验一】

（1）室温下，的溶解度大于的实验证据是________________.

（2）该实验___________（填能或不能）说明溶液的碱性强于溶液，理由是___________.

【实验二】资料：pH越小，越小，溶液碱性越弱.

（3）实验二中，向澄清石灰水滴加溶液，未参与该反应的实验证据是___________.

（4）实验二中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因______________.

（5）为测定和混合物中的质量分数，同学们进行了以下实验：

上图所示装置进行测定.称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应.待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，然后取下干燥管称得其质量为ng.

①洗气瓶b中盛放的液体是___________（写名称）.

②第一次通入的目的是_____________.第二次通入的目的是_____________.如果没有进行第一次通操作，测量的结果将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）.

③实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差.如何改进？_____________.

18.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手.高铁酸（，）是一种高效多功的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒.工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种.

Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应.

回答下列问题：

（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有___________（填序号）.

A.将NaOH放在滤纸上称量 B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移

C.容量瓶洗净之后未干燥 D.定容时俯视刻度线

E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：

（未配平）

①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为___________；

②若反应后溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为6:1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_____________.

（3）氧化过程中溶液保持碱性.写出反应的离子方程式：_____________.

（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为____________（用百分数表示）.

Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾：第一步反应为：，第二步反应为；，

（5）该第一步反应中氧化产物为_________、______________，

（6）试解释第二步反应能发生的原因_____________.

19.某兴趣小组为探究，，的氧化性强弱，设计以下实验

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是___________________.

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出________________________.

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（已知：易溶于且颜色为橙色）

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化.

D装置中：红色慢慢褪去.

E装置中：颜色逐渐加深，直至变成红色.

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请结合上述资料解释过量时D中溶液红色褪去的原因____________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________溶液，若溶液颜色_____________，则上述解释是合理的.

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释产生白色沉淀原因_________________________、___________________.

20.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强.回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是____________，写出YM的电子式：______________.

（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）：_______________.

（3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_________________.

（4）镓（）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”.

①下列有关说法正确的是_________.

a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族

b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d.酸性：

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为______________.

（5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示.

利用遇水反生成的氢气的体积测定样品纯度.

其反应原理：（未配平）

现设计如图四种装置测定样品的纯度（假设杂质不参与反应）.

①从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____________（填编号）.

②取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），则样品纯度为__________（用代数式表示）.

高一化学答案

一、选择题：共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分.

二、非选择题：本大题4小题，共56分.

17.（14分）

（1）相同温度下，在5mL水中完全溶解，而在5mL水中未完全溶解（2分）

（2）不能（1分）二者溶液的浓度不同（1分）

（3）反应后溶液的pH与澄清石灰水中加蒸馏水的pH相同（2分）

（4）（2分）

（5）浓硫酸    将装置中空气排净    将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收    偏大    在装碱石灰的干燥管后再接一个装碱石灰的干燥管，防止空气中的水分和进入吸收装置而影响实验测定（每空1分，最后一空2分，共6分）

18.（每空2分，共14分）

（1）BD

（2）    6:1

（3）

（4）75%

（5）（1分）（1分）（两空共2分）

相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小

19.（每空2分，共14分）

（1）①  ②少尾气处理装置

（2）

（3）过量氯气和反应使浓度减小

KSCN溶液（1分）变红色（或溶液，不变红）（1分）（两空共2分）

20.（每空2分，共14分）

（1）第三周期ⅠA族（1分）（1分）（两空共2分）

（2）

（3）

（4） bc   

（5）乙