广东省广州市三校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份广东省广州市三校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共9页。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙
C．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是（ ）
A．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准
B．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
D．工业上用和石灰乳为原料制造漂白粉
3．下列说法正确的是（ ）
A溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．燃烧一定是氧化还原反应
D．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
4．向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶液可能是（ ）
A．NaOH、HCl、B．、、
C．、HCl、D．NaOH、、
5．将绿豆大小的金属钠（Na）放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音（查资料表明产生了），产生蓝色沉淀。对比铁（Fe）与溶液反应，下列现象推理正确的是（ ）
A．Na的密度比铁高B．金属钠比铁更容易与盐酸反应
C．钠的熔点比铁高D．金属钠能在溶液中置换出铜
6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
7．物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B．向氢氧化钠溶液中通入少量：
C．钠放入水中：
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
9．下列装置完成相关实验，其中不合理的是（ ）
A．图A是证明与水反应放热B．图B是证明能与烧碱溶液反应
C．图C是探究钠与反应D．图D除去中的少量HCl
10．反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的与被还原的的分子数之比为2:3
D．，发生反应，转移6ml电子
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的分子数为
B．标准状况下含有的电子数为
C．标准状况下，中含有氢原子的个数为
D．和的混合物中含的氧原子数为
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有的阳离子总数为
B．中含有离子的个数为4ml
C．35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为
D．含0.2ml的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为
13．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．为除去下列物质中所含的杂质，选用的实验操作方法正确的是（ ）
A．NaCl溶液：加入稍过量的盐酸，加热
B．（HCl气体）：通过足量的NaOH溶液
C．：通过盛有饱和溶液的洗气瓶
D．固体（）：加热至固体质量不再变化
15．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．NaOH溶液与B．和盐酸
C．Na与D．溶液与溶液
16．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是（ ）
A．溶液中不可能有B．溶液中不可能有
C．溶液中不可能有D．溶液中不可能有
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体。相应的实验流程如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：________。
（2）上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有________。
（3）上述实验流程中试剂X为________，加入过量溶液产生的沉淀C是________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式），并写出离子方程式：________________________________。
18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
（2）b中采用的加热方式是，b中化学反应的离子方程式是________，c中采用冰水浴冷却的目的是________。
（3）d的作用是________，可选用试剂________（填标号）。
A．B．NaClC．NaOHD．
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到晶体。
（5）为探究NaClO的氧化还原性质，在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，试管中的溶液变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：________________________________。
19．现有一定量含有杂质的试样，用如图的实验装置测定试样的纯度。可供选用的反应物只有（固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是________。
（2）装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则试样的纯度为________。
（5）现有，试计算完全与反应转移的电子数目________。
20．阅读下面一段材料并回答问题。
（1）中铁元素的化合价为________。
（2）制备需要在________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。
（3）下列关于的说法中，不正确的是________。
a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与次氯酸钠反应制得。
①请写出制取的化学方程式________________________________________________________。
②该反应中氧化剂是________（用化学式表示，下同），________元素被氧化，还原产物为________。
（5）请将与水反应的化学方程式补充完整：
参考答案
1-5．CBCCB6-10．BBBDC11-16．DAAABB
17．（1）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）溶液；
（4）稀；
18．（1）圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）水浴加热；；降低温度，使反应生成NaClO
（3）吸收，防止污染空气；C
（4）过滤，洗涤
（5）
19．（1）与稀反应生成的微溶，会附着在表面，阻止反应进一步进行．
（2）除去；吸收
（3）
（4）78%（5）
20．（1）（2）碱性（3）abd
（4）①
②NaClO；Fe；NaCl
（5）化学实验现象
解释与结论
A
铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟
产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
B
钠与水反应时浮在水面上
钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾
氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
D
钠在空气中燃烧发出黄色火花
钠与氧气反应生成了淡黄色物质
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。
与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放：，即可达到卫生标准